化学键课件

最新化学键课件(范文五篇)。

教案课件在老师少不了一项工作事项，写教案课件是每个老师每天都在从事的事情。教师的教学方法要与教案相结合才能取得好的教学效果。经幼儿教师教育网推荐“化学键课件”这篇文章绝对值得一读，这篇文章所提供的参考资料可能会对您有所启发！

化学键课件 篇1

化学键小班教案

【教学目标】

1. 知识目标：了解化学键的概念，掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。

2. 能力目标：能够通过分子或离子的结构判断化合物中存在的化学键类型，并能简单解释分子或离子间形成化学键的原因。

3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣，关注环境保护，明确化学知识的应用价值。

【教学重点】

1. 掌握共价键、离子键和金属键的概念和基本特点。

2. 能够通过示例判断化合物中存在的化学键类型。

3. 理解并解释分子或离子间形成化学键的原因。

【教学难点】

1. 理解共价键的形成过程，辨别单、双、三键。

2. 理解金属键的形成过程，并能解释金属具有导电性的原因。

【教学准备】

1. PPT课件和投影仪。

2. 示范实验材料：炸药棒、钠片和氯液。

3. 学生手册，包含课堂练习和实验步骤。

【教学过程】

【Step 1】

导入：通过展示几种物质的图片，引导学生讨论物质的性质和组成。然后提问学生，这些物质是如何形成的？

【Step 2】

概念解释：通过PPT的动画和图片，向学生解释化学键的概念和意义。

【Step 3】

探究实验：选取一小块钠片，将其放入试管中，加入少量氯液，观察反应现象。通过实验，向学生展示离子键的形成过程和特点。

【Step 4】

讲解知识点一：共价键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解共价键的形成过程和特点。同时，解释较浓的电子云在共价键中的重要性，辅以例子进行讲解。

【Step 5】

针对知识点一进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。

【Step 6】

讲解知识点二：金属键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解金属键的形成过程和特点。并解释金属具有导电性的原因。

【Step 7】

探究实验：选取一根炸药棒，将其点燃并接触到一根金属丝，观察反应现象。通过实验，向学生展示金属键的形成过程和特点。

【Step 8】

针对知识点二进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个金属物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。

【Step 9】

讲解知识点三：离子键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解离子键的形成过程和特点。辅以实例讲解化合物中离子键的特点。

【Step 10】

学生个人练习：提供一份练习题，让学生独立完成，在提问形式中进行巩固。

【Step 11】

小结：通过PPT的总结动画，向学生进行知识点的总结，回顾所学内容。

【Step 12】

实践应用：通过讨论几个实际应用问题，让学生思考化学键在日常生活中的应用和意义。

【Step 13】

反思反馈：引导学生回顾本节课所学内容，并提出自己的疑问，同时留出口头提问时间来答疑。

【教学延伸】

学生可以通过在实验室里，使用不同物质进行实验，观察它们的反应现象，并根据观察结果判断其化学键类型。

【教学评价】

1. 学生的小组讨论报告。

2. 学生完成的个人练习题。

3. 学生提问和回答的情况。

【板书设计】

化学键

1. 共价键

2. 离子键

3. 金属键

化学键课件 篇2

一、教材分析

教材简介：

本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

本节教材分四部分。

第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

教学目标：

1、 使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2、 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3、 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

学情分析：

第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。

教材地位与作用

本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的.学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

教学重点：

1、 离子键，共价键

2、 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

教学难点：

化学键概念，电子式

二、教学方法

1、“启发探究式”

本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。

2、多媒体教学

本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。

三、教学过程：

按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。

1、关于离子键的教学

课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离

子与原子的区别和离子化合物的形成。

课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。

2、关于共价键的教学

课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。

3、关于非极性键和极性键的教学

复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

提出问题：

(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?

(2)而H2中为什么电子对未偏移?

(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

4、关于化学键的教学

在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。

在小结时，应当着重强调以下几点：

(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

(2) 是指两个直接相邻的原子

(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分

(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力

四、反馈练习

离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

五、布置作业 课后练习一、二。

化学键课件 篇3

化学键小班教案

一、教学目标：

1. 了解化学键的概念和特点；

2. 掌握化学键的分类和性质；

3. 理解化学键在物质的性质和变化中的作用；

4. 进一步提高学生的实验操作能力；

5. 培养学生的合作意识和科学思维。

二、教学准备：

1. 教师准备实验室器材和化学试剂；

2. 准备相关实验操作的教学素材和实验步骤；

3. 准备相关的教材及参考资料；

4. 学生准备做好相关的学习和实验准备工作。

三、教学过程：

1. 教师介绍化学键的概念和分类，并引导学生思考化学键的重要性和作用。

a. 什么是化学键？

b. 化学键的分类有哪些？

c. 化学键在物质的性质和变化中有什么作用？

2. 教师组织学生进行相关实验，深入了解化学键的性质和特点。

实验一：金属键的特点（可选实验）

材料：锌粉、砂纸、酸

步骤：

a. 用砂纸将锌粉表面的氧化物清洁干净；

b. 在试管中加入一些锌粉；

c. 加入适量的酸，观察反应现象。

实验二：共价键的特点

材料：氢气、氧气、电炉、点燃器

步骤：

a. 将氢气和氧气分别灌入两个瓶子中；

b. 将一个瓶子中的氢气和另一个瓶子中的氧气混合；

c. 将混合气体通过点燃器点燃。

实验三：离子键的特点

材料：硝酸银溶液、氯化钠溶液

步骤：

a. 将硝酸银溶液加入一个试管中；

b. 将氯化钠溶液加入另一个试管中；

c. 将两个试管倒置放在一起。

3. 教师总结实验结果，并与学生一起讨论。

a. 实验一中，锌与酸的反应产生了氢气，说明金属键容易被酸溶解，并在溶液中形成阳离子；

b. 实验二中，氢气和氧气在点燃器的作用下发生了剧烈燃烧，说明氢气和氧气之间形成了共价键；

c. 实验三中，硝酸银溶液和氯化钠溶液发生了沉淀反应，并生成了固体物质，说明硝酸银溶液中的银离子与氯化钠溶液中的钠离子通过离子键结合在一起。

4. 教师讲解化学键在物质的性质和变化中的作用。

a. 金属键的特点：金属键容易形成阳离子，金属物质具有良好的导电性和导热性；

b. 共价键的特点：共价键形成共享电子对，物质的固态一般为晶体，具有硬度和脆性；

c. 离子键的特点：离子键形成阴阳离子之间的吸引力，物质具有高熔点和电导性。

5. 教师巩固学生对化学键的理解，进行相关的练习题和思考题，并指导学生完成相关的实验报告或课堂作业。

四、教学反思：

通过本次小班教学，学生对化学键的概念和分类有了更深入的理解，并通过实验进一步加深了对化学键性质和特点的认识。教师在教学过程中注重激发学生的学习兴趣和积极参与，通过亲自操作实验和思考问题，让学生能够更好地理解和应用化学键的知识。同时，教师还注重培养学生的实验操作能力和合作意识，通过小组合作的方式进行实验操作和讨论，让学生能够主动思考和表达自己的观点。通过师生互动，学生能够更全面地了解和掌握化学键的知识，进一步提高了学生的科学素养和实验操作能力。

化学键课件 篇4

化学键小班教案

一、教学目标：

1. 了解化学键的基本概念和分类；

2. 掌握化学键的形成原理和特点；

3. 能够运用化学键的知识解决相关问题；

4. 培养学生的观察能力和实践操作能力。

二、教学重点：

1. 化学键的基本概念和分类；

2. 化学键的形成原理和特点。

三、教学内容：

1. 化学键的概念和分类：

a. 化学键的基本概念；

b. 离子键；

c. 共价键；

d. 金属键。

2. 化学键的形成原理和特点：

a. 离子键的形成原理和特点；

b. 共价键的形成原理和特点；

c. 金属键的形成原理和特点。

四、教学方法：

1. 讲授相结合的方法；

2. 实验观察的方法；

3. 讨论交流的方法；

4. 综合实践的方法。

五、教学过程：

1. 导入：引导学生回顾化学键的基本概念和分类，并提出学习化学键的必要性和重要性。

2. 知识讲解：

a. 化学键的基本概念：是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

b. 离子键的形成原理：是由于正负电荷之间的相互吸引力。

c. 共价键的形成原理：是由于原子间的电子共享。

d. 金属键的形成原理：是由于金属原子的电子云共享。

3. 实验观察：进行离子键、共价键和金属键的实验观察，观察现象，并分析实验过程中的化学键特点。

4. 讨论交流：组织学生进行讨论，对实验过程中的观察现象进行分析，总结出离子键、共价键和金属键的特点。

5. 综合实践：组织学生进行实际操作，将所学的化学键知识应用到解决实际问题中，提高学生的实践操作能力。

六、教学评价：

1. 参与讨论和实验的积极程度；

2. 形成的笔记和实验报告的质量；

3. 实践操作能力的提高程度。

七、拓展延伸：

1. 学生可以通过化学键的知识去了解更多复杂化合物的结构和性质；

2. 学生可以进一步了解不同化学键的原理和特点，深入理解物质的组成及反应过程。

八、教学反思：

本次小班教学中，通过讲授、实验观察、讨论交流和综合实践的方法，使学生了解了化学键的基本概念和分类，掌握了化学键的形成原理和特点。学生积极参与了教学活动，并能将所学知识应用到实际问题中。在今后的教学中，可以进一步多组织实践活动，培养学生的观察能力和实践操作能力。

化学键课件 篇5

化学键小班教案

主题：化学键的形成和性质

一、教学目标：

1. 知识与能力目标：

（1）了解化学键的概念和特点；

（2）掌握化学键的分类及其形成过程；

（3）了解化学键的性质及其在化学反应中的作用。

2. 过程与方法目标：

（1）采用案例分析、实验观察等方式，培养学生的观察和思考能力；

（2）通过组织讨论和小组合作等方式，培养学生的合作与交流能力。

3. 情感态度与价值观目标：

（1）培养学生的实验精神和科学态度；

（2）鼓励学生对科学知识的探索和创新；

二、教学重点：

1. 概念与分类：化学键的概念、离子键、共价键、金属键的特点和分类。

2. 形成过程：离子键的形成过程，共价键的形成过程。

3. 性质与作用：化学键的性质及其在化学反应中的作用。

三、教学内容：

1. 化学键的概念和特点：

（1）化学键的定义：化学键是由原子间的相互作用力形成的，在化学反应中连接起原子的一种化学键。它能够使原子达到稳定的电子结构，从而获得较低的能量状态。

（2）化学键的特点：化学键具有一定的强度和方向性，可以在一定条件下断裂和形成。

2. 化学键的分类及其形成过程：

（1）离子键的形成与性质：离子键是由金属原子和非金属原子间的静电引力形成的。金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过吸引电荷的相互作用形成离子键。

（2）共价键的形成与性质：共价键是由非金属原子间的电子对共用形成的。原子通过共享电子对来填充外层的空位，形成稳定的共价键。

（3）金属键的形成与性质：金属键是由金属原子间电子云的重叠形成的。金属原子失去部分电子形成正离子，这些正离子形成电子海，通过互相排斥和吸引来形成金属键。

3. 化学键的性质及其在化学反应中的作用：

（1）化学键的性质：化学键的强度与键长有关，一般来说，共价键强度大于离子键，离子键强度大于金属键。化学键还具有方向性。

（2）化学键在化学反应中的作用：化学键的断裂和形成是化学反应的基础。在化学反应中，化学键的形成可以释放能量，而化学键的断裂则需要吸收能量。

四、教学活动设计：

1. 案例分析：通过解析一些化学反应的实例，引导学生发现其中化学键断裂和形成的过程。

2. 实验观察：组织学生进行一些简单的实验，观察化学键的形成和断裂过程，并记录实验现象和结果。

3. 小组合作：将学生分成小组，要求每个小组选择一个化学反应进行研究，通过讨论和合作，整理出反应过程中化学键的形成和断裂情况。

4. 搭配使用多媒体教具：结合多媒体教学软件，展示化学键形成和断裂的动态过程，帮助学生更好地理解。

五、教学评价：

通过课堂讨论、小组合作和实验报告等形式对学生的学习情况进行评价，注重对学生的实验观察和分析能力的评价，以及对学生合作与交流能力的评价。

六、教学反思：

本教案通过案例分析、实验观察和小组合作等多种教学方法，使学生能够全面了解化学键的概念、分类、形成过程和性质，并能够在化学反应中分析化学键的作用。通过实际操作和合作探究，能够提高学生的实验能力和动手能力，培养学生的观察和思考能力，激发学生对科学的兴趣和热爱。同时，还能够培养学生的合作与交流能力，培养学生的实验精神和科学态度。

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化学键课件15篇

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化学键课件 篇1

一、说教材：

本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。

二、说教法

由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：思考、讨论相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

化学键课件 篇2

教学目标：

1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；

2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

教学重点： 共价键的三个主要参数；

教学过程：

[复习 ]

1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）

（A）离子化合物可以含共价键

（B）共价化合物可能含离子键

（C）离子化合物中只含离子键

（D）共价化合物中不含离子键

2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此

结合形成非极性共价键（ ）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．写出下列物质的电子式和结构式

[板书]1、表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。—brh—br>

[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为

109°28′的为正四面体，如： 。

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

[板]2、非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的`分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。

（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。

[板书] 3、分子间作用力?

[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响

分子间作用力存在于：分子与分子之间

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

[阅读]科学视野 分子间作用力和氢键

[板书] 氢键：

[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

[讲述]氢键的形成对化合物的

物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

[小结] 略

[板书计划]

1．表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

2．非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

3．分子间作用力? 氢键：

[课堂练习]

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（ ）

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）

A．由不同种元素原子形成的共价键?

B．由同种元素的两个原子形成的共价键?

C．极性分子中必定含有极性键?

D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）

A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?

C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学键课件 篇3

复习内容：多边形面积的计算。（整理和复习的第1～3题，练习二十1～4题。）

复习要求：使学生在理解的基础上进一步掌握平行四边形、三角形和梯形面积的计算公式，能够计算它们的面积。

复习重点：熟悉各图形面积公式的推导过程，加深对公式的理解。教具准备：平行四边形、两个完全一样的三角形和梯形、剪刀。

口算(三)。

1。复习近平行四边形、三角形、梯形面积公式的推导过程。

⑴请大家回忆一下：平行四边形、三角形、梯形面积的计算公式是怎样经过平移、旋转等方法转化成我们已经学过的图形，从而推导出它们的面积计算公式的。

⑵根据学生的回答，投影出示每个公式的推导过程。如图：

2。生独立做整理和复习的第1题。集体订正时让学生讲一讲为什么三角形和梯形的面积公式中要2？

1．整理和复习的第2题。

2．练习二十第1题。

学生独立计算并做在课本上，集体订正。

3．整理和复习的第3题。

首先让学生分组讨论，发表各自的看法，然后教师适当举例说明平行四边形的面积跟它的底边和高的关系。当高一定时，底边越长它的面积越大。而三角形的面积是与它等底等高的平行四边形面积的一半。

练习二十第2、3、4题。

复习内容：实际测量。(整理和复习的第4题，练习二十二第59题。)

复习要求：使学生进一步掌握平行四边形、三角形、梯形面积的计算公式，能正确地计算它们的面积。

复习重点：熟悉所学实际测量的知识，能正确应用所学的知识，解决一些实际问题。

1．口算。P。145页口算(四)。

(1)同学们已经知道在测量地面上较远的两点间的距离时，应先测定一条直线。怎样做才能测定这条直线呢？

在学生回答的基础上再让学生看P。86页的插图及怎样做的步骤。

(2)在进行步测时，首先要知道自己走一步的长度。怎样做才能知道自己走一步的长度是多少呢？

在学生回答的基础上，让学生看P。87页怎样算出自己走一步的平均长度。

(3)学生独立做练习二十第7题。集体订正时让学生讲自己是怎样想的。

2．平行四边形、三角形、梯形面积的计算。

练习二十第5题。

(1)明确各是什么图形？再动手量出计算它们面积所需的数据，并算出它们各自的面积。

(2)比较它们的面积，你发现了什么？

(3)在学生发言的基础上说明，这四个图形的.形状虽然不同，但面积相等。它们的高都等于2厘米，长方形和平行四边形的底

1。5厘米，所以它们的面积相等；而梯形上底与下底的和以及三角形的底都是3厘米，比长方形、平行四边形的底扩大了2倍，但按照它们面积的计算公式底和高相乘后还要除以2，所以它们的面积与长方形、平行四边形的面积相等。

1。练习二十第6题。

学生独立计算，集体订正。

2．练习二十第9题。

在学生说出自己的看法后，教师再强调：三角形的面积是由它的高和底确定的。如果两个三角形等底、等高，它们的面积就相等；如果两个三角形的高相等，而底不相等，那么它们的面积就不会相等。

1．练习二十第8题。

2．学有余力的学生可做练习二十第11题及思考题。

化学键课件 篇4

尊敬的评委老师：

大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的内容是人教版必修二《化学键》第一课时的内容，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。

一、说教材

本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物形成过程。教材中以氯化钠的形成过程结合实验现象和微观解释帮助学生理解离子键概念及形成过程，可以培养学生宏观辨识与微观探析的能力。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时可以帮助学生建立知识联系。

立足于教材内容和学生的基本情况，设定教学目标如下：

知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式可以表达离子键的形成过程。

过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠形成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养

情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮助学生培养实事求是，严谨求实的科学态度

根据对于教学内容的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情况确定用电子式表达离子化合物的形成过程作为本节课的难点。

二、说学情

学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情况。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自己的想法，但是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。

三、说教法学法

为了突破本节课的重难点，达到教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以达到学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，因此我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并通过学生借助微观变化来感受氯化钠的形成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。

四、说教学过程

环节一：设疑导入

本节课我会通过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的内容并提问：元素周期中只有一百多种元素，以这些元素结合形成的化合物却数以千万计，这些元素之间通过什么作用连接呢?”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。

环节二：初步感知离子键相关概念

教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么?离子键的本质是什么?师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也可以得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易形成阳离子，哪些元素容易形成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移能力和分析解决问题的能力。

环节三：用电子式表示离子化合物的形成过程

为了更方便表达离子键的形成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情况。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的形成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的能力也会得到进一步提升。

环节四：巩固练习

教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次判断化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的形成过程。通过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高学生化学素养。

环节五：全课小结

教师提问，学生自主思考总结本节课的内容，归纳出本节课的学习内容建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式可以表达其形成过程。

环节六：布置作业

本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不同?在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用能力。

化学键课件 篇5

化学键小班教案

课程目标：

1. 理解化学键的概念和分类；

2. 掌握化学键的成因和性质；

3. 能够应用化学键的知识解释物质的化学性质。

教学重点：

1. 化学键的概念和分类；

2. 化学键的成因和性质；

3. 化学键在化学反应中的作用。

教学难点：

1. 化学键的形成机制；

2. 化学键的能量变化和化学键能。

教学准备：

1. 教师准备石墨烯和离子晶体的模型；

2. 准备化学键方面的PPT。

教学流程：

步骤一：引入新知

1. PPT呈现有关化学键的相关知识及分类；

2. 谈话：学生了解或已知的各种物质，如表盐、金刚石等，是如何形成的？教师引导学生思考问题并提出答案。

步骤二：理解化学键的概念和分类

1. 解释化学键的概念：化学键是由原子之间的电子重新组合而成的力，能把原子结合成化合物。

2. PPT呈现有关化学键的分类；

3. 运用模型示范分子中的不同类型的化学键。

步骤三：掌握化学键的成因和性质；

1. 介绍化学键的成因及特点，如极性、共价特性、离子范式等；

2. 探究共价键变化与反应的因素，如热量、压力、催化剂及质量等。

步骤四：化学键在化学反应中的作用

1. 呈现化学反应过程，并从中探讨化学键的作用；

2. 分析与讨论化学键的稳定性及实际应用。

步骤五：实践活动

1. 分小组，每组通过化学实验观察小分子间的化学键变化过程；

2. 鼓励学生自主探究并思考化学键在实验中的表现。

步骤六：总结

1. 课程中学习到的有关化学键的知识及分类；

2. 理解并掌握化学键的成因和性质，以及在化学反应中的作用。

参考文献：

1. 李琴, 原子化学键与大分子, 科学出版社,2008；

2. 叶娜, 化学键理论, 化学出版社,2010。

化学键课件 篇6

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标

知识与技能：

（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念

（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组

（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程

过程与方法：

（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

情感态度价值观

通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的形成和概念。

难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。

确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、教材处理

本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

三、教学方法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

四、教学内容及教学过程：

引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

（启发思考）：同学们通过初中物理的学习知道，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

（过渡）：我们知道，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。

请同学们自己阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。

（投影）：1、常见元素的电子式

2、氯化钠形成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。

目的：培养学生阅读能力和独立解决问题的能力。

（设问）：根据离子键的特点，请同学们考虑哪些元素结合时会形成离子键》

（投影）形成离子键的元素特点。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那么氯化氢是如何形成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）二、共价键

（动画演示）：氯化氢形成过程。

请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位同学描述氯气分子的形成。 培养学生自学能力和流畅的表达思想的能力。

课堂小结：

巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第三节 化学键

一、离子键

1、氯化钠的形成过程

氯化钠形成过程分析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③形成离子键的元素特点

二、共价键

1、氯气、氯化氢形成过程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用

3、形成共价键的元素特点

离子键和共价键的比较：

化学键课件 篇7

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的`层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标

1．知识与技能

（1）理解离子键的概念，要知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；

（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；

（3）了解键的极性；

（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2．过程与方法

（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；

（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；

（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；

（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；

（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3．情感态度与价值观：

（1）培养学生用对立统一规律认识问题；

（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；

（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。

四、课时建议

第1课时：离子键

第2课时：共价键

五、教学流程

1.离子键

提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

2.共价键

复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

化学键课件 篇8

尊敬的各位专家上午好，。我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。

本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，通过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了一定的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，通过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而形成两种类型化合物，知识内容安排合理，层层递进。

心理学研究表明，影响学生学习最重要的因素是学生已经知道了什么。而在本节课学习之前，学生已经知道了初中的物质变化与原子结构，但是并不知道这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不知道的也是他们想知道的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知能力和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的能力又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生通过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。

本节课我力求通过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不同则可形成不同类型的化合物。由此达到挖掘知识的潜在价值的目的。

所以，针对以上内容，我制定出了本节课的教学目标

知识与技能：

1、认识物质内部微粒间存在相互作用

2、知道物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

过程与方法

1、通过两组对比实验，学会分析物质本质的方法

2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

2、观看微观动画，培养对比分析问题的能力。

情感态度与价值观

1、通过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理能力和微观世界想象力。

2、通过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而达到对知识的定位。

在学生的学习兴趣非常浓厚的时候，我将操作两组对比试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。通过对比实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不同，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不同：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且非常强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

紧接着我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力取代了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。通过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自己的贡献，并培养他们的科学探索精神。

之后我将播放最常见的物质——氯化钠的形成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于形成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的形成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的形成过程基础上，对比思考氯化氢的形成过程，认识另一种不同的微粒间相互作用——共价键，通过对比，使学生形成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

此时学生对知识已经有了一定的了解，趁热打铁，通过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只含有共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既含有离子键也含有共价键。并继续引导学生思考这些不同的作用力形成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并通过对比分析领会难点，使学生认识到不同性质的作用力形成不同的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的能力！

在本节课的最后进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材内容，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的能力，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

我的说课到此结束，谢谢大家！

化学键课件 篇9

[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

(1)概念：________________________，叫做化学键。

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

(1)定义：

________________________________________________________________________。

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

a．一般________的原子间可形成共价键。

b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －

A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

化学键课件 篇10

对教材的分析及教学目标的确立

1．教学资料：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2．教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3．教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4．教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的构成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）本事目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目标：经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能经过CAI演示，使学生去了解构成过程。这部分资料属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分资料。

三、教材处理

资料调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的资料放到下一课时去学习。

四、教学方法

3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

五、教学资料及教学过程：

（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。之后播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学资料。

（二）、新课教学：

（1）、离子键：演示NaCl的构成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

（2）、共价键：经过演示HCl的构成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子本事不一样共价键分为非极性共价键和极性共价键。

（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、构成条件等方面去比较二者。

（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

（5）、化学反应的微观实质：经过对NaCl、HCl构成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

七、布置作业:课后习题一，巩固本节所学资料.

化学键课件 篇11

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?

2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?

3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?

通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的.作用——离子键就越强。

小结本节课重点内容：

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

化学键课件 篇12

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

化学键课件 篇13

1．  下列燃料中，不属于化石燃料的是(    )。

A．煤        B．石油      C．天然气        D．水煤气

2．  1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是(    )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；  △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O；        △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(    )。

A．1:3             B．3:1           C．1:4           D．1:1

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列叙述正确的是(    )。

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是(    )。

A．1:3.4         B．1:1.7                     C．2.3:1               D．4.6:1

7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(    )。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

1．阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为         。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的`热量，试写出其燃烧的热化学方程式：                                                        。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，          WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

1．  不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

3．  Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu          Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4 ， 被还原为 ， 被氧化为 。

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1)                BrF3；BrF3 ，H2O 。

化学键课件 篇14

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教学资料：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及本事具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标

知识与技能：

（1）经过对典型化合物构成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

（2）理解离子化合物和共价化合物的概念

（3）明白化学反应的实质是化学键的重组

（4）学会用电子式表示简单化合物的构成过程

过程与方法：

（1）经过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

（2）了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

情感态度价值观

经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的构成和概念。

难点：共价键的构成及共价键的极性，化学键的.概念。

确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、教材处理

本节资料分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

三、教学方法

根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。

四、教学资料及教学过程：

引入：用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

（启发思考）：同学们经过初中物理的学习明白，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

（过渡）：我们明白，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的构成引入了电子式。

请同学们自我阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的构成。

（投影）：1、常见元素的电子式

2、氯化钠构成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾构成过程的电子式。

目的：培养学生阅读本事和独立解决问题的本事。

（设问）：根据离子键的特点，请同学们研究哪些元素结合时会构成离子键》

（投影）构成离子键的元素特点。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那么氯化氢是如何构成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）二、共价键

（动画演示）：氯化氢构成过程。

请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的构成。请一位同学描述氯气分子的构成。培养学生自学本事和流畅的表达思想的本事。

课堂小结：

巩固练习然后布置课后作业：用几个不一样层次、有发散性的练习，让不一样层次的学生进一步巩固所学资料，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第三节化学键

一、离子键

1、氯化钠的构成过程

氯化钠构成过程分析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③构成离子键的元素特点

二、共价键

1、氯气、氯化氢构成过程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间经过共用电子对所构成的相互作用

3、构成共价键的元素特点

离子键和共价键的比较：

化学键课件 篇15

各位评委、各位老师：大家好！

今天我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的.学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2、本节课教材的地位与作用

本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

3、教学目标

根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;知道化学键。

能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力;培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。

情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。

4、教学重点和难点

离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、说教法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

三、说教学过程

新课引入

用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。

讲解

启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。通过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的形成过程，引出共价键及共价化合物概念。通过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何判断共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情况。

巩固归纳

针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生回家思考。

最新酒文化课件

以下是幼儿教师教育网的编辑为大家整理的“酒文化课件”的详细内容。教学过程中教案课件是基本部分，每天老师都需要写自己的教案课件。 新教学的老师们需要多花时间认真准备教案和课件。我们鼓励您多留意我们网站的更新以获取最新信息！

酒文化课件(篇1)

酒，作为人类最早的饮品之一，具有远古的历史和丰富多样的文化内涵。无论是在宗教仪式中的祭祀，还是在社交场合的交际，酒都扮演着重要的角色。本课件将为大家详细介绍酒文化的起源、演变以及其中蕴含的艺术和情感，以增进对酒文化的理解和欣赏。

一、 酒文化的起源与演变

酒的起源可以追溯到人类尚未有文字记载的时代。据考古学家的研究，远古人类发现发酵后的果实具有醉人的效果，逐渐开始制作并饮用酒。最早的酿酒记载出现在新石器时代的中国以及中东地区。在中国，我们发现了仰韶文化、龙山文化等遗址中的酒器和酒的痕迹，这些都是世界上最早的酿酒文化的证据之一。

随着人类社会的进步和各国文化的不断交流，酿酒技术逐渐传遍全球。不同地区和文化背景下的酿酒方法和原料也各具特色。例如，中国的黄酒、米酒以及白酒是以稻米、红薯、高粱为主要原料，并经过复杂的发酵和蒸馏工艺制成；法国的香槟和波尔多红酒则以葡萄为原料，采用特定的发酵和陈酿方式制作。凭借着丰富的文化传承和地理环境的独特性，各个国家和地区的酿酒技术和产品构成了独特的酒文化。

二、 酒文化的艺术和情感表达

1. 酒与艺术的结合

酒在人类的创作活动中扮演着重要的角色。在中国古代，文人墨客经常以饮酒来陶冶情操、发泄壮志。他们用丹青和诗词刻画自然景物，表达自己的情感和审美意境。《神仙玉斧斫黄山》、《水调歌头·永遇乐》等诗词作品，或描绘了山水之间的静谧与壮美，或抒发了离愁别绪之情，都受到了广大读者的喜爱。

在西方艺术中，酒也是一个常见的题材。许多画家用酒作为创作的灵感源泉，表达对生活欢乐和享受的追求。印象派大师马奈的《荷花池》，通过对明暗对比和色彩运用的娴熟表现，描绘了一个静谧而优美的夏日午后，影射了人们在闲暇时刻饮酒放松身心的愉悦。

2. 酒与情感的联结

酒与情感的联结是酒文化中最为深入人心的一部分。人们喜欢在与亲友相聚的时刻，品味美酒、畅谈人生，共同感受人情世故。无论是庆祝喜事还是面对悲伤，酒都成为了寄托情感的媒介。在中国传统的婚丧嫁娶、团圆宴、祭祀仪式中，酒的存在既象征祝福和庆祝，也是表达孝敬和哀思的方式。

在酒吧和餐厅等社交场合中，人们常常会点上一杯酒，用酒来促进交流，并在酒精的作用下，放松身心、忘却烦恼。人们可以在酒席间畅饮并互相敬酒，这种酒后的情感交流常常会让人们更加亲近，产生更深厚的友谊。

结语

酒文化作为人类文明的重要组成部分，经历了数千年的演变和积淀，凝结了人们智慧和情感的结晶。通过本课件的学习，我们可以更加深入地了解酒文化的起源和演变，领略酒与艺术、情感的精彩结合。同时，酒文化也提醒着我们要理性对待酒，并像对待其他艺术形式一样，欣赏并享受其中所蕴含的美好与情感。

酒文化课件(篇2)

酒，作为一种古老的饮料，是人类历史上最受欢迎的饮品之一。经过千百年的发展，酒不仅成为文化的代表，也蕴含着丰富的历史、地域和审美特点。本文将通过一份名为“酒文化课件”的详尽介绍，带您深入了解酒文化的各个方面。

第一部分：酒的起源与历史

1. 酒的起源：通过考古遗址、古籍记录和历史文化逐渐揭示出酒的起源。最早的酒痕迹可以追溯到公元前7000年前的中国和伊朗地区。

2. 酒的发展：从古代社会聚集性的婚嫁仪式和宴会到现代商业活动，酒一直在人类社会中扮演着重要角色。

3. 酒的文化符号：酒在各个文化中都具有重要的象征意义，例如中国的四大名酒、法国的香槟和葡萄酒等。

第二部分：世界各国的酒文化

1. 中国酒文化：介绍中国古代的酒仪礼俗、各式酒器、名酒品种等。还可以谈及中国茶酒文化、白酒文化乃至中国酒文化在世界上的影响力。

2. 法国酒文化：法国以其著名的葡萄酒而闻名于世。详细介绍法国葡萄酒的产区、分类、品尝技巧等，并深入了解法国人对葡萄酒的热爱和仪式感。

3. 日本酒文化：日本的清酒由于其独特的酿造方法和口味而备受推崇。解释清酒的制作工艺、酒标、酒器等内容，透露出日本人对酒的精益求精的态度。

第三部分：酒文化与传统节日

1. 中国传统节日：介绍中国传统节日中与酒有关的庆祝活动，如春节的团圆酒、端午节的雄黄酒和中秋节的月饼佐酒等；还可以探讨中国人对饮酒礼仪的尊重和酒过敏的文化习俗。

2. 德国啤酒节：德国的啤酒节以其独特的欢庆氛围而闻名。介绍啤酒节的起源、活动流程和选举啤酒节女王的过程等，使读者了解德国人对啤酒的狂热热爱。

3. 墨西哥的“死亡节”：在墨西哥，有一个特殊的节日叫“死亡节”。在节日期间，人们会用特别的酒和食品来纪念已故的亲人和朋友，这个节日充满了对逝者的追忆和庆祝过去的情感。

通过这份名为“酒文化课件”的详尽介绍，我们深入了解了酒的起源和发展、世界各国的酒文化以及酒与传统节日的联系。这说明了酒不仅是一种饮料，更是一种文化的载体。通过学习酒文化，我们不仅可以品味美酒，还能感受到不同地域和文化间的独特之处。希望通过这份课件，大家对酒文化有了更深入的了解和兴趣。在未来的学习和生活中，我们能用更开放的视野去欣赏和尊重不同国家和地区的酒文化。

酒文化课件(篇3)

一、

酒文化作为一种传统的文化形式，已经存在了几千年的历史。它承载着人类智慧与创造力的结晶，是人们生活中不可分割的一部分。酒文化涵盖了许多方面，包括酒的酿造技艺、酒的种类、酒的饮用礼仪等等。通过学习酒文化，我们可以发现人类智慧和文明的传承，同时也能够感受到酒带给人们的快乐和幸福。

二、酒的历史和酿造技艺

酒的历史可以追溯到公元前6000年左右的中国古代。最早的酿酒技艺是中国古代人民的杰作，他们发掘出了发酵的过程，从而开创了酿酒的先河。中国古代酿酒技艺一直以来被世人称赞为“神洲酿酒”。

酿酒的过程主要包括收集和磨碎原料、加入发酵剂、发酵、蒸馏等等。不同的酒都有不同的酿造技法和工艺，比如啤酒需要使用麦芽和啤酒花，葡萄酒需要使用葡萄，而白酒需要使用高粱等。

三、酒的种类

酒的种类繁多，可以分为白酒、啤酒、葡萄酒、黄酒、米酒等等。每种酒都有自己的特点和风味。白酒以其独特的香气和烈性深受中国人的喜爱，而啤酒则以其爽口的口感和饮用方式在全球范围内广受欢迎。葡萄酒以其细腻的口感和丰富的芳香成为高雅人士的最爱，而黄酒则作为中国传统文化的体现，具有丰富的历史和文化积淀。

四、酒的饮用礼仪

在酒文化中，饮用酒的礼仪非常重要。不同的酒有不同的饮酒方式和仪式。比如，在中国传统酒文化中，人们通常用精心制作的酒器来盛装白酒。在饮用的时候，人们要轻敲酒杯，表达敬意；接酒时要右手接过，表示尊重；喝酒的过程中，可以适量品尝，但不要喝得太多。这些饮酒礼仪和仪式代表了对酒文化的尊重和热爱。

五、酒文化的意义和价值

酒文化不仅代表了一个地区的传统和历史，更是人类智慧和文明的结晶。通过学习酒文化，我们可以了解到人类探索发酵过程的历史和技术，了解到不同酒的种类和特点，了解到饮酒的礼仪和仪式。酒文化还是一种生活享受和情感交流的方式，它可以为人们带来欢乐和快乐。

通过了解酒文化，我们可以更好地理解人类的历史和文明，同时也能够体验到酒带给人们的快乐和幸福。因此，我们应该积极传承和弘扬酒文化，让更多的人能够感受到酒带来的独特魅力。同时，我们也需要注重饮酒的适度和健康，避免酒精对身体带来的不良影响。

总结

酒文化课件详细介绍了酒文化的历史和酿造技艺、酒的种类、饮用礼仪以及酒文化的意义和价值。通过学习酒文化，我们可以更好地了解人类的智慧和文明，感受到酒的独特魅力。同时，我们也要注重饮酒的适度和健康，让酒文化更好地为我们的生活增添乐趣。

最新电化学课件(范本十二篇)

您是否希望了解最新有关于“电化学课件”的信息，幼儿教师教育网小编已经为您整理了相关内容。教案和课件是老师们无法缺少的资源，因此，在编写过程中老师们需要花费一些时间。只有教案和课件写得越好，学生在学习过程中就越容易理解。相信这篇文章会给您的生活带来一些改变！

电化学课件(篇1)

药物化学

一、药物化学的定义及历史起源

药物化学是指利用化学理论和方法研究有药物活性的化合物的结构、性质、合成、质量标准、作用机制与药代动力学规律，为新药研究提供理论与实验基础的学科。药物化学的历史起源可以追溯到19世纪初，当时化学家们通过对植物和动物的化学成分进行研究，发现一些物质具有药理活性，从而开始了以化学方法研究药理学的历程。

二、药物化学的研究内容和意义

药物化学的研究内容主要包括药物的化学结构、药物的物理化学性质、药物的合成方法、药物的质量控制、药物的作用机制和药代动力学等方面。药物化学的研究成果能够为新药的研究与开发提供理论基础和实验技术支持。同时，药物化学的研究成果也对药品质量控制、毒理学和药物治疗方案的制定等方面产生积极的推动作用。

三、药物化学的应用与展望

药物化学的应用范围较为广泛，其成果能够为开发新药、改进制剂、提高药品质量以及药物治疗方案的确定等方面提供具体帮助。药物化学也是指导药物生产工艺的重要学科之一，可以应用于处方药、非处方药、生物制品、化学制品等药品的生产加工中。随着科学技术的不断进步和社会需求的不断增加，药物化学作为一个独立的学科也不断发展壮大，将会在新药研制、药品治疗、药品生产等领域中发挥越来越重要的作用。

四、药物化学的发展趋势

药物化学作为一个科学研究领域，其发展趋势主要体现在以下几个方面：一是加强基础研究，探索药物作用的更深层次机制。二是开发新型药物，特别是对于罕见和难治性疾病，加强药物研究和开发。三是逐步实现个性化定制药物，以满足不同患者的个性化治疗需求。四是加强对药物副作用的研究与监测，以保障药品安全。

总之，药物化学作为一门交叉学科，将会在未来的发展中有更广阔的前景和更重要的作用。

电化学课件(篇2)

药物化学课件是学习制药学、药学和化学等相关专业必学的一门课程。药物化学主要研究药物和药物分子的结构、性质、合成及其作用机制等。它是现代化学、生物学和医学的交叉学科之一，对于发展现代医学和抗疾病治疗技术有着至关重要的作用。本文将阐述药物化学课程的主题，包括药物设计与开发、药物分析技术、药物代谢与作用机制以及抗生素和抗肿瘤药物。

一、药物设计与开发

药物设计与开发是药物化学中非常重要的主题之一。它包括先进的计算机辅助药物设计技术、结构转化和合成药物化合物等。其中计算机辅助药物设计技术作为药物化学中的热门方向之一，旨在提高药物研发的效率和成功率。

在药物设计过程中，药物的生物活性和物理化学性质是非常关键的因素。因此，药物设计需要考虑到结构与活性、性质与溶解度、药代动力学与毒理学等方面的综合因素。现代化学和计算机大大提高了药物设计的成功率和效率，从而推动了新药的研发和推广。

二、药物分析技术

药物分析技术是药物化学课程中不可或缺的一部分，主要包括药物的质量控制、成分分析、纯度检测和剂量分析等。药物质量控制是保证药物效力和安全性的关键，成分分析则是研究药物活性成分的组成和分布，剂量分析则是探究药物代谢和作用机制的手段之一。

药物分析技术通常包括药物色谱、药物质谱、红外光谱、核磁共振等技术手段，它们的共同目标是通过准确地测量药物结构和性质来保障药物质量和安全，同时提高临床治疗的效果和预防不良反应的发生。

三、药物代谢与作用机制

药物代谢与作用机制是研究药物与生物体相互作用的过程。药物代谢是药物在生物体内的代谢过程，通过代谢可以改变药物的活性、毒性和排泄等性质，影响药物的药效作用。作用机制则是探究药物作用的机制和生理学效应，是研究药物的新颖性和旋转性的重要手段。

药物代谢与作用机制是药物化学课程中涉及较为复杂的一部分，需要对药物的分子结构和生物学机制有较为深入的了解。药物代谢与作用机制的研究有助于加深对药物和人体相互作用的了解，从而提高临床治疗的效果和效率。

四、抗生素和抗肿瘤药物

抗生素和抗肿瘤药物是药物化学课程中另外两个重要的主题。抗生素是抗击病原体和感染疾病的有力手段，抗肿瘤药物则是治疗恶性肿瘤的主要药物种类之一。两者都是现代医学中不可或缺的药物类别。

抗生素和抗肿瘤药物的发展历程是药物化学研究和临床实践的一个缩影，它们的研究不仅需要对药物结构、活性和代谢等方面进行深入探究，同时也需要在药物筛选、药效评价和临床应用等方面加以最优化考量。

总之，药物化学课件是制药学、药学和化学等相关专业必修的一门课程，它涉及到药物设计与开发、药物分析技术、药物代谢与作用机制以及抗生素和抗肿瘤药物等多个主题。在今后的药物研究和开发中，药物化学的作用将越来越重要，需要更多的学者投入其中，为现代医学的发展和人类健康事业作出自己的贡献。

电化学课件(篇3)

药物化学课件是现代医学领域中一门非常重要的专业课程，目的是培养医学生对药物的理解和分析能力，为未来成为医生或药学研究人员做好充分准备。药物化学主题包含了化学基础知识、药物结构、药物合成与设计、药物代谢、药物治疗机制以及不同类别药物的分析检测等。

药物化学是药理学的重要组成部分，在了解药物结构特征、分析药理学作用和设计和合成有效药物等方面比药理学更为注重细节。它是药物研制、安全临床应用和药物管理的基础，也是各大制药公司和药学研究机构招聘人才的重要指标。以下是药物化学课程的几个主题：

一、药物结构

药物结构是药物分子的重要组成部分，它直接影响药物的化学性质和药理性质。药物化学家需要熟悉药物分子的各种结构，包括原子类型和原子的排列方式，以及不同药物的分子结构之间的差异。药物结构类别包括大环化合物、螺旋状结构和侧链结构等。药物结构可以被改变以改变药物的性质，从而提高其疗效或改善其药物代谢，例如将一个疏水基团（-CH3）添加到药物中可以改善其药代动力学特性和表观效应。

二、药物合成与设计

药物统一的基础是化学，药物的合成与设计是药物化学家的核心工作之一。药物的合成可以通过改变药物分子的构成和化学反应路径来实现，应用不同的方法可以实现药物化学家的的药物结构设计。药物设计是根据疾病特征和药物活性的关系，用化学合成或计算机模拟方法生成具有特定效果的分子结构，使之逐渐演变为一种药物分子，从而实现药物的优化、制备和评价。

三、药物代谢

药物分子在人体内必须经过代谢过程才能施展其治疗效果。药物代谢是药物化学的研究重点之一。药物代谢的过程涉及多个器官和代谢途径，包括肝脏、肾脏、肠道、酶和激素等。药物代谢可以通过一些途径，例如药物自身的酶催化和药物代谢物对细胞中酶的影响等手段来调控。

四、药物治疗机制

药物治疗机制指药物分子如何与生物体内的相关分子结合以产生治疗效果。药物化学家需要通过研究药物的结构，分析原子和分子的运动状态和整个分子结构的特征，从而了解药物分子和生物体分子之间的相互作用机制，以及和药物堆积部位的关系。药物分子作用在不同的目标分子上，如酶、受体和贮存分子等，进一步探索药物治疗机制和类似药物的相互作用，能让药物研制的效果更为显著。

五、药物分析检测

药物分析技术是药物化学课程中的重点部分之一。药物的分析可以通过各种分析技术，例如质谱分析、红外光谱分析、液相层析和高效液相层析等，以解析药物分子的结构和特性信息。药物分析的与药物检测密切相关，检测可以通过分离纯化、荧光、色谱、毛细管电泳、酶特异性测定等多种分析技术完成。

在药物化学课程的学习过程中，学生们将逐步掌握这些主题的内容，从而更好地理解药物化学的工作方式和意义。药物化学是多学科交叉的，需要掌握化学、生命科学、物理学等多门学科，同时要掌握各种各样的分析和合成技术。药物化学的学习，将为学生探索药物的机制、结构和疗效、提升创新意识打下良好基础，成为更好的药学人才。

电化学课件(篇4)

摘要：随着各学科新的课程标准的正式颁布，新的一轮基础教育课程改革也进入实施阶段。目前在化学教学中还存在各种问题，如：学生缺乏学习的兴趣，主体地位显示不够，而且课堂教学主要还是以课堂为中心、以教师为中心、以教材为中心等。笔者认为支架式教学策略可以有效解决这些问题。支架式教学策略在课堂教学中的操作方法是从学生的实际出发，突出学生在学习中的主体地位，开展形式多样、内容丰富且高效的课堂教学，让学生在实践与锻炼中主动学习、学会学习。本文将根据支架式教学理论解决高中化学教学中存在的问题，并通过案例进行分析。

1 支架式教学策略在高中化学课堂的具体应用研究

支架式教学法主要由进入问题情境、搭脚手架、独立探索、协作学习、效果评价等五个环节构成。本文主要结合具体教学案例，从进入情境、搭建脚手架、探索认知和效果评价等环节具体分析支架式教学策略在高中化学教学中的应用，从而提高高中生学习化学的能力及解决化学问题的能力。在具体实践中结合“生活中两种常见的有机物”中的“乙醇” 教学，探讨该策略在化学课堂上的应用。情境进入通过创设趣味情境，结合高中化学有机物知识具有的本身特点，激发学生主动学习的兴趣，吸引学生全神贯注地投入到化学的学习中，从而在活动中完成任务。在课堂中创设情境是非常重要的。教师通过各种途径创设情境，如鲜明、有趣的化学实验，生动形象的录像片段，鲜活的实物展示，以及生动的教学语言等。本环节中播放视频《生活中的有机物——乙醇》， 激发学生对所学习知识的兴趣，以设计问题的方式也就是构建问题支架的方式为中心来揭示活动主题。在播放视频的同时给学生出有关填词的游戏，比如“钠和乙醇反应”建立的 问题支架。当学生在后面的独立探究或协作学习环节遇到困难时，教师会提出恰当的建议，以利于学生的探究学习顺利进行。当设问句改成陈述句时，问题支架就成了建议支架。培养学生的自主探究在这一环节中，要求学生系统思考和研究，从而达到理性解决问题。教师在之前的教学中提供了一个恰当的情境，将学生引入新课，接下来就要学生进行自主性探究，鼓励学生参与探究学习。放手让学生自己选择学习方法，自己独立试着去完成教学任务。而这一环节就恰恰体现了建构主义理论的主要观点，即充分发挥学生的自主性和积极性。

本节课要求学生在课前自己独立完成关于乙醇的信息收集工作，并初步了解乙醇的性质、结构、特点，学生在教师指导下做实验。在整个教学活动中，体现学生的开放性的措施有：（1）让学生思考并提问问题，促进学生的思维能力和表达能力的提高；（2）学生组装球棍模型，在组装过程中能够将微观分子模型化，而且也有利于动手能力的培养；（3）学生小组自己动手实验，在实验过程中有利于动手操作能力、观察能力以及小组协作能力的培养；（4）汇报总结实验现象及结果，这个过程有利于培养学生的总结概括能力以及学生的迁移能力。合作学习在高中化学合作学习中，主要基本组织形式就是小组合作，尤其是小组在做实验的过程中，需要互相帮助、协调分工以及对实验进行讨论。在这期间也需要教师的参与，教师需要指导小组进行实验，指出不足并进行改正。

这个过程能够促进师生、生生互相交流，最后通过教师对整个团队成果的评价，共同达到学习目标。在合作学习中有以下活动。（1）对学生分组，每一组说出乙醇的物理性质以及用途。小组之间根据生活常识进行讨论，能够提高学生

的协作探究能力。（2）进入到乙醇结构的学习中，可以让学生采用小组组装球棍模型并进行课堂展示的方式对乙醇可能的断键位置做出推测。（3）进入到乙醇的化学性质的学习中，学生根据教师的指导，进行第三环节所要求的自主探究的实验，与老师、同学进行面对面的、在线的交流。掌握了乙醇的化学性质后，教师带领学生一起思考讨论典型例题。效果评价效果评价是高中化学学习过程的重要环节。

在评价时应充分考虑新课标对于高中化学学习的要求，看师生是否按照新课标的要求来完成学习任务。如何评价、评价什么、在评价中应注意什么是进行效果评价的关键。因此，在评价时应该依据新课标对高中化学的要求，进行学生自评、互评，小组评价，教师评价等。在评价时，要注意定性评价与定量评价相结合，过程性评价与总结性评价相结合，评价的主要内容有：（1）学生的自主学习能力；（2）学生与学生合作学习过程中每个人参与讨论、操作过程的程度，合作过程中所表现的沟通能力，为小组所做的贡献，遇到问题时解决问题的能力以及是否虚心听取他人有价值的建议；（3）学生对所学知识是否真正建构起自己对于乙醇学习的知识，通过总结性评价，对学生进行课后检测、试卷检测等来检验学生的学习成果，以及是否对所学内容有了牢固的掌握。

2 总结

通过支架式教学方法，尝试运用支架式教学策略进行教学，通过将学生引入情境，激发学生的学习兴趣，然后搭建脚手架，指导学生自主学习，让学生自主探究之后进行团队小组协作学习，通过效果评价，取得不错的成效。这样既能充分发挥学生的主体性，使学生掌握学习方法，能够运用自己之前所学的知识将新知识同化，又能促进学生之间的合作。在本文研究中，通过课堂教学实例，并且运用行动研究方法，展示了建构主义理论下支架式教学策略对于高中化学教学改革带来的作用。新课程强调学生的主体地位，通过小组合作的形式进行实验探究，从而获得更多的操作、体验机会，自主建立并不断完善认知结构。当然，也不能放弃教师的作用。只有将两者的地位、作用定位好、发挥好，只有在双方的合作中，教学活动才能更加有效地进行下去。本文的目的就是要通过介绍支架式教学策略在当今新课改的背景下对高中化学教学的作用，让教师更加了解支架式教学方式，在化学教学中更熟练地运用支架式教学策略，从而更加有效地提高化学学习的成效。

参考文献

[1] 高校.浅谈高中化学课堂中多媒体教学的应用[J].教育科学：引文版,2016(8):00171.

[2] 陈昌如.互动模式在高中化学课堂教学中的应用[J].考试周刊,2016(52):156.

[3] 余志娟.生活教学法在高中化学课堂的应用刍议[J].教育,2016(12):00122.

电化学课件(篇5)

教学目标：

1、知识目标：

①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

②了解相对分子质量的概念。

③初步掌握根据化学式的计算。

2、能力目标：

培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。

3、德育目标：

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

教学重点和难点：

1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。

2、难点：化学式表示的意义。

教学过程：

小测验：

①写出下列元素的符号：

铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯

②指出物质类别：

水、空气、二氧化碳、氧化x、铁、氧气、糖水

(学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5分钟后讲评)

元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?

学生阅读课本P39，讨论，得出化学式的概念。

一、化学式：

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

注意：化学式是通过实验(定性、定量分析)测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。

化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?

2、意义：(学生看书，归纳总结)

①表示一种物质。

②表示组成这种物质的元素。

③表示构成这种物质的一个分子。

④表示构成这种分子的原子。

例：

一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

3、写法：(学生阅读课本，讨论，归纳)

①单质化学式的写法：

a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式：

碳C 硫S 铁Fe 铝Al

b、稀有气体是由单原子构成的。

氦He 氖Ne 氖Ar

c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子。

②化合物的化学式的写法：(只讨论两种元素组成的化合物)

小结：氧化物、氧在后：

非氧化物、金前非后：

电化学课件(篇6)

药物化学是研究化学性质与药物功效之间的关系的一门学科。通过对药物分子结构与性质的研究，可以加深对药物作用机制的认识，促进新药的研发与应用。

一、药物化学概述

药物化学是现代药学中的重要分支之一，它主要研究化学性质与药物功效之间的关系。药物是一种以化学反应为基础的有机分子，它可以通过与生物体内的分子结构相互作用，改变生物体内某些生理活动的状态，从而起到治疗、预防疾病的作用。

药物的化学结构与药物效应有着密切的关系，因此药物化学的研究对于了解药物作用机制、引导药物合成与改良具有重要的意义。随着现代药理学、分子生物学等学科的发展，药物化学已经演变为一门具有广泛研究内容、深入学术界与交叉学科的学科。

二、药物分子结构与性质

药物分子结构与性质的研究是药物化学的重要内容之一。药物的空间构型、原子排布、官能团的结构等特征都会影响其在生物体内的药理活性。

例如，对于β受体阻滞剂来说，药物分子中的苯环、咪唑环等官能团会与β受体结合，从而阻断肾上腺素的作用，起到治疗心血管疾病的作用。而一些非甾体类抗炎药，则是通过与环氧酶结合，抑制前列腺素的合成，缓解炎症反应。

此外，药物的分子构象与立体异构体也会影响其药效的表现。如一些手性药物的立体异构体可能会对同一生理效应产生不同的影响。因此，在药物研发与设计的过程中，对药物分子结构的分析与掌握显得尤为重要。

三、药物的合成与改良

药物合成与改良是药物化学的另一项重要内容。本质上，药物的合成过程就是通过对已知化学反应规律的运用，完成有机分子的合成与修饰，制备出具有特定生理活性的药物分子。而药物的改良是基于已有药物分子结构的基础上，对其进行精细化改造，提高临床效果、减轻副作用等。

药物合成具有较高的技术难度与风险。其需要耗费大量时间、金钱以及团队的合作，潜在的失败风险也很高。但是，药物合成的成功不仅可以帮助研究者深入了解药物结构与作用机制，更能为疾病治疗提供新的药物选择，推动药物学的发展进步。

四、药物化学与临床应用

药物化学的研究成果对于药物的具体临床应用具有指导意义。通过药物化学的基础研究，我们对药物的作用机制有了越来越深刻的认识，这为制定药物治疗方案、开展药物筛选提供了依据。例如，中枢神经系统药物的作用机制复杂多样，经过药物化学研究后，我们可以开发出具有特定作用的心理类药物，对治疗焦虑、抑郁等多种疾病具有显著疗效。

同时，药物研制与开发还需要考虑药物的安全性、副作用与毒性等因素，药物化学也在此方面有着重要的作用。药物分子的拆解代谢、药物-药物相互作用、药物对组织结构与功能的影响等因素都与药物化学有着密切的关系，进行精细的药物化学研究有助于发现并应对这些问题。

总之，药物化学是现代药学中不可或缺、极具前景的科学分支。作为一门跨学科领域，它贯穿了化学、生物学、医学等多个学科，对于推进现代药物研究与开发，促进药物化学领域的进步有着重要的推动作用。

电化学课件(篇7)

药物化学课件是一门针对药物化学专业学生所开设的一门课程。药物化学是现代研究药物的最基础的学科之一，它主要研究药物的化学结构、合成方法、药物代谢、药物作用机制等方面的内容。现在，药物化学的研究已经成为了一个非常重要的领域，对于临床治疗的疾病有着至关重要的作用。

在药物化学课件的学习过程中，我们将会接触到很多有关药物的基本知识，包括药物的基本概念、药物分类和药物表览等方面的内容。同时，我们还将会了解到药物的各种性质，如药效、副作用、毒性、适应症等等。此外，我们还会学习药物的制备工艺、整合成品制剂以及强化处方等方面的相关知识。

随着人们对于健康状况的关注度越来越高，药物化学学科越来越受到重视，其在现代医学中的应用越来越广泛。如今，许多药品得以开发和应用，使得许多疾病得到了有效的治疗。例如，抗癌药物的开发以及其他的重大疾病的治疗方案已经被广泛使用，这些药物的研制是药物化学领域的重要领域。因此，药物化学的学习对我们理解临床医学以及人体健康有着重要的作用。

对于药物化学的相关主题进行相关讨论，我们可以讨论药物的不同类型，如抗生素、抗癌药物、抗病毒药物等等。同时，我们还可以探讨药物在治疗疾病中的作用机制，以及药物在人体代谢中如何发挥其药效。此外，我们还可以讨论药物的副作用和质量控制以及药物生产过程中的灵敏度控制等方面的问题。对于药物化学的有关领域的研究还需要更多的人员和技术的支持，只有这样才能更好地应用药物化学的相关知识来服务于我们的健康。

在今后的学习和工作中，我们需要不断积累知识，加强对药物化学的学习和研究，掌握相关的技能和技术，形成良好的研究思路和方法。同时，提高我们的实践能力，拓宽我们的研究领域，为健康和生命的守护者尽一份自己的力量。

电化学课件(篇8)

药物化学是一个广泛的领域，涉及到药物的发现、合成、研究以及应用方面的知识。在这个领域，人们通过研究药物的结构、性质以及药效，探索如何开发新的药物，以及如何优化现有药物的治疗效果，提高药物的安全性和可用性。

在药物化学的学习过程中，学生需要掌握化学基础知识和药物的化学结构与构造原理，同时了解生物化学和药物代谢的过程。本文将从以下几个方面对药物化学主题展开讨论。

一、药物分子设计

药物化学中一个关键的主题是药物分子设计。药物分子设计是指运用现代计算技术、化学合成技术以及药理学、毒理学等现代科技手段，设计出具有预定的药效的化合物。药物分子设计的过程中，要考虑分子的结构、药效、毒性以及代谢等方面。药物的分子结构很大程度上决定了药物的药效、毒性以及药代动力学的性质。药物的分子结构设计需要考虑众多因素，包括目标疾病的特性、药物靶点的结构以及代谢途径等。

二、新药发现

药物化学在医药研究领域中扮演着至关重要的角色。新药发现是药物化学中的一个重要方面，涉及到大量的化学合成工作和测试。在新药发现的研究中，药物化学家需要深入研究治疗目标的生理过程和药效机制，同时也需要对研究中涉及到的化学合成反应进行优化和改进。新药的发现往往需要花费大量的时间和资金，因此药物化学家的任务是设计出更加高效、可靠的新药合成方法，同时也要评估新药的安全性和药效性能。

三、药物代谢

药物的代谢是指体内药物分子经过基础代谢途径以及药物代谢酶的作用，转变为更易排泄的代谢产物。药物代谢是药物化学研究的重要方向之一，也是药物研发的制约因素之一。了解药物代谢的过程和影响机制可以帮助科学家设计出更加安全、有效的药物。药物的代谢能够影响药物的药效持续时间、药物毒性及用药量等因素。药物的代谢研究也可以为药物剂量设计和治疗过程中药物浓度的监测等方面提供重要的依据。

四、药物安全性评估

药物的研发是一项长期而复杂的过程，其中环节包括了药物结构设计、药物毒性评估、药代动力学研究等。其中药物毒性评估是药物研发过程中非常重要的一个环节。药物化学家通过分析药物分子的结构，预测药物在体内的代谢途径以及可能的代谢产物，来评估药物的毒性。毒性评估可以帮助科学家确定不同药物的作用机制，加速新药研发的进展。另外，药物安全性评估还涵盖了药物成分的纯度、质量控制、药物配方和药物相互作用等方面，这些都是保证药物安全性的关键因素。

总之，药物化学涵盖了药物化学设计、新药发现、药物代谢和药物安全性评估等众多方面，对于提高药物的有效性和安全性起着重要作用。药物化学家在药物研发过程中要有广阔的视野，了解世界范围内的最新研究动态，同时要注重实验和理论的结合，尽可能地提高药物治疗效果，为人类保健事业做出贡献。

电化学课件(篇9)

药物化学是一门涵盖有机化学、生物化学、药理学、药剂学等学科知识的综合性学科，研究药物的化学性质、结构与活性，以及药物在生物体内的代谢、变化和作用机制。本文将从药物化学的基本概念、研究内容、前沿技术等方面进行探讨。

第一部分：药物化学的基本概念

1. 药物

药物是指经过专门处理或复合而获得具有治疗、预防、诊断或改善生理功能等作用的化学物质或制剂。

2. 药效

药效是指药物对生物体产生的特定、明显、可逆的生物学作用，即药物所具有的治疗、预防、诊断等作用。

3. 药物代谢

药物代谢是指药物在生物体内经过一系列化学反应，任何影响和改变药物活性的生物化学变化，包括转化、合成、降解、排泄等作用。

4. 药物动力学

药物动力学是指药物在生物体内的吸收、分布、代谢和排泄等过程，以及药效与药物浓度之间的关系。

第二部分：药物化学的研究内容

1. 药物分子结构与药效关系研究

药物分子结构的不同对药效产生巨大的影响。药物化学家通过研究药物分子结构和药效之间的关系，可以更好地设计和开发新药物。

2. 药物代谢研究

药物代谢研究可以帮助药物化学家掌握药物在生物体内的代谢途径，为药物设计和临床应用提供参考。

3. 药物作用机制研究

药物化学家通过研究药物在生物体内的作用机制，可以深入了解药物与生物体的相互作用，为药物设计和临床应用提供依据。

4. 药物设计与合成

药物设计与合成是药物化学重要的研究内容。药物化学家根据药物分子结构与药效关系、药物代谢和作用机制等因素，设计合成新药。

第三部分：药物化学的前沿技术

1. 分子模拟

分子模拟是一种通过计算机模拟分子结构和性质的技术。药物化学家可以通过分子模拟预测药物的性质和作用机制，为药物设计提供支持。

2. 绿色药物化学

绿色药物化学是一种注重环保和可持续性的药物研究方法。药物化学家注重使用环境友好的化学反应、绿色溶剂以及提高药物合成效率等，以降低药物对环境的污染。

3. 表观遗传学

表观遗传学是一种探究基因表达调控机制的分子生物学研究。药物化学家可以通过表观遗传学研究，改变药物分子结构、调控药物代谢途径等方式，提高药效并减少副作用。

结语：

药物化学作为药物研究的重要一环，其研究内容和前沿技术的不断更新和发展，为现代医药研究和临床应用提供了强有力的支持。未来，随着各项技术的不断突破，药物化学会在新材料、新药物开发、生物成像等方面发挥越来越重要的作用。

电化学课件(篇10)

九年级上册化学课件

化学是一门引人入胜的学科，它涉及到我们日常生活中各种各样的化学反应和化学物质。九年级上册的化学课件为我们提供了一个全面的视角，帮助我们深入了解化学的基本概念和原理，并且将这些知识与我们的日常生活联系起来。本文将详细、具体且生动地介绍九年级上册化学课件的内容。

第一部分：化学的基本概念

化学的基本概念模块为我们提供了化学的基本知识框架，使我们能够理解化学的核心概念。其中包括物质的分类、结构、性质和变化、分子与离子、元素周期表等。通过这些内容，我们能够开始理解化学反应和化学物质的本质，并且能够预测和解释它们之间的互动。

第二部分：常见化学反应

常见化学反应模块为我们展示了我们日常生活中常见的化学反应的例子。这些反应包括酸碱中和、氧化还原、单质与化合物的反应、金属与非金属的反应等。通过这些例子，我们能够更好地理解和应用化学反应的概念，并且能够在日常生活中更好地解释化学现象。

第三部分：化学物质的应用

化学物质的应用模块展示了一些化学物质在我们生活中的实际应用。例如，我们学习了一些常见的酸和碱的应用，如柠檬汁、醋和肥皂。我们还了解了一些材料在我们日常生活中的应用，如塑料、橡胶和合金。通过学习这些应用，我们能够更好地理解化学物质的实际用途，并且能够更好地评估它们对环境和健康的影响。

第四部分：环境和人类健康

环境和人类健康模块帮助我们了解化学物质对环境和人类健康的影响。我们学习了一些污染物和有毒物质的特征，如二氧化硫和石棉。同时，我们还学习了一些常见的环境和健康问题，如酸雨和臭氧层破坏。通过学习这些内容，我们能够更好地认识到我们与化学物质的日常接触，并且能够采取相应的行动来保护环境和人类健康。

第五部分：实验与探究

实验与探究模块为我们提供了一些实验和探究的机会，以实践所学的化学知识。通过实验与探究，我们能够更好地理解化学概念和原理，并培养实验和观察的能力。这些实验和探究活动既丰富了我们的学习经验，又帮助我们更好地掌握化学知识。

九年级上册化学课件为我们提供了一个全面了解化学的机会。通过学习化学的基本概念、常见的化学反应、化学物质的应用、环境和人类健康以及实验与探究，我们能够更好地理解和应用化学的知识。这样的课件不仅使我们对化学产生了浓厚的兴趣，而且还帮助我们建立了对化学世界的深入理解和思考。在未来的学习和生活中，我们将能够运用这些知识来解决问题并做出明智的决策。

电化学课件(篇11)

药物化学课件是现代药学教育的重要组成部分之一，其主要涵盖了药物化学的概念、药物合成、药物作用机制、药物代谢与排泄、药物相互作用等方面的内容。药物化学旨在探索药物在生化和分子水平的作用机制，从而为药物科学的发展提供更为深刻、准确和可靠的理论指导。

药物化学主题范文

一、药物合成

药物合成是药物化学中的重要内容之一。药物合成的过程包括药物设计、药物分子结构分析、反应条件的选择等多个环节。通过这些步骤来合成出能够达到预期治疗效果的药物。药物合成包括传统有机合成、生物转化合成、化学修饰等多种合成方法。针对某些药物的特殊结构，还需要使用一些新颖的合成方法来实现药物的合成。在药物合成的过程中，需要考虑到药物的理化性质、质量控制、毒性评价等各个方面因素。

二、药物作用机制

药物作用机理是药物化学的核心内容之一。药物作用机理的研究可以从分子水平、细胞水平、组织水平以及整体水平等方面来考虑。药物的作用机理不仅仅是指其与生物体内分子的相互作用，还包括药物与病原体或者疾病黏膜、组织等方面的相互作用。药物作用机理的研究能够为药物的设计、改良、性质研究以及药物使用指导等方面提供有力的支持和指导。

三、药物代谢与排泄

药物代谢与排泄主要研究药物在体内的代谢过程和药物的排泄途径。药物在体内的代谢通常发生在肝脏和肾脏中。药物代谢的过程主要包括药物可以被酶类、蛋白质、微生物等多种因素代谢分解，从而形成更容易被排泄的代谢产物。药物的排泄途径主要包括肾脏排泄、肠道排泄、肺部排出以及出汗等多个途径。药物代谢与排泄对于药物的临床使用以及治疗剂量的确定具有重要的意义。

四、药物相互作用

药物相互作用指的是不同药物之间或者同一药物不同剂量之间的相互作用关系。药物之间相互作用的方式多种多样，如药物与药物相互作用、食物与药物相互作用、药物与酒精相互作用等。药物相互作用的结果可能导致药物在体内的药效增强或者减弱。因此，在药物治疗过程中，需要考虑到不同药物之间相互作用的可能性，以确保疾病的治疗效果最大化。

综上所述，药物化学作为现代药学的重要组成部分之一，其主要涵盖了药物合成、药物作用机制、药物代谢与排泄、药物相互作用等多个领域。药物化学通过对药物分子水平的研究，为药学科学的进一步发展提供了更为深刻、准确的理论基础。

电化学课件(篇12)

药物化学课程是指药物的化学性质、结构和药效之间的关系的研究。常见的药物化学课程包括药物的化学分类、药物的化学结构、药物的药理作用等。

一、药物的化学分类

药物的化学分类是指根据药物的化学结构和化学性质对药物进行分类。在药物化学课程中，人们一般将药物分成以下几类：

1、有机化合物类药物。这类药物是以碳、氢和氧为主要元素构成的化合物，能够通过调节生物大分子的功能来发挥药效。

2、无机化合物类药物。这类药物是指除了碳、氢、氧之外的其他元素以及这些元素的化合物，在医学上常用于治疗矿物质缺乏病以及针对某些特定的矿物质进行补充。

3、生物制品类药物。这类药物是从生物体内提取并加工制得的药物，在药物化学课程中往往用于介绍生物技术在新药研发中的应用。

二、药物的化学结构

药物的化学结构是指药物分子的化学结构，仔细研究这个结构能够帮助人们理解药物的药效。药物的化学结构由基团和侧链组成，是药物化学课程中必不可少的一部分。

举例来说，青霉素是一种含有大环内酰胺基团的抗生素，当它进入细胞时，酰胺基团中的活化羧酸与细胞膜表面的交联酶结合，破坏了细菌的细胞壁，从而达到抑制细菌生长的目的。

三、药物的药理作用

药物的药理作用是指药物通过调节生物分子的功能来影响机体的生理过程，并产生特定的药效。在药物化学课程中，研究药物的药理作用是提高药物活性的重要手段。

比如，阿司匹林这种抗炎药就是通过阻断环氧合酶（COX）活性，抑制前列腺素合成来达到缓解疼痛，抗炎，退烧等作用的。

总之，药物化学课堂是医药类专业中必修的一门学科。它将从化学的角度角度介绍核心概念和方法，并阐述了药物的化学分类、化学结构和药理作用等内容。同时也是探讨新药研发的重要前置条件之一。

最新感动课件范例五篇

老师在上课前需要有教案课件，通常老师都会认真负责去设计好。教师要注重教案的细节方能做好课堂教学。小编向您分享了“感动课件”，要想全面了解该话题请您继续阅读下文相关内容！

感动课件 篇1

教学目标

1学会把一件事写清楚，突出感动的地方，注意情感的自然表达。

2学会在生活中寻找感动的素材，逐步养成细心观察生活的习惯。

三。复习并运用行动、语言，学会在最动人的时刻写出具体的东西。

教学重点

学会把事情写得清楚具体。

教学难点

如何选择生活中感动的素材，如何写出最深的部分。

教学准备

1．把“下水文”的内容准备好。

2．前置作业：学生练笔：最让你感动的一瞬

3．制作好相关课件。

教学过程

一． 单元引入回忆“感动”

老师：在最近的教学中，老师带你进入第四组课文。学习后感觉如何？

生：整组课文都很感人。

师：哪篇课文的哪个地方使你感动呢？

生自由说

生1：《再见了亲人》中的志愿军战士和朝鲜人民的深情厚谊令我感动。

生2：《金色的鱼钩》中，老班长把鱼肉给三个生病的小战士吃，而身体也同样虚弱的他自己却只啃鱼骨头，他的这种关心自己胜过关心他人的高尚品质非常令我感动。

生3：《梦想的力量》中的小男孩的善良和对实现美好梦想的执着让我感动。

生4：《桥》中老支部书记在生死关头不徇私情、舍己救人的、英勇献身的崇高精神令我感动。

……老师随意写黑板：真情、善举、美德

二．揭示课题审清题意

师：的确，这组课文的每一个故事都感人肺腑，那可歌可泣的事，令人震撼的情，深深的触动了我们的心灵，今天这节课，我们也来进行一次习作练习（师板书课题一件令人感动的事）

生齐读课题

老师：读完这个题目，你知道些什么？

学生一：从数量上讲，是写一件事，不是写两三件事。

生2：要抓住“感动”这个词来写，将感动的部分事情写具体。

学生3：写下你的真实感受

……师：恩，同学们理解得真不错

三．指导选材打开思路

（一）开拓视野感受“感动”

事实上，在我们的生活中有很多感人的事情

1： （幻灯片）**电视公益广告：爸爸从未忘记爱你

2.生谈感受。

三。（幻灯片）让我看看我同学之间的感人事迹

4.生小组讨论、谈感受。

（二）互动交流重温“感动” （慧眼搜寻）

接下来我们进入“慧眼搜寻”环节 （课件）

老师：所有这些感人的故事都是我们在电视上看到的，但它们确实发生在我们的生活中。其实，我们丰富多彩的生活，只要你注意观察，就会发现很多感人的东西。

那么，随着时间的流逝，在你的记忆长河中，大家在学校、家庭、社会生活中一定（报纸、电视、书上等）也看到、或者听到、甚至亲身经历过许多感动的事，想一想，在这些事中，哪一件最使你感动、最令你难以忘记，回顾一下事情的经过，想清楚、想具体，然后再想一想该怎样讲述，才会打动别人。

1．头脑风暴唤醒记忆

搜寻记忆宝库，寻找那最让你感动的一幕，请你用一个词语表达。

生记忆搜索，师板书。

出示作文评价标准的“主题”，选出新颖的主题。

2.复习写法

写下这感人的一幕很简单。课文感人的一幕幕，是如何写出来的，用了什么方法，你还记得吗？举例说说。（师出示相关句子，显示写法）

三、“下水文” 指导写法 （妙笔生花）

下面我们进入“妙笔生花”环节

师：刚才看着大家讲的那么动人的时候，让我不禁也想起了前不久我自己亲身经历的一件非常感人的事，你们想听听吗？

（师配乐简述自己的故事，与此同时屏幕打出故事发生中的相应画面）

1.师出示一篇平淡朴实的下水文，令学生惊讶与感动不符的同时，请学生帮助修改。

2.生在提前下发的阅读纸上，修改老师的“下水文”片段并提建议。（多**出示故事中相应的字幕）

3.小组讨论，全班汇报。师适当提问：“这样改好在**？”渗透写法指导。

4展示修改后的《下水》，再次感谢并总结写作方法。

四、．提出要求独立试写

同学们，老师和你们分享了一些学生最感动、最难忘的事情。有句广告词说得好：“好东西，要与好朋友分享！

”这样吧，拿起你们的笔来，请根据我们学习到的写作方法修改一下你们昨天写好的那感人一幕，把那最感动人的地方写得更打动人心的吧。等会读给我们听一听。

1.生练写、修改。（配乐：感恩的心）

2. 同桌互说

（师提要求）同桌互相说一说，说的时候，充满感情，把事情说清楚、说具体，让听你的人被你讲的故事所打动，另外，一位同学在说的时候，另一个同学一定要认真的听。

3.全班交流

请个别生讲故事，请同学们从是否讲清楚、讲具体了，所讲的故事是否让人受到感动，语言是否准确、通顺等方面进行评价。

六．进行小结引出后续

1.小结方法：“添枝加叶”，用细节描写的方法，把事情写具体。

2.下节课咱们再接着把事情的经过再具体、充实一下，然后给它加上一个精彩的开头和漂亮的结尾并根据自己的内容给文章加上个新颖、适当的标题，写成一篇完整的习作。

附下水文：

人的一生所经历的很多事情都会随着岁月的流逝而淡出人们的视野。唯有哪些曾经让你感动的事，才会历经岁月沧桑，沉淀成记忆长河里那串最夺目的珍珠，长久的感动着我们的心灵。（这一段太**化了。

但我想不出一种更好的语言适合孩子们。可以省略掉，开门见山即可）

我记得那是师范二年记得体育课。因为准备活动没做好，过跳箱时西里呼噜的就滚了过去，结果把右腿的韧带严重拉伤了。在从医院回来的路上，我想起了医生的建议

“要卧床休息一周啊，不能再动了，否则就会落下终生的残疾…”心里犯愁着：不让下床，这吃喝拉撒的该怎么办呢？想着，想着，眼泪止不住的流了下来。

（突出心理活动的描写）

晚上，室友吃完晚饭，我躺在床上，又开始担心起来。伸手摸着自己疼痛不止的右腿，想着这一周的日子该怎样熬过去，不禁眉头攒成了一个大疙瘩，喉咙里不由自主的发出了一声长长的叹息。这一声叹息吓了我上铺的室友。事实上，我的一举一动都在她的观察中。

她从上铺下来，坐到我的床边，拍了拍我的肩膀，满脸微笑着轻声说：“怎么了，犯愁啊？没事，还有我呢！

你的饮食起居我全包了，不算个事…”听着她真挚的话语，看着她眼神里的真诚和坚定，想着这些天我可能给她带来的负累，心里一阵不安，一阵歉疚。我轻轻点了点头，微微一笑。。。（我的担心与她的安逸形成对比，突出了性格品质）

晚上熄灯前，照例要上卫生间。这可是个大难题。浴室在楼下，我的腿不能硬，我只能用一条腿跳。

平路还好说，最怕的就是上下楼梯，尤其是上楼，一层楼双脚走上来不算什么，可要是单脚蹦上来，那就不是件简单的事情了。上楼的时候，还没蹦过5级台阶，我剩下的这条好腿也像灌了铅一样，那里还蹦得动。我扶着墙，气喘吁吁的看着剩下的一大半楼梯，不由得心急火燎起来。

这时候，只见刚才还跟在我身后的她一步跨到我的前面，背对着我，伸手拉过我的左臂，往自己后背上一拽，同时双腿弯曲，伏下身子，另一只手臂绕过我的身体，双手一环，用尽全身的力气，使劲的把我背了起来。我离她太近了，整个身体的重量不由自主地压在她的背上。她毫不犹豫地把我抱起来，开始爬其豫的楼梯。

可以想象，我压在她瘦弱的身体上，每走一步，她都要花很多力气。她紧咬着嘴唇，眼睛盯着前面的台阶。她脸红了，脖子上的青筋因为用力过度而绷紧了。那一刻，一阵暖流淌遍全身。

躺在她背上，我的眼泪止不住往下流。这是多么难能可贵的一份同学情谊啊！在我最困难的时候，她及时伸出温暖的援助之手。真是及时的帮助！

我在心里暗暗地说：“谢谢你，我的好伙伴。你对我的关心，我会记住的。

今后，无论谁有困难，我也会象你一样伸出友好的手，让那些需要帮助的人感到温暖和关爱。。。”（突出人物的动作和心理活动）

虽然这件事已经过去很久了，但它总是让我感动；我永远不会忘记她那纤细而温暖的背。。。

感动课件 篇2

感动如爱，时刻温暖着我的心，只要我们用心去发现，就能被感动。我就曾被这样一件事深深感动着。

我是一个喜美厌丑的人。有一天妈妈给我买了两盆小苗的盆栽。我一眼看出一盆美一盆丑，便不由自主地偏心起来。给美的那盆定期定量的浇水；丑的那盆就隔三差五地浇几次水。渐渐地，我竟发现丑的那盆比美的那盆长得高！后来，美的那盆枯萎了，丑的却苍翠欲滴，活力十足。我伤心极了：难道我浇错盆栽了，还是妈妈给我“调包”了？实在是想不通。不过还好，我把这件事忘却了了。

前不久，我读到一篇文章《桃花心木》，我终于想通了。原来，在不确定的生活中，树木自己学会在土地里找水源，浇水只是模仿老天爷下雨，老天爷下雨是算不准的。因此在不确定中找到水源的树，才能把很少的氧分转化为巨大的能量，桃花心木才能长成参天大树；难道，人也不是如此吗？娇生惯养的人，很会依赖，就象给植物定期浇水一样，不容易成才；而穷苦勤奋的人，才能才华横溢，才高八斗。

听了我讲述的这个故事，谁不会感动呢？只有像桃花心木、小苗一样的品质，才会有光明的前途。坚强起来吧，朋友们，未来属于我们。如果说未来你是玉石，坚强就是打磨机，制出绚烂无比的玉器。

感动课件 篇3

《一件令人感动的事》作文教案

教学目标：

1．学会把一件事写清楚，写具体，注意把事情的过程写清楚，关键的地方可以写详细些，能抓住人物的语言、动作、神态、心理等细节，突出感动的地方，表现人物的情感，并注意情感的自然流露。

2．学会在生活中寻找感人的材料，逐步培养成留心观察生活的习惯。

3．能恰当地运用一些写作手法，增强文章的可读性。教学重点：

学会把事情的经过写清楚、写具体。教学难点：

如何选择生活中感动的素材写一件事，如何把感受最深的部分写具体，写生动。教学准备：

1．多媒体课件

2．每位学生准备一件生活中令人感动的事 教学过程：

一、体会感动 触动心灵 学习表达

1、导课：

在我们身边经常发生一些让我们感动的事，这些事不管是微不足道的小事，还是大事都反映了人心的美和善，今天学写一篇作文，出示：一件令人感动的事。（齐读题目）

2、明确题意，点明题眼：

看了题目，你知道了什么？（这是一篇写事的文章，写事情就要写清事情的过程；写一件让自己感动的事）

点明题眼为“感动”。

3、启发同学们回忆在学过的课文中，在电视上、报纸上、书籍中，看到过令人感动的故事或事情。

过渡：是啊，感动无处不在。有些时候，感动是轰轰烈烈的；而有些时候，感动却是我们生活中一些细小的事情。那么我们生活中的感动是什么呢？下面老师想请同学们来听一则故事，我们一起来感受一下——生活中的感动是什么。

4、学生认真听故事——《被角》（课件出示故事、教师配乐朗读）

5、老师看到了你们一张张表情凝重的脸；看到了很多同学湿润的眼睛。这个故事中最令你感动的是什么？或者说最令你动情的是什么？这种能触动我们心灵，牵动我们情思的情节或内容，叫做“动情点”。（板书：动情点）

这个故事之所以感人，正是因为捕捉到了这一个个“动情点”，（板书：捕捉）所以才深深地打动了我们的心。

6、学生有感情朗读重点句子。

小结：这些描写，就像一张张照片出现在我们眼前，我们仿佛看到了“姥姥用那只勉强能动的手吃力地为我掖被角”的画面；仿佛看到了“姥姥想说什么，却说不清楚，嘴唇微微颤动着，两行老泪流了下来”的画面；仿佛看到了“姥姥去世时，‘我’为她老人家也掖了掖那薄薄的被子”的画面。

7、点明细节描写及作用。

你们知道这种细致的描写叫什么描写吗？

看来，写好文章，不仅要选择好动情点，还要注意用细节描写来说话。（板书：细节描写）这样，文章才会打动别人，才会变得深刻。

二、认识感动 捕捉生活 凝练表述

1、对于生活中的感动是什么，老师写了这样几句话，和同学们一起分享。

（课件出示，朗读）感动是什么？

感动是姥姥为我掖被角时那颤抖的手； 感动是妈妈为我准备的可口的早餐； 感动是朋友在我失去信心时鼓励的眼神……

2、引导学生完成填空练习

其实，这（手指屏幕）每一句话的背后都有一个感人的故事。我想同学们在生活中也一定看到、听到或亲身经历过令你们特别感动，难以忘怀的事情。结合你们的生活体验，请认真想一想：哪一件事曾经令你深深地感动？请你把这件事凝练成一句话，完成下面的填空：感动是

师小结：听着同学们的朗读，我觉得你们对“感动”有了更深的理解。同学们能写出如此精彩的句子，老师也为你们感到高兴。

三、表达感动 探究写法 打动他人

1、学生听音乐回忆令自己感动的事情

此时此刻，我想大家和我的想法一样，都想听一听同学们所写的这些饱含真情的句子后面那一个个感人的故事。现在就请大家和着这轻柔的音乐，闭上眼睛，让那件事情清晰地出现在你们的眼前。待会儿把你的故事讲述给大家听时，争取能让人动情。

2、学生汇报，教师适时点播引导。

师小结：（深情地）你的故事打动了在座的每一位同学。（面向全体）同学们，你们发现了吗？他在叙述事件的同时，还道出了自己的心情和感受。先是埋怨，然后是难受，最后是感到幸福。所以在捕捉到动情点，进行细致描写之后，我们还要道出自己的真实感受，这样更能感动他人。（板书：道出真感受更感人）

3、学生同桌交流感动。

师：同学们，如果你有一份感动，我有一份感动，我们把感动交换，我们就拥有两份感动。继续交换的话，我们会获得许多的感动。现在请同桌两个同学互相讲一讲，分享我们的感动。同桌听过后，要说一说：他的故事感动你了吗？并提出相应的建议。（学生交流，教师巡视指导）

四、书写感动 交流品析 情感升华

1、学生书写感动。

师：同学们，刚才我们一起理解了“感动”，大家也讲述了自己最感动的故事……我相信，现在同学们已经能够用我们的笔写好最令你感动的那个故事。我们不用写故事的开头、结尾，只写最令你感动的那个镜头就可以。注意“捕捉动情点，道出真感受”。（学生写作，教师巡视指导，大约15分钟）

2、一生朗读令人感动的作文片段。

3、教师小结，并结合2013感动中国十大人物之一的何月同学事迹寄语学生。

师：这节课，我们在感人的故事中感受感动，在感人的故事中提升认识，在感人的故事中学会表达。同学们对感动都有了较为深刻的理解。下面，老师想把著名作家冯骥才所说的一句话送给大家，或许你们会对感动产生新的、更为深刻的认识。（出示课件，朗读）

人间最美好的是感动，这感动，不只是别人做了好事感动了你，更重要的是你做了好事感动别人，你看见别人受感动的脸，那是人间最好的感动。

——冯骥才

五、布置作业

今天的作业是请同学们给文章片段加上开头和结尾，完成习作后，请读给爸爸妈妈听，并请他们给你提出修改建议，并进行批阅。板书设计：

一件令人感动的事 捕捉动情点 细描写 道出真感受更感人

感动课件 篇4

薛法根特别感激江苏省首批特级教师庄杏珍。他说，除了母亲之外，庄老师是对他影响最大的人。

1992年庄老师第一次听薛法根的课，题目是《十六年前的回忆》。当时，薛法根预先做了一些准备。谁知老太太一听课就跳了起来：你这是在上课吗上课是不能作假的。做人不能弄虚作假！一瓢冷水浇得薛法根差点晕倒，恨不得立即逃走。

1994年4月在吴江上研究课。薛法根精心准备了第二天的课《可爱的草塘》。晚上8点钟，庄老师让他把备课的情况说一说。薛法根自以为准备得还不错，特别是设计了一个让同学们一边听老师读课文一边闭上眼睛想一想草塘可爱的环节，感觉蛮好的，很得意。谁知刚说了两句，庄老师就叫起来：这是什么东西呀草塘可爱是你叫学生想得出来的吗这是要靠自己反复读课文悟出来的！再说，刚开口两句，庄老师又叫起来。就这样，从8点说到11点，全盘否定，推翻重来。心里恨得呀早知如此，何苦拜她为师呢！但心里清楚，她是对的。11点开始，重新备课，到凌晨4点才结束。8点钟上课，很成功。这篇课文，薛法根至今背得出来，刻骨铭心哪!从此，薛法根知道，钻研教材要从学的角度出发。找到一个新的视角，才能把课上到学生心里去。庄老师说：什么叫做脱胎换骨你不经历痛苦怎么成长这话听起来有点残酷，但是对的。

薛法根那时经常拿一本教材到庄老师家去，每讲一次(被痛打一次)，就提高一次。1999年之前，薛法根上的研究课，都是先过庄老师这一关。课品如人品。这是庄老师常对薛法根讲的一句话。评上特级教师后，她老人家还是盯着我。一次我在苏州实小上课。一名小学生回答问题有些罗嗦。我说，据说热心的人比较爱唠叨，你爱唠叨，肯定是个热心的人。不知庄老师怎么知道了，马上打电话找到我：你那堂课上得不错哇，她说，不过好像有个细节。她提到了那句话，这句话有没有过分的地方有点油了吧。末了，她严肃地警告我：要改！记住，课品如人品。

从庄老师那里，薛法根不仅学到了如何钻研教材和如何上课，最主要的是学到了如何做人。庄老师还特别反对有了一点成绩就因循守旧，认为只有不停地否定，才能不断地进步。听薛法根上研究课，如果是同一教材同一教法，她转身就走，要骂的。薛法根的顶真的态度，就是从她那儿学来的。说实话，没有她的严格要求，我身上的好多缺陷很难改掉。所以，现在我指导青年教师，也是盯住不放。严格要求

感动课件 篇5

这次听了顾老师所执教的《顶碗少年》，感受颇深。虽然顾老师是个工作不到三年的新教师，但是，从她的课堂可以看出她扎实的教学功底，她的课堂很实在，没有虚而不实的热闹场面，而多了一份安静思考和理性问答的美丽。整堂课，我们可以感受到老师设计引导之巧妙。

一、课前基调铺垫得妙

课前，老师播放了一段《春节联欢晚会》中抖杠的节目，让学生欣赏。欣赏完后请学生说说看了之后想说什么？这段带有很强视觉冲击效果的视频同样让学生有了很强烈的心理感受：他们的动作很娴熟、很轻盈，演员很厉害，他们表扬的技艺非常高，然后老师一个顺势引导：是啊，杂技已经成为一门艺术，走上了春晚的舞台，今天我们来看看杂技表演中的另一绝活顶碗，去看看这些顶碗少年。

课前的这个环节妙就妙在能在瞬间紧紧抓住学生的心，让他们一下子融入到表演的紧张气氛中，为接下去课文的学习，领悟那场惊心动魄的拼搏奠定了情感的基调。

二、课文重点把握得妙

这篇文章主要描写了顶碗少年三次表演的过程，紧紧围绕表演的惊心动魄展开。顾老师组织学生紧紧扣住文章的主线这真是一场惊心动魄的拼搏！来展开研读讨论。（1）抓住少年表演时的动作、神情进行研读，体会顶碗表演动作的高难度；（2）抓住观众观看表演时的反应，感受表演的扣人心弦；（3）抓住对碗的描写，体会表演的难度之大，从而感受表演的紧张气氛。顾老师在教学中抓住了文章的主线，层层深入，环环相扣。她是这样安排的：在学生初读课文引导学生概括主要内容后，让学生用一个词来说说：这真是一场（）的杂技表演。学生用词语简练地概括自己的感受，然后老师随即抛出课文研读的主线问题：为什么说这是一场惊心动魄的表演呢？让学生品读课文的３－７自然段，在学生默读后交流三次表演，每次表演中哪里可以看出表演的惊心动魄，说说自己感受最深的地方。

整个教学环节中老师设计的导言、问题、引读等都是沿主线引、沿主线导、学生很自然地沿主线学，沿主线思，沿主线悟。使学生学有目标，学有重点。

老师这样的设计，一下子就切入课文的重点，这真是一场惊心动魄的拼搏！既是作者看了表演发出的感叹，也是文章的题眼所在。在不断地体悟中，顶碗少年不畏艰难、不怕挫折、承受压力、敢于拼搏的精神也就自然地让学生感受到了。

三、学法指导提炼得妙

高段的语文学习，要让学生逐渐领会作者的写作的方法，这对于提高他们的写作能力和布局谋篇都是有很大帮助的。而这样的学法指导应该渗透在每个教学课时中，在平时的教学中得以体现。

这节课顾老师就很好地做到了这一点。在学生从各个不同的角度感受到表演的惊心动魄后，老师用一句简练的语言进行了概括：作者为了表现少年的表演，对碗和观众进行了描写，来衬托少年表演的惊心动魄，这样的方法叫做侧面描写。作者既写了少年的表现又写了碗和观众的表现，这是正面描写和侧面描写相结合的写法，让我们看看作者用怎样的方法来描写第二次表演的？虽然，老师只是用这样简单的几句话概括，但这样的概括却非常巧妙地使学生的认识更深入，使学生站在了学法的角度对课文有了更清晰的思路。

四、独特体验想象得妙

每个学生都是有无穷的想象力，只要老师给他一双翅膀，他们就会飞翔。在这节课上，老师为了让学生感受到表演的惊心动魄，感受到少年得那份坚持和努力，老师安排了多处想象的环节。如：在学习第一次表演这个环节，少年表演失败了。这时，老师安排了这样一个问题：刚才还自然的少年会想些什么呢？给学生创设了想象的情境，学生纷纷回答：怎么会掉呢？我下一次一定要成功。我怎么会失误呢？我要退还是继续下一次呢？在学生体会到少年内心的矛盾冲突中，自然地引入到课文的学习中。这样的冲突通过学生的想象，进一步使学生感受到了少年坚持下来的不容易。这样的环节还有很多，比如：在第二次失败后，老者出现了，读者并不知道这位老者是谁，也不知道他到底说了些什么，这时老师又安排学生想象，这时少年又在想什么？这样的想象性体验不仅帮助学生对课文的理解，更让他们有真切的感受。

作为一个年轻的老师，课堂上能这样沉着冷静，循循善诱，是非常不容易的，当然，课堂永远是一门遗憾的艺术，静观课堂，我觉得，以下几点可以值得商榷：

１、课堂气氛的调动。这真是一场惊心动魄的拼搏！如何让学生走入情境，在课堂上更投入更主动？

２、学生朗读的跟进。在学生能冷静感悟的同时，如何通过朗读把自己感悟到的读出来？

３、重点字词的理解。如本文中的关键词：惊心动魄，如何让学生在初次理解的基础上有更深入的体会。

４、课堂练笔的设计。课结束前老师安排的小练笔：作者每每想起，心中不免一阵激动，他在想些什么呢？联系自己的实际写一写。是否可以换成：你看了这样一场惊心动魄的表演，你在想什么呢？请联系实际写一写。让学生的写更切合实际。

最新化学式课件(集合11篇)

根据教学要求老师在上课前需要准备好教案课件，只要课前把教案课件写好就可以。做好教案对于提高教学质量有着至关重要的作用。下面我们为大家准备了一篇有关“化学式课件”的文章，我们希望这些经验能够帮助您更好地发展自己的事业！

化学式课件(篇1)

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

2、记住常见元素的化合价。

教学主线：导入  新课      化学式的含义     化学式表示的意义

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法――化学式（板书课题）。

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(1)         铜  (2)硫  (3)二氧化碳  (4)氧气  (5)水  (6)氯化氢  (7)氦气

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号―H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2――表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义――（1）表示一种物质）。

2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？

化学式课件(篇2)

教学目标：

知识教学点：1、理解的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

教学重点：1、理解的含义。

2、记住常见元素的化合价。

教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。

教学工具：多媒体。

教学主线：导入新课的含义表示的意义

常见元素的化合价化合价的一般规律及化合价规则

教学过程：

一、组织教学

二、复习提问

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入新课

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——（板书课题）。

四、讲授新课

（板书）（一）的定义

（首先请同学们思考下面的问题）

1、思考（多媒体展示）

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(1)铜(2)硫(3)二氧化碳(4)氧气(5)水(6)氯化氢(7)氦气

(8)氨气

单质

纯净物

化合物

2、讨论

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是吗？

（板书）定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫。

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了；那么能表示哪些意义呢？

（板书）（二）表示的意义

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“H2O2”这个还能表示出什么意义呢？

化学式课件(篇3)

教学目标：

知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。

学前分析：

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

教学过程：

[复习提问]

书写下列化学方程式：

1、硫的燃烧

2、磷的燃烧

3、加热高锰酸钾制氧气

4、过氧化氢和二氧化锰制氧气

[创设情境]

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

[学生讨论]

可能得到的结果：

1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出水的质量。

3、利用化学方程式解题。等。

[教师点拨]

1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]

化学方程式的意义：

1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[练一练]

1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

[试一试]

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。

[学生讨论]

参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]

1、设未知量，未知数后不加单位

2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。指出若不配平，直接影响计算结果

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、简明地写出答案

[例题]

由学生和老师共同写出正确解题步骤。

工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

化学式课件(篇4)

一、 指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

二、 教材结构与内容简析

化学式与化合价这个课题按正规课时分为二个课时，根据本班的实际情况我把这个课题分为四个课时，第一课时主要讲述了化学式的概念、化学式所表达的含义。第二课时主要介绍化合价，记化合价。第三个课时就是我今天讲的三个内容1、根据化合价求化学式的步骤，这是学生必须掌握的技能，是本课教学的一个重点。通过推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。2、是讨论部分：根据化学式求出某元素的化合价。就是已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，主要是通过课堂讨论、自学来解决。3、化学式的读法这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。第四课时就下一节课要讲相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，书本上对这些内容要求不高，故在下一课教学中不准备任意扩大与加深。

三、 教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

四、 教学重点、难点、关键

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

五、 教学程序及设想

复习部分

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

其次是通过默写元素符号、化合价为本课讲述的内容作准备新课部分

新课部分

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

2、讨论部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮互助的精神。

化学式课件(篇5)

一、教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

四、课时安排

2课时

五、教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[投影]展示例题1

[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书]

解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32，

x= =0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

[教师总结并板书]

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的.完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸钙18 t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

我们一起来看P100的课堂练习。

[投影]展示课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成

氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

[学生思考]

[教师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[投影]展示下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[学生练习]

[注意事项]

①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]习题5、6、7、8

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

考题回顾

1．(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。

2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

化学式课件(篇6)

在化学课的教学中，我只是提到一个名词化学式，学生在学后反思中就提出了一些疑问。这正是我所需要的教学效果。我在黑板上写下“化学式表示物质”。要求学生拿出课堂作业本，关上书，尽可能多地写出能表示物质的化学式来。在以前的教学中做了一些渗透，借这个机会检验一下，了解一下学生关于化学式的知识基础。学生写出来的有多有少，最多的可以写出十几个，少得只能写几个，张羽写了15个。我让他报出他写的化学式，我在黑板上板书，并让他指出来这种化学式表示什么物质。我在板书时，特意预设七行来书写，分别表示金属单质、固态非金属单质、常见气体单质、稀有气体、氧化物、两种元素组成的其他化合物，三种及以上元素组成的化合物。这种分类只是我心中有数，学生报出来的时候，我分别写在相应的行里。找好几个人来补充。最后写出来的板书效果是：Mg  Cu  Fe  Hg  Au  ZnP  CO2  N2  O3  Cl2He  Ne  ArH2O  H2O2  MgO  MnO2  Fe3O4  CuO  Fe2O3  Al2O3  P2O5  SO2  COKCl  NaCl  HClKMnO4  CuSO4学生在我的引导下，会写这么的化学式了，而且都有会读了。这就是我想要的知识基础。接下来，我让学生业总结规律。在第四行下划了一道横线，提问：这一道线上面都是，而下面又都是什么？学生很快能做出答复，上面写的都是单质，下面写的都是化合物。 第一、二、四行中的化学式都是元素符号，你能总结出哪些物质的化学式能用元素符号直接表示吗？学生的答案让我很满意。请你再举出一些例子来。学生举出例子后，我写在相应的空行中。第三行用的化学式，都是些什么物质，除了元素符号外，还有右下角的数字，这有什么作用。学生回答说是一些气体单质（老师讲了除稀有气体以外的）。数字表示了气体分子中的原子个数。我趁势在O2和O3下方分别划下横线，让学生表达两种物质的区别。我用手一指第五行，问这一行写出来的都是什么？学生齐声回答：氧化物。我再把五六行一合并，与第七行比较，请同学们回答，五六行都是……而第七行是……？学生很快做出反应，上面两行是由两种元素组成的化合物而最后一行是由三种元素组成的。我说明三种及以上元素组成的化合物的化学式，不是本节教学内容。再回过头来让学生再读一遍这些由两种元素组成的化合物的化学式，除水和过氧化氢外之外，我让学生体会这些化合物的名字有什么特点或者规律呀？学生发现了，很高兴的，从右往左读作“某化某”或“几某化几某”。“化学式不难吧！你看，老师还没教呢，你们就会写会读了。可是，你知道化学式的含义吗？书上有个例子，你们自己看。看懂了的话，自己举个例子说说瞧。”分把钟过后，就有学生表示自己已经看懂了。按照变式规律，我分别在H2O2  HgO  P2O5  SO2几种物质为例让学生说明其表示的.含义。还行，四个有三个人全对。“化学式表示的含义，如何归纳呢？可以用提问的方式。”陈新同学给出答案：是什么物质？由几种元素组成？什么分子？由哪些原子组成？我在给予肯定的同时，提出了一个更高级一点的问题：“如何用两句话来概括化式的含义？”不负我望，经过讨论，学生回答出了“表示一种物质以及这种物质的组成元素；表示这种物质的一个分子及由哪些原子组成。”我顺便提了一下宏观含义和微观含义。我们能写会读化学式了，而且还知道所表示的含义。可是同学们知道化学式是从何而来的吗？目前有两种方法，一种是实验测定（实践）一种是推测（理论）。举了电解法，测定水的化学式的例子来讲解。理论推测的不一定对。但每一种化学式都要亲手测定也不可能。借用货币形成的例子，导出化合价。我讲了定化学式是“一定元素，二定角码” 。角码的数字如何确定呢？ 打个生活中比方：一本书可以换十本子，一个手机可以换二十支钢笔。请问：一支钢笔可以换几本子呀？ 学生这下子给问住了，一脸茫然。 我要这种效果， 正所谓“不启不发，不愤不悱”。我又问了：大家知道货币是怎样产生的吗？ 就是在这种困境中产生的，要是能明码标价的话，老师的这个问题能难住大家吗？ 我们在元素在形成化合物时，也给他标个价吧。至于为什么要定这个价，老师可是要留一手的哟，不能教给你。（不过也有几个学生有点意识了，与离子带电数有关。 因为在前面教学中，我在讲离子形成时，让学生找出当页中的几种离子，然后拼组成化合物，写了化学式了，化合物不显电性也知道为什么了。）请看化合价表。 学生阅读化合价表，教一点记忆的诀窍。回到本节课题，体现化学式与化合价的紧密联系。标出上面氧化物和氯化物中元素的化合价。表中五个原子团中元素的化合价。体会化合物中化合价代数和为零的规则，原子团的化合价可由元素化合价求得。单质中元素的化合价为零。关于写化学式时，元素的排序问题。我在黑板上写了三个字“金非（氧）”，并且说，对于书上的那三点说明，我用这三个字概括了，请同学们自己体会哟。总体感觉：学生要做事也还不少！根据课程标准说教学目标：知识与技能：了解化学式表示的意义，能用化学式表示物质的组成。了解常见元素和根的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。过程与方法：通过化学式写法与读法的教学，培养学生比较归纳及表达能力；通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新思维能力。

化学式课件(篇7)

第二课时

［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？

［生］回忆并回答（回答内容略）

［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。

［板书］三、多步反应计算

［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。

［投影显示］[例3] 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。

［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。

［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。

［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。

［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。

方案之一：逆推法

设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44 100

x 6.8

得 解得x=2.992 g

再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

160 3×44

y 2.992 g

得 解得y=3.6 g

所以w(Fe2O3)= =72%

方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

160 3×100

m(Fe2O3) 6.8 g

所以m(Fe2O3)= =3.6 g

则w(Fe2O3)= ×100%=72%

［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。

［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）

［师］从学生的回答中整理板书内容

［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：

1. 写出各步反应的化学方程式；

2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。

［投影显示］例4. 工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O==== H2SO4

煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。

［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。

方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2 ~ 2H2SO4

120 2×98

2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4 t。

方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为㏒——H2SO4

由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为

m(S)=m(FeS2) w(S)

=2.5 t×85%× ×95%

=1.08 t

则由S ～ H2SO4

32 98

1.08 t m(98% H2SO4)98%

得m(98% H2SO4)= =3.4 t

故可制得98%硫酸3.4 t。

［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。

［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：

1. 原料的利用率（或转化率）（%）

=

2. 产物产率（%）=

3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）

4. 元素的损失率====该化合物的损失率

［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？

［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y

由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：

NH3～NO～NO2～HNO3

17 63

y92% x

y=

用于被HNO3吸收的NH3的质量为

30 t-y=30 t-

由NH3+HNO3===== NH4NO3

17 63

（30 t- ）×98% x

得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76 t

［答案］硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。

［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。

［布置作业］P26二、4、5

●板书设计

三、多步反应计算

用关系式法解多步反应计算的一般步骤

1. 写出各步反应的化学方程式；

2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

●教学说明

多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。

参考练习

1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75 t，生产出79．2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?

答案：21.3 g

3．C02和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( )

①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4

A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④备课资料

在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：

题目：某黄铁矿含FeS2 x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？

解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m ×x％= mx%t。

损失硫的质量= ×m×x％×y％t；

损失FeS2的质量= =

损失矿石的质量= my%t。

因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

矿石的损失率=(my％)／m=y％。

从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。

综合能力训练

1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( )

A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

答案：C

2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( )

A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

答案：D

3.200 t含FeS2 75％的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO％，S02转化为S03的转化率为96％， S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?

解法一：关系式法：

FeS2 ~ 2H2S04

120 t 196 t

200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

解得x=205．2 t。

解法二：守恒法

设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；

200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

x=205．2 t。

答案：205．2

化学式课件(篇8)

1、知识与技能

在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、过程与方法

通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感与价值观

培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

复习提问：

写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义

（1） 氯酸钾与二氧化锰共热

（2）氢气还原氧化铜

引入新课：（情景设计）

根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可

表示为：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

245 149 96

若 （ ）g （ ）g 48g

同理： C＋ O2 == CO2

12 32 44

若 （ ）g （ ）g 22g

讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

讲授新课

根据化学方程式的计算

例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？

提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）

讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答

设：设未知量

方：写出正确的化学方程式（配平）

关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式

算：计算正确答案（保留小数点一位）

答：

说明：书写格式

[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设

2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

245 149 96

…………（3）关

5.8g y x

…………（4）比

x=2.3g y=3.5g …………（5）算

答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答

练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？

阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。

讲解：根据化学方程式计算的注意事项：

1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。

2、注意解题格式的书写要规范化。

3、注意单位和精确度要求。

小结：三个要领：

1、步骤要完整；

2、格式要规范

3、得数要准确

三个关键：

1、准确书写化学式

2、化学方程式要配平

3、准确计算相对分子质量

例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）

分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质

量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。

板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。

小结：指出板演中的问题并给予更正。

练习：课本第100页第1、2、3题

讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量）

足量

过量（反应后有剩余的量

总结：略

作业：课后作业：6、7、8题

教后：

第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习

1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量

A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？

3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：

（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？

（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？

5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)

化学式课件(篇9)

一、 指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

三、         教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

2、讨论部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮互助的精神。

化学式课件(篇10)

1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（  ）

A．氯化亚铁FeCl3  B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3

3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（  ）

A．MCl3  B．MSO4C．M2(SO4)3  D．M(OH)3

D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2  C．K2OHD．AlCl2

6．某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（  ）

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（  ）

A．47．1％ B．26．5％C．77．1％  D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（  ）

A．C→CO2  B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl

A．N2 、NH3、NO2  B．NH3、N2O5、NO2  C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为  。

11．下列化学符号①2CO  ②2Ag  ③Mg  ④BaO⑤H2O中的数字“2”表示(填序号) +?2

(1)离子个数的是  ；(2)离子所带电荷数值的是。

(3)分子个数的是  ；(4)元素化合价数值的是  。

12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为  ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为  。

化学式课件(篇11)

一、说教材：

化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。

从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

（2）展示本节课的教学目标：

在《化学课程标准》中指出：教学要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：

①、用原子结构的初步知识，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。

③、使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。

教学重点：通过对《化合价》第一课时的学习，不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生通过对本节课的学习能在后续课中应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确的书写化学式和化学方程式。据此，我确定本节课的教学重点为：了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记忆常见元素和原子团的化合价。

教学难点： “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，因此，我把它确定为本节的难点。

教学重、难点的解决方法：

在教学过程中我注意：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生形成化合价的概念和理解化合价的实质。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。

二、学生情况分析：

对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。所以本节课我设置了许多活动，比如，、、、等，特别是在课的最后我还设置了记忆化合价的过关游戏，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。

三、说教法：

一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：

四、说学法：

依据本课教学方法和本节课概念性强的事实，并在认真分析我班学生接受情况后，我确定了本节课中要注重指导学生实施“六字方针”---听、思、说、议、记、闯：

听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、

通过这节课，不但能让学生学会知识，而且能让学生学会学习的方法。

六、重、难点的学习与目标完成过程：

为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过以下六个教学环节完成本节课的教学任务。

全班自然分为三个组，限时一分钟写出尽量多的化学式，以多者为胜。这时我投影学生写的化学式，让学生观察后教师总结：这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。那么，元素的原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。从而引出“化合价”的概念。

让学生进行探究活动：为什么元素具有化合价？此时，教师利用动画模拟NaCl的形成过程，让学生真正弄明白NaCl的形成过程，并在此基础上对MgCl2的形成过程进行探究。最终真正明白为什么元素具有化合价和化合价的确定方法。

（三）利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律：

在学生了解了化合价的概念后，本节课还要求学生掌握化合价的一些规律。如何使学生及时尽快地在有限的课堂时间里通过大量具体的实例，自己寻找那些规律呢？我又一次利用了多媒体计算机生动的呈现功能，先由电脑屏幕一次性地展示出十几种化合物和单质的化合价，引导设疑，启发学生观察、讨论和寻找化合价的一些规律。

接着，我组织学生按座位形成的分组进行讨论，踊跃发言。最后每组派一位代表总结陈词，同学们很快便将化合价的一些规律归纳了出来。

（四）利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法：

这时让学生认真讨论，积极发言，提出适合自己的记忆方法，在学生讨论的过程中，老师适时的分析和出示有关资料：（1）可从原子的结构示意图与元素化合价的关系这个角度去记忆。（2）可以用顺口溜来记忆。（3）可以用分类法记忆。

最后，老师提出自己的看法，供同学们参考：老师觉得：只需记住特殊的元素的化合价就可以了，比如说用分类记忆法：一价金属只有三种：钾、钠、银；三价的金属，一般是两种，就铁和铝，而且铁还有二价的时候，一般的金属元素多数是二价的。铜有二价的也有一价的时候。也就是说关于金属，其实就掌握钾钠银铝铁铜就可以了。另外让同学们注意：一种元素显不同化合价时的读法：如：FeCl3 （Fe +3价）氯化铁 FeCl2 （Fe +2价）氯化亚铁。

非金属元素，主要记氧永远是负二价，氢永远是正一价，氯是负一价，这几种元素记住了以后，可以帮助我们去分析其他元素的化合价。依据化合物中，元素正负化合价的代数和为零。

还有几个原子团的化合价要提，比如，碳酸根负二价、硫酸根负二价，硝酸根负一价，氢氧根负一价。还有一个，铵根是正一价，可用分类记忆法记忆，也可以依据原子团口诀记忆。另外，还需要同学们注意：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳能力。

七、说板书设计：

这样提纲式的.设计板书，有利于师生共同回顾总结。更有利于学生回忆本节课所学知识。

《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课程，而且学生还没有建立核外电子排布和最外层电子得失的知识基础，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。

本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。

1.采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。

2.知识讲授由浅入深，层层深入，竞赛题目环环相扣，使学生在不知不觉间轻松的掌握了化合价规律及其应用。

3.本节课抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，而整节课以“Na Mg Al H O Cl”六种常见元素的化合价贯穿始终，既减轻了学生的学习压力，又利于知识的体系化并注重了知识的应用。

4.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。尤其是教师故意创设的错误情境更达到了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。

5.作业布置具有很强的开放性，鼓励学生自创题目，既是对学生本节课学习效果的考察，又能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力

以上是我说课的全部内容，请各位领导老师给以指正。谢谢大家。