初三化学教案

2025初三化学教案。

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初三化学教案 篇1

教学目标：

了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理;

了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和相互联系。

目标：

在了以上知识后，引导联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养解决实际问题的能力。

情感目标：

培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度;

使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。

教学建议

教材分析

教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。

如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教学建议

要求学生了解：

①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点;

②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小;

③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。

针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。

为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。

教学设计示例

课题：燃烧和缓慢氧化

重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。

教学过程 ：

引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。

火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么 初中历史？

首先看第一个问题：火是什么？

随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。

设问：谁能对火做一科学的解释？

初三化学教案 篇2

重点难点：

重点：1.金属的物理性质和化学性质，初三化学教案：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物。

2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。

3.铁生锈的条件及防护。

4.石灰石的存在和检验；

5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。

难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；

2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论"铁的化学性质比较活泼"。

3.含杂质物质的化学方程式的计算；

4."一氧化碳与氧化铁反应"的演示实验。

5.探究铁生锈的条件。

6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；

7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。

［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：

① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。

②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。

③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。

④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立"物质的性质决定物质的用途"的观念。

通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。

第一节 金属与金属矿物

教材分析：

从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。

学习目标：

1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。

2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；

3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；

4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

过程与方法：

通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念，化学教案《初三化学教案：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物》。

教学重点：

金属化学性质的探究，置换反应的概念。

教学方法：

启发式、探究式、引导式、讲解式等。

教学过程

常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4

一、金属的物理性质

探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，可以适当引导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。根据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教师做适当的引导。

二、常见金属的化学性质

学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺序作准备。

做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。

置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。

三、常见的金属矿物

本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。

四、参考资料

1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。

有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类：

①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。

②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。

③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得名贵金属。它们的特点是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔点高（1189~3273K）；化学性质稳定。

④准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。

⑤稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。

金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。

金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。

金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。

金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。

金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。

2、金属之最

展性最强的金属--金。 延性最好的金属--铂。 导电性性最强的金属--银。

地壳中含量最高的金属--铝。 熔点最

初三化学教案 篇3

一、教学目标

认知与技能

1、了解世界和中国的水资源状况。

2、知道水是宝贵的自然资源。

3、初步掌握节水的一些基本方法。

方法与过程

通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。

情感态度与价值观

1、通过世界和中国的水资源状况的学习，感受到水资源缺乏离我们并不远，节约用水迫在眉睫。

2、通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。

3、通过对水资源与文明的发源的关系的介绍，让学生感受“地球——人类家园”的美好情感。

二、教材内容处理

教学重点

水是我们身边非常熟悉的物质，对人类的作用极为重要，所以了解水资源，使学生懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源极为重要性。

三、课前准备

提前一星期让学生搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集，尤其是互联网上丰富的信息资源。

四、教学过程

【播放】从太空中看地球的图片。

【引入】有人说，我们的地球应当叫水球。这是有一定道理的，因为我们生活的这个星球有水，而且71%的表面积被水覆盖。在宇航员看来，地球是一个蓝色的星球，太阳系家庭中独一无二。地球上绚丽多彩的生命世界如果离开了水将不复存在。生命是从海洋中诞生，走上了陆地形成了纷繁复杂的生物圈。四大文明古国无一不是产生于大江大河：古代埃及位于北非尼罗河流域，古代巴比伦位于西亚幼发拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亚印度河流域，古代中国位于东亚黄河流域。可以说没有水就没有生命，就没有人类文明。(唤起学生对水的重要性的认识)

设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？水对人类的作用极为重要。那么它有哪些作用呢？(有条件可配合放映有关水知识的录像片或科教片)

如果没有水，我们无法洗脸、刷牙，无法解渴，餐桌上没有了鱼虾，看不到花草树木，不知道什么叫游泳，船舰全部报废，混凝土拦不成，高楼无法建，连小娃娃哭也没有了眼泪……啊，还是不要往下想的好！

工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水；洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。(充分发挥学生的想象，尽可能多的举出例证，使学生充分认识到水对人类及自然环境的重大作用。)

【板书小结】

一、水是宝贵的自然资源

1、水是原料

2、水是介质

3、水是能量载体

【转入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是当今世界上却有80多个国家、约20亿人口面临着淡水危机，其中26个国家的3亿人口生活在缺水状态中。我国也属于缺水国家。

(激起学生的震惊，调动学生学习积极性。)

【阅读】p52第一段，计算可利用淡水资源占总水量的百分含量。(领悟淡水资源的宝贵)

地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、污水，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材和查找的有关资料，归纳总结世界及我国的水资源的状况。

学生可能的结论：

国名

水资源总量名次

水的人均占有量名次

巴西

1

19

前苏联

2

39

加拿大

3

6

美国

4

44

印度尼西亚

5

38

中国

6

84

印度

7

87

我国的地理自然条件复杂，降水量的分布不均衡，造成了水资源分布的不均匀，加剧了缺水状况。目前我国农业灌溉每年平均缺水300多亿立方米，全国农村还有3000多万人饮水困难。全国有400多个城市缺水，缺水比较严重的城市有110多个，每年因为缺水影响工业产值20xx亿元以上，影响城市人口约4000万人。

【设问】要说北京缺水程度与地处沙漠的以色列一样，你相信吗？

北京水资源有36亿-40亿立方米，人均不足300立方米，是全国人均量的1/8，世界人均量的1/30。地处半沙漠的以色列，人均水资源仅有285立方米，每年有8个月需要灌溉，而水源仅够满足其1/5用量。1948年开始，大力进行节水农业，制定和实施了严格的法规，采用管道输水，通过自动化的滴灌系统，保证供给农作物适时、适量的水和精确的肥料，以色列农民比喻为“用茶勺喂庄稼”，终于以同样的耗水量使农业产值增长了12倍。计划到20xx年，它们用于灌溉的淡水量，还将从目前的11亿立方米下降到5亿立方米，其余由处理后的工业废水来代替，创造了世界奇迹。

【简单介绍】我国缺水的类型有三种：资源型缺水，水质型缺水，工程型缺水。特别是水体污染造成的水质型缺水。

结合图3-26介绍阿拉善地区由绿洲变为沙漠的事实。 (因缺水，骆驼的故乡，骆驼在大量减少，因生存困难，骆驼在流泪，母马不愿喂养自己的幼崽，千年的古树胡杨林因缺水而枯死，人们用水要到几十里外的地方取水，其深井深度达千米，因此许多人一生只洗两次澡。目前已被世界环境组织定为恶劣的生存环境)

介绍蚌埠市1991年夏天发生的水荒，守着淮河没水喝。起因是降水少，加之淮河上游的小化工厂、小造纸厂超标排污，使蚌埠市缺水达两个月之久。

介绍深圳特区1991年缺水的危机(由于供水工程检修设备，市区连续7天停水，10万居民连吃喝的水也难保证，巧妇难为无水之炊，于是纷纷走上街头买盒饭进餐，也有的人用矿泉水煮饭，以各种“可乐”饮料当“茶”，“冲凉”的习惯也成了最奢侈的享受。许多工厂停产，仅仅是食品、饮料和纺织行业就损失产值1.6亿元)

【阅读】课本p53图3-28找出安徽省人均水量所处的位置。

【板书】结论：水资源是有限的宝贵自然资源

【板书】二、水体污染的危害及其对策

水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材和查找的有关资料，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对水资源造成的污染，并讨论分析带来的危害。

【学生上台讲演】

列举我国缺水的状况。全国七大水系中近一半河段污染严重，淮河、海河和辽河的污染情况相当严重。1996年有关部门调查了我国532条河流，其中436条受到不同程度的污染，占调查总数的82%；饮用水源中，其水质符合或基本符合饮用水标准的只有30%左右。湖泊、水库富营养化程度在不断加重，其中又以太湖、巢湖、滇池最为严重。流经城市的河流中，有78%的河段其水质超过3类标准而不适于生活用水，50%以上的城市地下水受到不同程度的污染。在我国666个城市中，有400多个供水不足，每日缺水1600万立方米，严重缺水的城市有110个，每年因缺水影响工业产值就达到20xx多亿元。

水体污染不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。

水体污染的来源：工业废水、电厂热水、农排排水、生活污水、城市垃圾和工业废渣、地面径流、天然污染物。

【板书】三、爱护水资源

1、节约用水

【设问】面对水资源日益紧缺，每一个用水者都会表现出一定的态度：

（1）自我中心者：我交了水费，用多少水是我自己的事，别人管不着。

（2）生活节俭者：用鱼缸里换出的水浇花，用洗完衣服的水冲厕所，但就是不愿意更换滴漏的水龙头。

（3）生活品质追求者：很担心环境污染，最不能容忍停水，但觉得节水主要是节约公共场所用水。

（4）自我封闭者：水费多少钱一吨，不知道，反正很便宜。

（5）自我节制者：节约用水是每个公民的责任，节约用水不会影响生活质量。你大致属于哪一种人呢？

(使学生反省自己平时用水的态度，明确意识到自己平时的行为是否正确。)

【板书】2、节水从我做起

让学生列出日常生活用水的方方面面，在这些方面，我们是否有浪费水的地方？怎样改进？

学生可能的答案：饮用、洗衣、洗澡、厕所、洗脸、洗脚、淘米、洗碗、养鱼、浇花等。用抽水马桶冲掉烟头和碎细废物、先洗土豆、胡萝卜后削皮，或冲洗之后再择蔬菜、用水时的间断（开门接客人，接电话，改变电视机频道时），未关水龙头、停水期间，忘记关水龙头；洗手、洗脸、刷牙时，让水一直流着；睡觉之前、出门之前，不检查水龙头；设备漏水，不及时修好。

【计算】家中水龙头漏水，1秒钟滴4滴，那么，一昼夜损失多少升水？一个月损失多少升水？（20滴合计一毫升）

一昼夜损失17.28升水，一个月损失518.4升水

【板书】节约用水，我们共同的责任

【趣味实验】变色喷出“节水”标志

课堂练习：

1、课本p56第1、2、3、4题

2、人体含水约占人体质量的 ，如果你的体重为50千克，你的体内含水 千克。

3、下列说法正确的是 （ ）

（A）无色透明的水都是纯净物 （B）冰、水共存物是混合物

（C）水资源是取之不尽用之不竭的（D）工农业生产中常利用水来溶解物质

4、下列情况一般不会造成河水污染的是（ ）

A．生活污水的任意排放 B．放养鱼类

C．工业生产中的废渣、废液和废气的任意排放

D．农业生产中农药、化肥的任意施用。

5、请班级同学分成若干小组，制作“自然界水循环的小型实景模型”，并作简单解释。

6、你是否喜欢游泳？就“安全游泳”为主题，展开课堂讨论、研究、资料搜集等形式的活动，研究问题：①你为什么学习游泳？②为什么游泳时要有同伴？③如果有人溺水，你如何帮助他？④为什么不要在不熟悉的水域游泳？⑤为什么游泳前要先热身？⑥为何在船上要穿救生衣？⑦如果我们在小船上站起来，会发生什么事？……

调查与研究

7、最近一个月你家的用水量是多少？设想还有哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施，至下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。

项目

你和你的家人

1

洗手、洗脸、刷牙时是不是随时关闭水龙头

2

洗澡擦肥皂时是不是关上喷头

3

洗碗、筷时是不是不间断地冲洗

4

洗菜、淘米、洗衣的水是不是用来浇花、拖地、冲厕所

5

是不是定期检查抽水马桶、水塔、水池、水龙头或其它水管接头以及墙壁或地下管路有无漏水情形，将所有水龙头关紧并确定这段时间无人用水而水表仍在动，就表示屋内或地下水管在漏水

6

庭院绿化或菜园浇灌是不是用皮管漫灌

7

是不是用流动的水为西瓜降温

8

是不是过量使用洗涤灵、洗衣粉等清洁剂

9

是不是选用无磷洗衣粉（磷过量会影响水质）

10

是不是一两件衣服就用洗衣机洗

11

洗澡是不是淋浴，并使用低流量莲蓬头

12

是不是用水冲食物解冻(应改用微波炉解冻或及早将食物由冰箱冷冻库中取出，放置于冷藏室内解冻)

13

是不是考虑过将夏季空调冷凝水回收再利用

14

是不是给植物浇水时间选择早晚阳光微弱蒸发量少的时候

15

16

17

18

19

20

8、调查了解你生活周围有哪些水的污染源，提出防止的设想或建议并填写下表（可增加栏目）。

污染源

防治建议

生活中

含磷洗涤剂

少用或不用

生产中

初三化学教案 篇4

教学目标

知识目标：

使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。

能力目标：

培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。

情感目标：

通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

教学建议

教材分析：

本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。

因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：

法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。

法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。

知识讲解指导：

1.以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

2.讲解应条理化，有层次。

3.注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议

（1） 突出实验教学的功能

实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。

（2）充分体现主体性教育原则

无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。

（3）寓德育于学科教学中

在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的'基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。

（4）强化知识和能力的整合。

通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。

课程结束指导：

1.布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。

2.以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

3.辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教学设计方案

一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。

【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集?

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。

2.化学性质：

（1）一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。

提问：为什么要验纯?怎样验纯?

明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素?

演示：

指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些?②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别?③主要操作步骤有哪些?

要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化?②澄清石灰水溶液中产生了什么现象?

让学生分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；（为什么?）

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：

强调：

①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点?

归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。

讨论：CO有哪些重要用途?（提示：性质决定用途）

归纳并板书：

① 作气体燃料；

② 作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变?

归纳并板书：与CO之间的互相转变。

提问：煤气中毒是怎么回事?

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

3.CO的毒性：

CO剧毒！！使用时必须注意安全。

讨论：如何防止CO中毒?

讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢?如果有，会产生怎样的危害性?

阅读：99页中间部分。

明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。

4.CO对空气的污染。

CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。

初三化学教案 篇5

教学目标：

1 、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。

2 、 过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。

3、 情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。

教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。

教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。

教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。

教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。

课时安排：一课时。

教学过程：

一、 温故激疑：

1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”

2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。

预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗?

(2)如果能转变,是需要吸热还是放热?

二、猜想假设：

1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。

2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。

预想结果:(1)有可能,固态变为气态要吸热,气态变为固态要放热.

(2)可能行,也可能不行,可能吸热也可能放热,还可能既不吸热也不放热.

3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。

三、设计实验：

1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。

2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。

3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。

预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热,注意观察是否真的由固体直接变成了气体,而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体.

四、进行实验：

学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。

五、分析论证：

1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。

预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后,紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒.

2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。

预想结果:物质由固态直接变成气态,吸收热量.物质由气态直接变成固态,放出热量.

3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。

六、巩固提高：

1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。

2、应用知识:先让学生自己阅读课文,而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的),教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充.

3、课堂小结：

(1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。

预想结果:知道了第五和第六种物态变化,以及它们发生的必要条件.知道了生活中的有关现象.研究物理问题离不开实验.事实是检验结论是否正确的唯一标准.大自然是美的,我们要热爱大自然,保护大自然,探索大自然.

(2)、教师归纳总结。要从三方面小结。

板书设计：

4.4 升华与凝华

升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。

凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。

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初中化学教案

俗话说，磨刀不误砍柴工。幼儿园的老师都希望自己讲的课学生们爱听，能学习的更好，为了提升学生的学习效率，准备教案是一个很好的选择，教案有利于老师提前熟悉所教学的内容，提供效率。所以你在写幼儿园教案时要注意些什么呢？为了让你在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“初中化学教案”，欢迎大家阅读收藏，分享给身边的人！

初中化学教案【篇1】

一、教学目标

1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

四、学法引导

1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2．学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的？

[学生讨论] 化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

演示[实验1]水的沸腾

[实验2]胆矾的研碎

实验编号

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后产生的物质

1

液态的水

沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

又凝结成液体

液态的水

2

蓝色块状的胆矾

块状固体被粉碎

蓝色粉末状的胆矾

[实验3]镁带的燃烧

[实验4]加热碱式碳酸铜

3

银白色的镁带

燃烧，放出大量的热，同时

发出耀眼的白光

白色氧化镁粉末

4

绿色粉末状的

碱式碳酸铜

加热后，绿色粉末变成黑色，

管壁出现小水滴，石灰水变

浑浊

三种其他物质：氧

化铜（黑色）、水、

二氧化碳

二、物理变化和化学变化

[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[讨论]下列说法中正确的是

A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

解答此类题要熟悉下列要点：

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化，又叫化学反应

现象

物质的状态、形状等发生

变化

放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

等等

实例

冰→水→水蒸气，汽油挥发，

木材制成桌椅

铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐烂

根本区别

（判断依据）

是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中一定伴随物理变化

物理变化的过程中不一定有化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定

由感觉器官直接感知或由仪器测知

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

[讨论]

1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）

A． 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

A、 铜绿受热时会分解；

B、 纯净的水是无色无味的液体；

C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气重；

E、 木棒受力折断。

[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学？

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好初中化学？

[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：巩固所学知识。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

绪言

一、 化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观察实验的方法：

[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

三、物理性质和化学性质

四、化学史

化学教案－绪言

初中化学教案【篇2】

1、要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。

2、要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。

3、要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

4、要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

总之，只要充满信心，勤奋学习，总结掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好

初中化学教案【篇3】

“碱的化学性质”是化学中重要的基础知识，虽然传统的教学是教师给定实验步骤，让学生按部就班地实验，最后得出结论。缺少学生的自主性，但是这个授课班级是个平行班，如果本节课在设计时打破了传统的教学，让学生自己设计实验方案进行实验，许多学生将无法动手。不过由于学生动手有快慢，所以课堂显得有点乱。在教学时，要注意把握住以下几点：

(1)控制好学生交流讨论的时间，既不能太长，也不能太短，应给学生合理的时间和空间进行科学探究。

(2)本节课的起点较高，难度较大，因此在分组时要根据学生的实际情况进行合理的搭配，从而避免基础较弱的学生不参与到课堂中来，学习效率低下。

(3)对练习时间以授课时间的把握不够到位，所以在实际的教学过程中到最后的小结就显得有些匆忙。以后可以在复习小测的安排上少一些内容。

初中化学教案【篇4】

九年级化学教案

化学备课组：黄福兵

第七单元 燃料及其利用

课题3 使用燃料对环境的影响

一、教学目标：

1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。

2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3、能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。

4、形成保护环境、爱护环境的意识。

二、教学重点、难点：

1、化石燃料燃烧对环境的影响。

2、使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3、形成保护环境、爱护环境的意识。

三、教学过程：

同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？

燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。

（一）、燃料燃烧对空气的影响

三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？（观察图7-28）

那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。

酸雨对环境有什么影响？破坏植被、腐蚀建筑物、影响人体身体健康。（观察图7-29和图7-30）

[活动与探究]：酸雨危害的模拟实验。比较在“水”和“SO2加水”中的“植物叶子或果皮”、“镁条或锌粒”、“大理石或石灰石”有什么不同。

1、分别产生的现象。

2、产生的现象的原因是什么？

3、为了防止酸雨带来的危害，采取的措施有哪些？（组织学讨论）

（二）汽车用燃料的燃烧：

汽车使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。

汽油和柴油燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。

如何才能减少汽车尾气对空气的污染？指导学生读书P141。

简单介绍压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）。

化石燃料对空气造成的污染的主要原因是有害气体和烟尘。

解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。

（三）、使用和开发新的燃料及能源

你所知道的清洁燃料有哪些？

1、乙醇（俗称酒精）：可再生能源。

是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

乙醇作为燃料有哪些优势？放热量大，无污染，可再生。

简单介绍乙醇汽油的优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。

2．氢气：

你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？

（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）

氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。

[组织讨论]

（课本第143页讨论内容）

[组织阅读]

其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。

[组织讨论]

3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？ （太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）

[出示能源图片]

这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。

[课堂小结]

谈谈这节课你的收获？

初中九年级化学教学工作总结

初中九年级物理教案模板

沪教版初中化学九年级上册,,常见金属化学性质,学案,（1）

教学工作总结九年纪初中化学

初中化学教学教案模板

初中化学教案【篇5】

一、素质教育目标

(一)知识教学点

单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应) 。

(二)能力训练点

通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

(三)德育渗透点

通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

单质碳的化学性质。

2．难点

碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

3．疑点

怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？

4．解决办法

(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

五、学生活动设计

1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

[目的]培养学生自学能力。

2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

[目的]巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成

[目的]调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。

4．学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。

[目的]培养学生的观察能力和思维能力。

六、教学步骤

(一)明确目标

1．知识目标

(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

(4)初步了解化学变化的热理变化。

2．能力目标

培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。

3．德育目标

使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

(二)整体感知

本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程

[复习提问]

(1)碳的单质有哪几种？

(2)金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？

[引言]通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

1．碳在常温下稳定、高温下活泼。

[学生活动]

(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

(2)举例说明碳在常温下稳定。

[讲解]随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

2．碳的化学性质

(1)碳跟氧气的反应。

[复习提问]木炭在氧气中燃烧的现象是什么？

[学生活动]练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

[讲解]在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

[学生活动]配平碳不充分燃烧的化学方程式。

[学生活动]阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

[讲解]将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反应。

[教师活动]

①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。

②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化？试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？

[学生活动]

①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

②练习写出这个反应的化学方程式。

[教师提问]木炭还原氧化铜的反应条件是什么？它属于什么反应类型？

[讲解]在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

[教师提问]在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？

[讲解]

①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

[学生活动]讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样？

[目的意图]通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

(四) 总结、扩展

比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

七、布置作业

教材第85页习题1 、 2 、 5 。

初中化学教案【篇6】

近年来，初中化学教育发展迅猛，教师们不断探索和掌握更加科学有效的教学方法。然而，在实际教学中，我们也面临着许多挑战和问题。因此，我对初中化学教案进行了反思，希望从中找到问题并寻找解决方案。

首先，我发现在教案的编写过程中，有时会过于注重知识点的呈现，而忽略了学生的学习兴趣。化学作为一门抽象概念较多的科学学科，需要更注重培养学生的探究性学习能力。因此，在教案的设计中，我需要思考如何引发学生的兴趣和好奇心，激发他们的学习热情。例如，在讲解物质的性质时，可以通过实验演示、图像展示等多种方式，让学生亲自动手操作，观察并总结规律，从而更加深入理解知识。

其次，我认为教案中应注重启发式教学和探究式学习。化学知识的学习需要学生具备分析问题和解决问题的能力。因此，在教案的设计中，我可以设立一些启发性的问题，让学生自己思考并给出答案。同时，通过实验引导和讨论，让学生亲自验证答案的正确性，加深他们对知识的理解。例如，在讲解化学方程式时，我可以让学生通过观察和实验，探究金属与非金属的反应情况，从而培养他们的实验操作和思考能力。

另外，在教案的设计中，我也要注重培养学生的合作学习和交流能力。化学是一门实践性较强的学科，学生需要通过实验和讨论，发现问题、解决问题。因此，在教案中我可以设计一些小组讨论和合作实验的环节，让学生在小组中共同研究，相互学习和交流。通过这样的合作学习，学生们可以相互补充和促进，从而提高整体的学习效果。

最后，我还需要对教案的评估与反馈给予更多的重视。通过对学生的学习情况进行评估，可以发现学生的学习问题，并及时做出调整。在教案的设计中，我可以加入一些针对性的练习题目，以检验学生对知识的掌握程度。同时，我也要给予学生充分的反馈，鼓励他们的学习进步，同时指出他们的不足之处，帮助他们进一步提高。

总之，初中化学教案的编写和实施需要不断反思和改进。只有深入研究学生的学习特点和需求，注重启发式教学和探究式学习，培养学生的合作学习和交流能力，以及对教学过程进行评估与反馈，才能更好地提高教学的效果和质量。我相信，在不断的努力和实践中，我们会有更多的收获和突破。

初中化学教案【篇7】

第一章 第一节 空气

教学目的

1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的`测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

重点和难点

了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

教学方法

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

教学过程

〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

〔板书〕 空 气

〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：

〔板书〕 一、空气的组成

1.空气的成分及其体积分数（大约）：

〔讲述〕 空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。

〔提问〕 你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？

（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？

（给学生一定时间的思考和议论）

〔演示实验〕①展示如图装置

②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。

〔提问〕①你看到了哪些现象？

②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？

③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？

④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？

⑤你认为这个实验成功的关键是什么？

〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。

〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。

〔板书〕2.稀有气体

稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

〔讲述〕 稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。

由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

〔板书〕 二、空气的污染与防止

1.污染空气的物质

(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要来源

(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧

(2)化工厂的废气

(3)水泥厂的粉尘

(4)燃放烟花爆竹

(5)焚烧枯枝野草树叶等

; 3.防止和减少空气污染的方法

(1)工厂做到废气回收与处理

(2)发展民用煤气生产

(3)严禁燃放烟花爆竹

(4)禁止焚烧树叶、野草

(5)提高汽油、柴油质量

〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。

〔练习〕（投影出示练习题）

在相同条件下：

①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。

②分离______L空气，可获得42L氧气。

③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。

〔作业〕略

初中化学教案【篇8】

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

(2)了解原于结构的表示方法；

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

3．指出下列原子核外电子数：

H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

活动1：

[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不相同。

活动3：

[提问]稀有气体化学性质表现如何?

[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

[提示]若第一层为最外层，则为2个。

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

活动4：

[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动5：

[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

[归纳]

[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

活动7：

[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

[归纳]离子符号的书写：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

[小结]1．不同点：

①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

②原子不显电性，离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变，离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

[投影]

1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

2．下面是几种粒子的结构示意图：

①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

[拓展延伸]

1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )

9．(山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的'是 ( C )

10．(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )

11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )

12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

15．科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。

(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

(3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

初中化学教案【篇9】

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是A.78升B.78%C.21升D.21%

3.空气中氧气与氮气的体积比约为A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为A.一类B.两类C.三类D.四类

5.造成大气污染的有害气体是

A.氮气、氧气B.稀有气体、二氧化碳C.一氧化碳、二氧化硫D.氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是

A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害_的`健康，影响_的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。

8.在发展生产的同时，必须要充分认识_的重要性，注意消除_以保障人类的健康和保护自然资源。

附3：课堂练习答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人体作物8.保护环境污染源

1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

2.下列说法正确的是

B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内

4.证明空气成分的科学家是

A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿D.英国的普利斯特里

5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是

1.掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。

2.认识有害燃烧对空气的污染及危害。

3.加强环保教育和环保意识。

二.教学方法：

1.实验、电化结合；2.讲、议结合，

三.教学过程：

：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。

：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。

：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。

：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。

：1.为什么是放在金属板上的白磷先燃烧?

2.怎样才能使热水中的白磷燃烧起来?

初中化学教案【篇10】

教学目的：知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

教学用具：仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、

【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?

空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。

【提问】1．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？

2．空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？

【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。

【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。

介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。

用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：

1．红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？

2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？

3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？

【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主

思考、回答问题。

回忆什么是物理性质，思考回答问题。

生成，同时钟罩内水面逐渐 ，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约 积极，剩余气体约占总体的

。

用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰 。

生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的 。

火焰 。

激发学生学兴趣，引入课题。

复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。

培养学生动手操作及观察实验的能力。

培养学生分析解决问题的能力。

激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。

要成分是氧气和氨气。

【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。

【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。

【检查】课堂练习一指导学生做练习。

【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、举例讨论）。

2．污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的'尾气等。

【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。

思考、看投影片讨论。

阅读课本p.9第二、第三自然段。

巩固加深理解记忆。

培养学生的环境意识。

加强学生对环境保护重要性的认识。

巩固已学知识。

学生归纳总结，老师补充完整。达到本节教学目的。

1．将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。

（A）78% （B）21% （C）0.94% （D）0.03%

（1）二氧化碳（ ） （2）氧气（ ） （3）氮气（ ） （4）稀有气体（ ）

（B）空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

初中化学教案【篇11】

人教版九年级化学下册教案-目前最好的下册教案

课题1金属材料

一，教学目标

1、知识目标：

使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

2、能力目标：

通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

3、情感态度与价值观目标：

指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。

二，教学重点

1、金属材料的物理性质

2、物质性质与用途的关系

三，教学难点

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力

四，教学方法

采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备

药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜

仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1，【引入】

展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】

人类使用金属材料的小知识

1、人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）

2、现在应用最多的金属—铁

3、地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝

一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

3）有良好的导热性、导电性、延展性

【阅读P3相关内容，讨论】

物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。

二、合金

合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具

有金属特性的物质。

【演示实验8-1】

【讨论金属及其合金的熔点比较】

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相

容性”，因此可用来制造人造骨等。

1）熔点高、密度小

合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

3）抗腐蚀性能好

3，【课堂小结，作业】

八，【板书设计】

第八单元课题1金属材料

一、物理性质

1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。

2、性质决定用途

二、合金

1、常见合金──生铁和钢。

2、常见合金的主要成份、性能和用途。

3、合金的优点

课题2金属的化学性质

一，教学目标

1、知识目标：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、能力目标：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

3、情感态度与价值观目标：

①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

二，教学重点

金属活动性顺序及金属的化学性质。

三，教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

四，教学准备

药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、

硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、

仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。

五，教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

六，课时安排

2课时

七，教学内容

1，【引入】

复习金属的物理性质

2，【新授课】

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。

2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3

②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

2Cu+O22CuOFe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物

③金在高温时也不与氧气反应。

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】

2、金属+酸→盐+H2↑

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反应最剧烈，同时放出大量的热

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应较慢

★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。

金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。

【演示实验活动与探究P11】

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe

以上就是范文为大家整理的7篇《初中化学教案》，希望可以启发您的一些写作思路，更多实用的范文样本、模板格式尽在范文。

初中化学教案【篇12】

酸和碱的知识对学生来讲一直是个难点，学生一学到此知识都会产生畏惧心理。本节课将教材内容进行了简单的调整，重点是介绍常见酸的主要物理性质和特性，将酸碱使指示剂变色的内容放在酸的化学性质那一节课，所以本节课的学习难度不大。此节课这样设计一方面是体现由浅入深，另一方面也希望能打消学生的畏惧心理，从学生亲身体验入手引出问题，激起学生的学习兴趣，为学好酸和碱的知识打好基础。

授课过程中，利用食物味道和生活中常见的酸为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识;并通过对比学习、学生亲自观察和动手实验的形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。通过实验探究和和教师的分析实验现象，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性;同时在使用浓硫酸时，强调注意它强烈的腐蚀性，因此在做实验探究三稀释浓硫酸时，考虑到有一定的危险性，由教师亲自演示实验。通过这样的设计提高学生观察分析、应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法，教学起到事半功倍的效果。最后，归纳酸的化学式特点，为下一节学习酸的化学性质做好铺垫。

[参考]初三化学教案4500字系列

务学不如务求师。教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以帮助老师更有效率的开展课堂教育，编写教案时可以借鉴哪些范文呢？有请阅读幼儿教师教育网编辑为你编辑的初三化学教案，仅供参考，欢迎阅读。

初三化学教案【篇1】

教学目标

知识目标：

使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。

能力目标：

培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。

情感目标：

通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

教学建议

教材分析：

本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。

因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：

法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。

法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。

知识讲解指导：

1.以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

2.讲解应条理化，有层次。

3.注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议

（1） 突出实验教学的功能

实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。

（2）充分体现主体性教育原则

无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。

（3）寓德育于学科教学中

在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的'基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。

（4）强化知识和能力的整合。

通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。

课程结束指导：

1.布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。

2.以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

3.辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教学设计方案

一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。

【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集?

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。

2.化学性质：

（1）一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。

提问：为什么要验纯?怎样验纯?

明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素?

演示：

指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些?②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别?③主要操作步骤有哪些?

要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化?②澄清石灰水溶液中产生了什么现象?

让学生分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；（为什么?）

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：

强调：

①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点?

归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。

讨论：CO有哪些重要用途?（提示：性质决定用途）

归纳并板书：

① 作气体燃料；

② 作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变?

归纳并板书：与CO之间的互相转变。

提问：煤气中毒是怎么回事?

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

3.CO的毒性：

CO剧毒！！使用时必须注意安全。

讨论：如何防止CO中毒?

讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢?如果有，会产生怎样的危害性?

阅读：99页中间部分。

明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。

4.CO对空气的污染。

CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。

初三化学教案【篇2】

第三章 糖类 蛋白质

教学目的要求: 1. 使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系.

2. 使学生掌握蛋白质的基本性质,掌握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步知识,认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础.

3. 使学生了解糖类 蛋白质(包括酶)在工农业生产 日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义.

4. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白质的鉴别方法.

第一节 单糖

目的要求: 1. 使学生了解糖类的组成和分类.

2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和用途.

3. 使学生了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别.

教学重点: 葡萄糖的结构和性质.

教学方法: 引导和启发和实验验证的方法.

教学过程:

[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?

[学生讨论]

[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5

甲醛 乙酸 乳酸等

[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?

[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.

[板书] 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖

[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.

[板书] 一 . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质:

物理性质: 白色晶体 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)

结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4

CH2OH

化学性质:

还原反应:氧化反应: 与新制Cu(OH)2作用银镜反应

CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+

+ 2Ag + H2O + 3NH3

CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O

与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) 酯化反应: 与乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.

制法: 淀粉催化(硫酸)水解

催化剂

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

用途

营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ

医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银

二 . 果糖

分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180

存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜

纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.

结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)

化学性质: 可以发生银镜反应!

三 . 核糖

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)

CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)

初三化学教案【篇3】

一、教学目标

认知与技能

1、了解世界和中国的水资源状况。

2、知道水是宝贵的自然资源。

3、初步掌握节水的一些基本方法。

方法与过程

通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。

情感态度与价值观

1、通过世界和中国的水资源状况的学习，感受到水资源缺乏离我们并不远，节约用水迫在眉睫。

2、通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。

3、通过对水资源与文明的发源的关系的介绍，让学生感受“地球——人类家园”的美好情感。

二、教材内容处理

教学重点

水是我们身边非常熟悉的物质，对人类的作用极为重要，所以了解水资源，使学生懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源极为重要性。

三、课前准备

提前一星期让学生搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集，尤其是互联网上丰富的信息资源。

四、教学过程

【播放】从太空中看地球的图片。

【引入】有人说，我们的地球应当叫水球。这是有一定道理的，因为我们生活的这个星球有水，而且71%的表面积被水覆盖。在宇航员看来，地球是一个蓝色的星球，太阳系家庭中独一无二。地球上绚丽多彩的生命世界如果离开了水将不复存在。生命是从海洋中诞生，走上了陆地形成了纷繁复杂的生物圈。四大文明古国无一不是产生于大江大河：古代埃及位于北非尼罗河流域，古代巴比伦位于西亚幼发拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亚印度河流域，古代中国位于东亚黄河流域。可以说没有水就没有生命，就没有人类文明。(唤起学生对水的重要性的认识)

设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？水对人类的作用极为重要。那么它有哪些作用呢？(有条件可配合放映有关水知识的录像片或科教片)

如果没有水，我们无法洗脸、刷牙，无法解渴，餐桌上没有了鱼虾，看不到花草树木，不知道什么叫游泳，船舰全部报废，混凝土拦不成，高楼无法建，连小娃娃哭也没有了眼泪……啊，还是不要往下想的好！

工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水；洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。(充分发挥学生的想象，尽可能多的举出例证，使学生充分认识到水对人类及自然环境的重大作用。)

【板书小结】

一、水是宝贵的自然资源

1、水是原料

2、水是介质

3、水是能量载体

【转入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是当今世界上却有80多个国家、约20亿人口面临着淡水危机，其中26个国家的3亿人口生活在缺水状态中。我国也属于缺水国家。

(激起学生的震惊，调动学生学习积极性。)

【阅读】p52第一段，计算可利用淡水资源占总水量的百分含量。(领悟淡水资源的宝贵)

地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、污水，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材和查找的有关资料，归纳总结世界及我国的水资源的状况。

学生可能的结论：

国名

水资源总量名次

水的人均占有量名次

巴西

1

19

前苏联

2

39

加拿大

3

6

美国

4

44

印度尼西亚

5

38

中国

6

84

印度

7

87

我国的地理自然条件复杂，降水量的分布不均衡，造成了水资源分布的不均匀，加剧了缺水状况。目前我国农业灌溉每年平均缺水300多亿立方米，全国农村还有3000多万人饮水困难。全国有400多个城市缺水，缺水比较严重的城市有110多个，每年因为缺水影响工业产值20xx亿元以上，影响城市人口约4000万人。

【设问】要说北京缺水程度与地处沙漠的以色列一样，你相信吗？

北京水资源有36亿-40亿立方米，人均不足300立方米，是全国人均量的1/8，世界人均量的1/30。地处半沙漠的以色列，人均水资源仅有285立方米，每年有8个月需要灌溉，而水源仅够满足其1/5用量。1948年开始，大力进行节水农业，制定和实施了严格的法规，采用管道输水，通过自动化的滴灌系统，保证供给农作物适时、适量的水和精确的肥料，以色列农民比喻为“用茶勺喂庄稼”，终于以同样的耗水量使农业产值增长了12倍。计划到20xx年，它们用于灌溉的淡水量，还将从目前的11亿立方米下降到5亿立方米，其余由处理后的工业废水来代替，创造了世界奇迹。

【简单介绍】我国缺水的类型有三种：资源型缺水，水质型缺水，工程型缺水。特别是水体污染造成的水质型缺水。

结合图3-26介绍阿拉善地区由绿洲变为沙漠的事实。 (因缺水，骆驼的故乡，骆驼在大量减少，因生存困难，骆驼在流泪，母马不愿喂养自己的幼崽，千年的古树胡杨林因缺水而枯死，人们用水要到几十里外的地方取水，其深井深度达千米，因此许多人一生只洗两次澡。目前已被世界环境组织定为恶劣的生存环境)

介绍蚌埠市1991年夏天发生的水荒，守着淮河没水喝。起因是降水少，加之淮河上游的小化工厂、小造纸厂超标排污，使蚌埠市缺水达两个月之久。

介绍深圳特区1991年缺水的危机(由于供水工程检修设备，市区连续7天停水，10万居民连吃喝的水也难保证，巧妇难为无水之炊，于是纷纷走上街头买盒饭进餐，也有的人用矿泉水煮饭，以各种“可乐”饮料当“茶”，“冲凉”的习惯也成了最奢侈的享受。许多工厂停产，仅仅是食品、饮料和纺织行业就损失产值1.6亿元)

【阅读】课本p53图3-28找出安徽省人均水量所处的位置。

【板书】结论：水资源是有限的宝贵自然资源

【板书】二、水体污染的危害及其对策

水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材和查找的有关资料，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对水资源造成的污染，并讨论分析带来的危害。

【学生上台讲演】

列举我国缺水的状况。全国七大水系中近一半河段污染严重，淮河、海河和辽河的污染情况相当严重。1996年有关部门调查了我国532条河流，其中436条受到不同程度的污染，占调查总数的82%；饮用水源中，其水质符合或基本符合饮用水标准的只有30%左右。湖泊、水库富营养化程度在不断加重，其中又以太湖、巢湖、滇池最为严重。流经城市的河流中，有78%的河段其水质超过3类标准而不适于生活用水，50%以上的城市地下水受到不同程度的污染。在我国666个城市中，有400多个供水不足，每日缺水1600万立方米，严重缺水的城市有110个，每年因缺水影响工业产值就达到20xx多亿元。

水体污染不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。

水体污染的来源：工业废水、电厂热水、农排排水、生活污水、城市垃圾和工业废渣、地面径流、天然污染物。

【板书】三、爱护水资源

1、节约用水

【设问】面对水资源日益紧缺，每一个用水者都会表现出一定的态度：

（1）自我中心者：我交了水费，用多少水是我自己的事，别人管不着。

（2）生活节俭者：用鱼缸里换出的水浇花，用洗完衣服的水冲厕所，但就是不愿意更换滴漏的水龙头。

（3）生活品质追求者：很担心环境污染，最不能容忍停水，但觉得节水主要是节约公共场所用水。

（4）自我封闭者：水费多少钱一吨，不知道，反正很便宜。

（5）自我节制者：节约用水是每个公民的责任，节约用水不会影响生活质量。你大致属于哪一种人呢？

(使学生反省自己平时用水的态度，明确意识到自己平时的行为是否正确。)

【板书】2、节水从我做起

让学生列出日常生活用水的方方面面，在这些方面，我们是否有浪费水的地方？怎样改进？

学生可能的答案：饮用、洗衣、洗澡、厕所、洗脸、洗脚、淘米、洗碗、养鱼、浇花等。用抽水马桶冲掉烟头和碎细废物、先洗土豆、胡萝卜后削皮，或冲洗之后再择蔬菜、用水时的间断（开门接客人，接电话，改变电视机频道时），未关水龙头、停水期间，忘记关水龙头；洗手、洗脸、刷牙时，让水一直流着；睡觉之前、出门之前，不检查水龙头；设备漏水，不及时修好。

【计算】家中水龙头漏水，1秒钟滴4滴，那么，一昼夜损失多少升水？一个月损失多少升水？（20滴合计一毫升）

一昼夜损失17.28升水，一个月损失518.4升水

【板书】节约用水，我们共同的责任

【趣味实验】变色喷出“节水”标志

课堂练习：

1、课本p56第1、2、3、4题

2、人体含水约占人体质量的 ，如果你的体重为50千克，你的体内含水 千克。

3、下列说法正确的是 （ ）

（A）无色透明的水都是纯净物 （B）冰、水共存物是混合物

（C）水资源是取之不尽用之不竭的（D）工农业生产中常利用水来溶解物质

4、下列情况一般不会造成河水污染的是（ ）

A．生活污水的任意排放 B．放养鱼类

C．工业生产中的废渣、废液和废气的任意排放

D．农业生产中农药、化肥的任意施用。

5、请班级同学分成若干小组，制作“自然界水循环的小型实景模型”，并作简单解释。

6、你是否喜欢游泳？就“安全游泳”为主题，展开课堂讨论、研究、资料搜集等形式的活动，研究问题：①你为什么学习游泳？②为什么游泳时要有同伴？③如果有人溺水，你如何帮助他？④为什么不要在不熟悉的水域游泳？⑤为什么游泳前要先热身？⑥为何在船上要穿救生衣？⑦如果我们在小船上站起来，会发生什么事？……

调查与研究

7、最近一个月你家的用水量是多少？设想还有哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施，至下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。

项目

你和你的家人

1

洗手、洗脸、刷牙时是不是随时关闭水龙头

2

洗澡擦肥皂时是不是关上喷头

3

洗碗、筷时是不是不间断地冲洗

4

洗菜、淘米、洗衣的水是不是用来浇花、拖地、冲厕所

5

是不是定期检查抽水马桶、水塔、水池、水龙头或其它水管接头以及墙壁或地下管路有无漏水情形，将所有水龙头关紧并确定这段时间无人用水而水表仍在动，就表示屋内或地下水管在漏水

6

庭院绿化或菜园浇灌是不是用皮管漫灌

7

是不是用流动的水为西瓜降温

8

是不是过量使用洗涤灵、洗衣粉等清洁剂

9

是不是选用无磷洗衣粉（磷过量会影响水质）

10

是不是一两件衣服就用洗衣机洗

11

洗澡是不是淋浴，并使用低流量莲蓬头

12

是不是用水冲食物解冻(应改用微波炉解冻或及早将食物由冰箱冷冻库中取出，放置于冷藏室内解冻)

13

是不是考虑过将夏季空调冷凝水回收再利用

14

是不是给植物浇水时间选择早晚阳光微弱蒸发量少的时候

15

16

17

18

19

20

8、调查了解你生活周围有哪些水的污染源，提出防止的设想或建议并填写下表（可增加栏目）。

污染源

防治建议

生活中

含磷洗涤剂

少用或不用

生产中

初三化学教案【篇4】

教学目标

目标：

1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;

2.了解的概念和基本性质;

3.学会用的观点来区别变化和变化;

4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

目标：

培养学生查阅、观察及抽象能力。

情感目标：

通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。

教学建议

教材分析

本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。

前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。

教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。

教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

教学建议

本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程 中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学习性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。

对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。

本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念 初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。

在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程 中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。物理生已学习了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。

教学设计示例

教学重点：

概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

教学难点 ：

对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

初中化学学习方法指导

化学课是学生在初中阶段较晚接触和学习的一门学科，由于学生的认知程度和学习方法的差别，出现部分学生刚开始学习时很有兴趣，也下功夫，但学习方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学习方法指导是十分重要的。

一、认真抓好“预习、听讲、复习、记忆、作业”五个学习常规环节。

1.“预习”：

预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学习主动、有兴趣。

2.“听讲”：

听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学习的开始，只看书而不注意听讲、观察实验和思考，有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点：

⑴集中注意力

课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率高低的关键。有的学习活动可以服从个人的意志和愿望进行控制，但听老师讲解这种学习活动就不同，它不可能由自己进行有效控制，因为这种学习活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预习的基础上，首先要集中注意力要听好课。

⑵要勤于思考

学生在课堂上听老师讲解学习内容，虽然听觉通道的畅通十分重要，但仅仅把学习的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。如果仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不一定是掌握，不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听”，而且要勤于思考，学会思考，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考，才能使自己真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。

⑶注意教师所用的方法与思路

在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学习方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学习思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。

⑷积极地回答和提出问题

教师在教学过程中，为了激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性和了解学生的学习情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，因为“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”

⑸养成“先听后记”的习惯

听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的习惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。

3.“复习”：

复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复习、单元复习和总复习。常规复习指学生每天放学后对当天所学知识的复习，常规复习每天所花时间不多，但十分重要，贵在持之以恒。单元复习是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复习，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总复习指期中、期未或一学年的复习，复习量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复习是一次再学习的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

4.“记忆”：

化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，第二天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，及时复习和记忆，可以起到事半功倍的效果。 同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。

5.“作业”：

作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学习解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程，对学生而言，做题后不要满足于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，掌握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把平时练习和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，既有针对性，又节省时间，可大大提高学习效率。

对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

二、化学基本概念和基本原理的学习方法。

初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学习不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。

1. 通过观察实验来帮助理解概念

化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

2．找出相关概念的区别和联系进行对比学习

化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学习，就能取到事半功倍的效果。

3．理解概念的组成，注意概念中的关键字、词

学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与白磷、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。

三、元素化合物知识的学习方法

（一）元素化合物知识的特点

1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。

3．元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学习中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。

4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。

（二）元素化合物知识的学习方法

1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。

2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。

3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。

4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。

四、化学计算的学习方法

1．牢固掌握化学计算的基础知识。

基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。

2．掌握并运用好解题步骤

解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。

3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧

要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为1－3a％。

4．要注意解题的格式

如设未知数时要写成“设某某的.质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答”的顺序进行。

五、化学实验的学习方法

1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。

2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。

3．要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

总之，只要充满信心，勤奋学习，总结掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好

初中化学方程式汇总：酸的化学性质

【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。

酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。

初三化学教案 水

教学目标

目标

使了解自然界中水的分布状况;

水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;

水污染的后果及防止水体污染;

了解水的组成及性质。

目标

培养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。

情感目标

培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

培养学生团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通过这种组织形式可以提高学生的，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导 初三，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

教学设计方案

课题：水

重点：水对人类的影响及水的组成

初中化学知识点总结：碳单质

1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。

2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。

3．C还原氧化铜注意问题：

①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；

②试管口要略向下倾斜；

③装置的气密性要好；

④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。

【典型例题】

例析：

1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。

（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；

（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；

（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；

（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。

其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。

答案：

（1）提高酒精灯火焰的温度；

（2）开始排出的是试管内的空气 ；

（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。

初三化学小知识

一：之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

初中化学方程式：复分解反应

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

初三化学教案【篇5】

教学目标

知识与技能

1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。

2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。

过程与方法

1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。

2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。

情感、态度与价值观

1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。

教学重难点

重点 二氧化碳的性质与检验。

难点 二氧化碳与水和石灰水反应的原理。

教学工具

仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等 药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等

教学过程

一、导入新课

师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。引导学生适时地评价他们的操作。

师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论？

师：请一位同学，在教师的指导下完成。

1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。

2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。

师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质？哪些属于物理性质？哪些属于化学性质？

二、推进新课

二氧化碳的性质

师：1.物理性质

(1)通常状况下是无色、无味的气体。

(2)密度比空气的大(同温同压下)。

(3)能溶于水。

师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。现在我们一起观看固体二氧化碳。

师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。引导学生将燃着的木条放在瓶口，观察木条的变化。

师：固体二氧化碳又叫“干冰”，易升华。

前面的蜡烛熄灭，现在的木条熄灭，都说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

2.化学性质

(1)二氧化碳与水的反应。

实验探究：二氧化碳与水的反应。

实验步骤：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵和第四朵纸花取出小心烘烤，观察现象。

现象：

师：①石蕊是一种色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。

②直接在酒精灯上加热纸花，纸花易烧焦变黑，影响观察，可用灯泡发光提供的热量完成这个反应。

师：①石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

②水不能使紫色石蕊溶液变成红色。

③二氧化碳与水反应生成类似醋酸的物质，这种物质能使紫色石蕊溶液变成红色。

④二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，加热容易分解成二氧化碳和水。

师：二氧化碳溶于水的过程中，是否发生了化学变化呢？

生：CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。

CO2+H2O===H2CO3

碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水的反应。

实验探究：二氧化碳和石灰水的反应。

实验步骤：打开雪碧瓶盖，塞上导气管，通入澄清的石灰水中，振荡，观察现象。

现象：澄清的石灰水变浑浊。

师：说明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水发生了化学反应。

师：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙(Ca(OH)2)反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。该反应的化学方程式如下：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，这个反应常用来检验二氧化碳。

二氧化碳对生活和环境的影响

1.对生活的影响。

(1)做灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，一般也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用做灭火剂。

(2)做制冷剂、人工降雨。

在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，会吸收大量的热，常用作制冷剂和人工降雨。

(3)因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。

(4)二氧化碳是温室肥料。

2.环境的影响：温室效应。

板书

第1课时 二氧化碳

一、二氧化碳的性质

1.物理性质

2.化学性质

(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

CO2+H2O===H2CO3

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水反应

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

二、二氧化碳对生活和环境的影响

1.对生活的影响

(1)做灭火剂

(2)做制冷剂、人工降雨

(3)可制汽水等碳酸饮料

(4)温室肥料

2.环境的影响：温室效应

初三化学教案【篇6】

教学目标

的性质和用途教学目标

知识目标：

了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

能力目标：

通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

情感目标：

通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

的制法教学目标

知识目标：

初步掌握实验室制取的方法和反应原理;

了解工业上从空气中提取的基本原理;

了解催化剂和催化作用的概念;

理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

能力目标：

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：

培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议

的性质和用途

本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

物理性质教学建议

关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

初中化学教案精选

幼儿教师教育网内容专辑推荐：“初中化学教案”，敬请浏览。

摇落深知宋玉悲，风流儒雅亦吾师。作为教师编写教案是一种很重要的能力。教案可以帮助教师增强对课堂的把握度，教案多久写一次比较合适呢？小编特意收集和整理了初中化学教案，欢迎你参考，希望对你有所助益！

初中化学教案【篇1】

【教学目标】

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱f

教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的.特点。

教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到

资源共享的目的。

如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）

【教学目标】

1、 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2取的信息进行加工。

3会问题，认识化学学习的价值。

4、 【教学重点】

【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

【教学准备】实验准备

AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 试管架

大试管3支小烧杯

【课时安排】1课时

【教学设计】

一、魔术激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲：[AB液体（AgNO3溶液）。]

C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果

向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

（在同学们期待的目光中）

乙：我的节目叫“花开花落知多少”。

丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

这些有趣的现象都与化学

密切相关。

（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

二、动画展示

教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。

学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

三、讨论交流

学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

四、探究活动

1、阅读教科书、研究插图

2、小组竞赛

（1）说出你所知道的化学家。

（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

（3）展示带来的相关资料和实物。

3

五、图片展示

1、 西班牙西北部海岸被污染的海滩。

2、 3、 堆积如山的工业有害废物。

4、 工业废料“红尘”滚滚。

5、 资料“绿色化学”。

6、

六、探究小结

未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时

七、课堂整理

1、

2、

揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值

得提倡的。

初中化学教案【篇2】

教学目标：

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

2.知道在化学反应中分子 可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

过程与方法：

1.了解原子结构模型建立的历程；

2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

情感态度价值观：

1.物质无限可分的观点。

2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过 程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

重点、难点：

1.通过对分子的可分性 与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。

3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

4.知道原子的 结构，建立物质无限可分的观点。

5.能正确求算相对分子质量。

教学过程：

一、分子 原子

1.复习知识

【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们 循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

3.交流讨论

道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。

【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。

【设疑】你能 对α粒子运动路径的改变作出解释吗？

在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。

【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。

讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。

【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。

【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。

设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子 构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。

4.引导探究

【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”

【课件】原子及原子核构成的模型图片。

【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数

【阅读】原子核的构成。

【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。

【讨论】原子核带正电的原因

【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子 内部构成的直观形 象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

5.知识拓展

【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系 ，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的 了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。

三、离子

6.指导学习

【设疑】根据刚才的知识请同学们试 着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。

【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?

【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况 下、又是如何转变成离子的。

【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。

【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?

教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

初中化学教案【篇3】

一 、指导思想

新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

二、教材分析

本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

三、学生情况分析

学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

四、教学目标

【知识与技能】

1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

【过程与方法】

1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】

1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

教学难点：微观解释质量守恒定律

六、教学方法

讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

七、教学策略

1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

八、教学准备：

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

多媒体课件：动画

九、教学流程：

总结演示

十、教学过程：

教师活动 学生活动 教学意图

【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

提问：这是什么？

解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

追问：它发生了什么变化？

【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？

【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

学生观察并回答--牛奶

化学变化

同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

学生大胆猜想与假设：

1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程

【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。

【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

初步学习定量研究问题的方法。

培养学生观察能力和记录实验的方法。

【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索

【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

反应名称 实验现象 反应后

质量和 结论

BaCl2+Na2SO4

CuSO4+NaOH

NaOH+FeCl3

分组：把学生分成三组

1：设计方案

2：实验探究

3：汇报结果

结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

2：能积极分工、协作、观察并记录。

3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力

2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

4：初步形成科学探究能力

5：培养学生严谨的治学态度

【板书】一、质量守恒定律

1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

思考

【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

师生交流： 实验记录：

反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

【板书】2、几点说明：

（1）参加化学反应

（2）总质量（沉淀或气体）

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

学

【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

过 【多媒体课件】

电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

【板书】二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目和质量均不改变。

（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

布置作业：

（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克

（中）在反应

3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。

（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发

课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿

开拓学生视野

板书设计：

第三节 质量守恒定律

一、质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质质量总和

等于反应后生的各物质质量总和

二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目、质量均不变

三、质量守恒定律的应用：

十一、教学反思：

《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。

初中化学教案【篇4】

第六单元 金刚石、石墨 C60

教学目标：

1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。

⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

⑶掌握单质碳的化学性质

2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

教学重点：单质碳的化学性质

教学难点：单质碳的化学性质

教学方法：演示实验法、讨论法

教学过程：

（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

（二）讲授新课：

一、碳的单质]⑴金刚石： ⑵ 石墨： ⑶C60

观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

二、碳的化学性质：

用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常温下化学性质稳定

（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？

2、碳跟氧气的反应 可燃性

（1）反应现象：

（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

木炭与氧化铜的反应。

（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象： （2）反应方程式：

这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性

木炭的还原性在冶金工业上的应用

（三） 课堂练习：

（四） 小结：（师生共同完成）

（五） 布置作业：书P109习题１-６

课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案【篇5】

一、教学设计思路

本课题从学生的生活经验出发，从学生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的问题，从而使学生从第一节课起，就感受到化学学习的价值，产生渴望了解化学的强烈愿望。在此基础上，教材通过提供与化学有关的影响人类进步的资料，引出课题和化学的定义，并运用实例使学生对其有较为透彻的了解。教材注重渗透情感态度和价值观教育，使学生充分体会了化学与人类进步、与社会发展的密切关系，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值所在。

本课题内容注重“从生活走向化学，从化学走向社会”，要淡化“化学”定义识记，强调研究的对象，让学生从实际生活中的例子中，加强对化学的认识和感受。本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，难点是正确理解化学的定义，体验化学与人类生活、社会发展的关系。通过组织学生列举大量的实例，充分利用多媒体等技术手段，鼓励学生主动合作交流，让学生成为课堂的真正主人，提高了学生的学习兴趣，从而突出重点，突破难点。

由于本课题基本上是非知识内容教学,所以本课时的主要教学任务就是让学生感受化学、体验化学、认识化学。

本课题的教学目标是：

1.知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

2.过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

本课题教学主要采用主动探究、合作学习、讨论交流的方式展开，开放式教学，培养学生的学习习惯和学习方法。本课题教学应体现如下主要特征：

1.以学生的活动为主线展开教学；

2.特别注重与实际生活的联系；

3.注重让学生探究问题的过程；

4.运用多媒体为学生创造良好的学习环境；

5.激励与评价

（1）关注学生参与课堂活动的程度、关注在合作交流中表现的情感、态度的发展。对参与程度的评价，主要对学生能否主动地与同学合作，是否愿意与同伴交流自己的想法等方面来考查。对学生思维合作的评价，主要是通过交流去了解学生思维的合理性、灵活性和创造性。

（2）对发现问题和解决问题的评价，实际上是对学生化学学习过程和方法的考查，即对学生在学习过程中需要经过猜想、探究、交流等活动，以及能否有效地解决问题来评价。

整个评价以激励为主线，学生通过互评与自评，对各个环节进行及时评价与调控，以达成既定教学目标。在教学中还应加强学法指导，切实组织好小组合作探究交流，制作的多媒体课件应尽可能更具动感、美感。

二、教案

课 题：化学使世界变得绚丽多彩

授课人：湛兴和

学 校：湖南省汨罗市白塘中学

教学目标

1.知识与技能

知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

2.过程与方法

通过学生小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观

激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。

体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

重 点

对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。

难 点

正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会发展的关系。

教学方法

主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。

仪器药品

NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛装好)，用酚酞试液写有“化学”字样的纸（表观为白纸），白开水和白酒，洗衣粉和精盐，汽油和水，铜丝和铁丝，澄清的右灰水。

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

入

导语：新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸一样（出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸）是一片空白。但是通过我们的学习和探究，这个领域中的许多知识会呈现在我们面前。首先，让我们做一个小实验。（课件展示课题）

学生代表演示：将NaOH溶液喷洒到白纸上，出现“化学”红色字样。

世界变

得绚丽

多彩

①播放录像：《武陵源风景──黄龙洞 》

②课件展示：《中国人上天了》

③课件展示：《隔水透气的鸟笼》

④课件展示：《焰火使夜晚绚丽多彩》

适当小结，适时赞许鼓励。

观后，谈感想,提问题。(如:黄龙洞中形态各异的钟乳石、石笋究竟是怎样形成的？它们的形成究竟要经过多长的时间呢？又如：解说员说“水中溶解的矿物质”究竟是什么？……)

猜想飞船外壳的优越性能等。

猜想鸟笼材料的特点。

提出问题。

么

是

化

学

针对上面同学们提出的问题，组织学生讨论，让学生尝试能否做出比较科学的解释。

课件展示：中国人上天了，结合图片阐述物质的性质、物质的组成、结构、物质的变化等内容，揭示化学的研究对象。

小结：化学是……

思考，学生处于兴奋状态。

感受化学的研究内容。

让学生深切感受学习化学的必要性，激发学习兴趣。

化

学

在

我

们

身

边

我们生活在物质的世界里，天天和物质打交道，化学无处不在，化学就在我们身边。课件展示：“铁锅烧菜”、“白色污染”。你能举出我们身边可能与化学有关的一些实例吗？

你还能举出在现代科学、高新技术中应用化学的实例吗？

观看感受。

思考、讨论。

自学教材相关内容，思考、讨论、汇报自学成果(如:利用纳米技术制作的纳米铜,高分子材料等)

让学生初步感受到生活中处处有化学。

让学生理解“从生活走进化学”。

让学生理解“从化学走向社会”。

活

动

探

究

课件展示探究活动：

（1）用生活经验鉴别物质；

（2）探究人体呼吸时呼出的气体的组成特征；

（3）假如没有化学,展开你的想象,设想世界将会怎样

分组合作学习，主动探究,提交结论:鉴别白开水和白酒；鉴别洗衣粉和精盐；鉴别汽油和水；鉴别铜丝和铁丝。

向澄清的石灰水中吹气。

自由讨论。

教师在学生讨论的基础上可简略介绍1～2种化学方法,让学生体验化学知识的重要性。

感受化学在身边，感受物质鉴别的一般方法。

为学习空气的组成铺垫。

小

结

小结：生活中处处有化学，我们离不开化学。

出示课后探究题:将一枚新鲜鸡蛋浸入盛有200mL食醋的透明茶杯中,记录你所观察到的现象；热水瓶用久后瓶胆內会留下水垢,请你设法除去水垢(水垢成份与蛋壳相似)。请记录下你观察到的现象和你的实验设计。

运用生活常用的设计实验，解决实际问题。激趣，培养实验探究能力。

【板书设计】

2025化学平衡教案九篇

在教学过程中，老师教学的首要任务是备好教案课件，又到了写教案课件的时候了。 学生的思维方式和逻辑可以通过课堂反应得出结论，对于写教案课件有哪些疑问呢？这篇文章为我们介绍了“化学平衡教案”，如果您对这个话题有所兴趣请跟进我们的网站！

化学平衡教案(篇1)

一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时

二，在教材中的地位和作用：

1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。

2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。

三，教学目标及确立依据：

依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：

1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。

3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。

四，重点，难点及确立依据

重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响

难点：1，平衡移动原理的应用。

2，平衡移动过程的速率——时间图。

确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。

五，说教法：

由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：

1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。

2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。

3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，说学法：

结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。

实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。

七，教材分析：

本节教材由三部分构成：

第一部分，化学平衡移动；

第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。

八，学情分析：

高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

九，教学过程：

1，复习导入

应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征

（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）

2，实验探究，设疑导入

提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？

（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）

3，抓住机会，深刻讨论

学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”

教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。

（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）

4，注重实际，加深理解

可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。

（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）

5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。

6，巩固练习：课本习题一

7，布置作业：1,课后习题三。 2，练习册

8， 板书设计

化学平衡教案(篇2)

●教学目标

1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

2. 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

3. 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。

●教学重点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响

●教学难点

1. 平衡移动原理的应用

2. 平衡移动过程的速率～时间图

●课时安排

三课时

●教学方法

1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。

3. 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具准备

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的.SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。

化学平衡教案(篇3)

[教学目标]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题，影响化学平衡的条件（第二课时）。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）

（A）10% （D）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。

（A）αA：甲

（C）αB：甲

3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（ ）。

（A）x+y>z （B）平衡向左移动

（C）Ｂ的转化率提高 （D）C的百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学平衡的条件（第二课时）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石

摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。

（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）。

（A）C1C2 （D）无法确定

7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。

化学平衡教案(篇4)

化学平衡是一种很重要的化学现象，它能够帮助我们更好地理解化学反应的本质和过程。本篇文章将详细介绍化学平衡的概念、影响因素、计算方法以及实践应用。

一、概念

化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物的浓度保持一定比例，不再发生量的变化。在这种状态下，反应物和生成物的反应速率相等，这个状态称为化学平衡。通俗来说，化学平衡是化学反应达到平衡时所呈现的状态。

二、影响因素

化学平衡的状态会受到多种因素的影响，主要包括温度、压力、浓度和催化剂。

1.温度

温度是化学平衡最主要的影响因素之一，温度的变化会直接影响反应物的速率。在一定温度下，反应物的浓度越高，反应速率就越快，而在高温下，化学反应的速率会变得更快。当温度发生变化，化学平衡状态会随之改变。在一定温度下，反应物和生成物的浓度比例保持不变，但是温度越高，反应物向生成物的转化就越容易发生。

2.压力

压力也是影响化学平衡的一个重要因素。当反应物中存在气体时，压力的变化会直接影响平衡的状态。在高压下，反应物向生成物转化的速度会变得更快，反之则会变慢。

3.浓度

浓度是影响化学平衡的主要因素之一，浓度的变化会直接影响反应物的速率。在一定浓度下，反应物的浓度越高，反应速率就越快。而当反应物或生成物的浓度发生变化时，化学平衡状态也会随之改变，浓度越高，平衡状态就越向生成物方向偏移。

4.催化剂

催化剂是影响化学平衡的另一个重要因素，它能够加快化学反应的速率，使反应物向生成物转化的速度更快。在化学反应中，催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。因此在一定条件下，添加催化剂可以改变反应体系的平衡状态。

三、计算方法

1.反应系数法

反应系数法是化学平衡计算中最常见的一种方法，它基于化学反应物质的摩尔比例来计算平衡反应物和生成物的浓度。在使用反应系数法计算化学平衡时，需要首先确定反应物和生成物的摩尔比例，然后根据摩尔比例计算反应物和生成物的浓度。

2.利用平衡常数计算

平衡常数是指在一定条件下，反应物和生成物之间达到的化学平衡状态。在使用平衡常数计算化学平衡时，可以通过反应物和生成物的浓度来确定平衡常数，然后根据平衡常数计算反应物和生成物的浓度。

3.利用牛顿-莱布尼茨公式计算

利用牛顿-莱布尼茨公式计算化学平衡需要先求出反应的化学势差，然后根据化学势差计算反应物和生成物的浓度。在使用这种方法计算化学平衡时，一定要注意对化学势差的选取。

四、实践应用

化学平衡在现实生活中有着广泛的应用，主要集中在以下几个领域。

1.化学工业

在化学工业中，化学平衡被广泛应用于化学反应的控制和调节中。通过对反应物的浓度、温度、压力等参数的控制，可以得到理想的化学反应平衡状态，从而实现化学工业的高效生产。

2.环境保护

化学平衡也被应用于环境保护领域。例如，空气污染治理中大量使用的脱硫反应，就是利用化学平衡的原理进行控制和调节的。通过在反应中添加催化剂和通过调节反应条件等方式，可以为环境保护做出重要的贡献。

3.医药领域

在医药领域，化学平衡也具有重要的应用价值。药物的合成和制造过程中，常常需要进行复杂的化学反应，而化学平衡能够帮助科学家得到理想的药物反应条件，从而提高药物的生产效率和药效。

综上所述，化学平衡是一种非常重要的化学现象，它的研究和应用将有助于我们更加深入地掌握化学反应的本质和过程，并为我们的实践应用提供有力的支持。在未来的研究和应用中，我们应不断优化并完善化学平衡的理论和方法，为人们生产和生活中的化学应用带来更大的价值。

化学平衡教案(篇5)

班级：

姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7

神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案

【课题】化学平衡中的图像问题

【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像

2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法

【重点、难点】图像与平衡知识的结合

【学习方法】 自主探究 讨论学习

【方法归纳】

处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。

【合作探究案】

探究一：浓度（物质的量）-时间图

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

探究二：速率-时间图

对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变

的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象

中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

探究三：含量-时间-温度（压强）图

一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

探究四：含量-温度-压强图

如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

【效果检测】

1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一

段时间是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化学平衡教案(篇6)

[教学目标]

1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理。

[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

[教学难点]平衡移动原理的应用。

[教学方法]启发诱导法

[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。

[教学过程]

[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。

[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？

当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响

1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

三、温度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。

四、勒沙特列原理

综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。

[布置作业]一、二、三

[板书设计]

第二节化学平衡（第二课时）

一、浓度对化学平衡的影响

二、压强对化学平衡的影响

三、温度对化学平衡的影响

四、勒沙特列原理

化学平衡教案(篇7)

开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

一、说教材

《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。

本节说课内容为化学平衡常数。本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。

过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。

二、说学情

在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的'能力。

过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。

【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。

【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。

过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

四、说教学重难点

【重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。

【难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。

过渡：俗话说“授之以鱼不如授之以渔”，下面谈一下我的教学方法。

五、说教法学法

基于本节课主要是知识理论性和逻辑思维性，因此我主要采用问题探究法、交流讨论法、习题练习法进行教学。问题探究法：学生通过自主阅读教材表格所给信息，教师提出引导问题，自主探究化学平衡常数的概念和意义;交流讨论法：学生通过合作，交流讨论教师提出的问题;习题练习法：通过课堂练习，巩固检验对化学平衡常数的概念理解、书写和计算过程。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计，详细介绍我的教学过程。

六、说教学过程

(一)创设情境，导入新课

首先，创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出本节课的主要内容。

引课提问：任何可逆反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。怎样定量描述化学反应的限度呢?化学反应中反应物的转化率受到哪些因素的影响?

七、说板书设计

我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

化学平衡教案(篇8)

一、引言

化学平衡是高中化学中非常重要的一个概念，理解和掌握化学平衡的原理和计算方法对于学生理解化学反应动力学和平衡态有着重要意义。本次课程设计以高一化学的化学平衡为主题，通过合理设计教案，力求提高学生的实际操作能力以及对化学平衡的理解。

二、教学目标

1. 知识目标：

a. 理解化学平衡的基本概念和特征；

b. 掌握平衡常数的计算方法；

c. 理解平衡的移动和影响因素。

2. 技能目标：

a. 能够正确设计化学平衡实验；

b. 能够准确计算平衡常数；

c. 能够分析和解释平衡的移动和影响因素。

3. 情感目标：

a. 提高学生的实验操作能力和科学研究意识；

b. 培养学生的团队合作和分析问题的能力；

c. 培养学生的认真和细致的工作态度。

三、教学内容和教学方法

1. 教学内容：

a. 化学平衡的定义和特征；

b. 平衡常数的计算方法；

c. 影响化学平衡的因素。

2. 教学方法：

a. 探究教学法：通过实验现象引发学生的探究兴趣，让学生通过实验探索化学平衡的规律；

b. 演示教学法：通过实验演示，直观地展示化学平衡的过程和结果，帮助学生理解和记忆重要概念；

c. 合作学习法：分组进行实验，并通过小组讨论和合作完成实验和分析报告，培养学生团队合作和分析问题的能力。

四、教学步骤和反思

1. 引入和探究

通过一个实验引发学生对化学平衡的兴趣，观察和记录实验现象，引导学生思考和探究化学平衡的基本概念和特征。在实验过程中，学生积极参与，对实验现象进行记录和分析。但是实验的操作时间较长，部分学生在实验中表现出了不耐烦和因等待时间过长而注意力不集中的情况。

2. 深入理解

通过演示和示意图，介绍和讲解化学平衡的定义和特征，引导学生理解平衡常数的计算方法，并且通过数学计算提高学生的计算能力。在演示的过程中，学生表现出了较高的注意力和强烈的求知欲望，但是在计算过程中，部分学生计算错误较多，需要进一步练习和巩固。

3. 实践和总结

学生分组进行小组实验，并通过小组讨论和合作完成实验和分析报告，培养学生的团队合作和分析问题的能力。实验过程中，学生之间的合作氛围较好，积极讨论和解决实验中遇到的问题。但是在实验总结中，部分小组的报告存在不够详细和深入的问题，需要加强实验报告和总结能力的培养。

4. 归纳和拓展

通过回顾和总结学习内容，引导学生归纳和总结化学平衡的重要概念和计算方法，并拓展学生的思维，让学生思考和探究影响化学平衡的因素。在课堂总结中，学生基本掌握了化学平衡的基本概念和计算方法，并实际运用于解决问题。但是在拓展问题的讨论中，部分学生能力较弱，需要加强对学生思维能力的培养。

五、课后反思

通过本次教学设计，学生在化学平衡方面的知识和能力得到了一定程度的提高，但还存在一些问题需要进一步改进。首先，实验操作时间较长，需要在教学中更加精细地组织和安排时间，避免学生的不耐烦和注意力涣散。其次，学生在计算平衡常数和分析实验结果中还存在一定的问题，需要加强相关训练和实践。最后，对学生的思维能力和实验报告能力的培养还需要进一步加强，引导学生形成批判性思维和深入分析问题的能力。

综上所述，通过对化学平衡教学的设计和实施，学生在知识、技能和情感等方面都取得了一定的进步。但由于时间和其他限制的原因，教学设计中还存在一些不足之处，需要通过对教学反思和经验总结，不断完善教学方案，提高教学质量和学生的学习效果。同时，教师还需要不断更新自己的知识和教学方法，以适应学生的学习需求和教育改革的要求。

化学平衡教案(篇9)

知识技能:掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。

能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。

科学思想:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1.定义:见课本第9页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围,达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:

研究对象:可逆反应

平衡前提:温度、压强、浓度一定

原因:v正=v逆(同一种物质)

结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。

教师活动 学生活动 设计意图

【提问】化学平衡有什么特点?

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。

平衡特点:

等(正逆反应速率相等)

定(浓度与质量分数恒定)

动(动态平衡)

变(条件改变,平衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题:在一定温度下,反应

2NO2 N2O4达平衡的标志是()。

(A)混合气颜色不随时间的变化

(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

(D)压强不随时间的变化而变化

(E)混合气的平均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对平衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?

2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。

公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达平衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。

3.平衡的有关计算

(1)起始浓度,变化浓度,平衡浓度。

例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:

I2+H2(气) 2HI

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c变/mol/L x x 2x

c平/mol/L/ 0.015

0+2x=0.015

x=0.0075mol/L

平衡浓度:

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。

教师活动 学生活动 设计意图

才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

(2)转化率的有关计算

例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

【小结】变化浓度是联系化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。

(3)综合计算

例3 一定条件下,在密闭

容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析:

CO+H2O CO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

分析

方法一:

设反应消耗xmolN2

N2+3H2 2NH3

△n(始)100 300 0

△n x 3x2 x

n(平)100-x300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二:设有xmolN2反应

N2+3H2 2NH3 △n

1 2 2

x 2x 2x

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点,加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练习,以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达平衡的标志是()。

(A)压强不随时间的变化而变化

(B)混合气的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 平衡时NH3的体积分数为:

n(平NH3)/n(平总)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。

附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm