化学键课件

化学键课件15篇。

教案课件是老师在课堂上非常重要的课件，因此就需要我们老师写好属于自己教学课件。教案反映了教师的教学理念是教学思路的具体体现。幼儿教师教育网编辑为您搜集整理了一些与您需要相关的资料“化学键课件”，欢迎您持续关注我们的更新同时收藏我们的网站了解最新动态！

化学键课件 篇1

一、说教材：

本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。

二、说教法

由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：思考、讨论相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

化学键课件 篇2

教学目标：

1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；

2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

教学重点： 共价键的三个主要参数；

教学过程：

[复习 ]

1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）

（A）离子化合物可以含共价键

（B）共价化合物可能含离子键

（C）离子化合物中只含离子键

（D）共价化合物中不含离子键

2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此

结合形成非极性共价键（ ）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．写出下列物质的电子式和结构式

[板书]1、表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。—brh—br>

[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为

109°28′的为正四面体，如： 。

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

[板]2、非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的`分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。

（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。

[板书] 3、分子间作用力?

[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响

分子间作用力存在于：分子与分子之间

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

[阅读]科学视野 分子间作用力和氢键

[板书] 氢键：

[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

[讲述]氢键的形成对化合物的

物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

[小结] 略

[板书计划]

1．表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

2．非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

3．分子间作用力? 氢键：

[课堂练习]

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（ ）

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）

A．由不同种元素原子形成的共价键?

B．由同种元素的两个原子形成的共价键?

C．极性分子中必定含有极性键?

D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）

A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?

C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学键课件 篇3

复习内容：多边形面积的计算。（整理和复习的第1～3题，练习二十1～4题。）

复习要求：使学生在理解的基础上进一步掌握平行四边形、三角形和梯形面积的计算公式，能够计算它们的面积。

复习重点：熟悉各图形面积公式的推导过程，加深对公式的理解。教具准备：平行四边形、两个完全一样的三角形和梯形、剪刀。

口算(三)。

1。复习近平行四边形、三角形、梯形面积公式的推导过程。

⑴请大家回忆一下：平行四边形、三角形、梯形面积的计算公式是怎样经过平移、旋转等方法转化成我们已经学过的图形，从而推导出它们的面积计算公式的。

⑵根据学生的回答，投影出示每个公式的推导过程。如图：

2。生独立做整理和复习的第1题。集体订正时让学生讲一讲为什么三角形和梯形的面积公式中要2？

1．整理和复习的第2题。

2．练习二十第1题。

学生独立计算并做在课本上，集体订正。

3．整理和复习的第3题。

首先让学生分组讨论，发表各自的看法，然后教师适当举例说明平行四边形的面积跟它的底边和高的关系。当高一定时，底边越长它的面积越大。而三角形的面积是与它等底等高的平行四边形面积的一半。

练习二十第2、3、4题。

复习内容：实际测量。(整理和复习的第4题，练习二十二第59题。)

复习要求：使学生进一步掌握平行四边形、三角形、梯形面积的计算公式，能正确地计算它们的面积。

复习重点：熟悉所学实际测量的知识，能正确应用所学的知识，解决一些实际问题。

1．口算。P。145页口算(四)。

(1)同学们已经知道在测量地面上较远的两点间的距离时，应先测定一条直线。怎样做才能测定这条直线呢？

在学生回答的基础上再让学生看P。86页的插图及怎样做的步骤。

(2)在进行步测时，首先要知道自己走一步的长度。怎样做才能知道自己走一步的长度是多少呢？

在学生回答的基础上，让学生看P。87页怎样算出自己走一步的平均长度。

(3)学生独立做练习二十第7题。集体订正时让学生讲自己是怎样想的。

2．平行四边形、三角形、梯形面积的计算。

练习二十第5题。

(1)明确各是什么图形？再动手量出计算它们面积所需的数据，并算出它们各自的面积。

(2)比较它们的面积，你发现了什么？

(3)在学生发言的基础上说明，这四个图形的.形状虽然不同，但面积相等。它们的高都等于2厘米，长方形和平行四边形的底

1。5厘米，所以它们的面积相等；而梯形上底与下底的和以及三角形的底都是3厘米，比长方形、平行四边形的底扩大了2倍，但按照它们面积的计算公式底和高相乘后还要除以2，所以它们的面积与长方形、平行四边形的面积相等。

1。练习二十第6题。

学生独立计算，集体订正。

2．练习二十第9题。

在学生说出自己的看法后，教师再强调：三角形的面积是由它的高和底确定的。如果两个三角形等底、等高，它们的面积就相等；如果两个三角形的高相等，而底不相等，那么它们的面积就不会相等。

1．练习二十第8题。

2．学有余力的学生可做练习二十第11题及思考题。

化学键课件 篇4

尊敬的评委老师：

大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的内容是人教版必修二《化学键》第一课时的内容，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。

一、说教材

本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物形成过程。教材中以氯化钠的形成过程结合实验现象和微观解释帮助学生理解离子键概念及形成过程，可以培养学生宏观辨识与微观探析的能力。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时可以帮助学生建立知识联系。

立足于教材内容和学生的基本情况，设定教学目标如下：

知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式可以表达离子键的形成过程。

过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠形成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养

情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮助学生培养实事求是，严谨求实的科学态度

根据对于教学内容的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情况确定用电子式表达离子化合物的形成过程作为本节课的难点。

二、说学情

学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情况。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自己的想法，但是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。

三、说教法学法

为了突破本节课的重难点，达到教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以达到学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，因此我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并通过学生借助微观变化来感受氯化钠的形成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。

四、说教学过程

环节一：设疑导入

本节课我会通过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的内容并提问：元素周期中只有一百多种元素，以这些元素结合形成的化合物却数以千万计，这些元素之间通过什么作用连接呢?”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。

环节二：初步感知离子键相关概念

教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么?离子键的本质是什么?师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也可以得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易形成阳离子，哪些元素容易形成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移能力和分析解决问题的能力。

环节三：用电子式表示离子化合物的形成过程

为了更方便表达离子键的形成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情况。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的形成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的能力也会得到进一步提升。

环节四：巩固练习

教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次判断化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的形成过程。通过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高学生化学素养。

环节五：全课小结

教师提问，学生自主思考总结本节课的内容，归纳出本节课的学习内容建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式可以表达其形成过程。

环节六：布置作业

本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不同?在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用能力。

化学键课件 篇5

化学键小班教案

课程目标：

1. 理解化学键的概念和分类；

2. 掌握化学键的成因和性质；

3. 能够应用化学键的知识解释物质的化学性质。

教学重点：

1. 化学键的概念和分类；

2. 化学键的成因和性质；

3. 化学键在化学反应中的作用。

教学难点：

1. 化学键的形成机制；

2. 化学键的能量变化和化学键能。

教学准备：

1. 教师准备石墨烯和离子晶体的模型；

2. 准备化学键方面的PPT。

教学流程：

步骤一：引入新知

1. PPT呈现有关化学键的相关知识及分类；

2. 谈话：学生了解或已知的各种物质，如表盐、金刚石等，是如何形成的？教师引导学生思考问题并提出答案。

步骤二：理解化学键的概念和分类

1. 解释化学键的概念：化学键是由原子之间的电子重新组合而成的力，能把原子结合成化合物。

2. PPT呈现有关化学键的分类；

3. 运用模型示范分子中的不同类型的化学键。

步骤三：掌握化学键的成因和性质；

1. 介绍化学键的成因及特点，如极性、共价特性、离子范式等；

2. 探究共价键变化与反应的因素，如热量、压力、催化剂及质量等。

步骤四：化学键在化学反应中的作用

1. 呈现化学反应过程，并从中探讨化学键的作用；

2. 分析与讨论化学键的稳定性及实际应用。

步骤五：实践活动

1. 分小组，每组通过化学实验观察小分子间的化学键变化过程；

2. 鼓励学生自主探究并思考化学键在实验中的表现。

步骤六：总结

1. 课程中学习到的有关化学键的知识及分类；

2. 理解并掌握化学键的成因和性质，以及在化学反应中的作用。

参考文献：

1. 李琴, 原子化学键与大分子, 科学出版社,2008；

2. 叶娜, 化学键理论, 化学出版社,2010。

化学键课件 篇6

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标

知识与技能：

（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念

（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组

（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程

过程与方法：

（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

情感态度价值观

通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的形成和概念。

难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。

确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、教材处理

本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

三、教学方法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

四、教学内容及教学过程：

引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

（启发思考）：同学们通过初中物理的学习知道，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

（过渡）：我们知道，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。

请同学们自己阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。

（投影）：1、常见元素的电子式

2、氯化钠形成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。

目的：培养学生阅读能力和独立解决问题的能力。

（设问）：根据离子键的特点，请同学们考虑哪些元素结合时会形成离子键》

（投影）形成离子键的元素特点。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那么氯化氢是如何形成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）二、共价键

（动画演示）：氯化氢形成过程。

请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位同学描述氯气分子的形成。 培养学生自学能力和流畅的表达思想的能力。

课堂小结：

巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第三节 化学键

一、离子键

1、氯化钠的形成过程

氯化钠形成过程分析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③形成离子键的元素特点

二、共价键

1、氯气、氯化氢形成过程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用

3、形成共价键的元素特点

离子键和共价键的比较：

化学键课件 篇7

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的`层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标

1．知识与技能

（1）理解离子键的概念，要知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；

（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；

（3）了解键的极性；

（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2．过程与方法

（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；

（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；

（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；

（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；

（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3．情感态度与价值观：

（1）培养学生用对立统一规律认识问题；

（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；

（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。

四、课时建议

第1课时：离子键

第2课时：共价键

五、教学流程

1.离子键

提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

2.共价键

复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

化学键课件 篇8

尊敬的各位专家上午好，。我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。

本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，通过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了一定的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，通过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而形成两种类型化合物，知识内容安排合理，层层递进。

心理学研究表明，影响学生学习最重要的因素是学生已经知道了什么。而在本节课学习之前，学生已经知道了初中的物质变化与原子结构，但是并不知道这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不知道的也是他们想知道的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知能力和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的能力又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生通过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。

本节课我力求通过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不同则可形成不同类型的化合物。由此达到挖掘知识的潜在价值的目的。

所以，针对以上内容，我制定出了本节课的教学目标

知识与技能：

1、认识物质内部微粒间存在相互作用

2、知道物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

过程与方法

1、通过两组对比实验，学会分析物质本质的方法

2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

2、观看微观动画，培养对比分析问题的能力。

情感态度与价值观

1、通过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理能力和微观世界想象力。

2、通过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而达到对知识的定位。

在学生的学习兴趣非常浓厚的时候，我将操作两组对比试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。通过对比实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不同，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不同：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且非常强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

紧接着我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力取代了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。通过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自己的贡献，并培养他们的科学探索精神。

之后我将播放最常见的物质——氯化钠的形成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于形成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的形成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的形成过程基础上，对比思考氯化氢的形成过程，认识另一种不同的微粒间相互作用——共价键，通过对比，使学生形成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

此时学生对知识已经有了一定的了解，趁热打铁，通过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只含有共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既含有离子键也含有共价键。并继续引导学生思考这些不同的作用力形成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并通过对比分析领会难点，使学生认识到不同性质的作用力形成不同的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的能力！

在本节课的最后进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材内容，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的能力，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

我的说课到此结束，谢谢大家！

化学键课件 篇9

[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

(1)概念：________________________，叫做化学键。

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

(1)定义：

________________________________________________________________________。

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

a．一般________的原子间可形成共价键。

b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －

A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

化学键课件 篇10

对教材的分析及教学目标的确立

1．教学资料：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2．教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3．教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4．教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的构成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）本事目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目标：经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能经过CAI演示，使学生去了解构成过程。这部分资料属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分资料。

三、教材处理

资料调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的资料放到下一课时去学习。

四、教学方法

3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

五、教学资料及教学过程：

（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。之后播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学资料。

（二）、新课教学：

（1）、离子键：演示NaCl的构成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

（2）、共价键：经过演示HCl的构成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子本事不一样共价键分为非极性共价键和极性共价键。

（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、构成条件等方面去比较二者。

（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

（5）、化学反应的微观实质：经过对NaCl、HCl构成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

七、布置作业:课后习题一，巩固本节所学资料.

化学键课件 篇11

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?

2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?

3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?

通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的.作用——离子键就越强。

小结本节课重点内容：

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

化学键课件 篇12

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

化学键课件 篇13

1．  下列燃料中，不属于化石燃料的是(    )。

A．煤        B．石油      C．天然气        D．水煤气

2．  1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是(    )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；  △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O；        △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(    )。

A．1:3             B．3:1           C．1:4           D．1:1

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列叙述正确的是(    )。

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是(    )。

A．1:3.4         B．1:1.7                     C．2.3:1               D．4.6:1

7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(    )。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

1．阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为         。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的`热量，试写出其燃烧的热化学方程式：                                                        。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，          WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

1．  不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

3．  Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu          Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4 ， 被还原为 ， 被氧化为 。

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1)                BrF3；BrF3 ，H2O 。

化学键课件 篇14

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教学资料：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及本事具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标

知识与技能：

（1）经过对典型化合物构成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

（2）理解离子化合物和共价化合物的概念

（3）明白化学反应的实质是化学键的重组

（4）学会用电子式表示简单化合物的构成过程

过程与方法：

（1）经过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

（2）了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

情感态度价值观

经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的构成和概念。

难点：共价键的构成及共价键的极性，化学键的.概念。

确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、教材处理

本节资料分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

三、教学方法

根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。

四、教学资料及教学过程：

引入：用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

（启发思考）：同学们经过初中物理的学习明白，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

（过渡）：我们明白，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的构成引入了电子式。

请同学们自我阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的构成。

（投影）：1、常见元素的电子式

2、氯化钠构成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾构成过程的电子式。

目的：培养学生阅读本事和独立解决问题的本事。

（设问）：根据离子键的特点，请同学们研究哪些元素结合时会构成离子键》

（投影）构成离子键的元素特点。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那么氯化氢是如何构成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）二、共价键

（动画演示）：氯化氢构成过程。

请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的构成。请一位同学描述氯气分子的构成。培养学生自学本事和流畅的表达思想的本事。

课堂小结：

巩固练习然后布置课后作业：用几个不一样层次、有发散性的练习，让不一样层次的学生进一步巩固所学资料，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第三节化学键

一、离子键

1、氯化钠的构成过程

氯化钠构成过程分析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③构成离子键的元素特点

二、共价键

1、氯气、氯化氢构成过程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间经过共用电子对所构成的相互作用

3、构成共价键的元素特点

离子键和共价键的比较：

化学键课件 篇15

各位评委、各位老师：大家好！

今天我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的.学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2、本节课教材的地位与作用

本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

3、教学目标

根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;知道化学键。

能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力;培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。

情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。

4、教学重点和难点

离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、说教法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

三、说教学过程

新课引入

用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。

讲解

启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。通过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的形成过程，引出共价键及共价化合物概念。通过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何判断共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情况。

巩固归纳

针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生回家思考。

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最新化学键课件(范文五篇)

教案课件在老师少不了一项工作事项，写教案课件是每个老师每天都在从事的事情。教师的教学方法要与教案相结合才能取得好的教学效果。经幼儿教师教育网推荐“化学键课件”这篇文章绝对值得一读，这篇文章所提供的参考资料可能会对您有所启发！

化学键课件 篇1

化学键小班教案

【教学目标】

1. 知识目标：了解化学键的概念，掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。

2. 能力目标：能够通过分子或离子的结构判断化合物中存在的化学键类型，并能简单解释分子或离子间形成化学键的原因。

3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣，关注环境保护，明确化学知识的应用价值。

【教学重点】

1. 掌握共价键、离子键和金属键的概念和基本特点。

2. 能够通过示例判断化合物中存在的化学键类型。

3. 理解并解释分子或离子间形成化学键的原因。

【教学难点】

1. 理解共价键的形成过程，辨别单、双、三键。

2. 理解金属键的形成过程，并能解释金属具有导电性的原因。

【教学准备】

1. PPT课件和投影仪。

2. 示范实验材料：炸药棒、钠片和氯液。

3. 学生手册，包含课堂练习和实验步骤。

【教学过程】

【Step 1】

导入：通过展示几种物质的图片，引导学生讨论物质的性质和组成。然后提问学生，这些物质是如何形成的？

【Step 2】

概念解释：通过PPT的动画和图片，向学生解释化学键的概念和意义。

【Step 3】

探究实验：选取一小块钠片，将其放入试管中，加入少量氯液，观察反应现象。通过实验，向学生展示离子键的形成过程和特点。

【Step 4】

讲解知识点一：共价键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解共价键的形成过程和特点。同时，解释较浓的电子云在共价键中的重要性，辅以例子进行讲解。

【Step 5】

针对知识点一进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。

【Step 6】

讲解知识点二：金属键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解金属键的形成过程和特点。并解释金属具有导电性的原因。

【Step 7】

探究实验：选取一根炸药棒，将其点燃并接触到一根金属丝，观察反应现象。通过实验，向学生展示金属键的形成过程和特点。

【Step 8】

针对知识点二进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个金属物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。

【Step 9】

讲解知识点三：离子键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解离子键的形成过程和特点。辅以实例讲解化合物中离子键的特点。

【Step 10】

学生个人练习：提供一份练习题，让学生独立完成，在提问形式中进行巩固。

【Step 11】

小结：通过PPT的总结动画，向学生进行知识点的总结，回顾所学内容。

【Step 12】

实践应用：通过讨论几个实际应用问题，让学生思考化学键在日常生活中的应用和意义。

【Step 13】

反思反馈：引导学生回顾本节课所学内容，并提出自己的疑问，同时留出口头提问时间来答疑。

【教学延伸】

学生可以通过在实验室里，使用不同物质进行实验，观察它们的反应现象，并根据观察结果判断其化学键类型。

【教学评价】

1. 学生的小组讨论报告。

2. 学生完成的个人练习题。

3. 学生提问和回答的情况。

【板书设计】

化学键

1. 共价键

2. 离子键

3. 金属键

化学键课件 篇2

一、教材分析

教材简介：

本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

本节教材分四部分。

第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

教学目标：

1、 使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2、 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3、 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

学情分析：

第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。

教材地位与作用

本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的.学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

教学重点：

1、 离子键，共价键

2、 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

教学难点：

化学键概念，电子式

二、教学方法

1、“启发探究式”

本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。

2、多媒体教学

本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。

三、教学过程：

按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。

1、关于离子键的教学

课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离

子与原子的区别和离子化合物的形成。

课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。

2、关于共价键的教学

课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。

3、关于非极性键和极性键的教学

复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

提出问题：

(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?

(2)而H2中为什么电子对未偏移?

(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

4、关于化学键的教学

在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。

在小结时，应当着重强调以下几点：

(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

(2) 是指两个直接相邻的原子

(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分

(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力

四、反馈练习

离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

五、布置作业 课后练习一、二。

化学键课件 篇3

化学键小班教案

一、教学目标：

1. 了解化学键的概念和特点；

2. 掌握化学键的分类和性质；

3. 理解化学键在物质的性质和变化中的作用；

4. 进一步提高学生的实验操作能力；

5. 培养学生的合作意识和科学思维。

二、教学准备：

1. 教师准备实验室器材和化学试剂；

2. 准备相关实验操作的教学素材和实验步骤；

3. 准备相关的教材及参考资料；

4. 学生准备做好相关的学习和实验准备工作。

三、教学过程：

1. 教师介绍化学键的概念和分类，并引导学生思考化学键的重要性和作用。

a. 什么是化学键？

b. 化学键的分类有哪些？

c. 化学键在物质的性质和变化中有什么作用？

2. 教师组织学生进行相关实验，深入了解化学键的性质和特点。

实验一：金属键的特点（可选实验）

材料：锌粉、砂纸、酸

步骤：

a. 用砂纸将锌粉表面的氧化物清洁干净；

b. 在试管中加入一些锌粉；

c. 加入适量的酸，观察反应现象。

实验二：共价键的特点

材料：氢气、氧气、电炉、点燃器

步骤：

a. 将氢气和氧气分别灌入两个瓶子中；

b. 将一个瓶子中的氢气和另一个瓶子中的氧气混合；

c. 将混合气体通过点燃器点燃。

实验三：离子键的特点

材料：硝酸银溶液、氯化钠溶液

步骤：

a. 将硝酸银溶液加入一个试管中；

b. 将氯化钠溶液加入另一个试管中；

c. 将两个试管倒置放在一起。

3. 教师总结实验结果，并与学生一起讨论。

a. 实验一中，锌与酸的反应产生了氢气，说明金属键容易被酸溶解，并在溶液中形成阳离子；

b. 实验二中，氢气和氧气在点燃器的作用下发生了剧烈燃烧，说明氢气和氧气之间形成了共价键；

c. 实验三中，硝酸银溶液和氯化钠溶液发生了沉淀反应，并生成了固体物质，说明硝酸银溶液中的银离子与氯化钠溶液中的钠离子通过离子键结合在一起。

4. 教师讲解化学键在物质的性质和变化中的作用。

a. 金属键的特点：金属键容易形成阳离子，金属物质具有良好的导电性和导热性；

b. 共价键的特点：共价键形成共享电子对，物质的固态一般为晶体，具有硬度和脆性；

c. 离子键的特点：离子键形成阴阳离子之间的吸引力，物质具有高熔点和电导性。

5. 教师巩固学生对化学键的理解，进行相关的练习题和思考题，并指导学生完成相关的实验报告或课堂作业。

四、教学反思：

通过本次小班教学，学生对化学键的概念和分类有了更深入的理解，并通过实验进一步加深了对化学键性质和特点的认识。教师在教学过程中注重激发学生的学习兴趣和积极参与，通过亲自操作实验和思考问题，让学生能够更好地理解和应用化学键的知识。同时，教师还注重培养学生的实验操作能力和合作意识，通过小组合作的方式进行实验操作和讨论，让学生能够主动思考和表达自己的观点。通过师生互动，学生能够更全面地了解和掌握化学键的知识，进一步提高了学生的科学素养和实验操作能力。

化学键课件 篇4

化学键小班教案

一、教学目标：

1. 了解化学键的基本概念和分类；

2. 掌握化学键的形成原理和特点；

3. 能够运用化学键的知识解决相关问题；

4. 培养学生的观察能力和实践操作能力。

二、教学重点：

1. 化学键的基本概念和分类；

2. 化学键的形成原理和特点。

三、教学内容：

1. 化学键的概念和分类：

a. 化学键的基本概念；

b. 离子键；

c. 共价键；

d. 金属键。

2. 化学键的形成原理和特点：

a. 离子键的形成原理和特点；

b. 共价键的形成原理和特点；

c. 金属键的形成原理和特点。

四、教学方法：

1. 讲授相结合的方法；

2. 实验观察的方法；

3. 讨论交流的方法；

4. 综合实践的方法。

五、教学过程：

1. 导入：引导学生回顾化学键的基本概念和分类，并提出学习化学键的必要性和重要性。

2. 知识讲解：

a. 化学键的基本概念：是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

b. 离子键的形成原理：是由于正负电荷之间的相互吸引力。

c. 共价键的形成原理：是由于原子间的电子共享。

d. 金属键的形成原理：是由于金属原子的电子云共享。

3. 实验观察：进行离子键、共价键和金属键的实验观察，观察现象，并分析实验过程中的化学键特点。

4. 讨论交流：组织学生进行讨论，对实验过程中的观察现象进行分析，总结出离子键、共价键和金属键的特点。

5. 综合实践：组织学生进行实际操作，将所学的化学键知识应用到解决实际问题中，提高学生的实践操作能力。

六、教学评价：

1. 参与讨论和实验的积极程度；

2. 形成的笔记和实验报告的质量；

3. 实践操作能力的提高程度。

七、拓展延伸：

1. 学生可以通过化学键的知识去了解更多复杂化合物的结构和性质；

2. 学生可以进一步了解不同化学键的原理和特点，深入理解物质的组成及反应过程。

八、教学反思：

本次小班教学中，通过讲授、实验观察、讨论交流和综合实践的方法，使学生了解了化学键的基本概念和分类，掌握了化学键的形成原理和特点。学生积极参与了教学活动，并能将所学知识应用到实际问题中。在今后的教学中，可以进一步多组织实践活动，培养学生的观察能力和实践操作能力。

化学键课件 篇5

化学键小班教案

主题：化学键的形成和性质

一、教学目标：

1. 知识与能力目标：

（1）了解化学键的概念和特点；

（2）掌握化学键的分类及其形成过程；

（3）了解化学键的性质及其在化学反应中的作用。

2. 过程与方法目标：

（1）采用案例分析、实验观察等方式，培养学生的观察和思考能力；

（2）通过组织讨论和小组合作等方式，培养学生的合作与交流能力。

3. 情感态度与价值观目标：

（1）培养学生的实验精神和科学态度；

（2）鼓励学生对科学知识的探索和创新；

二、教学重点：

1. 概念与分类：化学键的概念、离子键、共价键、金属键的特点和分类。

2. 形成过程：离子键的形成过程，共价键的形成过程。

3. 性质与作用：化学键的性质及其在化学反应中的作用。

三、教学内容：

1. 化学键的概念和特点：

（1）化学键的定义：化学键是由原子间的相互作用力形成的，在化学反应中连接起原子的一种化学键。它能够使原子达到稳定的电子结构，从而获得较低的能量状态。

（2）化学键的特点：化学键具有一定的强度和方向性，可以在一定条件下断裂和形成。

2. 化学键的分类及其形成过程：

（1）离子键的形成与性质：离子键是由金属原子和非金属原子间的静电引力形成的。金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过吸引电荷的相互作用形成离子键。

（2）共价键的形成与性质：共价键是由非金属原子间的电子对共用形成的。原子通过共享电子对来填充外层的空位，形成稳定的共价键。

（3）金属键的形成与性质：金属键是由金属原子间电子云的重叠形成的。金属原子失去部分电子形成正离子，这些正离子形成电子海，通过互相排斥和吸引来形成金属键。

3. 化学键的性质及其在化学反应中的作用：

（1）化学键的性质：化学键的强度与键长有关，一般来说，共价键强度大于离子键，离子键强度大于金属键。化学键还具有方向性。

（2）化学键在化学反应中的作用：化学键的断裂和形成是化学反应的基础。在化学反应中，化学键的形成可以释放能量，而化学键的断裂则需要吸收能量。

四、教学活动设计：

1. 案例分析：通过解析一些化学反应的实例，引导学生发现其中化学键断裂和形成的过程。

2. 实验观察：组织学生进行一些简单的实验，观察化学键的形成和断裂过程，并记录实验现象和结果。

3. 小组合作：将学生分成小组，要求每个小组选择一个化学反应进行研究，通过讨论和合作，整理出反应过程中化学键的形成和断裂情况。

4. 搭配使用多媒体教具：结合多媒体教学软件，展示化学键形成和断裂的动态过程，帮助学生更好地理解。

五、教学评价：

通过课堂讨论、小组合作和实验报告等形式对学生的学习情况进行评价，注重对学生的实验观察和分析能力的评价，以及对学生合作与交流能力的评价。

六、教学反思：

本教案通过案例分析、实验观察和小组合作等多种教学方法，使学生能够全面了解化学键的概念、分类、形成过程和性质，并能够在化学反应中分析化学键的作用。通过实际操作和合作探究，能够提高学生的实验能力和动手能力，培养学生的观察和思考能力，激发学生对科学的兴趣和热爱。同时，还能够培养学生的合作与交流能力，培养学生的实验精神和科学态度。

共价键课件

老师每一堂课都需要一份完整教学课件，认真规划好自己教案课件是每个老师每天都要做的事情。教师需要全面考虑教学内容来制定教案，有没有值得借鉴的优秀教案课件素材？小编精心挑选了一篇有趣的文章名为“共价键课件”，我们会在网站上及时发布更多信息！

共价键课件 篇1

知识与技能 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

过程与方法 学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 情感

态度

价值观 使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 重 点 σ键和Π键的特征和性质 难 点 σ键和Π键的特征

知识结构与板书设计

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

一、共价键

1、共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低

3、共价键的类型

(1)σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等

特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键

(4)判断共价键类型规律：共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键，另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成

4、共价键的特征

(1)饱和性 (2)方向性 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。

[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢?

[板书] 第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?

[投影]HCl的形成过程：

[讲]按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l所示

[探究]两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢?

[板书]一、共价键

[投影]

EMBED PowerPoint.Slide.8

[板书]1、共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低

[讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)

EMBED PBrush

[板书]3、共价键的类型

(1)σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

[投影]

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图2—2 H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成

[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

[讲]形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)

[投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3)

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[板书](2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

[讲]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的;而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

[讲] π键通常存在于双键或叁键中

[讲]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

[板书](3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键

(4)判断共价键类型规律：共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键，另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成

[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)

2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?

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[交流汇报] 1、

EMBED PBrush

2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

电负性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

电负性之差

(绝对值)

2.1

0.9

1.0

结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。

3、乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键

[小结]电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键

[投影]

EMBED PowerPoint.Slide.8

[过]下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征

[板书]4、共价键的特征

[讲]按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、CL原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

[板书] (1)饱和性

[讲]共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成

[讲]共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。

[板书](2)方向性

[讲]同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。

[小结]

键型

项目

σ键

π键

成键方向

沿轴方向“头碰头”

平行或“肩并肩”

电子云形状

轴对称

镜像对称

牢固程度

键强度大，不易断裂

x键强度较小，容易断裂

成键判断规律

共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键;共价叁键中一个σ键，另两个为π键

[随堂练习]

1、关于乙醇分子的说法正确的是 ( )

A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键

(解析)乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。 (答案) C

(点评) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键;共价叁键中一个σ键，另两个为π键。

教学回顾：

本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：

(1)布置学生课前预习，使其了解教材的基本内容，找出难点，对不理解的地方做上标记，温习有关基础知识，作为学习新课知识的铺垫。

(2)学生的自身体验和探究是非常重要。本节课我以小组合作的学习形式让学生用泡沫自制模型，感悟σ键的形成特点。同时通过课本中的科学探究进一步理解σ键和π键以及和离子键形成的区别。

共价键课件 篇2

高中化学《苯》教案设计

【学习目标】

知识与技能要求：

（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

过程与方法要求

（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

情感与价值观要求：

通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

【重点与难点】

难点：苯分子结构的理解

重点：苯的主要化学性质。

【教学过程】

【课始检测】 （1）烷烃 、烯烃燃烧的现象？

（2）烷烃 、烯烃的特征反应是什么？

【导入】】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【探究问题1】

(1)若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6 苯是饱和烃吗？

(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：

1.苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。

2.各碳原子之间存在____交替形式

凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________

【板书】苯的分子式： 凯库勒结构式： 结构简式：

【探究问题2】

若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？

重要化学性质 能使溴水褪色；使锰酸钾褪色

设计实验方案

【分组实验】教材第69页实验3－1

从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置

【提问】实验现象是？

【归纳小结】

实验 现象 结论

水 分层 苯不溶于水

溴水 分层，上层为橙红色（萃取） 苯不能使溴水褪色

酸性高锰酸钾溶液 分层，下层为紫红色 苯不能使高锰酸钾褪色

【思考与交流】（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢

（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？

【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键

【归纳小结】

[板书]一、苯的组成与结构

1、分子式 结构式 结构简式：_______或_________

【思考与交流】：苯的'结构简式用哪种形式表示更为合理?

注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。

2、结构特点

（1）苯分子中所有原子在同一平面,为平面正六边形结构，键角为1200

（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全相同)

【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质

[板书]二、苯的物理性质. 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃

【思考】 苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？

[板书]三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。

【提问】现象是？

火焰明亮，伴有大量浓烟。

【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？

含碳量高

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。

【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题

[板书]2、苯的取代反应

（1） 苯与液溴的化学方程式：

注意 ①反应条件纯液溴、催化剂,即溴水不与苯发生反应

②只引入1溴原子，即只发生单取代反应

③产物为溴苯,是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色

【动画模拟】观看动画写出化学方程式

【板书】（2）苯与硝酸反的取代反应：

注意：①.反应条件：50-60℃ 水浴加热

②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。

③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂

④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大,有毒。

【知识拓展】

苯的磺化反应化学方程式：

【板书】3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：

四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂

【自主学习2】

1、教材“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。

2、教材第“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。

【当堂检测】：

1、将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，是因为发生了（ ）

A.加成反应 B.萃取作用 C.取代反应 D.氧化反应

2、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是

A、苯是无色带有特殊气味的液体

B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应

加成为环己烷

3、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ ）

A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。

B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键

C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间

D、苯分子中各个键角都为120o

4下列关于苯的化学性质的叙述，不正确的是

A 能发生取代反应 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C 能发生加成反应 D 能燃烧

【答案】B、D、B、B

课后练习与提高

1、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）。

A.三氯甲烷 B.酒精 C.苯 l4

2.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是。

A.苯 B.甲烷 C.乙烷 D.乙烯

3、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）。

A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中

C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.苯与液溴混合后撒入铁粉

4、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（ ）

A、苯的一溴代物没有同分异构体

B、苯的邻位二溴代物只有一种

C、苯的对位二溴代物只有一种

D、苯的间位二溴代物只有一种

【答案】B、D、AD、B

共价键课件 篇3

[教学目标]：

认识键能、键长、键角等键参数的概念

能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

[教学难点、重点]：

键参数的概念，等电子原理

[教学过程]：

[创设问题情境]

N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?

[学生讨论]

[小结]引入键能的定义

[板书]

二、键参数

1.键能

①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kJ/mol

[生阅读书33页，表2-1]

回答：键能大小与键的强度的关系?

(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)

键能化学反应的能量变化的关系?

(键能越大，形成化学键放出的能量越大)

键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

[过渡]

2.键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：1pm(1pm=10-12m)

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

[设问]

多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO2结构为O=C=O，键角为180°，为直线形分子。

H2O 键角105°V形

CH4 键角109°28′正四面体

[小结]

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。

共价键课件 篇4

一、教材分析

本节内容的课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;结合实例说明等电子原理的应用。”教材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、价键的特点、σ键和π键的特征以及共价键参数，是对必修2中共价键内容的加深，使学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。本节内容理论性较强，使学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

课时分配：

共价键的形成及共价键的类型 1课时

键参数---键能、键长、键角;等电子原理 1课时

二、学生分析

1、知识能力方面：

(1)对于电子运动状态的描述，量子的观点、能量的观点已经为学生所认同，意识到电子的运动不是完全无序的，而是有一定规律可循的。

(2)对于如何描述元素的性质，学生的认识方式完成了由宏观到微观、从定性到定量的转变，具备了一定的理解力或者是解释力。

(3)初步了解了原子的微观结构，结合有关的实验事实和数据认识了元素周期律，原子结构与元素性质的关系，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识。

2、思维发展方面：

高一学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。他们基本上可以掌握辩证思维(一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程)。

3、情感发展方面：独立性自主性是学生情感发展的主要特征。学生的意志行为越来越多，他们追求真理正义善良和美好的东西。自我调控在行为控制中占主导地位，一切外控因素只有内化为自我控制时才能发挥其作用。

第一课时 共价键的形成及共价键的类型

一、教学目标

1、知识与技能

能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成;了解共价键的特点

理解σ键和π键的特征，会判断共价键的键型及其数目——(σ键和π键)。

2、过程与方法

通过讨论归纳和对比的探究活动过程，提高分析推理和归纳的能力，从而体验化学研究方法的科学性。

3、情感态度与价值观

在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

二、重点与难点

重点：利用对于σ键、π键特征的概念性认识解决结构性质方面的具体问题

难点：从共价键的形成角度认识共价键的类型和本质

三、教学方式：探究式教学、小组合作学习

四、教学流程图

五、教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 板块一、复习导入

任务1、复习共价键的定义、本质、成键元素等。

任务2、复习原子轨道、电子云概念。 【提问】我们在必修课程中简单学习了共价键的知识，现在请大家回顾一下共价键的定义、本质、成键元素。

【总结】原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。其本质是在原子之间形成共用电子对，成键元素为非金属与非金属。

【提问】接下来大家思考我们前面学习的电子云和原子轨道的知识。

【多媒体展示】电子在核外空间出现的概率分布图被形象地称为电子云。

s电子的原子轨道形状为，p电子的原子轨道形状为()，每个P能级有() 个原子轨道，它们相互()

【过渡】通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢?

【板书】第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

思考教师提出的问题并回答

思考教师提出的问题并回答 回顾与本节课有关的知识，让学生在知识的连接上有所过渡，测查学生是否能够准确地激活相关内容，即对于有关问题是否具备了应有的理解力。

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 板块二、共价键的形成

任务1、复习H2、HCl、Cl2分子的形成过程

任务2、认识共价键的形成条件及本质

板块三、共价键的类型

任务1、认识σ键的形成、特点

任务2、认识π键的形成、特点。

任务3、探究不通过分子中所含共价键

任务4、认识共价键的特征 【讲述】共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对，你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?

【投影】HCl的形成过程

【讲述】按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢?用电子云描述氢原子形成氢分子的过程?

【探究】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢?

【板书】一、共价键

【投影】

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【板书】1、共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低

【讲】两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

【投影】氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ) EMBED PBrush

【板书】3、共价键的类型

(1)σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

【设问】H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

【讲】我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

【投影】 EMBED PBrush

【讲】未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

【板书】类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

【讲】形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)

【投影】p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键 EMBED PBrush

【板书】(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

【讲】对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的;而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

【板书】特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

【讲】π键通常存在于双键或叁键中;以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

【板书】(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 (4)判断共价键类型规律：共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键，另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成

【科学探究】1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)

2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?

EMBED PBrush

【交流汇报】

1、EMBED PBrush

2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

电负性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

电负性之差

(绝对值)

2.1

0.9

1.0

结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。

3、乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键

【小结】电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键

【投影】

EMBED PowerPoint.Slide.8

【过渡】下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征

【板书】4、共价键的特征

【讲】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

【板书】(1)饱和性

【讲】共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成

，共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。

【板书】(2)方向性

【讲】同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。

【小结】

键型

项目

σ键

π键

成键方向

沿轴方向“头碰头”

平行或“肩并肩”

电子云形状

轴对称

镜像对称

牢固程度

键强度大，不易断裂

x键强度较小，容易断裂

成键判断规律

共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键;共价叁键中一个σ键，另两个为π键

【板书设计】

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

一、共价键

1、共价键的形成条件

2、共价键的本质

3、共价键的类型：

(1)σ键： s—sσ、s—pσ、p—pσ

(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成

4、共价键的特征

(1)饱和性

(2)方向性 思考教师提出的问题并回答

观看投影，回忆知识

共价键课件 篇5

共价键课件是现代教育中用于教授化学的教具之一，它的重要性在于帮助学生理解共价键的概念和作用。共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，是化学中最基本的测量力之一。共价键的理解对于理解化学反应和性质是至关重要的，因此共价键课件的教学对于化学学科的学习至关重要。

共价键课件通常有两部分组成。第一部份主要是一些示例。它们可以是由老师制作的图像和动画，也可以是学生自己制作的三维模型或动画。这些示例可以用来描绘共价键的概念，让学生理解如何形成共价键以及共价键的结构。这是在学习化学原理时，特别是有机化学时，非常有用的。

第二部分的共价键课件通常包括一些互动式练习。这些会帮助学生更好地理解共价键的概念和结构。这些练习包括填空、拖放、匹配等，通过这些方式，学生可以加深对共价键的理解和记忆。

共价键课件的教学方式非常适合不同的学习风格。其中包括视觉学习者、听觉学习者和运动学习者，这些学习方式可以让学生更轻松地学习和掌握化学概念。这种教学方式通过提供不同的学习资料和互动练习，可以同时满足不同的学生需要。

共价键课件的教学效果也非常好。通过使用这种教学方式，学生可以完全理解化学中的共价键概念，从而更好地掌握化学的原理和应用。此外，共价键课件还可以帮助学生更好地熟悉不同类型的共价键，例如单键、双键、三键等。

总之，共价键课件是一种非常有用的化学教学工具。通过使用共价键课件，学生可以更好地理解化学中的共价键概念，更好地掌握化学的基本原理和应用。因此，共价键课件在现代的化学教育中具有至关重要的地位。

共价键课件 篇6

高中化学的教案设计

前我刚从学校毕业准备走上讲台的时候，心情愉快。一是我向往教师这一职业，二是对自己的专业能力很有信心――一位刚学完四年化学，并且获得“优秀大学毕业生”称号的有志青年嘛！但真的走上讲台的时候“郁闷”就来了。我发觉自己既不会做高考题也不知怎么把课本上短短四五行字的内容撑成一节课，那些大学时修过的课、考过的高分全然不管用。我真是羞愧难当，根本不敢把这一秘密告诉任何人，只能暗地里通过阅读“高中化学教参”、“重难点手册”、“三年五年”、“高中化学教案选”等书籍来恶补，先把讲台站稳。我在大半年时间内熟读了“重难点”，刷完了十年的高考题，终于在课堂上能滔滔不绝地说了，也能给学生流畅地演算了，自信的笑容又回到了脸上。

可是，接下来“郁闷”又来了。年青教师遭到学生挑衅似乎是逃不掉的劫。顽皮的学生开始找来一些稀奇古怪的问题刁难我，无比得意地看我脸红脖子粗。那段时间，我生活在紧张和慌乱之中，上课时一见到学生两眼放光有话要说我的心就怦怦直跳。哎，别提愉快的心情啦！我惊恐地发现，我熟读的那些“重难点”、“三年五年”之类的书，学生们手中也都有。我只有一碗水，就想全部倒给学生，难免捉襟见肘。为洗刷耻辱、找回应对自如的愉快感觉，我只能发奋图强。我重新阅读“无机化学”、“高等无机化学”、“有机化学”、“有机反应历程”、“结构化学”、“物理化学”等书。为解决问题而读的书与为考试而读的书感觉真不一样，好些专业书是此时重读才读懂的。大学时没读懂它却能考出高分，这一怪现象也让我对学生的成绩有了更多的宽容。还有些书反复阅读之后仍然不懂，只能先放在书橱里显眼的位置以备今后再次查阅。当我通过阅读，能神闲气定地接学生的招之时，心中常常感慨：书到用时方恨少啊。

渐渐地，我越来越老了。我遇到的更年青的学生去围观他们更年青的老师去了。我如同一个过气歌星，周围逐渐安静下来。这使得我有机会静心思考：除了教会学生能做高考题，还有更重要的.东西吗？阅读帮助我解决了新教师时期的种种尴尬和郁闷，那么阅读是不是能让我走向更深层更广阔的教育天地？让我保持平静、安详、愉悦的心境？

我开始思考这样的问题：我的学生不会都当化学家，那么当他们很快淡忘了化学知识之后还剩下什么？我们通过阅读今天的教科书就可以方便地学到科学知识，而且由于科学的进步，我们从现代教科书上所学的知识甚至比经典著作中的更完善。但是，教科书所提供的只是结晶状态的凝固知识，而科学本身是历史的、创造的、流动的，在这历史、创造和流动过程之中，一些东西蒸发了，另一些东西积淀了。什么才能保持永恒的活力？只有科学思想、科学观念和科学方法。我得在科学元典中寻找那些充满活力的科学精神，那才是真正值得后人继承的。我在“化学基础论”中看拉瓦锡怎样推翻统治百年之余的燃素理论，我在“化学哲学新体系”中看道尔顿怎样奠定物质结构理论的基础，我在“双螺旋”中看沃森和克里克怎样运用理性思维和实验数据天才地提出DNA的结构。慢慢地，我发现各科是相通的，要理解科学思维和科学方法，仅限于阅读化学类书籍是不够的。我的书橱里多了“物理学的进化”、“量子物理史化”、“从混沌到有序”、“猜想与反驳”、“万物简史”、“科学的旅程”等各科经典。在它们的指引下，科学在我眼中越来越生动起来，原来一个个冷眼看人低的概念变成了一部部波澜壮阔的历史。我发现真实的课堂并不在于设计的奇巧与方法的奥妙，而在于教师对教学内容的深刻理解与准确把握。如果教师缺少对教学内容的深刻理解与准确把握，那么即使课堂设计再巧妙、教学方法再高超，也只会让学生越听越糊涂，更加暴露出教师在教学内容上的贫乏。当教师对教学内容有了深刻的理解与准确把握时，课堂设计的逻辑和选择的教学方法一定是最简要的，因为只有最简要的逻辑和方法，才能够被广大的学生接受。

当认识到知识传授背后的智慧传递时，教师在课堂上愉悦与成就感则会大大提升。此时在课堂学生们发亮的眼睛不再让我惶恐，它们像一盏盏的灯照亮了我的心情。

共价键课件 篇7

高中化学《氨气》教案设计

一、主题与背景

在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。作为一名普通的中学化学教师，我很想让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率，

我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困难，有时会觉得心有余而力不足。现我以《氨气》的教学为例，与各位老师共同探讨。

二、情境描述

在上课前一天，我给同学们提出这样一个问题：从氨气的化学式NH3，你能知道氨的哪些性质？提示他们可从化学键理论、分子结构、元素周期律和周期表、氧化还原规律等方面入手探究，并尽可能设计实验来验证这些性质。课堂上同学们分组讨论，气氛热烈。对于一些浅显的性质同学们比较容易推出来，如

有同学可能以前见过闻过氨气，提出氨气在常温下为气态，有刺激性气味。这时我给每个小组发一只装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。一些农村的学生兴奋地说，与化肥碳铵的气味一样，有反应快的同学马上说是碳铵分解为NH3了。这时气氛很活跃，有同学想知道碳铵是什么，有同学说谁想打磕睡就给他闻氨气，等等。

(2) 从氨气的化学式NH3知，其摩尔质量为17g/l,，氨气的密度比空气小，标况下密度为0.771g/l，所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。这是旧知识的运用，不错。

(3) 有同学从元素周期律和周期表的知识推出NH3的.稳定性强于CH4、PH3、弱于H2O、HF。能学以致用，很好。

有同学从化学键的知识推出NH3的电子式为 ，但分子结构不会分析。我提示N原子有一对电子没有被共用，那三个N―H键会不会分布成正三角形，完全对称呢？学生答不会？那请推测NH3可能为极性还是非极性分子呢？我在前面已讲过这个知识，所以学生很容易推出为极性分子。我继续引导学生思考，既然NH3为极性分子，那它在水中的溶解度如何呢？学生马上想到，NH3易溶于水。如何用实验来证明呢？有同学说，将装满NH3的试管倒置在水槽中，观察水面上升的高度。这时我给同学们演示书上的“喷泉实验”。学生在一刹那对实验的“动感”现象和鲜明的“色差”现象发出一阵惊叹。学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来。由喷的现象极易想到瓶内气体的压强急剧减小，而证明了NH3极易溶于水；由“无色变红色”的现象，也顺理成章的认识到NH3的水溶液为碱性。我再进一步引导学生学习NH3与水反应的化学方程式及氨水的性质。为了加深学生对“NH3+H2O P NH3.H2OPNH4+ +OH-的理解，我给每个小组发一瓶氨水，让他们打开瓶塞，闻到其强烈的刺激性气味，认识NH3.H2O的不稳定性，理解第一个“P”的含义。然后进一步提出在实验室如何用浓氨水来制取氨气。学生很容易想到将浓氨水加热即可。有个别同学提出在浓氨水中加入固体NaOH,,虽然不能从平衡移动的知识来解释，但他知道固体NaOH,溶于水要放热。我再让学生从OH-的浓度增大来理解第二个“P”的含义。这样从NH3的结构推到物理性质再到化学性质层层递进，学生易于理解和接受。

从NH3的氮元素的化合价为-3，可推知NH3有还原性，可与O2、F2等氧化性的物质反应。这时我引导学生从氧化还原的规律写出NH3分别与O2、Cl2、CuO反应的化学方程式。

前面的几个性质学生在原有的知识和老师的引导下能一步步的理解和接受，但NH3还有哪些性质呢？我提示学生NH3的结构中N原子还有一对电子没有被共用，而H+的核外没有电子，当两者相遇时，如何使它们都能达到稳定结构。学生可从配位键的角度来理解NH3与H+结合成NH4+的过程，从而认识到NH3能与酸反应成盐，进一步认识NH3是碱性气体。我准备了一瓶浓盐酸，一瓶浓流酸，一瓶浓氨水，和红色石蕊试纸。先让学生用湿润的红色石蕊试纸放在浓氨水瓶口上方，观察变蓝的现象。再分别将蘸有浓盐酸、浓流酸的玻棒与蘸有浓氨水的玻棒靠近，观察现象，从而领会挥发性的酸与氨气在空气中相遇才产生白烟。最后学生总结氨气如何检验。这样从结构推出性质，再用实验来证明，学生好理解，印象深刻。

（7）学生没有学过氢键，我从共用电子对的偏移及原子半径大小补充了NH3与NH3、NH3与H2O之间有氢键的形成，理解NH3易液化，易溶于水。这样让学生对NH3有全面的了解。

三、问题讨论

我这节课的设计思路是；由氨气的结构推出它的性质，再用实验来证明它的性质，最后由性质联系它的用途。这样层层推进，学生便于理解和接收。另外，我想通过让学生自主参与的过程，培养学生的学习能力、思维能力、分析能力，让他们学会学习。同学们觉得较轻松地掌握了重难点知识，且学到了分析问题、解决问题的科学方法。效果较好。但我觉得最大的几个问题是：

时间不够。大纲要求的一节课内容，至少要2节课才能完成。若再将喷泉实验引申和归纳，则需3节课。

对于优生源的班级开展探究式学习还可以，对于基础较差、条件艰苦的偏远山区的学生开展起来很困难。

课堂上同学们有时会因为某个问题一直深入讨论，或扯到其它不相干的问题上，难回到我们这节课的主题上来。从而浪费课堂时间，重点不突出，教学任务难以完成。

我在设想，如果我每节课都尽量让学生主动探索学习，讨论学习，教师最后再归纳、总结、补充，从长久来看，学生会在探究知识的过程中养成科学的态度，获取科学的方法，逐步形成终生学习的意识和能力，正是素质教育的体现。但由于时间限制，做题少了，训练少了，复习少了，讲评少了，短期的教学成绩肯定会受影响，而现在对教师的考核唯分数为高，教师如何体现自身的价值？如何把握“探究程度”与“知识点落实”两全其美的度？

四、教育反思

教育的改革势在必行，教育工作者的思想观念也必须与时俱进。但在高考的指挥棒下，我们如何解决当前普遍存在的众多问题：传统教学模式真的应该摈弃？它确实有课堂知识点容量大，可缓解化学课时紧张的特点。教学时间与山区教学条件的限制，我们该如何开展素质教育？长远培养人的目标与短期的教学成绩的冲突如何解决？学生的良好的能力素质不是在短期能体现出来的，该如何评价一个教师的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，该如何进行素质教育？愿和各位同仁共同探讨。

共价键课件 篇8

一、教学基本要求

1.氢原子结构的近代概念

了解微观粒子运动特征;了解原子轨道(波函数)、几率密度和电子云等核外电子运动的近代的概念;熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述;熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向。

电子原子结构

掌握原子核外电子分布原理，会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型;掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征;根据元素原子的电子分布式能确定元素在周期表中的位置。了解有效核电荷、屏蔽效应的概念;熟悉原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性、主要氧化值等周期性变化规律，以了解元素的有关性质。

二、学时分配：

讲 授 内 容 学时数(6.0) 1.氢原子结构的近代概念 2.0 2.多电子原子结构 4.0

三、教学内容

§8.1引言

从19世纪末，随着科学的进步和科学手段的加强，在电子、放射性和x射线等发现后，人们对原子内部的较复杂结构的认识越来越清楚。19卢瑟福(Rutherford E)建立了有核原子模型，指出原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由中子和质子等微观粒子组成的，质子带正电荷，核外电子带负电荷。

在一般化学反应中，原子核并不发生变化，只是核外电子运动状态发生改变。因此原子核外电子层的结构和电子运动的规律，特别是原子外电子层结构，就成为化学领域中重要问题之一。

原子中核外电子的排布规律和运动状态的研究以及现代原子结构理论的建立，是从对微观粒子的波粒二象性的认识开始的。

§8.2氢原子结构的近代概念

8.2.1微观粒子的运动特征

1.微观粒子的波粒二象性

光的干涉、衍射现象表现出光的波动性，而光压、光电效应则表现出光的粒子性。称为光的波粒二象性。光的波粒二象性可表示为λ= h/p= h /mυ

式中，m是粒子的质量，υ是粒子运动速度 p是粒子的动量。

1924年，法国理论物理学家德布罗依(de Broglie L V)在光的波粒二象性的启发下，大胆假设微观粒子的波粒二象性是具有普遍意义的一种现象。他认为不仅光具有波粒二象性，所有微观粒子，如电子、原子等也具有波粒二象性。

1927年，德布罗依的大胆假设就由戴维逊(Davisson C J)和盖革(Geiger H)的电子衍射实验所证实。图8-1是电子衍射实验的示意图。当经过电位差加速的电子束A入射到镍单晶B上，观察散射电子束的强度和散射角的关系，结果得到完全类似于单色光通过小圆孔那样得到的衍射图像，如图所示。这表明电子确实具有波动性。电子衍射实验证明德布罗依关于微观粒子波粒二象性的假设是正确的。

图8-1电子衍射实验

电子的粒子性只需通过下面实验即可证实：阴极射线管内两极之间装一个可旋转的小飞轮，当阴极射线打在小飞轮上，小飞轮即可旋转，说明电子是有质量、有动量的粒子，亦即具有粒子性。

2.微观离子运动的统计性

在经典力学中，一个宏观粒子在任一瞬间的位置和动量是可以同时准确测定的。例如发出一颗炮弹，若知道它的质量、初速及起始位置，根据经典力学，就能准确地知道某一时刻炮弹的位置、速度(或动量)。换言之，它的运动轨道是可测知的。而对具有波粒二象性的微观粒子则不同，现在已证明：由于它们运动规律的统计性.我们不能像在经典力学中那样来描述它们的运动状态，即不能同时准确地测定它们的速度和空间位置。

1927年海森伯(Heisenberg W)提出了测不准原理(uncertainty principle)，ΔxΔP=h

Δx为粒子位置的不确定度， ΔP 为粒子动量的不确定度。

由此可见，对于宏观物体可同时准确测定位置和动量(或速度)，即不确定原理对宏观物体实际上不起作用，而该原理却很好地反映了微观粒子的运动特征。表明具有波动性的微观粒子与服从经典力学的宏观粒子有完全不同的特点。

8.2.2 核外电子运动状态描述

一、波函数?和电子云

1.波函数

1926年，薛定谔根据波粒二象性的概念提出了一个描述微观粒子运动的基本方程—薛定谔方程。薛定谔方程是一个二阶微分方程：

当将这个方程用于氢原子时，求解这个方程，就能把氢原子系统的波函数?和能量E求出来。r是核与电子的距离，代入上式，得到原子轨道和电子云的分布图——波函数的空间图像。但求解过程很复杂，下面只介绍求解得到的一些基本概念。

2.电子云

氢原子核外只有一个电子，设想核的位置固定，而电子并不是沿固定的轨道运动，由于不确定关系，也不可能同时测定电子的位置和速度。但我们可以用统计的方法来判断电子在核外空间某一区域出现的机会(概率)是多少。设想有一个高速照相机能摄取电子在某一瞬间的位置。然后在不同瞬间拍摄成千上万张照片，若分别观察每一张照片，则它们的位置各不相同，似无规律可言，但如果把所有的照片叠合在一起看，就明显地发现电子的运动具有统计规律性，电子经常出现的区域是在核外的一个球形空间。如用小黑点表示一张照片上电子的位置，如叠合起来就如图8-2所示。

离核愈近处，黑点愈密，它如同带负电的云一样，把原子核包围起来，这种想像中的图形就叫做电子云，图(a)电子在核附近出现的概率密度最大。概率密度随r的增加而减少。图(b)是一系列的同心球面，一个球面代表一个等

密度面，在一个等密度面上概率密度相等。图 中的数字表示概率密度的相对大小，同样离核愈近，概率密度愈大，其值规定为1。图(c)是电子云的界面图，它表示在界面内电子出现的概率(如95%以上)。

概率密度代表单位体积中电子出现的概率。

二、原子轨道和电子云的图像

图8-2 电子云和界面图

电子运动的状态由波函数ψ来描述，|ψ|2则是电子在核外空间出现的几率密度。处于不同运动状态的电子，它们的ψ各不相同，其|ψ|2 也不同。

在波函数ψ(r、?、?)=R(r)Θ(?)Φ(?)中，R(r)与r有关，可以用以讨论径向的分布;其他两个函数与电子出现在什么角度(?和?)有关，将两个函数可以合并起来，用以讨论角度分布。

即令：Θ(?)Φ(?)=Y(?、?)

Y(?、?)称为角度波函数，于是波函数ψ可以写为

ψ(r、?、?)= R(r)Y(?、?)

下面分别讨论原子轨道和电子云角度分布图。波函数ψ的角度部分是Y(?、?)。若以Y(?、?)对?、? ，作图则得到波函数的角度分布图，若以Y2(?、?)对?、? 作图，得到电子云的分布图(即概率密度的分布图)。

1. ψ的角度分布图

原子轨道的角度分布图的具体作法是：从球极坐标原点出发，引出各条方向为 ?、? 的直线，取它们的长度等于相应的Y(?、?) 值，将所有这些直线的端点连起来，在空间形成的曲面即为原子轨道的角度分布图。因为Y(?、?) 只与l、m有关，与n无关。

2. |ψ|2的角度分布图

如前所述，把|ψ|2在空间中的分布叫做电子云，它形象地表示电子在空间出现的概率密度的大小。

把波函数的角度部分Y(?、?)取平方后Y2(?、?)对(?、?) 作图就得到电子云角度分布图。

电子云的角度分布图与相应的波函数的角度分布图是相似的，但有区别：

波函数的角度分布图中Y有正负，电子云的角度分布图Y2则无正负。

而且由于Y(?、?)

图8-3 s、p、d电子云的角度分布图

三、四个量子数

要描述原子中各电子的运动状态，需用四个参数确定。

1.主量子数 n

主量子数 (主电子层数) n=1， 2， 3， 4， 5， 6，7，…

电子层符号： K，L，M，N，O，P….

物理意义：主量子数n是描述电子离核的远近程度的参数，电子运动的能量主要由主量子数n来决定，n值越大，电子的能量越高。

2.角量子数 l

角量子数 l 的取值为0，1，2，3…，(n-1)，

在光谱学上分别以 s，p，d，f，…表示。

意义：角量子数 l是描述电子云形状。

当n相同时 ，不同的 l 值(即不同的电子云形状)对能量值也稍有影响，且与 l值成正比，例如：当主量子数同为n时，有如下的关系：Ens

3.磁量子数m

磁量子数m的量子化条件是取值0，±1，± 2，± 3…±l。

磁量子数表示原子轨道在空间的一种伸展方向。l=0时，m只取一个值，即m=0，表示亚层只有一个轨道。当l=1时，m=0，± 1，px、py和pz这三种不同伸展方向的轨道能量是相同的

4.自旋量子数ms

电子除绕核运动外，其自身还做自旋运动。为了描述核外电子自旋状态，引入第四个量子数—自旋量子数ms，根据量子力学的计算规定：ms只可能取+1/2和-1/2，用以表示两种不同的自旋状态，通常用正反两个箭头?和?来表示。

综上所述，主量子数和角量子数决定原子轨道的能量;角量子数决定原子轨道的形状;磁量子数决定原子轨道的空间取向或原子轨道的数目;自旋量子数电子运动的自旋状态。也就是说，电子在核外运动的状态可以用四个量子数来描述。

例已知核外某电子的四个量子数n=2 l=1 m=-1 ms=+1/2

则这是指第二电子层、p亚层2Px 2Py轨道上自旋方向以+1/2为特征的那一个电子。

§8.3多电子原子结构

8.3.1原子结构的周期性

一 、屏蔽效应和钻穿效应

在原子轨道的能级图上出现能级交错的原因，来源于屏蔽效应和钻穿效应。下面分别介绍。

1.屏蔽效应

氢原子核外只有1个电子，这个电子仅受到原子核的作用，氢原子的波动方程可精确求解。但是在多电子原子中，每一个电子不仅受到带Z个电荷的原子核的吸引，而且还受到(Z-1)个电子的排斥。故至今尚未能对除氢原子或类氢原子以外的微观粒子运动方程精确求解，因此对多电子原子系统是采取近似的方法。

在多电子原子中，核电荷对某个电子的吸引力，因其它电子对该电子的排斥而被削弱的作用称为屏蔽效应

令 Z’=Z - ?i，其中Z’是有效核电荷数。?i 为屏蔽常数。

?i 就是电子i受其他电子排斥而在核的吸引上要把核的正电荷扣除的部分。

2.钻穿效应

由图8-4中可知不同电子在离核r处球面上出现的概率大小不同。对于n较大的电子(例如3s，3p电子)，出现概率最大的地方离核较远，但在离核较近的地方有小峰，表明在离核较近的地方电子也有出现的可能.也就是说外层电子可能钻到内层出现在离核较近的地方，这种现象叫做钻穿效应。

图8-4 4s，3d电子云的径向分布图

二. 核外电子排布原理

根据光谱实验数据以及对元素性质周期律的分析，归纳出多电子原子中的电子在核外的排布应遵从以下三条原则，即泡利(Pauli)不相容原理、能量最低原理和洪特(Hund)规则。

1.泡利不相容原理

泡利指出：在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的2个电子同时存在，称为泡利不相容原理。换言之，每一种运动状态的电于只能有1个，在同一轨道上最多只能容纳自旋方向相反的2个电子。由于每个电子层中原子轨道的总数是n2个，因此各电子层中电子的最大容量是2n2个。

2.能量最低原理

在不违背泡利不相容原理的前提下电子在个轨道上的排布方式应使整个原子能量处于最低状态，即多电子原子在基态时核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，称为能量最低原理。

3.洪特规则

电子在能量相同的轨道(即等价轨道)上排布时，总是尽可能以自旋相同的方向分占不同的轨道，因为这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则。

洪特规则特例：对于同一电子亚层，当电子分布为半充满(p3、d5、f7)、全充满(p6、d10、f14)和全空(p0、d0、f0)时，电子云分布呈球状，原子结构较稳定。

三、多电子原子轨道的能级

1.近似能级图

原子轨道的能量主要与主量子数有关，对多电子原子来说，原子轨道的能级还和角量子数及原子序数有关。图8-5为Pauling近似能级图。该图反映核外电子填入轨道的最后顺序。

近似能级图是按原子轨道能量高低的顺序排列的，能量相近的能级划为一组放在一个方框中称为能级组。不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内各能级之间的能量差别较小。图中共列出6组，它们依次是：

第一能级组：1s

第二能级组：2s，2p

第三能级组：3s，3p

第四能级组：4s，3d，4p

第五能级组：5s，4d，5p

第六能级组：6s，4f，5d，6p

第七能级组：7s，5f，6d，7p…

图8-5 原子轨道近似能级图

每一个小圆圈代表一个原子轨道。s亚层只有一个原子轨道，p亚层中有3个能量相等的原子轨道。在量子力学中把能量基本相同的状态叫做简并状态。所以p轨道是三重简并的，这3个原子轨道能量基本相同，只是空间取向不同，所以又称它们是等价轨道。同样d亚层的5个d轨道是五重简并的，f亚层的7个f轨道是七重简并的。图8-5反映出：

主量子数n相同，角量子数l不同者，它们的能量有微小的差别，l 值越大，能量也越大，即Ens

若角量子数相同，其能级次序则由主量子数决定 ，n 越大能量越高，例：如E2p

若主量子数n和角量子数 l 同时变动时，能量次序就比较复杂。这种情况常发生在第三层以上的电子层中，如E4s

核外电子的能级次序，直接关系到核外电子的排布次序，因此引起许多学者的关注。我国化学家徐光宪教授总结归纳出一个近似公式，利用(n+0.7l)值的大小，来计算各原于轨道的相对次序，并将所得值的整数部分相同者，作为一个能级组。

共价键课件 篇9

知识与技能：

1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。

2.知道共价键的主要类型为σ键和π键。

3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

过程与方法：

类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

情感态度与价值观：

使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

教学重点：σ键和π键的特征和性质。

教学难点：σ键和π键的特征。

教学过程：

[引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢?通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。

[板书] 第一节 共价键

[复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2，HCl，C12的形成过程?

[学生活动] 请学生写在黑板上。

[师生讨论] 讨论H2，HCl，C12 的共同点。

]板书]一. 共价键的本质：原子之间形成共用电子对。

[师生互动]“按共价键的共用电子对理论，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。

[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未

成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。

[设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢?请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢?

[师生互动]请学生讲讲他们的想法。

[阅读教材]图2-1

[师生讨论] 两个S轨道为什么是部分重叠，而不是相切或完全重叠?

[总结] “相切”未成对电子不能配对成键;由于存在着原子核之间的斥力，电子之间的斥力，不能“完全重叠”。

[演示动画] H2的形成过程。

[讲解] H2共价键电子云特征。

[板书]二. 共价键的类型

[板书] 1. σ键 ：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称.如H-H键. “

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的， 沿原子核连线为轴旋转共价键电子云的图形不变，可称为 “s—sσ键，s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

[板书]类型：s—sσ，s — p σ，p — p σ

[学生动手] 试图做出s — p σ键、p — p σ键。(不看课本)

突出“成键方式”

[师生讨论] 哪种成键方式形成的共价键电子云图形是轴对称?

[放映动画] 总结σ键特征。

形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性.

共价单键为σ键。

[板书]特点“头碰头”轴对称。

[科学探究] O2的共价键类型

[师生互动] 讨论O2的O原子的未成对电子的配对方式。

共价键课件 篇10

教 材 分 析

重点：价层电子对互斥模型

难点：价层电子对互斥模型

板书

设计

示意

框图 δ键：(以“头碰头”重叠形式)

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

π键

特征：镜像对称

δ键和π键比较

重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

③成键电子：δ键 S-S S-P P-P

π键 P-P

δ键成单键

π键成双键、叁键

4.共价键的特征

饱和性、方向性

教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导，含课练、作业) 个人备课 [复习引入]

HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠?

例：H2的形成

[讲解、小结]

[板书]

1.δ键：(以“头碰头”重叠形式)

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡]

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

[板书]2.π键

[讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

δ键和π键比较

重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

成键电子：δ键 S-S S-P P-P

π键 P-P

δ键成单键

π键成双键、叁键

4.共价键的特征

饱和性、方向性

[科学探究] 讲解

[小结]

生归纳本节重点，老师小结

教 学 后 记 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 共价键(第二课时 ) (知识、能力、品德)

教 学 目 标 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

(重点、难点)

教 材 分 析

重点：键参数的概念，等电子原理

难点：键参数的概念，等电子原理

板书

设计

示意

框图 二、键参数

1.键能

①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kJ/mol

③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

共价键课件 篇11

第一节 共价键

1.了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。 2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。

3.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。 4.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。

共价键[学生用书P16]

1.共价键的概念和特征

原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。

2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)

(1)σ键

形成 由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 类型 s-s型

H—H的s-s σ键的形成 s-p型

H—Cl的s-p σ键的形成 p-p型

Cl—Cl的p-p σ键的形成 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;σ键的强度较大 (2)π键

形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p π键

p-p π键的形成 特征 π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂 (3)判断σ键、π键的一般规律

共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)原子轨道在空间都具有方向性。( )

(2)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定。( )

(3)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。( )

(4)形成Cl2分子时，p轨道的重叠方式为 eq avs4al(，，， ) 。( )

(5)σ键和π键都只存在于共价分子中。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×

2.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C.σ键不能断裂，π键容易断裂

D.H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

答案：C

3.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A.①②③ B.③④⑤⑥

C.①③⑥ D.③⑤⑥

答案：D

1.σ键与π键的比较

共价键类型 σ键 π键 电子云

重叠方式 沿键轴方向

相对重叠 沿键轴方向

平行重叠 续 表

共价键类型 σ键 π键 电子云

重叠部位 两原子核之间，

在键轴处 键轴上方和下方，

键轴处为零 电子云

重叠程度 大 小 示意图 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键，一个是π键;共价三键中一个是σ键，两个是π键 2.对于σ键和π键应特别注意的问题

(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。

(2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。

(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。

下列说法正确的是( )

A.π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成的

B.σ键呈镜面对称，而π键呈轴对称

C.乙烷分子中的化学键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键

D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键

[解析] 本题考查了σ键和π键的形成方式和特征。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键呈轴对称，而π键呈镜面对称;分子中所有的共价单键都是σ键，共价双键及共价三键中均含σ键和π键。

[答案] C

请指出上述例题C项中1 mol乙烷分子中σ键的个数为________;乙烯分子中σ键与π键数目之比为________。

答案：7NA 5∶1

共价键的形成与类型判断

1.下列不属于共价键成键因素的是( )

A.共用电子对在两原子核之间高频率出现

B.共用电子对必须在两原子中间

C.成键后的体系能量降低，趋于稳定

D.两原子核体积大小要适中

解析：选D。两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低;原子核体积的大小与能否形成共价键无必然联系。

2.(·鞍山一中期中)下列说法中正确的是( )

A.乙烷分子中，既有σ键，又有π键

B.Cl2和N2的共价键类型相同

C.由分子构成的物质中一定含有σ键

D.HCl分子中含一个s-p σ键

解析：选D。A中，乙烷分子的结构式为 ，只有σ键，无π键;B中，Cl2分子是p-p σ键，N2分子中除有p-p σ键外，还有p-p π键;C中，某些单原子分子(如He、Ne等稀有气体)中不含有化学键。

共价键的特征

3.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )

①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状

A.①② B.①③

C.②③ D.③④

解析：选D。S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决定的。

4.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )

解析：选A。由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键，B项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”，C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子，D项中Si原子形成4个共价键。

键参数[学生用书P17]

1.键能

(1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol-1。例如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol—1。

(2)下表中是H—X键的键能数据

共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6__kJ的能量。

②表中共价键最难断裂的是H—F键，最易断裂的是H—I键。

③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。

2.键长

(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。

(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。

3.键角

(1)键角是指在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数。

(2)根据立体构型填写下列分子的键角：

分子立体构型 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)键角是描述分子立体结构的重要参数。( )

(2)键长是成键两原子半径的和。( )

(3)C===C键的键能等于C—C键的键能的2倍。( )

(4)键长短，键能就一定大，分子就一定稳定。( )

(5)因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力依次减弱。( )

答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×

2.实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下：

A—A B—B C—C D—D 键长/10-10 m a 0.74 c 1.98 键能/kJ·mol-1 193 b 151 d 已知D2分子的稳定性大于A2，则a________(填“>”或“

解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。

答案：>>

键参数的应用

1.对物质性质的影响

2.共价键强弱的判断

(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径：FH—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。如共用电子对数：N≡N>Cl—Cl，则共价键的牢固程度：N≡N >Cl—Cl。(2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。(3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。3.共价键的键能与化学反应热(1)化学反应的实质：化学反应的实质就是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。(2)化学反应过程有能量变化：反应物和生成物中化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。(3)放热反应和吸热反应①放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。②吸热反应：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。(4)反应热(ΔH)与键能的关系ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。注意：ΔH0时，为吸热反应。由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是( )O—O键数据 O eq oal(2-，2) O eq oal(-，2) O2 O eq oal(+，2) 键长/10-12 m 149 128 121 112 键能/kJ·mol-1 X Y Z=494 W=628 A.电子数越多，键能越大B.键长越长，键能越小C.成键所用的电子数越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大[解析] 电子数由多到少的顺序为O eq oal(2-，2) >O eq oal(-，2) >O2>O eq oal(+，2) ，而键能由大到小顺序为W>Z>Y>X，A错误;对于这些微粒在成键时所用的电子数情况，题中无信息，C错误;这些微粒都是O原子成键，无偏移，D错误。[答案] B白磷与氧气可发生反应P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1解析：选A。根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和计算。从图中可以看出1个白磷分子中有6个P—P键，所以1 mol P4中共价键断裂要吸收6a kJ的能量，1 mol氧气分子中共价键断裂要吸收d kJ的能量;1个P4O10中有4个P===O键和12个P—O键，所以生成1 mol P4O10需放出(4c+12b) kJ的能量，所以该化学反应的反应热为(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1。键参数及其应用1.下列说法正确的是( )A.分子的结构是由键角决定的B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等D.H2O分子中两个O—H键的键角为180°解析：选B。分子的结构是由键角、键长共同决定的，A项错误;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X===F、Cl、Br、I)键的键长不相等，C项错误;H2O分子中两个O—H键的键角为105°，D项错误。2.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A.氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.HF比H2O稳定解析：选B。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子，没有化学键;卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性：HF>HCl>HBr>HI;由于H—F键的键能大于H—O键，所以稳定性：HF>H2O。3.(2017·鄂南高中检测)(1)关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是________。A.化学键的键能通常为正值B.键长的长短与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长的长短、键能的大小无关(2)N≡N键的键能是946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，经过计算后可知N2中________键比________键稳定。(填“σ”或“π”)解析：(1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，通常取正值，A正确;键长的长短与成键原子的半径有关，如Cl原子半径小于I原子半径，故Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C=== C 键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要长，B正确;键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，C错误;键角的大小取决于成键原子轨道间的夹角，D正确。(2)N≡N键中含有1个σ键和2个π键，π键的键能E= eq f(946 kJ/mol-193 kJ/mol，2) =376.5 kJ/mol。因为N≡N键中π键的键能比σ键的键能大，所以N2中π键比σ键稳定。答案：(1)C (2)π σ等电子原理[学生用书P19]

认识键盘课件

教案课件是老师需要精心准备的东西，这就要老师好好去自己教案课件了。循序渐进的教案能够帮助学生更好地理解知识，网络有没有优质的教案课件以资借鉴呢？经过仔细评估我们认为“认识键盘课件”是一篇值得阅读的文章，如果您喜欢我的建议请不要忘记将这篇文章收藏下来以备日后查看！

认识键盘课件 篇1

课题：《计算机操作基础课 认识键盘》

教学内容分析：本课内容是自编教材，主要讲解键盘历史渊源、四大分区以及其中基本键区的使用。是学习好信息技术课程的重要前提。

教学对象分析：本节课学习的对象时初中一年级的学生，学生刚升入初中，情况各不相同，有的对键盘操作比较熟练，但有的太不熟悉，即使比较熟悉键盘的同学也不是那么全面了解，所以让同学们认识键盘是非常有必要的。

教学目标：1、了解键盘的发展史，使学生产生兴趣；

2、了解键盘的分区，掌握主键盘区、数字键、符号键的名称和分布规律；

3、了解基本功能键的使用；

4、了解盲打等打字方法；

5、通过认识键盘从而激发学生学习信息技术的浓厚兴趣。

教学重点：键盘的历史由来和认识并使用主键区

教学难点：各功能键如shift、enter的使用

教学过程

一、谜语引入、揭示课题

上课之前咱们先来回一下之前学的电脑的输入设备有哪些？

（鼠标、键盘、扫描仪、麦克风、摄像头、手写板、光盘磁盘）

今天我们要学习的新内容就关于其中一个输入设备，是哪个呢？

老师说一个谜语，看同学们能不能猜出来。

有户人家真奇怪，房子区域分四块

有的面积大，有的面积小

有的成员多，有的成员少

别看他们不起眼，少了他们真麻烦

（打一个电脑的输入设备）

对，今天咱们将要学习的就是键盘。

板书： 第七课 认识键盘

二、历史引入、激发兴趣

世界上最高的山峰是哪一座呢？（喜马拉雅山珠穆朗玛峰）

那世界上第二的山峰是哪一座呢？（昆仑山乔戈里峰）

（引入）就像大家都了解世界上第一台计算机是什么时候发明的（1946）却从来很少有人去注意键盘是什么时候发明的。

如果说cpu是电脑的心脏，显示器是电脑的脸，那么键盘----就是电脑的嘴。是他实现了人和电脑的顺畅沟通，就是那么重要的一个小东西，它所受到的关注却很少，常常被大家忽略。

好了言归正传。谁告诉我世界上第一台计算机是什么时候发明的呢？（1946）所以随着电脑的出现，键盘也在1946年应运而生被发明出来对不对？（错！）

板书： 1、键盘之历史 1714 1868 克里斯托夫

其实键盘的历史非常悠久，早在1714年，就开始相继有英国、美国、法国等国家发明了各种形式的打字机，最早的键盘就是那个时候用在那些技术还不成熟的'打字机上的。直到1868年美国人“打字机之父” 克里斯托夫·肖尔斯 获得了打字机模型的专利并取得了经营权，这个时候便开始出现了现代键盘的实用形式和首次规范了键盘按键即“QWERTY”键盘。

三、认识四区、侧重主键

了解了键盘的历史之后，我们再来重温一下刚才的谜语：有户人家真奇怪，房子区域分四块。谜语中的房子区域分四块是哪四块呢？今天的第二个知识点：键盘的四个分区

板书：2、键盘的四个分区

这个键太小了大家看不清楚，老师大概把手中的键盘它画下来。

好，老师已经用不同颜色的粉笔画出了四个分区。

它们分别是主键盘区，功能键区，光标控制区和小键盘区。

跟着老师重复一遍：

很好。那谁知道，在这四分区中，那个分区是我们最常用的呢？（主键盘区）

对，顾名思义的，最主要的分区就是主键盘区。

板书：3、主键盘区

#拼图#现在我们是不是拥有一块完整的主键盘了呢？#补缺键#

主键盘又叫基本键盘区，它由数字键，字母键，符号键和基本功能键组成。

这节课我们先重点来看字母键。我们从左往右来看，QWERT，细心的同学可能会问了，为什么这些字母顺序会是QWERT的排序呢？为什么不是按照字母表ABCDE的排序呢？是因为这样的排序方便我们打字对不对？（错！）

#大家大胆的猜一下嘛#

其实，和方便我们打字，提高的我们打字的速度这个说法正好相反。它是为了减慢我们的打字速度。

在19世纪70年代，由于当时的机械工艺不够完善，使得键盘的各个字键在击打之后回弹的速度很慢（动作示范），一旦打字员的打字员的打字速度太快，旧容颜易发生两个按键卡在一起的现象，必须用手工再很小心的把他们分开，严重影响了打字的速度。

为此，制造键盘的公司，也就是之前所说克里斯托夫的公司也就遭到了大量的客户投诉。为了解决这个问题，工程师和设计师可是伤坏了脑筋。终于他们决定，既然我技术就摆在那里无法提高，那么我就想办法来为难打字员好了，把键盘上的字母排得乱七八糟很难打字，让你们打不快。

我们看到F和J下面有两横红线，其实是两个突起的横杆。这是咱么食指的位置，下节上机课的时候老师会再跟你们强调。

他们把最常用的O、S、A安排给了最笨拙的小拇指、无名指，把使用频率较低的V、J、Y等字母却由最灵活的食指负责，于是，这种“QWERT”键盘就诞生了。

直到现在，无论如今的工艺技术已经发展到了多么成熟的地步，后人再发明多少合理的排序方法，都无法推广沿用，可知社会的习惯势力是多么强大。

四、模拟感受、初识盲打

这样的键盘布局真的非常没有效率，有时候为了打一个单词，我们需要常常上下往复的移动我们的手指。

兵来将挡，在1888年的时候，一个叫马加林的打字员发明了“盲打”，把打字速度提高了三倍以上，后来专门发展成了盲打技术。（加加林----第一个登上太空的人）

板书：盲打？

什么盲打呢？好，现在请大家闭上双眼，开始想象一个你最熟悉的键盘，可以是你的手机拨号键盘，可以是你家大门上密码锁的键盘，你是不是闭着眼睛也也能输入密码或拨通号码呢？好现在我们一起来输入110。

好，大家都非常认真做的非常好。这就是盲打技术，只要记住键盘就可以。

今天的作业就是自己下去，像老师一样，把主键盘区画出来，最好把它背下来。

五、双字符键、功基本能键

我们现在来看绿色标记的数字键和符号键，他们和字母键有什么区别呢？

对，它们叫双字符键。

板书： 双字符键

我们按这个键显示出来的是什么？是数字1还是感叹号？

对，在默认的情况下，双字符键优先显示下半部分的字符。

那当我们要用到感叹号井号时是要怎么做呢？

这就要用到刚才我们XX同学补上去的shift换挡键

对，先按住shift键不放，再按需要的双字符键。

像shift这样需要按住不放需要配合别的键使用的基本功能键，还有ctrl 和alt

它们中间的开始键和电脑桌面上的“开始”是一样的功能。

长相最特别的回车enter键有两个作用，第一是确认输入的执行命令，第二是在文字处理中起换行作用。大家应该没有见过打字机，打字机有一个部件叫“字车”，每打一个单词“字车”就向前移动一截，当打满一行字符之后，打字的人就要推动字车到原来的位置。老师也只在电影里见过（动作），这个动作就叫回车，后来键盘发展出了能自动回车的键。（回车上的箭头符号）

我们的tab键和大写字母键转换键将在下节课的上机练习中和大家详述。

最后再让大家猜一个谜语，键盘里的那个键最帅呀？

下节课老师将带大家认识除了主键盘区之外的F家族功能键区和光标键区还有小键盘区。

大家别忘了画主键盘区的作业。今天的课就到这里，谢谢大家。

认识键盘课件 篇2

课时：

第1课时

课型：

新授课

教学内容：

《认识键盘》是《小学信息技术》三年级第三单元第一节第1课时的内容，是小学阶段键盘指法学习的开门篇，核心内容是认识键盘的分区以及主键盘区的使用。它是下一单元汉字录入的基础，也是小学阶段信息技术教学的重点。这是学生对信息技术课进一步加深认识的起点，俗话说“好的开端是成功的一半”，因此它占有非常重要的地位。

教学目标：

1、知识技能：

（1）了解键盘分区。

（2）掌握主键盘区字母键、数字键、符号键的名称和分布规律。

（3）能在“记事本”中输入字符，学会使用几个常用的控制键。

2、过程与方法：学生自主学习与小组合作学习相结合，掌握本课时的教学目标

3、情感态度价值观：培养学生对信息技术课的学习兴趣爱和保持乐观的生活态度。

教学重点：

主键盘区的四个控制键——Enter Backspace Shift Capslock

教学难点：

双字符键、Backpace Shift键。

教学准备：

多媒体网络教室、课件

教学过程

一、导入

课件出示小学生用键盘打字的动画让学生欣赏。

师：请问同学们这个小朋友在做什么？学生观看、回答（打字）

师：小朋友是用什么打字的呢？学生回答：键盘

看看这位小朋友在键盘上运指如飞，同学们想学他的本领吗？在学之前，我们要一起来认识一下键盘。

揭题：认识写字的“笔”和“纸”

二、新授

（一）初识键盘——写作的“笔”

键盘是计算机的输入设备之一，人们通常用键盘输入各种文字，完成各样工作。现在我们就来亲自接触一下键盘吧！

（1）请同学们把自己的.键盘从电脑桌里拉出来，认真观察一下自己的键盘，看会有什么发现？

（2）通过观察，你能给键盘上的键分一分类吗？学生回答

（3）教学键盘分区。

a、出示分区图（四个区，分别用不同色彩的线框图）。

b、出示四个区名称，让学生说说应该是哪个区。

c、出示每个区及其名称。

d、读一读、指一指。

（二）认识主键盘区

1、学生借助课件、课本等工具学习主键盘区

方法：自主学习、小组合作学习

要求：

①、知道主键盘区是有哪些键组成的

②、你认识了主键盘区哪些特殊控制键

2、教师介绍所认识的键并体会各键功能

①、学生回答主键盘区的组成

②、启动学生电脑，讲解使用方式

③、学生试尝输入：abcdef123456（主键盘区的数字）

④、教学双字符键：让学生观察输入数字的键有没有特别的地方，一个键上有两个字符的我们把它叫做双字符键。

⑤、教学特殊控制键

介绍认识的特殊控制键（教师根据学生的回答教学用法，让学生体会特殊控制键的功能）

Ⅰ、Enter换行功能学生介绍Enter中文名称、所在位置及其作用

练习：体验Enter的作用

Ⅱ、Backpace删除功能

学生介绍Backpace中文名称、所在位置及其作用

练习：体验Backpace的作用

Ⅲ、引导学习Caps Lock键

学生在教师的引导下，掌握Caps Lock键的作用及使用方法。师：请小朋友击一下这个键，再击字母键A，你发现了屏幕上有什么变化？键盘上的capslock指示灯又有什么变化？

生：字母变成大写，指示灯变亮。

师：那你能再把字母再变回小写吗？快试试看！

学生尝试、交流。

Ⅳ、引导学习好Shift键

1、教师引导学生通过尝试，体会Shift键的使用方法。

师：Shift键，我们叫它换档键或上档键！这个键有什么神奇的作用呢？我们一起来试试看吧！

（1）用小指按住shift不放，再敲击数字键1、2、3，你发现了什么？

（2）请继续按住shift键不放，再敲击字母键A，你又有什么新发现？

2、师生小结shift键的作用及使用方法。

学生自主体验其它键盘区键的使用。

三、综合运用

1、练一练（对应键盘，写出各个键区名称）。

2、运用所学的知识输入一些符号、数字。

3、输入一些有趣的符号图形，如笑脸。

示例：Q_Q（QQ笑脸）@_@（戴眼睛的笑脸）

教师演示操作；

学生练习（有能力的学生可以让他自主设计）。

四、总结

今天我们一起认识了键盘，知道了一个键盘由功能键区、主键盘区、编辑控制区以及小键盘区这四部分组成，并且还知道了主键盘区一些键的用途。今后我们还会学习更多的知识，希望同学们能掌握更多的电脑知识，成为有用的栋梁。

认识键盘课件 篇3

【教学目标】

知识与技能：

①熟悉键盘的分布：即主键盘区、功能区、编辑区、数字键区和指示灯；

②掌握键盘的正确方法；

③能基本正确的操作键盘进行基准键键位练习，《认识键盘》教学设计。

过程与方法：让学生在实践中熟悉键盘的分布并在体验中掌握击键要领。

情感、态度、价值观：让学生养成良好的坐姿习惯，同时，通过键盘操作的学习，让学生感受到熟练击键所带来的乐趣。

【教学重点、难点】

重点：熟悉键盘，掌握导键、基准键的功能和使用。

难点：熟练使用键盘，并快速敲出基准键。

【教学过程】

(一)、创设情境，激情导入

师：大家喜欢猜谜语吗?今天老师给大家带来了一则谜语，想猜吗?

谜面是这样的：

有户人家真奇怪，房子区域分五块。

有的面积大，有的面积小；

有的成员多，有的成员少。

别看它们不起眼，少了它们真麻烦。

(打一电脑组件)(课件出示)

生：键盘。

师：大家同意吗?(同意)

师：对，谜底就是键盘。

师：下面，我们就来认识键盘。(出示课题)

师：来看看这两个键盘是目前比较常用的键盘，有101、104个键。

师：我们再来看看这些键盘。它们虽然形状有些差别，但功能却大同小异，下面我们就来认识一下键盘。

(二)、触摸键盘整体感知

师：现在我们就一起和键盘来一次亲密接触！下面请大家把自己的键盘轻轻地拉出来，仔细观察一下，键盘上都有哪些键?(…)平时你都用过哪些键?(学生说一说)

师：那你知道这些键总共分为几个区吗?(五个)

师：非常好，其实键盘呀，是按照它的功能来分的，并且分成五个区。

(出示键盘分区图，不出示名称)

师：老师现在给出它们的名称，(出示名称)你能把它们对号入座吗?

(师引导学生找出主键盘区、编辑键区、小键盘区、功能键区、编辑键区所处的位置)(学生说一说对应的键盘分区图)

师：好，现在请同桌两个人互相指着自己的键盘说说五个分区的位置和名称。

(三)、键盘操作姿势

师：好，现在已经初步认识了键盘，现在请同学来观察老师的姿势，看看哪个姿势比较好看，教案《《认识键盘》教学设计》。(师示范姿势)(学生回答)

(出示课件中正确的姿势图片以及课件中的要求)

师：键盘操作是一项非常重要的技能。学会正确、规范地操作，有利于快速、准确地输入而且不易疲劳。同时还比较美观！

师：现在请同学们摆好自己的姿势。(学生调整姿势)

师：好，很好。

(四)、键盘操作指法

基准键的练习：

师：有了正确的键盘操作姿势，现在我们就来试试如何让我们的漂亮小手在键盘中找到它们的家。

师：首先，先请同学们在主键盘区找一找F和J键，都找到了没有?，在主键盘区第三排。(找到了)

师：请同学们闭上眼睛来摸一摸看看它和别的键有什么不同?(同学摸一摸并说出有一道凸起的短线)

师：好，同学们观察的很仔细，而且都及时的找到了，这个键呀就是我们的导键。什么是导键，请同学们翻开书P35页，最下面的智多星，自己默读，并体会导键的含义。

师：知道了吗?(知道了)

师：讲解导键的作用。

师：在这里提到了"基准键"，哪些是基准键呢?

师：现在请同学们把左手的食指放在F键上，然后把右手的食指放在J键上，最后把剩下的指头依次放在后面的键上，放好了吗?(要求：轻轻放到上面就可以了)(放好了)

师：请同学们看我的图来自己对照看放的对不对?(出示课件)

师：都放好了吗?(放好了)

师：非常好，这8个键就是基本键。

师：那基本键的定义是什么呢?那赶紧去问问P35页中的智多星吧。

师：学会了吗?(学会了)

师：其实呀，基准键就是我们打字前最初的姿势。

师：好，那我们知道了这么多，想不想自己练一练呀?(想)

师：那现在请你们打开桌面上的"金山打字20xx"选择"键位课程一"来练习练习吧。(练习时一定要注意为了避免屏幕上连续显示同一个字符，敲键一定要轻、快、准。)(教师巡视，个别指导)

师：如果累了的同学可以做一做手指操，比如一支枪打四只鸟等。

(五)、课内拓展

师：好，现在同学们把书打开P38页，看到DIY"伸出你们的双手，说说

、、、、、、键分别由哪个手指操作。"说给挨着的同学听。

(六)、总结

师：这节课，你学到了什么知识?(学生说学到的知识)

(七)结束语

今天的课就上到这，下节课我们将来学习8个手指怎么来控制其他的键。下课。

板书设计：

认识键盘

键盘分区：功能键区、主键盘区、编辑键区、小键盘区、状态显示区

键盘操作指法：

导键：F J

基本键：ASDF JKL；

认识键盘课件 篇4

一、教学目标

1、了解键盘的分区，掌握主键盘区字母键、数字键、符号键的名称和分布规律；

2、学会使用几个常用的控制键，能在“写字板”中输入字符；

3、通过认识键盘，感受成功，让学生体验到学习计算机的快乐，从而激发学生学习计算机的浓厚兴趣。

二、教学重难点

重点：认识使用主键区的几个控制键——Enter、BackSpace、Shift和Capslock。

难点：双字符键，Shift和Backspace

三、课时安排

1课时

四、教学准备

计算机、课件、学生用光盘

五、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

（一）谈话激趣，揭示课题

师：同学们已经能够熟练地使用鼠标来控制电脑了，实际上，除了鼠标之外，键盘也是我们使用电脑的一个重要的输入设备。我们可以通过键盘将命令、数字和文字等输入到计算机中，因此，熟练地操作键盘，是使用计算机最基本的技能之一。我们今天就一起来认识键盘。

（课件出示：认识和使用键盘）

学生交流。

（二）演示观察，认识六区

（课件出示键盘分区图）

师：同学们，刚才我们了解了键盘是我们最常用的输入设备，那么，大家观察一下老师出示的这幅键盘图，你能说出它由几部分组成的吗？（键盘各区域分别用不同的颜色标示出来）

2、师：同学们很聪明，现在老师给出了它们的名称，你能把它们对号入座吗？

师指出相应键盘分区区域，让生分别在出示的功能键区、编辑键区、英文数字键区、方向键区、快速数字键区、指示灯区，名称中对应的作选择。

3、师让生在自己的键盘上找到六区，和同桌合作认识六区的位置和名称。

学生讨论后回答。

学生回答：功能键区、编辑键区、英文数字键区、方向键区、快速数字键区、指示灯区。

（三）讲练结合，掌握重点键

（一）、介绍功能键区

重点介绍Esc键

（二）、英文数字键区

1、（出示英文数字键区图）

师让生观察英文数字键区，同桌之间互相说说你观察到什么。

师：通过观察，你知道了什么？

2、师：刚才有同学在学习英文数字键时，发现其他不是字符的键，如Enter，你们想不想认识它们？、BackSpace、Shift和Capslock、空格键等

师让生分别输入自己的姓名的汉语拼音，然后按“回车键”、“退格键”、“大小写字母锁定键”、“Shift键”、“空格键”，并说说你能发现什么？

3、师让生根据汇报结果,让生练习操作:

（1）、练习输入26个字母，先输入小写字母，再输入大写字母，看谁最先输入完；

（2）、输入P15“做一做”中的字母和数字。

（3）、练习输入双字符键

（三）、方向键区

（出示课件演示各个键的名称及功能）

（四）、快速数字键区

1、（出示数字小键盘图）

快速数字键位于小键盘区的左上角，与之对应的是右上角的“NumLock”信号灯。

2、师指名请学生说：你发现数字锁定键有什么功能？

3、师总结：当“NumLock”信号灯亮时，可以输入数字。而灯灭的时候，数字小键盘上的2、4、6、8键和光标控制区中的方向键作用是一样的；小键盘上的0、.键也和光标上的Insert、Delete键的作用是一样的。

（五）、编辑键区

1、出示课件演示各个键的名称及功能

2、重点介绍Delete键及其与BackSpace键的区别

师：试将光标移动到文档上的任意两个字符之间，分别按删除键、退格键，看看这两个键的功能有何区别？

（六）指示灯区

结合CapsLock键、NumLock键介绍

学生交流

让生根据师指导步骤操作，（单击“开始”按钮，将指针依次指向“程序”—“附件”，单击“写字板”命令，打开“写字板”窗口。

小组交流，然后让各小组分别选一名代表汇报交流的结果。

学生练习。

学生根据师指导步骤操作打开一个课前准备好的文档，生操作各键，观察光标位置的变化，让生以小组为单位总结各键的作用。

学生动手操作小键盘，试检验一下数字锁定键有什么功能？

学生操作后交流

（四）感受成功，归纳小结

1、结合学生用光盘，组织学生玩游戏“海底漫游”

2、小结

师：通过这节课的学习和操作，你学会了什么？

今天我们学习的内容还真不少。我们大家一起认识了一个新朋友----键盘（生齐说），了解了键盘的各部分名称及其它们的功能，希望同学们巩固我们所学的知识，为以后更好的和这个新朋友交往打好坚实的基础。

学生玩游戏“海底漫游”，感受键盘的运用。

学

认识键盘课件 篇5

一、教材分析

《认识键盘大家族》这节内容是海南出版社出版的《信息技术》教材第一册的第五课，是小学阶段键盘认识和指法学习的开门篇，也是今后学习汉字录入的基础。主要教学目标是让学生在实践中熟悉键盘的分布：即主健盘区、功能键区、编辑键区、和数字键区。并在体验中掌握击键要领。本课的重点是正确使用主键盘区： BacSpace（退格）、Enter（回车）、Caps lc（大小写转换）、Shift（上档）键。难点是双字符键、shift和Bac Pace键。

二、教学目标

结合我校学生情况，本课教学目标如下：

知识与技能：让学生认识键盘的分区及各分区中按键的功能，初步掌握键盘的指法操作、击键的姿势、要领。

过程与方法：以分层练习为任务，让学生根据自己对键盘的熟练程度，选择不同的练习任务进行学习，面向全体，让各层次学生都对键盘有进一步认识，操作能力得到提高。

情感与价值观：鼓励学生交流，相互的交流不仅对基础差些的学生是个帮助，对程度好的学生也是一个促进，能使不同程度的学生都能保持对学习的兴趣，同时能够培养学生互帮互助的情感。同时培养学生知识迁移能力和动手操作能力

三、教学重难点分析

1、认识键盘的分区及各分区中按键的功能；

2、初步掌握键盘的指法操作、击键的姿势、要领。

四、说教学策略：

本节课知识点对于三年级的学生来说并不是太难，但是在学习过程中学生会对键盘认识感到很枯燥。失去继续学习的动力。因此在教法上我创设情境，激情导入，使学生产生强烈的探究兴趣和欲望。学法上我根据学生发展不均衡的特点。针对学生分层指导，分层教学，引导学生自主探究、尝试操作。课堂中主要采用激趣法、讲授法、实践法，通过学习让学生直观感受键盘的分区及其功能。初步掌握键盘的基本操作。

五、教具准备

1、网络多媒体电脑室 2、相关教学 ３、键盘图片

六、教学过程

一、激发兴趣，导入新课

师：通过前面的学习，我们已能熟练的掌握了鼠标的基本操作，能指挥计算机“干活”。但很多时候光靠鼠标操作，无法实现、满足我们的要求。比如，我们想输入文字到电脑时，就必须要靠键盘。鼠标和急需盘就相当于我们的左手和右手，只要两者相互配合时，才能事半功倍。那么这节课我们就一起来学习键盘。

二、明确目标，提出任务

学完本课后根据自己的水平、兴趣。输入数字０－９或是字母A－Z。

三、新知识学习与练习（任务驱动、自主探究）

【教师讲解】

（１）、 介绍键盘的发展。

最初的键盘只有８６个键，后来人们常用的几个键和数字键分了出来，键盘的键一下子增加了１５个，这就是１０１键标准键盘，出现了 Windws 95 操作系统后，在键盘上又多了三位成员，变成了１０４键标准键盘。Windws 98 出现后，键盘又多了５个，变成了１０９键键盘，从８６到１０９键，键盘的功能真是越来越强了。现在我们常用的是：标准１０１键盘

多媒体出示键盘图片。

（２）、 键盘的`种类

在计算机发展的初始阶段，尽管有各种不同的品牌，可是键盘的外形几乎是一模一样的。计算机的发展，不仅使键盘的键数增加了，也使键盘的外形变化了很多。下面就向大家介绍几种有趣的键盘：

①、无线键盘：这种键盘不需要用电缆和计算机连接。

②、带托键盘：这种键盘上有一个托架，击键时托架托住手腕，就不会感到手酸。

③、多功能键盘：利用这种键盘可以直接控制光盘驱动器，播放ＣＤ、ＶＣＤ或者上网。

（３）、 键盘的分区

主键区；

主键区里又分为字母键、数字键、运算符号键、特定功能符号键

功能键区；

数字小键盘区。

５、学习主键盘区的CapsLc、 Shift、BacSpace、Enter键的使用方法

６、 基准键的认识及正确的打字姿势

基准键： ASDF L;

【教师示范】

正确的打字姿势：身体坐直，左右手的食指分别放在Ｆ和Ｊ键上，总之两手的８个手指要随时放在A S D F L 。

【学生自主、合作操作】

学生上机操作

任务一：使用键盘输入数字：0123456789

任务二：使用键盘输入字母：abcdefghilnpqrstuvwxz

操作过程：师巡视对出现的问题进行指导。

【教师讲解】

大小写转换：Caps Lc(大小写转换键)

退 格：Bacspace(退格键)

换 行：Enter(回车键)

空 格：键盘上最长的键

上档键：Shift键

【教师示范】

Caps Lc(大小写转换键)、Bacspace(退格键)、Enter(回车键－换行)、空格键及Shift（上档键）的使用方法及作用。

【学生自主、合作、探索操作】

任务一：使用键盘操作：Bacspace(退格键)、Enter(回车键－换行)、空格键

任务二：使用键盘输入大写字母：ABCDEFGHILMNOPQRSTUVWXZ

任务三：使用键盘输入：!@#$%……——（）——+：“”《》？~

操作过程：师巡视对出现的问题进行指导。

四、交流评价、作品

１、指名学生上讲台演示输入：０~９、a~z、 Caps Lc(大小写转换键)、Bacspace(退格键)、Enter(回车键－换行)、空格键及Shift（上档键）的使用。

２、学生展示其操作结果。

五、实践巩固

生自主实践，巩固学习，师个别指导。

六、课堂小结

1、谁说说键盘上分为哪四个分区？

2、大家说说击键的姿势、要领有哪几点？

3、谁能说出基本键位的指法操作并示范给大家看看？

4、今天我们所学的东西，今后要多接触、多练习，尽快熟悉它们。

认识键盘课件 篇6

教学目标：

知识目标：认识电脑键盘。

技能目标：正确认识电脑各键区名称、功能和分布。

情感目标：培养同学养成正确的键盘操作习惯。

重点和难点：

重点：了解电脑各键区的名称和分布。

难点：知道电脑各键区的功能。

教学过程：

一、 导入

师：我们认识了鼠标这电脑好伙伴，今天，我们还要认识一个好伙伴，它是——（师出示一键盘）

生回答：键盘。

师：要想与电脑“说话”，指挥电脑工作，必需学会使用键盘。我们常用键盘输入数字、文字、指令、程序代码等。正确使用键盘是使用电脑的基本技能之一。

二、 认识电脑键盘

1、师：老师手上的这款键盘是常见的.规范键盘，它共有104键，称之为104键。请同学们看书本49页图一，认真观察并告诉老师键盘分为几个区？它们分别在哪里？

生看书并考虑。

2、指名上讲台，用键盘演示给大家看。

三、活动一：认识主键盘区

1、对照图二，说一说主键盘区有哪些键，分别用什么色块表示。

2、师：键盘上的每一个键都有个键帽，在键帽上标有一个或两个符号，表示键的名称，有两个符号的一般以键帽下方的字符命名，如图3所示。

3、逐一认识数字键、基准键、上行键、下行键、退格键空格键和回车键在主键盘区的分布和功能。

四、活动二：认识功能键区和光标控制键区

师：认识了主键盘区，我们再认识功能区，（出示键盘边讲边指）它位于键盘的最上部，运行软件后，它们会为我们提供快捷的功能，使我们操作电脑更加方便。

同学对照图9，结合自身使用的键盘说说各键名称和功能。

五、活动三：认识小键盘区

师：当我们要输入大量的数字时，要用到什么键？它们位于键盘的什么位置？这个键区还有除了数字键，还有那些键？请同学们从图10找出答案。

生找答案并回答。

六、活动四：认识指示灯区

1、对照图11，在自身键盘上找找指示灯区在键盘的什么位置？

2、做一做：找到与三个指示灯名称一样的控制键，按一按，观察指示灯亮、灭的变化。

认识键盘课件 篇7

一、教材分析

《认识键盘大家族》这节内容是海南出版社出版的《信息技术》教材第一册的第五课，是小学阶段键盘认识和指法学习的开门篇，也是今后学习汉字录入的基础。主要教学目标是让学生在实践中熟悉键盘的分布：即主健盘区、功能键区、编辑键区、和数字键区。并在体验中掌握击键要领。本课的重点是正确使用主键盘区： BacSpace（退格）、Enter（回车）、Caps lc（大小写转换）、Shift（上档）键。难点是双字符键、shift和Bac Pace键。

二、教学目标

结合我校学生情况，本课教学目标如下：

知识与技能：让学生认识键盘的分区及各分区中按键的功能，初步掌握键盘的指法操作、击键的姿势、要领。

过程与方法：以分层练习为任务，让学生根据自己对键盘的熟练程度，选择不同的练习任务进行学习，面向全体，让各层次学生都对键盘有进一步认识，操作能力得到提高。

情感与价值观：鼓励学生交流，相互的交流不仅对基础差些的学生是个帮助，对程度好的学生也是一个促进，能使不同程度的学生都能保持对学习的兴趣，同时能够培养学生互帮互助的情感。同时培养学生知识迁移能力和动手操作能力

三、教学重难点分析

1、认识键盘的分区及各分区中按键的功能；

2、初步掌握键盘的指法操作、击键的姿势、要领。

四、说教学策略：

本节课知识点对于三年级的学生来说并不是太难，但是在学习过程中学生会对键盘认识感到很枯燥。失去继续学习的动力。因此在教法上我创设情境，激情导入，使学生产生强烈的探究兴趣和欲望。学法上我根据学生发展不均衡的特点。针对学生分层指导，分层教学，引导学生自主探究、尝试操作。课堂中主要采用激趣法、讲授法、实践法，通过学习让学生直观感受键盘的分区及其功能。初步掌握键盘的基本操作。

五、教具准备

1、网络多媒体电脑室 2、相关教学 ３、键盘图片

六、教学过程

一、激发兴趣，导入新课

师：通过前面的学习，我们已能熟练的掌握了鼠标的基本操作，能指挥计算机“干活”。但很多时候光靠鼠标操作，无法实现、满足我们的要求。比如，我们想输入文字到电脑时，就必须要靠键盘。鼠标和急需盘就相当于我们的左手和右手，只要两者相互配合时，才能事半功倍。那么这节课我们就一起来学习键盘。

二、明确目标，提出任务

学完本课后根据自己的水平、兴趣。输入数字０－９或是字母A－Z。

三、新知识学习与练习（任务驱动、自主探究）

【教师讲解】

（１）、 介绍键盘的发展。

最初的键盘只有８６个键，后来人们常用的几个键和数字键分了出来，键盘的键一下子增加了１５个，这就是１０１键标准键盘，出现了 Windws 95 操作系统后，在键盘上又多了三位成员，变成了１０４键标准键盘。Windws 98 出现后，键盘又多了５个，变成了１０９键键盘，从８６到１０９键，键盘的功能真是越来越强了。现在我们常用的是：标准１０１键盘

多媒体出示键盘图片。

（２）、 键盘的种类

在计算机发展的初始阶段，尽管有各种不同的品牌，可是键盘的外形几乎是一模一样的。计算机的发展，不仅使键盘的键数增加了，也使键盘的外形变化了很多。下面就向大家介绍几种有趣的键盘：

①、无线键盘：这种键盘不需要用电缆和计算机连接。

②、带托键盘：这种键盘上有一个托架，击键时托架托住手腕，就不会感到手酸。

③、多功能键盘：利用这种键盘可以直接控制光盘驱动器，播放ＣＤ、ＶＣＤ或者上网。

（３）、 键盘的分区

主键区；

主键区里又分为字母键、数字键、运算符号键、特定功能符号键

功能键区；

数字小键盘区。

５、学习主键盘区的CapsLc、 Shift、BacSpace、Enter键的使用方法

６、 基准键的认识及正确的打字姿势

基准键： ASDF L;

【教师示范】

正确的打字姿势：身体坐直，左右手的食指分别放在Ｆ和Ｊ键上，总之两手的８个手指要随时放在A S D F L 。

【学生自主、合作操作】

学生上机操作

任务一：使用键盘输入数字：0123456789

任务二：使用键盘输入字母：abcdefghilnpqrstuvwxz

操作过程：师巡视对出现的问题进行指导。

【教师讲解】

大小写转换：Caps Lc(大小写转换键)

退 格：Bacspace(退格键)

换 行：Enter(回车键)

空 格：键盘上最长的键

上档键：Shift键

【教师示范】

Caps Lc(大小写转换键)、Bacspace(退格键)、Enter(回车键－换行)、空格键及Shift（上档键）的使用方法及作用。

【学生自主、合作、探索操作】

任务一：使用键盘操作：Bacspace(退格键)、Enter(回车键－换行)、空格键

任务二：使用键盘输入大写字母：ABCDEFGHILMNOPQRSTUVWXZ

任务三：使用键盘输入：!@#$%……——（）——+：“”《》？~

操作过程：师巡视对出现的问题进行指导。

四、交流评价、作品

１、指名学生上讲台演示输入：０~９、a~z、 Caps Lc(大小写转换键)、Bacspace(退格键)、Enter(回车键－换行)、空格键及Shift（上档键）的使用。

２、学生展示其操作结果。

五、实践巩固

生自主实践，巩固学习，师个别指导。

六、课堂小结

1、谁说说键盘上分为哪四个分区？

2、大家说说击键的姿势、要领有哪几点？

3、谁能说出基本键位的指法操作并示范给大家看看？

4、今天我们所学的东西，今后要多接触、多练习，尽快熟悉它们。

认识键盘课件 篇8

课题：《计算机操作基础课 认识键盘》

教学内容分析：本课内容是自编教材，主要讲解键盘历史渊源、四大分区以及其中基本键区的使用。是学习好信息技术课程的重要前提。

教学对象分析：本节课学习的对象时初中一年级的学生，学生刚升入初中，情况各不相同，有的对键盘操作比较熟练，但有的太不熟悉，即使比较熟悉键盘的同学也不是那么全面了解，所以让同学们认识键盘是非常有必要的。

教学目标：1、了解键盘的发展史，使学生产生兴趣；

2、了解键盘的分区，掌握主键盘区、数字键、符号键的名称和分布规律；

3、了解基本功能键的使用；

4、了解盲打等打字方法；

5、通过认识键盘从而激发学生学习信息技术的浓厚兴趣。

教学重点：键盘的历史由来和认识并使用主键区

教学难点：各功能键如shift、enter的使用

教学过程

一、谜语引入、揭示课题

上课之前咱们先来回一下之前学的电脑的输入设备有哪些？

（鼠标、键盘、扫描仪、麦克风、摄像头、手写板、光盘磁盘）

今天我们要学习的新内容就关于其中一个输入设备，是哪个呢？

老师说一个谜语，看同学们能不能猜出来。

有户人家真奇怪，房子区域分四块

有的面积大，有的面积小

有的成员多，有的成员少

别看他们不起眼，少了他们真麻烦

（打一个电脑的输入设备）

对，今天咱们将要学习的就是键盘。

板书： 第七课 认识键盘

二、历史引入、激发兴趣

世界上最高的山峰是哪一座呢？（喜马拉雅山珠穆朗玛峰）

那世界上第二的山峰是哪一座呢？（昆仑山乔戈里峰）

（引入）就像大家都了解世界上第一台计算机是什么时候发明的（1946）却从来很少有人去注意键盘是什么时候发明的。

如果说cpu是电脑的心脏，显示器是电脑的脸，那么键盘----就是电脑的嘴。是他实现了人和电脑的顺畅沟通，就是那么重要的一个小东西，它所受到的关注却很少，常常被大家忽略。

好了言归正传。谁告诉我世界上第一台计算机是什么时候发明的呢？（1946）所以随着电脑的出现，键盘也在1946年应运而生被发明出来对不对？（错！）

板书： 1、键盘之历史 1714 1868 克里斯托夫

其实键盘的历史非常悠久，早在1714年，就开始相继有英国、美国、法国等国家发明了各种形式的打字机，最早的键盘就是那个时候用在那些技术还不成熟的打字机上的。直到1868年美国人“打字机之父” 克里斯托夫·肖尔斯 获得了打字机模型的专利并取得了经营权，这个时候便开始出现了现代键盘的实用形式和首次规范了键盘按键即“QWERTY”键盘。

三、认识四区、侧重主键

了解了键盘的历史之后，我们再来重温一下刚才的谜语：有户人家真奇怪，房子区域分四块。谜语中的房子区域分四块是哪四块呢？今天的第二个知识点：键盘的四个分区

板书：2、键盘的四个分区

这个键太小了大家看不清楚，老师大概把手中的键盘它画下来。

好，老师已经用不同颜色的粉笔画出了四个分区。

它们分别是主键盘区，功能键区，光标控制区和小键盘区。

跟着老师重复一遍：

很好。那谁知道，在这四分区中，那个分区是我们最常用的呢？（主键盘区）

对，顾名思义的，最主要的分区就是主键盘区。

板书：3、主键盘区

#拼图#现在我们是不是拥有一块完整的主键盘了呢？#补缺键#

主键盘又叫基本键盘区，它由数字键，字母键，符号键和基本功能键组成。

这节课我们先重点来看字母键。我们从左往右来看，QWERT，细心的同学可能会问了，为什么这些字母顺序会是QWERT的排序呢？为什么不是按照字母表ABCDE的排序呢？是因为这样的排序方便我们打字对不对？（错！）

#大家大胆的猜一下嘛#

其实，和方便我们打字，提高的我们打字的速度这个说法正好相反。它是为了减慢我们的打字速度。

在19世纪70年代，由于当时的机械工艺不够完善，使得键盘的各个字键在击打之后回弹的速度很慢（动作示范），一旦打字员的打字员的打字速度太快，旧容颜易发生两个按键卡在一起的现象，必须用手工再很小心的把他们分开，严重影响了打字的速度。

为此，制造键盘的公司，也就是之前所说克里斯托夫的公司也就遭到了大量的客户投诉。为了解决这个问题，工程师和设计师可是伤坏了脑筋。终于他们决定，既然我技术就摆在那里无法提高，那么我就想办法来为难打字员好了，把键盘上的字母排得乱七八糟很难打字，让你们打不快。

我们看到F和J下面有两横红线，其实是两个突起的横杆。这是咱么食指的位置，下节上机课的时候老师会再跟你们强调。

他们把最常用的O、S、A安排给了最笨拙的小拇指、无名指，把使用频率较低的V、J、Y等字母却由最灵活的食指负责，于是，这种“QWERT”键盘就诞生了。

直到现在，无论如今的工艺技术已经发展到了多么成熟的地步，后人再发明多少合理的排序方法，都无法推广沿用，可知社会的习惯势力是多么强大。

四、模拟感受、初识盲打

这样的键盘布局真的非常没有效率，有时候为了打一个单词，我们需要常常上下往复的移动我们的手指。

兵来将挡，在1888年的时候，一个叫马加林的打字员发明了“盲打”，把打字速度提高了三倍以上，后来专门发展成了盲打技术。（加加林----第一个登上太空的人）

板书：盲打？

什么盲打呢？好，现在请大家闭上双眼，开始想象一个你最熟悉的键盘，可以是你的手机拨号键盘，可以是你家大门上密码锁的键盘，你是不是闭着眼睛也也能输入密码或拨通号码呢？好现在我们一起来输入110。

好，大家都非常认真做的非常好。这就是盲打技术，只要记住键盘就可以。

今天的作业就是自己下去，像老师一样，把主键盘区画出来，最好把它背下来。

五、双字符键、功基本能键

我们现在来看绿色标记的数字键和符号键，他们和字母键有什么区别呢？

对，它们叫双字符键。

板书： 双字符键

我们按这个键显示出来的是什么？是数字1还是感叹号？

对，在默认的情况下，双字符键优先显示下半部分的字符。

那当我们要用到感叹号井号时是要怎么做呢？

这就要用到刚才我们XX同学补上去的shift换挡键

对，先按住shift键不放，再按需要的双字符键。

像shift这样需要按住不放需要配合别的.键使用的基本功能键，还有ctrl 和alt

它们中间的开始键和电脑桌面上的“开始”是一样的功能。

长相最特别的回车enter键有两个作用，第一是确认输入的执行命令，第二是在文字处理中起换行作用。大家应该没有见过打字机，打字机有一个部件叫“字车”，每打一个单词“字车”就向前移动一截，当打满一行字符之后，打字的人就要推动字车到原来的位置。老师也只在电影里见过（动作），这个动作就叫回车，后来键盘发展出了能自动回车的键。（回车上的箭头符号）

我们的tab键和大写字母键转换键将在下节课的上机练习中和大家详述。

最后再让大家猜一个谜语，键盘里的那个键最帅呀？

下节课老师将带大家认识除了主键盘区之外的F家族功能键区和光标键区还有小键盘区。

大家别忘了画主键盘区的作业。今天的课就到这里，谢谢大家。

认识键盘课件 篇9

认识键盘教案教学目标：

1、了解键盘的分区，掌握主键盘区字母键、数字键、符号键的名称和分布规律；

2、学会使用几个常用的控制键，能在“写字板”中输入字符；

3、通过认识键盘，感受成功，让学生体验到学习计算机的快乐，从而激发学生学习计算机的浓厚兴趣。教学重点：认识使用主键区的几个控制键——Enter、BackSpace、Shift和Capslock。教学难点：双字符键，Shift和Backspace。

教学过程：

一、谈话激趣，揭示课题；同学们已经能够熟练地使用鼠标来控制电脑了，实际上，除了鼠标之外，键盘也是我们使用电脑的`一个重要的输入设备。我们可以通过键盘将命令、数字和文字等输入到计算机中，因此，熟练地操作键盘，是使用计算机最基本的技能之一。我们今天就来学习第七课：认识键盘（板书）

二、演示观察，认识四区出示键盘师：同学们，刚才我们了解了键盘是我们最常用的输入设备，那么，大家观察一下老师出示的这幅键盘图，你能看出它由几部分组成的吗？生：四个部分。师：同学们很聪明，现在老师给出了它们的名称，你能把它们对号入座吗？师指出相应键盘分区区域，让生分别在出示的主键盘区、光标控制区，小键盘区，功能键区名称中对应的作选择。（指名说）师让生在自己的键盘上找到四区，和同位合作认识四区的位置和名称。

三、讲练结合，尝试自学，掌握重点键1、主键盘区让生根据师指导步骤操作，（单击“开始”按钮，将指针依次指向“程序（P）”“附件”，单击“写字板”命令，打开“写字板”窗口。）师让生分别输入自己的姓名的汉语拼音，然后按“回车键”、“退格键”、“大小写字母锁定键”、“Shift键”说说你能发现什么？小组交流，然后让各小组分别选一名代表汇报交流的结果。师让生根据汇报结果,让生练习操作:（1）、练习输入26个字母，先输入小写字母，再输入大写字母，看谁最先输入完；2、光标控制区3、小键盘区四、感受成功，体验快乐师：通过这节课的学习和操作，你学会了什么？学生小组讨论，总结所学的内容及学会的操作。今天我们学习的内容还真不少。我们大家一起认识了一个新朋友——键盘（生齐说），了解了键盘的各部分名称及其它们的功能，希望同学们巩固我们所学的知识，为以后更好的和这个新朋友交往打好坚实的基础。

认识键盘课件 篇10

认识键盘教案教学目标：

1、了解键盘的分区，掌握主键盘区字母键、数字键、符号键的名称和分布规律；

2、学会使用几个常用的控制键，能在“写字板”中输入字符；

3、通过认识键盘，感受成功，让学生体验到学习计算机的快乐，从而激发学生学习计算机的浓厚兴趣。教学重点：认识使用主键区的几个控制键——Enter、BackSpace、Shift和Capslock。教学难点：双字符键，Shift和Backspace。

教学过程：

一、谈话激趣，揭示课题；同学们已经能够熟练地使用鼠标来控制电脑了，实际上，除了鼠标之外，键盘也是我们使用电脑的一个重要的输入设备。我们可以通过键盘将命令、数字和文字等输入到计算机中，因此，熟练地操作键盘，是使用计算机最基本的技能之一。我们今天就来学习第七课：认识键盘（板书）

二、演示观察，认识四区出示键盘师：同学们，刚才我们了解了键盘是我们最常用的输入设备，那么，大家观察一下老师出示的这幅键盘图，你能看出它由几部分组成的吗？生：四个部分。师：同学们很聪明，现在老师给出了它们的名称，你能把它们对号入座吗？师指出相应键盘分区区域，让生分别在出示的主键盘区、光标控制区，小键盘区，功能键区名称中对应的作选择。（指名说）师让生在自己的键盘上找到四区，和同位合作认识四区的位置和名称。

三、讲练结合，尝试自学，掌握重点键1、主键盘区让生根据师指导步骤操作，（单击“开始”按钮，将指针依次指向“程序（P）”“附件”，单击“写字板”命令，打开“写字板”窗口。）师让生分别输入自己的姓名的汉语拼音，然后按“回车键”、“退格键”、“大小写字母锁定键”、“Shift键”说说你能发现什么？小组交流，然后让各小组分别选一名代表汇报交流的结果。师让生根据汇报结果,让生练习操作:（1）、练习输入26个字母，先输入小写字母，再输入大写字母，看谁最先输入完；2、光标控制区3、小键盘区四、感受成功，体验快乐师：通过这节课的学习和操作，你学会了什么？学生小组讨论，总结所学的内容及学会的操作。今天我们学习的内容还真不少。我们大家一起认识了一个新朋友——键盘（生齐说），了解了键盘的各部分名称及其它们的功能，希望同学们巩固我们所学的知识，为以后更好的和这个新朋友交往打好坚实的基础。

开学课件15篇

栏目小编写了一篇有关“开学课件”的文章希望大家会喜欢。教案课件既关系到教学步骤，也关系到教学的课程标准，每位老师都要用心的考虑自己的教案课件。 详尽的教学教案能够让教师更好地讲述课程内容。这篇文章汇总了不少实用的知识和技巧欢迎大家借鉴和学习！

开学课件 篇1

春节过了，幼儿园开学啦，我园对幼儿进行了安全教育，这主要使幼儿在日常生活中学习怎样注意安全，保护自己，避免受伤害。

1.培养幼儿良好的生活习惯，促进自我保护能力的发展。

良好的生活习惯与自我保护教育是紧密结合、相辅相成的。例如：正确有序的穿衣服能保护身体，鞋带系得牢固可避免跌倒摔伤，热汤热水吹一吹再喝能避免烫伤，吃饭不嘻笑打闹可避免气管进异物。我们平时非常注意幼儿这些生活小节的训练，孩子能做的事就让他自己做，决不包办代替，这样，孩子在自己的劳动实践中建立起了良好的生活习惯，从而起到了自我保护的作用。

2.幼儿园走廊楼梯的安全

幼儿在教室、走廊内的安全，幼儿上下楼梯的安全，也是幼儿园容易出事故的地方。外出活动的时候应该时刻提醒幼儿靠边走，不推不挤，下楼梯要扶好，以此来避免事故的发生。

3.在游戏场上，培养幼儿遵守游戏规则

幼儿游戏时受伤。这种情况一般都是意外事故引起的，即使教师在现场，幼儿的伤害有时也是不可避免的。幼儿在活动中很难对自己的行为进行有效的控制，幼儿活动时不小心撞倒，相互之间的碰撞以及其他的伤害都是不可避免的。但教师如没有尽自己职业“谨慎”的义务，就很难证明自己是没有过错的。 怎样避免呢?在游戏时，幼儿显得格外活跃，也特别容易受伤，教师需要辅导他们安全地进行游戏活动，如正确使用游戏设备;遵守游戏规则;有需要时懂得向教师求助。以此来避免事故的发生。

4.因教学设施原因引起。

如滑滑梯、攀登架、波波池、秋千、翘翘板等大型的玩具，存在着安全的隐患。教师如未尽注意义务，发现存在的问题，监督幼儿的活动，就很容易发生事故。为此教师在每次带领幼儿外出活动的时候，应及时提醒幼儿应该注意的碰角。

5.喝水洗手时注意安全

喝水洗手的时候为了避免事故的发生，首先应教幼儿懂的谦让，并排队，不推不挤。其次，一位教师看管孩子，时刻提醒幼儿注意安全。

幼儿期是身心成长的奠基期，是教给幼儿有关健康与安全的基本知识和技巧的理想时期，幼儿若能在这段时间建立正确的态度，养成良好的习惯，就会避免许多危险事的发生。

开学课件 篇2

一、课程目标设计

心理健康教学课的一般目标是通过自我探索过程，借助团队的力量，在与其他成员的沟通交流中，增强解决问题和抉择的能力，探索和发现一些可行而有效的途径来处理生活中的一般发展性问题，解决冲突矛盾，评估、澄清个人的价值观，并对此做出相应修正与完善，从而获得自我成长。

针对用人单位需要、学生需要、人的成长需要、学生的年龄特点、群体特点等，心理健康教学课的教学目标是促进学生自我认识、自我成长、自我完善。学生具体的学习目标确定为以下能力目标和知识目标。

1.能够融入高职生活即学生能够更积极主动地进入新环境，感受由此带来的愉悦，找到自己在新环境中的位置，觉察进入高职后在适应方面尚未解决的问题，相互启发，提出可行的解决方案。

2.能够觉察自我

即学生能够从不同的角度觉察自我，更全面、准确地认识自我，发现自己的独特性，提升自己生命的价值，从而更好地发展自我。

3.能够意识到人的潜能

即学生能够关注自己的正向信息，体验自信的效用，觉察不自信的方面，分析原因。

4.能够感受生命的意义

即学生能够澄清价值观，意识到什么是生命中最重要的。能够感受生命的短暂，珍惜生命、珍惜时间，提高生命的质量，过充实精彩的人生。

5.能够提高人际交往能力

即学生能够了解人际交往中的心理学现象，能够觉察与周围人交往中的困惑与问题。

6.能够学会感恩与宽容

即学生能够具有感恩的态度和感恩的行为，并由此培养宽容的心态。

7.能够培养健康情绪

即学生能够觉察引发不良情绪的不合理信念，掌握调控情绪的方法。

8.能够学会应对压力

即学生能够面对压力，学会放松，能够觉察面对压力时的反应，分享有效的压力应对方法。

在心理健康教学课中，学生应掌握心理健康的基本知识，了解有关适应、自我意识、人际交往、情绪控制等方面的心理学理论与方法。

二、课程结构设计

心理健康教学课整体设计以“我与环境”为主题与线索，分为初始课、主题教学课、回顾课和结束课四个模块。初始课用于教师对学生、学生对学生、学生对课程的了解，用于帮助学生融入高职生活，帮助学生了解课程，约定课程教学规范，并提取学生心理健康状况资料以便了解学生、评估课程效果，并由“融入高职生活”引出课程“我与环境”的主题。

主题教学课是心理健康教学课的主体部分，以“我与环境”为主题和线索，分为两大部分，一是“环境中的我”，二是“我面对环境”。“环境中的我”部分帮助学生觉察自我、提升自信，分为四个单元，即：自我面面观，我是独特的，我可以更好，生命的意义。“我面对环境”部分帮助学生提高人际交往能力，培养积极情绪，学会面对压力，分为四个单元，即：交往有方法、感恩与宽容、积极与乐观、压力我应对。

回顾课用于解决学生生活中有代表性的实际问题，安排在课程结束之前，主要让学生在学习解决心理困惑与问题的基础上进一步探讨与之相关的自身的困惑与问题，借助团队的力量，求得自我成长，促进心理健康教学课向生活的延伸。

结束课主要用于效能评估，学生展示并分享学习成果，处理分离情绪，提取课程后学生心理健康状况资料以便评估学生的学习效果。

三、课程内容设计

在课程结构的4个模块下，课程共设计了15个单元的内容，每个单元设计1至2个核心教学，再根据需要和实际教学情况设计热身教学和辅助教学，整个课程共设计20多个教学。

例如，主题教学课“环境中的我”部分，设计了“自我面面观”单元，目标是使学生能够从不同的角度觉察自我，更全面、准确地认识自我。该单元设计了2个核心教学，一是“我是谁”，二是“立体我”。“我是谁”主要由学生进行自我探索，“立体我”主要通过学生之间互动，相互进行评价，而后填写表格。最后，小组进行讨论，各组派代表在全班分享，分享过程中，教师引导学生认识自我意识的内涵、明确的自我意识及认识自我的途径等。

具体教学可以根据学生的具体情况和教师的特点等进行设计。

四、课程教学方式方法设计

心理健康教学课要让学生获得心理上的成长，就必须要影响到学生的心灵，让学生投入到课程中，因此，在教学方式方法设计上采用教学课形式，教学课的基本步骤是：首先根据实际情况安排热身教学，帮助学生进入教学状态，保证教学课的有效启动；主要安排核心教学，旨在帮助学生深化自我探索，引导学生发掘积极的个人特质，关注积极的主观体验，觉察并解决问题，从而使学生获得自我成长，更乐观、自信、向上地生活，进一步促进学生的心理健康；在教学过程中和教学后，要对心理健康知识与基本理论进行讲授与讨论；最后进行总结，分享心得与巩固教学成果。

根据不同的教学内容，心理健康教学课以体验式教学为主要特征，采用丰富多样的教学方法，提升教学效果。如小拓展教学、纸笔教学、角色扮演、头脑风暴、课堂讨论与分享、案例分析等。

五、课程考核设计

课程的考核注重过程化，学生参加课程、参与教学的积极程度，学生发言、学习心得、学习总结报告所体现的思考、成果等，都能反映学生的课程学习情况，都要计入课程考核成绩。

学生参与教学、课堂分享、教学记录、完成量表、教学心得等作为平时成绩，以60%计入学期总评成绩，学生心理情景剧表演、课程总结报告作为考核成绩，以40%计入学期总评成绩。课程总评成绩为平时成绩与考核成绩之和。

考核分为优秀、良好、合格、不合格4个等级，基本考核标准如下。

优秀：出席课程，参与教学很投入，教学体验深刻，积极分享教学感受，能够流畅地表达观点，能够掌握和运用相关心理学理论与方法，教学结果在高职学生中具有较好的示范作用。

良好：出席课程，积极参与教学，能够分享教学感受，能够较流畅地表达观点，能够努力学习相关心理学理论与方法。

合格：出席课程，能够参与教学，能够表达自己的感受，能够基本把握相关心理学理论与方法。

不合格（有下列情况之一者为不合格）：未出勤，无组织纪律，抄袭，观点明显错误。

六、课程教学环境设计

心理健康教学课对教学环境有特殊的要求，教室整体设计要宽敞明亮，色彩协调，气氛温馨、舒适，能够营造教学气氛；使用教学桌椅，方便教学实施；可以提供教学的相关道具。教学环境要能够提供专业支持，如舞台、灯光、音响，用于播放轻松的音乐、快乐的教学软件等。

七、课程教学组织设计

心理健康教学课安排在高职一年级第一学期，每周2课时，共30课时。课程理论授课与教学教学的比例约为1∶2。以20人左右小班为教学单位，以5至6人为教学基本单位。

八、课程设计对教师、学生的要求

心理健康教学课要求教师了解学生，有足够的经验与阅历，有团队工作资历与能力，能够帮助学生进入教学情境或案例情境，促进学生获得教学体验，针对学生存在的普遍性困惑与问题，引导学生借助团队的力量，获得自我的成长。

心理健康教学课要求学生掌握心理健康的基本知识，对自我有一定反思的能力，能够放开自我、具有自我探讨的愿望与能力和一定的表达能力，并且具有一定的团队合作意识，能够倾听他人的发言，具有分析问题的能力。

总之，心理健康教学课设计体现了以学生为中心的理念，教学目标明确具体，以教学构建内容，采用学生乐于接受的教学方式方法，使用专用的教学环境，充分调动学生学习的积极性和主动性，充分发挥教师对学生的引导作用，发挥学生之间相互的启发促进作用，在师生互动、生生互动中，提升了心理健康课的教学效果。

开学课件 篇3

让学生了解学习初中化学与高中化学方法的不同。

让学生了解高中化学学习内容。

让学生了解高中化学学习方法。

初、高中化学的衔接。

高中化学课程设置。

学习高中化学的方法。

三、教学方法：实验、多媒体辅助

四、教学时间：20分钟

五、教学过程

第一环节：教师自我介绍

通过一个小魔术“白纸变字”引入教师的自我介绍(师生共同完成)

第二环节：初、高中化学学习的不同

抽两名学生演示(初高中对比实验)

实验1：取一支试管加入约2mlNaOH溶液，再加入约3-5滴酚酞试液，振荡后再观察。

实验2：取一支试管加入约2ml碘水，再加入约2mlCCl4溶液，振荡后观察。

学生观察得出：两支试管的溶液中均出现了红色。

教师讲解：以上两个小实验均产生红色，但产生的原因不同。由此，我们上高中后一定要学会不仅要仔细观察实验现象，而且更重要的是我们还要学会透过现象看本质。

活动设计：一位高三学生谈高中化学学习的心得体会。(播放视频)

教师：实验是感知化学、体验化学和探究化学的重要途径。

实验3：向一个盛有与水(水中先加入酚酞)的烧杯中加一粒黄豆大的金属钾

引导学生从现象分析上升到理论分析，从而引出初中到高中的学习要求：从感性认知到理性分析

第三环节：高中化学学什么

介绍高中化学课程设置：高中化学共八个模块，其中有两个必修模块，含必修1、必修2，六个选修模块，含选修1《化学与生活》、选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修4《化学反应原理》、选修5《有机化学基础》、选修6《实验化学》。

我们要学的模块有必修1、2，选修1、4、5。

第四环节：高中化学怎样学?

讲学习方法，并通过一则小故事带给学生启示：做任何事贵在持之以恒。

第五环节：美好祝愿

开学课件 篇4

教学设计思路简介：本节课是学生进入高中的第一节化学课，旨在引导学生满怀信心的认识高中化学，激发对化学学习的积极性，为后续学习打下坚实基础。从两个小实验入手，让学生体会高中化学的学习仍是以实验为基础，但将从感性认识上升到理性认识，更体会到初中到高中的学习思路和方法的不同。

教学目标

让学生了解学习初中化学与高中化学方法的不同。

让学生了解高中化学学习内容。

让学生了解高中化学学习方法。

教学内容

初、高中化学的衔接。

高中化学课程设置。

学习高中化学的方法。

三、教学方法：实验、多媒体辅助

四、教学时间：20分钟

五、教学过程

教学环节：

第一环节：教师自我介绍

通过一个小魔术“白纸变字”引入教师的自我介绍(师生共同完成)

第二环节：初、高中化学学习的不同

抽两名学生演示(初高中对比实验)

实验1：取一支试管加入约2mlNaOH溶液，再加入约3-5滴酚酞试液，振荡后再观察。

实验2：取一支试管加入约2ml碘水，再加入约2mlCCl4溶液，振荡后观察。

学生观察得出：两支试管的溶液中均出现了红色。

教师讲解：以上两个小实验均产生红色，但产生的原因不同。由此，我们上高中后一定要学会不仅要仔细观察实验现象，而且更重要的是我们还要学会透过现象看本质。

活动设计：一位高三学生谈高中化学学习的心得体会。(播放视频)

教师：实验是感知化学、体验化学和探究化学的重要途径。

学生演示：

实验3：向一个盛有与水(水中先加入酚酞)的烧杯中加一粒黄豆大的金属钾

引导学生从现象分析上升到理论分析，从而引出初中到高中的学习要求：从感性认知到理性分析

第三环节：高中化学学什么

介绍高中化学课程设置：高中化学共八个模块，其中有两个必修模块，含必修1、必修2，六个选修模块，含选修1《化学与生活》、选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修4《化学反应原理》、选修5《有机化学基础》、选修6《实验化学》。

我们要学的模块有必修1、2，选修1、4、5。

第四环节：高中化学怎样学?

讲学习方法，并通过一则小故事带给学生启示：做任何事贵在持之以恒。

第五环节：美好祝愿

开学课件 篇5

尊敬的小一班家长朋友们：

即将要开学啦!我们小一班全体老师都非常期待宝贝们的到来！很快宝贝们就要和我们三位老师一起生活、学习、游戏了，在小一班这个大家庭里宝贝们将会健康快乐的成长!

请家长朋友们按照幼儿园的生活安排逐渐帮助孩子调整好作息时间,纠正孩子不良的饮食习惯,不要一味包办替代,让孩子学会自己的事情自己做,充分准备好开学用品,我们要共同配合，帮助孩子尽快地适应幼儿园的生活,同时我们之间将架起一道重要的桥梁，共同来让我们的孩子健康活泼的成长。

我们老师“妈妈”将付出所有的爱心、耐心和细心伴随孩子们快乐成长每一天。相信，在我们的共同努力下，孩子们一定会很快的喜欢上幼儿园的。祝愿您的宝贝在这个充满爱的大家园里能幸福、快乐、健康地成长、进步！

开学课件 篇6

同学们，新的学期开始了，我们又见面了。李老师看了一下，小朋友们真是长高不少，老师真替你们高兴啊。你们也很荣幸地升入了2年级，所以你们不是学校里年级最小的小朋友了。你们已经做大哥哥大姐姐了哦，一定要给一年级的小朋友做个榜样，让他们瞧瞧我们是多么棒。对吧?(生回答对)

接下来老师还是把课堂上一些注意事项说一下。这些仍然很重要哦，小朋友要认真听，仔细记，如果觉得有什么记不住的话，也可以拿出本子记在本子上，提醒自己不要忘记哦。

1、服装。体育课上要穿运动服，运动鞋或轻便装和鞋子，不随身携带坚硬物品，排队到操场。

2、出勤。因病不能参加体育课的学生要事先向我出示医院(校医室、家长)证明，说明情况，随堂见习(在队伍旁边听讲，只是不参加体育活动)，因事不能上课的学生要事先请假。迟到者要主动“报告”待允许后方排入队伍最后。

3、体育活动课堂常规。上体育课要认真做好准备活动，注意听老师讲解、观察示范动作，有事要举手示意。学生在练习时要严格按老师讲授的要领做课堂规定的动作，认真保护，防止伤害事故发生。

4、要爱护体育器材，按要求使用器材，有意损坏者，负责赔偿。

5、学生要认真参加体育课考核，不及格和缺考的学生必须按时补考。

6、学生在体育课结束前要做好整理活动，认真听老师做课堂小结。

7、下课时待师生互相敬礼，“再见”后，再离开操场，体育委员要组织同学收回体育器材。

上课表现好的予以奖励小棒，上课表现不好的扣除小棒，下课后到体育委员那登记，一个小棒一分，奖励的加分，惩罚的扣分。加分时收回小棒。小棒累计到20张，也就是说有20分了，就可以换取一张体育明星纸片!体育明星纸片累积到5张，可以换取一张喜报。

五、奥运畅谈。

20xx年8月5日，里约奥运会开幕了。这是每个中国人期待的开心的事儿，小朋友们在家不知道有没有看奥运会呢?(生回答有)你知道中国得了几枚金牌吗?26枚。那你们都看了什么项目呢?他们是怎么样拿到金牌的，你们有什么想对他们说的吗?我们应该向他们学习什么?我们一起来分享下吧。

总结：

1、我们要学习奥运健儿刻苦训练的精神。

2、我们要学习奥运健儿顽强拼搏的精神。

3、我们要学习奥运健儿永不放弃的精神。

开学课件 篇7

教学目标 ：

自我介绍(板书名字)我的父母希望我成为优秀的人，今天我更希望我的学生各个都成为优秀的人。在这个温和的九月我们初次相识，在以后的一年时间里我们将朝夕相处，我希望和大家在语文学科学习的天地里快乐地耕耘收获，更希望和大家成为知心的朋友。这节课我们一起来聊聊，让我走近你，也让你了解我。

我们学生从幼儿园开始认字，到小学初中一直到高中，已经学了近十年的语文学科，那我想问问学生，学习语文学科有什么用?

会听说读写，是一切学习的基础。

如果仅此，那我们只要学到小学的程度就可以了。为什么高中大学还要学呢?

巴金曾说过一句话：“人不是单靠吃米活着的”意思是说人除了物质需求外还要有精神需求。一个人只有精神健康才是真正的健康。而学习语文学科，阅读书籍就是我们获取精神食粮的重要途径。一项最新的调查显示读书已经是现代人生存的需要。

在温州这样一个非常物质的城市，人们浮躁功利，学生们平时也经常会遇到一些麻烦的不顺心的事情。如果在这个时候能静下心来读一篇好的文章，就像吃了一剂定心丸一样地舒畅。

举例子：一个学生很聪明，思维敏捷反应迅速。即使趴着睡觉最后也能通过考试——当然成绩是不理想的。他喜欢理科，不学语文学科，觉得语文学科学习没用。性格偏激，行动鲁莽，和学生老师关系紧张，自己也很痛苦，如果他能多读一点书，陶冶性情，心态自然会平和许多。

古今中外有大智慧成大事业的人都是喜欢读书的。古代有个钱思公家里虽然非常富贵，但很少其他嗜好，曾跟朋友说：“平生惟好读书，坐则读经史，卧则读小说，上厕则阅小辞，盖未尝顷刻释卷也。”宋代的欧阳修在《归田录》中说：“余平生所作文章多在三上，乃马上，枕上，厕上也。盖惟此尤可以属思尔。”这就是著名的“三上”的由来。可见古人阅读写作思考之勤。

三、学习读书三境界：

国学大师王国维在《人间词话》里提到：“古今之成大事业，大学问者，必经过三种境界。”

(1)“昨夜西风凋碧树，独上高楼，望尽天涯路。”(晏殊《蝶恋花》)

(3)“众里寻她千百度，蓦然回首，那人却在灯火阑珊处。”(辛弃疾《青玉案》)

(1)是说做学问成大事业者虽然环境不好，但应该登高远眺，树立大志。如果立志考浙大，纵然考不上，温大也必唾手可得。

(2)是说做学问成大事业不是轻而易举的，必须经过辛勤劳动的过程，“为依消得人憔悴”，就是说要像渴望恋人那样，废寝忘食，孜孜不倦，人瘦带宽也不后悔。

态度决定结果。

情商重于智商。

保龄球规则：10+10+10+10+10+10+10+10+10+10=300

语文学科学习重在日积月累。别忽视自己平时比别人少学一点。平时小小的差距会使你莫名其妙地落后。要重视自己比别人多一份努力，相信量变一定会达到质变。

开学课件 篇8

一、活动目标：

1、认识新环境、表达对幼儿园、老师、和同伴的爱，乐意与同伴交谈自己从小到大的成长变化，能较为清晰地表达自己对“长大了”的感受。

2、进行安全教育，让小朋友懂得自我的保护意识和基本的安全知识。

3、喜欢上幼儿园，在老师的引导下乐意参加各类活动，体验上幼儿园的快乐。

二，活动具体安排：

时间：20xx年9月1日

主题活动一：

（一）、认识新朋友、新环境、新老师、了解幼儿园生活的新变化，8：00–9：00

1、教师热情迎接幼儿

2、自由看看班级环境的变化

3、自主游戏，与同伴自由交谈，联络感情8：00—9：00，生活盥洗巩固正确洗手檫手的方法，学习如何使用便池和去卫生间的时候要注意哪些安全。

谈话活动9：30——10：00

1，认识新老师

2，暑假里发生了哪些有趣的事

3，进入学前班自己有怎样的变化10：00—10：30

4、幼儿吃点心

5、幼儿自由交流，活动10：30—10：40

（二）、认识室内外环境

带小朋友参观认识活动区域环境，介绍幼儿园走廊环境，参观其他班级环境

11：00餐前准备

1、餐桌位置的安排

2、用餐习惯的巩固11：00——12：00午餐时间

12：00–14：00午睡时间

1、认识小床标记

2、幼儿午睡

开学课件 篇9

一、教材分析：

本节内容主要讲植物的有性生殖与无性生殖的概念及其应用，并对与植物的生殖有关的实验进行探讨，使学生了解植物的生殖方式，井对植物无性生殖的应用有所认识。

二、教学目标

1、知识目标：

（1）描述植物的有性生殖。

（2）通过观察、思考和讨论，能够列举植物常见的无性生殖.尝试区别植物的有性生殖和无性生殖。

（3）通过探究活动，尝试植物的扦插。体会到不同的生殖方式对环境的适应。

（4）关注植物无性生殖在生产实践中的运用。

2、能力目标：

（1）培养学生注意观察周围事物的能力。

（2）通过对植物生殖的图示观察，尝试图与文字转换的表达。

（3）能够模仿人工营养繁殖的图示，进行植物的嫁接、扦插或压条等活动培养探究能力及在探究中发现解决问题，从探究实验事实中判断、推理的能力。

三、情感态度与价值观：

（1）通过对花的观察，引发学生对大自然的热爱，陶冶情操。

（2）认识到植物生殖方式多样性的意义；通过了解无性生殖在生产上的应用，认识生物学知识不但是生产实践的基础，而且随着生产实践不断丰富和完善。

（3）参与嫁接、扦插或压条等活动，体验植物新生命的诞生过程。

四、重点和难点：

重点

1．植物有性生殖的过程及概念。

2．植物无性生殖的概念。

3．植物有性生殖与无性生殖的区别。

难点

1．植物有性生殖的概念。

2．植物有性生殖与无性生殖的区别

3．通过探究，理解影响嫁接和扦插成活率的关键。

五、学情分析

初三的学生在学习能力以及理解能力上都有所提高，再加上有性生殖的有关知识在初一中学过，所以在复习的基础上，学生很容易就能掌握这部分知识。

六、课前准备

教师准备

1．引导学生在上课的前一周观察几种身边植物的生殖方式，并作记录。

2．准备课件

3．收集关于植物有性生殖和无性生殖的图片或文字资料，以及无性生殖在实际应用方面的资料。

学生准备：

在上课前观察几种身边常见植物的生殖方式并作记录

七、课时教学策略：

创设情景——温故知新——观察思考——分析讨论——解决疑难——得出结论

开学课件 篇10

一、活动目标

1.通过学习儿歌，引导进一步体会清洁，讲卫生的好处。

2.在理解“清洁”“讲卫生”的基础上学习句式。

二、活动准备

1.儿歌教学光盘，DVD机，挂图

2.《幼儿用书》

三．活动过程

1.出示“开学了”挂图。

教师：“今天，老师给你们带来了一副非常好看的图片”引导幼儿仔细观察。

教师：“小朋友们图中都有什么？他们都在干什么？

2.播放歌曲。

请幼儿说一说歌曲里都唱了什么？

3.教师示范表演，边唱边做动作。

爱爱爱

4.幼儿跟教师一起朗诵，老师唱一句，小朋友们唱一句。

5.跟录音学唱。

教师：‘请小朋友们跟着DVD机一起唱。

6.幼儿看着图片和老师一起唱。

7.请个别幼儿到前面来表演。

结束部分：

可以跟读，小声读，分组朗诵等。注意朗读的音准和节奏。

四．温馨提示。

生活中常播放儿歌，请幼儿模仿发音，要求幼儿园回家后念，给爸爸，妈妈听，或给小朋友们表演。

开学课件 篇11

教学设想

为了上好新学期的第一节课，打响第一炮，我花了不少时间和精力去琢磨和钻研。上好一节课的前提就是备好课。我现在面对的，是一群刚刚步入高中，对周围的一切都感到新奇的十六七岁的孩子。可以说，第一节课，对我来说非常重要。我的这一个亮相要是博得了满堂彩，下面的教学就会顺畅些，圆满些，要是讲砸了，当然还有弥补的机会，但是，实际弥补起来却是很困难的。所以我反复琢磨，怎样才能把这看似轻松的一节课上好，怎样才能吸引学生，让他们通过这一节课，对高中语文学习产生兴趣，从而打下良好的基础。于是我决定，打破常规的授课方式，和学生聊天，给学生讲故事，让他们了解高中，了解高中语文的学习方式和方法。

教学过程

一、开场白：

同学们，大家好：火热的八月见到火热的你们，我感到非常的高兴！首先自我介绍一下，我叫钟红丽，钟是一见钟情的钟，希望我们师生之间的初次相见，也能结下深厚的感情。红丽二字是我母亲的杰作，按她老人家的解释是红色而美丽的接班人的意思，很土也很有时代烙印的名字。我1998年毕业于辽宁师范大学中文系，到现在为止，从教已整整十一年。伴随着你们的到来，我也将开始我教师生涯的第十二个年头了。

新的学期开始了，对于你们来讲，一个新的征程也开始了。首先我祝贺各位同学顺利通过九年学习成为一名高中生，成为我们六高中的一名学生。这是我们步入高中以后上的第一节语文课。可以说生活有多广阔，语文就有多广阔；画卷有多美丽，语文就有多美丽；音乐有多么震撼人心，语文也有同样的力量。可是我也知道，有很多同学不喜欢语文课，对吗？不管有多少原因，我们还是要面对高中的语文学习，毕竟它在高考中占有举足轻重的地位。既然如此，我们现在就应该有了一个共同的愿望——在轻松愉悦快乐的语文课堂中，学好语文。我想，有了这样的一个共同愿望作基础，只要我们师生共同努力，就一定能轻松的学好语文。今天的课，我不讲课文，我要先给大家讲几个小故事。如果你有心，请记住这些故事，我想它应该对你有些启发，同时这也是写作文的绝佳材料。（情境创设，活跃气氛）

二、讲故事，借此促使学生思考高中的三年应该怎样度过

1、第一个故事：一个灰心丧气的青年人，因科举没考上，便颓废不堪，一蹶不振，整天关在屋子里，抱头痛哭。有一天，一位老者跨进门，语重心长地说：假如山上滑坡，你该怎么办？年青人喃喃：往山下跑。老者仰头大笑：那你就葬身山中了。你应该往山上跑，你只有勇敢地面对它，才有生还的希望，天下事皆然。说完便飘然而去。

问：这个故事很简单，大家知道我为什么要讲这个故事吗？这个故事给了你什么启示呢？

提示：只有勇敢面对挑战和困难，才能战胜它。往上走，不要往下走，学习亦如此。高中三年的学习生活，不可能一帆风顺，所以我希望大家在未来的日子里，一定要迎难而上。

2、第二个故事：一个人在高山之巅的鹰巢里，抓到了一只幼鹰，他把幼鹰带回家，养在鸡笼里。这只幼鹰和鸡一起啄食、嬉闹和休息，天长日久，它以为自己是一只鸡。这只鹰渐渐长大，羽翼丰满了，主人想把它训练成猎鹰，可是由于终日和鸡混在一起，它已经变得和鸡完全一样，根本没有飞的愿望了。主人试了各种办法，都毫无效果，最后把它带到山顶上，一把将它扔了出去。这只鹰像块石头似的，直掉下去，慌乱之中它拼命地扑打翅膀，就这样，它终于飞了起来！

提示：相信自己是一只雄鹰，勇敢面对一切挑战和失败。拿破仑曾说过这样的话：人多不足以依赖,要生存只要靠自己。请大家记住：自信是成功的第一秘诀。3、第三个故事：开学第一天，大哲学家苏格拉底对学生们说：今天，我们只做一件最简单也是最容易做的事儿：每个人把胳膊尽量都往前甩，然后再尽量往后甩。说着，苏格拉底示范了一遍，从今天开始，每天做300下，大家能做到吗？学生们都笑了，这么简单的事情，有什么做不到的？过了一个月，苏格拉底问学生们：每天甩手300下，哪些同学坚持了？有90%的同学骄傲地举起了手。又过了一个月，苏格拉底再问，这回，坚持下来的同学只剩下了八成。一年过后，苏格拉底再一次问大家：请大家告诉我，最简单的甩手运动，还有哪几位同学坚持了？这时候，整个教室里，只有一个人举起了手。这个学生就是后来成为古希腊另一位大哲学家的柏拉图。

提示：成功在于坚持，这是一个并不神秘的秘诀。水滴石穿，绳锯木断。再大的困难，只要我们坚持不懈，就一定能够克服。

4、第四个故事：父子俩住在山上，每天都要赶牛车下山卖柴。老父较有经验，坐镇驾车，山路崎岖，弯道特多，儿子眼神较好，总是在要转弯时提醒道：爹，转弯啦！有一次父亲因病没有下山，儿子一人驾车。到了弯道，牛怎么也不肯转弯，儿子用尽各种方法，下车又推又拉，又用青草诱之，牛依旧一动不动。到底是怎么回事？儿子百思不得其解。最后只有一个办法了，他左右看看无人，贴近牛的耳朵大声叫道：爹，转弯啦！牛应声而动。

问：这则故事的启示是什么？

提示：牛用条件反射的方式活着，而人则以习惯生活。要培养好的习惯来代替坏的习惯，当好的习惯积累多了，自然会有一个好的人生。所以我们应该利用高一这个新起点，养成良好的学习习惯，争取攀登更高的山峰。有句话说得好，思想决定行为，行为决定习惯，习惯决定性格，性格决定命运。命运之剑，就握在大家自己的手中，怎样使用它，完全在于你自己。

5、第五个故事：有个老人在河边钓鱼，一个小孩走过去看他钓鱼，老人技巧纯熟，所以没多久就钓上了满篓的鱼，老人见小孩很可爱，要把整篓的鱼送给他，小孩摇摇头，老人惊异的问道：你为何不要？ 小孩回答：我想要你手中的钓竿。老人问：你要钓竿做什么？小孩说：这篓鱼没多久就吃完了，要是我有钓竿，我就可以自己钓，一辈子也吃不完。

问：要我说，这个小孩很聪明，那他的聪明表现在哪儿呢？

提示：他要学习掌握钓技。授人以鱼，不如授人以渔。学习也是如此，不能只记住知识，更重要的是掌握方法，形成能力。这样，你才会终生受益。

小结：三年的高中的生活已经开始了，如果大家都能满怀信心，勇敢面对挑战，坚持不懈，养成良好的学习习惯，掌握好的学习方法，形成能力，我相信大家的高中生活一定会过得充实而快乐。

（目的：鼓励士气，明白学习的道理）

三、怎样学好语文？

学习语文十要求

练好语文基本功，优秀诗文勤记诵，

报纸杂志常翻阅，买书看书做书虫，

语文笔记贵坚持，课外练笔不放松，

生活处处皆学问，他山之石把玉攻，

基础知识早复习，课本学习贯始终。

以下便是我上高中语文第一课时对学生提出的具体的学习要求——

1、练好语文基本功

同学们学了6年小学3年中学共9年的语文，但语文基本功如何呢？一个人的语文素养的高低，取决于其语文基本功是否扎实。在此，我只想问问同学们：第一、你的普通话说得如何？换句话来说，也就是你对一些常用字的读音是否准确？第二、你的字写得如何？第三、你写作文或写信是否常出现一些不应出现的错别字？你注意纠正过这些错别字吗？语文的基本功所指范围较广，但我以为以上所问的三点是基本功中的基本功。同学们在以后的学习中一定要格外留心。

2、优秀诗文勤记诵

我们有些同学小学、初中时能背诵许多诗词美文，但到了高中就差不多都淡忘了，为什么？那是因为还没能够真正意识到在脑子里装些诗词美文的重要性，只是为了应付考试而朗读背诵的，所以考试一过，那些诗文就全丢光了，实在可惜！多读多记些优秀的诗词、文章，既能巩固自己以往所学，又能进一步提高自己的语文修养，为自己的语言增光添彩。所以，现在我向同学们提出以下要求——

在高中三年内，早读时要努力做到大声读，动手写，用心记，勤引用，将小学阶段背诵过的诗词和初中阶段背诵过的诗文，全部再作为早读课朗读、熟记的主要内容；按学习要求熟读、背诵高中课本里优美的诗文及要求背诵的课文；熟读最终能够背诵百首唐宋诗、百首唐宋词。并力争做到背得滚瓜烂熟。当然，读、背的最终目的在于用，所以在平时写作文或说话时，要尽量引用。试想想，在写勤俭为主题的作文时如果能引用李商隐的历览前贤国与家，成由勤俭败由奢，在写春天的散文时能引用刘长卿的细雨湿衣看不见，闲花落地听无声，在写青年人应树立远大理想的文章时能引用毛泽东的埋骨何须桑梓地，人生无处不青山，在写人际关系的文章时能引用陶铸的如烟往事俱忘却，心底无私天地宽这些名诗名句，那么，阅卷的老师能不眼前一亮，心头一喜吗？

3、报纸杂志常翻阅

每天出版的报纸杂志里面都有大量的信息，其中亦不乏语文方面的知识。差不多每份报纸每周都会有文学版，每期都会有不少好诗文。即使是看每天的新闻、通讯，我们也可学到许多语文知识。甚至光是欣赏其中一些文章的标题，我们都能够收益良多（所以，有看报纸杂志习惯的人，其语文基础一定不会差。有哪些报纸、杂志值得我们欣赏呢？报纸有《中国青年报》、《语文报 高中版》、《作文点评报》；杂志有《读者》、《中学生》、《青年文摘》等。

我们还应养成一个好习惯，就是看到的好语句、好文章摘抄下来。这样日积月累，终有一天你会为自己拥有丰富的精神食粮而骄傲。

4、看书买书做书虫

读书，可以使我们的情操更高尚些，眼界更开阔些，语文知识也更丰富些。为什么马克思、毛泽东的学识那么渊博？这是因为他们都是一只十足的书虫。毛泽东就曾经说过：我的文学功底之所以还可以，在很大程度上是得益于我对书的爱不释手。法国哲学家伏尔泰说得好：当我们第一遍读一本好书的时候，我们仿佛找到了一位好朋友；当我们再一次读这本书的时候，仿佛又和老朋友重逢。所以，多去书海中遨游，你会学到许多课本上学不到的东西。近年来高考较侧重考查学生的理解分析和写作能力，喜欢看书、勤于思考的人，在这些方面的能力一定不会差的。

5、语文笔记贵坚持

以前同学们读初中时记语文笔记，可能都习惯于记些什么课文的标题、作者、时代背景、段落及段落大意、写作特点的，抄完后同学们不爱看，考试前对复习也没什么帮助，久而久之反而使得同学们误以为学语文是那么枯燥乏味。其实，语文科是中学所有学科里内容最丰富、趣味性最强的学科，语文笔记自然有许许多多值得记的东西。那么，语文这门学科有哪些内容值得我们记呢？语文知识点（含各知识点的概念、运用实例、高考例题等），诗词名句，以前不认识或易读错的字，错别字，成语及用法，病句搜集，文学常识这些都值得我们抄在自己的语文笔记簿上。所以我要求同学们准备一个语文笔记，把自己该记的记下来，我每周检查一次。

6、课外练笔不放松

任何一个人的写作水平，都是在勤奋练笔中提高的。虽说每学期老师会安排一定的作文训练，但仅靠这几次作文训练就想把文章写好是不可能的。所以，如果我们能够做到天天练笔，我们的写作水平就一定能有很大的提高。练笔的题材广泛得很，校园中，家庭里，社会上，自己的所见、所闻、所感；都可以成为练笔内容；文体也可不限，记叙文、小说、散文、议论文、说明文、诗歌、剧本、对联什么都可试试。长短也可随意，每次既可写全篇，也可写片段，还可写小说连载式的文学作品。同学们需要准备一个周记本，可摘抄美文佳作、经典语句（要写出自己的感悟），也可自行创作，分别标明即可。每周上交一次。

7、生活处处皆学问

语文是一门每人都受用终生的最基础的学科，语文知识并不像我们有些同学所以为的那样，只存在于语文课本；或只能从课堂上学到。可以说，跳不出语文课本，跳不出语文课堂，我们就学不到更多的语文知识。其实，在我们的生活中，语文知识可以说是无处不在。校园里的墙报，街上的招牌，旅游景点里的楹联，报纸上的广告，庙宇里的碑文都含有丰富的语文知识，只要我们留心，就会发现生活处处皆学问。比如报纸上的广告，其用语既要精练又要引人注目，甚至有时还要达到语不惊人死不休的地步，所以，广告策划者如果没有较好的语文功底，就难以收到一语惊人 而令人过目难忘的效果。另外看电视、听广播，开校会，乃至听其他人聊天，也一样可以从中学到不少语文知识。

8、他山之石把玉攻

每个人都有自己的长处，在学习语文方面也不例外。不要以为学知识就只能是以老师为师，孔子说得好：三人行必有我师焉。韩愈也说过：道之所存，师之所存也。要想学到更多的知识，平时就应多向身边的人请教，虚怀若谷，不耻下问，从而取人所长，补己之短；借人所长，为己所用。比如其他同学的作文，应该多借来看看，尤其是老师推荐的范文，更应该反复品味，以学习他人的布局谋篇和遣词造句；其他同学的笔记也应该经常借阅，你一定会发现里面有许多使你获益良多的知识。又比如有些同学的字写得很漂亮，你平时可多留意一下他怎样写字，甚至请他示范示范，那么，你的书写水平就一定会有明显的提高。

9、基础知识早复习

语文考试考什么？主要是考对语文知识点的理解、分析和运用，而直接考课本内容的则很少。虽说同学们在初中时已学习了中学阶段应掌握的知识点中的大部分，但高中学习的要求比初中高得多，所以，从高一起就自觉地开始复习这些知识点，而不是到了高三才复习，那么，你就会赢得主动。

10、课本学习贯始终。

既然考试考课本的内容很少，那还有什么必要学习课本呢？或许有些同学会这样问。

其实，我们语文课本里的课文，绝大多数是从古今中外浩如烟海的文学作品和伟人或名人佳作中精选出来的，这些课文里本身就含有许多语文知识点，学习、理解课文的过程，其实就是进一步理解和掌握知识点的过程。同时，每册课本的每个单元里都还有相应的新的单元知识，这些单元知识都是要求我们必须掌握的。学习课文的过程，就是提高语文能力的过程。所以，认真学习课文不能因考试时直接考到的内容不多而不重视。（授之以渔，培养学习的能力）

四、结束语

中国有句俗话，叫十年修得同船渡，是指缘分的巧妙和难得。通常，人们喜欢把老师比喻成蜡烛，燃烧了自己，照亮了别人，古诗有云：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。是对老师职业的极至赞美。但我更喜欢把老师比喻成撑船的水手，三年一调头，送走一批学生就送走了一批渡客。老师、学生，水手、渡客，这就是缘分。不管是你们遇到了我，还是你们彼此成为新的同学，请记住，这都是缘分，希望你们倍加珍惜朝夕相处的三年宝贵时间，一千多个日日夜夜，倍加珍惜我们的友谊。同时请大家相信和放心，我视教书为事业，把语文当艺术，以后的每一堂课，我都将竭尽全力地上好，同你们一道共同遨游精美绝伦的文学殿堂！我真诚地希望做大家的好朋友！

五、课后作业：随笔练习

你在新学期有什么新设想？语文的弱项在哪里？什么原因？想怎么解决？有什么困难需要老师帮助？对老师有什么要求？（结合你的情况，选择其中的一个或几个问题谈谈。写在周记本上，我阅读后回复）

（目的：进一步摸底，以便因材施教）

开学课件 篇12

一、活动主题的提出：

随着如今人们的生活水平越来越好，不少家庭的餐桌上顿顿都是大鱼大肉，常见的蔬菜被人们冷落在一边，人们频繁的进食油腻食物对肠胃造成负担，也使肥胖儿童的人数逐年增加，据调查，以我们学校为例，过度肥胖儿童约占我们学校总人数的30%，给我们的生活和学习带来很大困扰，常吃有机蔬菜能化解这一困扰。

二、活动目的:

1、通过活动,让学生认识更多的蔬菜,并了解它们的生长过程,营养价值,食用方法,以及栽培方法等。

2、让学生亲近自然,热爱大自然,并动手实践,亲身探索大自然的奥秘。

3、培养动手实践能力,以及运用统计知识来解决问题的能力。活动方法:观察法,询问法,上网查询,实验法等。

三、活动对象:

四年级（1）班全体学生。

四、活动过程:

一、大自然的馈赠-认识各种蔬菜(分组进行)

1.让学生走近大自然,搜寻身边有哪些蔬菜?(包括名称及基本形状)

2.收集各种蔬菜的图片(也可以画下来),并向有经验的老农询问其生长过程(最好是自己能从始至终观察一种蔬菜的生长),写下观察日记或了解到的内容。

二、我和蔬菜交朋友-了解各种蔬菜的营养价值,统计大家最喜欢的蔬菜。

1、各小组根据收集到的蔬菜的情况进行汇报，交流，让同学们能认识更多的蔬菜，了解关于蔬菜更多的知识。

2、游戏:猜一猜出示一些蔬菜的图片或特征,让同学认一认,猜一猜。

3、统计”最喜欢吃的蔬菜”

4、上网查询:它们的营养价值(分组查询→汇报，交流)提示：要多吃蔬菜，促进健康！

三、实践活动：今日我当家

1、根据蔬菜的食用方法，选择一样或几样蔬菜来烹饪一种食品（主要是拼盘等简单的菜，要在父母帮助下进行）。

2、品尝并请父母指导评分。

3、向同学介绍自己的烹饪经过和自己做菜的感受。

五、活动总结反思

六、师生评价：

1、是否积极去参与实践（观察，询问，查询）

2、是否能积极与人合作交流，体验合作的乐趣。

开学课件 篇13

开学第一周第一节体育课，我给学生上课的内容是：

1、贯彻课堂常规，

2、本学期的教学计划，

2、上课认真听讲，锻炼积极。

3、同学之间相互帮助、注意安全。

4、珍惜上课时间，爱护场地器材。

5、请假要有医生和家长的签字，教师做好记录。

6、衣着整洁舒适，服装上和口袋内不要装尖锐硬物，如别针、钥匙、小刀等，以免在运动中发生伤害事故。

7、要充分做好准备活动：

①热身：通常采用慢跑，游戏等方法做到身体微未出汗，体温略有升高即可。

②做伸展运动：通常采用徒手操的方法拉伸肌肉、韧带、活动关节。

③做专向准备活动：如从事短跑、跳远时可做一些加速跑的练习等。通常运动负荷大，技术复杂的项目，准备活动时间要长些，冬季做准备活动的时间要比夏季长些。

本学期的教学计划中主要给学生介绍了本学期体育课的开设方法：每周3节体育课中一节为兴趣课，我们开设篮球课。其余2节为田径课，主要学习田径方面的基本技术和发展身体素质的练习，以及测试项目和标准等，使学生对本学期的内容做到心中有数。

理论课内容对学生了解基本的体育知识、锻炼的方法是有很大帮助的，本学期的理论知识是《体育锻炼中的误区》，主要误区有：

⑦运动疲劳了最好的休息方法是卧床。教授本次理论课的们的就是向让学生能尽快的走出体育锻炼的误区，养成正确的体育锻炼的习惯。

刚开学上什么内容最合适?

我认为：体育课不同于文化课，体育课的第一节课应该贯彻好课堂常规，还应该让了解本学期的教学内容，使学生心中有上好课的心理准备，同时也要使学生了解一些与体育课相关的体育理论知识。

开学课件 篇14

据有关部门不完全统计，近几年，全国中小学生每年非正常死亡人数达1.6万之多，平均每天就要有40名中小学生死于非命。

遭遇拥挤的人群怎么办

1.发觉拥挤的人群向着自己行走的方向拥来时，应该马上避到一旁，但是不要奔跑，以免摔倒。

2.如果路边有商店、咖啡馆等可以暂时躲避的地方，可以暂避一时。切记不要逆着人流前进，那样非常容易被推倒在地。

3.若身不由己陷入人群之中，一定要先稳住双脚。切记远离店铺的玻璃窗，以免因玻璃破碎而被扎伤。

4.遭遇拥挤的人流时，一定不要采用体位前倾或者低重心的姿势，即便鞋子被踩掉，也不要贸然弯腰提鞋或系鞋带。

5.如有可能，抓住一样坚固牢靠的东西，例如路灯柱之类，待人群过去后，迅速而镇静地离开现场。

发生火灾的原因：

1、用火不慎发生火灾。蜡烛照明、蚊烟香、用电器、液化气灶

2. 用电不慎发生火灾。电线老化、乱拉乱接、铜线当保险丝、电热毯、电炉故障

3. 用油不慎发生火灾。油加热温度过高、容器滴漏

4. 燃放烟花爆竹。

5. 吸烟乱扔烟头。

6. 玩火。

火灾应急处理和灭火基本方法

一旦发生火灾，头脑要冷静，任何一起火灾，都有一个从小到大的发展过程，通常分为三个阶段;即初起阶段、发展阶段和猛烈阶段。

1、火灾的初起阶段，火焰面积小，燃烧温度弱，易于扑救，只要及时发现立即用灭火器材灭火，均能将火扑灭。其方法：一是发现初起火灾不要惊慌失措，要勇敢的以最快速、最有效的办法进行灭火，同时呼喊其它同学帮忙。扑救时要在确保自身安全的前提下进行，如烟雾大要用湿毛巾等捂住口鼻，将灭火器对准火焰根部喷射，并尽量使自己处在上风位置。二是如果是电器导致火灾发生，首先要切断电源，防止救火中触电。

2、火灾的发展阶段，如果火势较猛不能立即扑灭，要一边灭火，一边向学校保卫部门和公安机关报告火情(火警电话119)。报告时要沉着镇定，讲清起火地点、部位 、火势情况、着火的对象，类型和范围。把自己所用电话号码告诉对方，以便联系，当对方讲“消防来了”，即可将电话挂断，派人到校门口和必经的路口等候，引导消防车迅速到达火灾现场。

3、火灾的猛烈阶段，火灾发生后如被大火围困，头脑要冷静，不要慌乱，应选择最佳的疏散方法进行逃生自救。

(1)争取时间尽快脱离现场

火灾发生后不要为穿衣、找钱财等琐碎小事而延误宝贵的逃生时间，要选择与火源相反的通道按顺序迅速逃脱险境，现场有浓烟时，捂住口鼻，应尽量降低身体或爬行，千万不能直立行走，以免被浓烟窒息。衣服被烧时，不要惊慌，可立即在地上翻滚以使明火熄灭。

(2)选择通道，果断逃离

如果楼梯上起火，但火势并不太猛烈时，可披上用水浸湿的衣裤或被单，由楼上快速冲下，如果火势太猛而不能顺利通过时，可以利用绳子或床单撕成条连接成绳子，将一端拴在牢固的物体上(如：暖气管道)再顺着绳子从窗口滑下。如果火灾威胁严重，有生命危险时，若楼层只有二、三层高，可以将被褥、垫子等扔出，然后挟住窗子尽量缩短高度滑下，要保证脚先落地确保生命安全。逃离时千万不要乘电梯，以防电路断掉后而被困在电梯中。

(3)争取时间，等待救援

当各种逃生的路均被切断，则应退回居室内，采取防烟、堵火措施，关闭门窗并用湿被将门堵严，并不断浇水，以延缓火势蔓延的时间，要用湿毛巾捂住口鼻做好个人防护，同时打开外窗呼喊或用电话手机同外界联系争取时间尽快得到救援。

开学课件 篇15

1.严格实行接送卡制度。

幼儿必须由固定接送人持卡接送，对于非固定接送者来接孩子，包括亲戚朋友，无论是否有卡，都必须与原固定接送者取得联系(如打电话)，并得到许可后方能让其接走。

2.避免幼儿自身疾病引起的事故。

(1)教师利用开家长会机会再次核对幼儿身体健康状况，有先天性疾病、惊厥、抽风、过敏史等异常情况的必须了解，要求家长不得隐瞒幼儿曾患过的哮喘、癫痫、心肌炎、过敏等较严重的疾病，否则一旦幼儿旧病复发，因不能及时获得针对性的救治而产生不良后果，责任应由家长自负。

(2)教师对身体状况较差的幼儿和带药幼儿随时注意观察，给予适当的照顾。

(3)掌握“应急抢救”的简单知识和技能，一旦幼儿病情发作，教师就能在第一时间恰当地抢救处理，为救助幼儿生命赢得宝贵的时间。

3.杜绝出现幼儿初入园时的走失

教师在入园前创造尽量多的机会和孩子相处，让孩子消除陌生和不信任感;在开学后的一个月左右的时间内，要经常清点幼儿人数，认真做好交接班工作，注意提醒门卫此期间提高警惕，防止幼儿外溜。针对中大班易走极端的幼儿要注意及时地安抚、疏导，抑制其出走的苗头。

4.减少幼儿间打闹造成的伤害

针对幼儿间打闹伤害，一方面教师应采用故事表演等幼儿喜闻乐见的形式，教育幼儿要谦让和宽容，懂得分享是快乐的，要遵守规则，减少矛盾冲突;另一方面，教师要善于观察，幼儿间发生打闹应及时介入，帮助幼儿化解矛盾，将打闹伤害事故消灭在萌芽状态。有危险的游戏要采取相应的安全措施，讲明游戏要求，让幼儿有意识地控制、保护自己。

5.杜绝设施造成的'安全隐患

在安全设施方面，《幼儿园管理条例》明确规定：幼儿园内严禁设置威胁幼儿安全的危险建筑物和设施。坚持设备器械检查制度，专人定期检查，并及时做好检查记录;对于陈旧、老化、出现故障的器械，争取更换，化钱买平安。在设计制作幼儿用具时，要尽量向软、圆的标准靠近，避免磕碰致伤。同时，可组织幼儿找找不安全的地方，并共同设置警示标志，教育幼儿在楼道等较危险的地方不奔跑、拥挤、攀爬，否则会带来严重后果。