化学键课件。
俗话说，做什么事都要有计划和准备。在日常的学习工作中，幼儿园教师都会提前准备一些能用到的资料。资料一般指可供参考作为根据的材料。参考资料可以促进我们的学习工作效率的提升。所以，你有哪些值得推荐的幼师资料内容呢？请阅读由小编为你编辑的最新化学键课件(精华6篇)，为方便后续阅读，请你收藏本文。
化学键课件(篇1)
1.教学目标
1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；
2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；
2.学情分析
学生已掌握了原子结构，物质是由微观粒子构成等知识，学生对该知识容易理解；
3.教学重难点
离子键、共价键的本质
1、使学生了解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；
2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；
学时重点
离子键的本质
学时难点
离子键的本质
教学活动活动1
化学键
第1课时
[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？
[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。
[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？
[学生回答]化学键
[板书]第三节化学键
[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。
[板书]一、离子键
1、离子键的形成
[演示实验]钠在氯气中燃烧
[学生观察记录现象]写出化学方程式
现象：黄色火焰，白色烟
化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl
[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？
（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）
Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－
[学生思考交流]
[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用
[强调]
①成键的主要原因：电子得失
②成键的粒子：阴阳离子
③成键的性质：静电作用
④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素
⑤存在物质：离子化合物
[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？
[问题解释]略
[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。
[板书]
电子式
[教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：
①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；
②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；
③只用“→”表示形成过程，而不用“=”；
（1）书写方法：
①原子：标出最外层电子数
②简单阴离子：
a：写出最外层子：2、8
b：加上“［］”
c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。
举例练习：H、Mg、Cl、O
③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）
④原子团：
a:写出各原子最外层电子；
b：加上“［］”；
c左上角标“n+”或“n-”。
举例练习：氢氧根、过氧根、氨根。
⑤离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18）
⑥离子不能合并。
举例：NaCl MgCl2
练习：Na2O CaO CaF2
⑥特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl
（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：
学生练习
NaCl、MgBr2的形成过程。
[课堂小结]
Tags：三节,化学键,课稿,一等奖
化学键课件(篇2)
[教学目标]：
1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共
价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。
2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对
微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。
3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，
感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。
[教学重点]
离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。
[设计思路]
本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为
主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。
[教学方法]
多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]
[课的导入]
投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。
[设计意图]
用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。 [过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的.多样性。
[学生]
回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型
[投影]
离子键一、化学键的类型
（配位键）共价键化学键教案极性键非极性键[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。
1、离子键与共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？
2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？
3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？4、如何判断共价键有无极性？
5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？
化学键课件(篇3)
各位评委、各位教师：大家好！
今日我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自我对这节课的教学设计。
一.说教材
1、本章教材的地位和作用
元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧之后还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会简便很多。
2、本节课教材的地位与作用
本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎样发生的，生成物是怎样构成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮忙学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
3、教学目标
根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。
知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;明白化学键。
本事目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的本事;培养学生分析确定本事和归纳总结知识的本事。
情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。
4、教学重点和难点
离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。
二、说教法
根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。
三、说教学过程
新课引入用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。
讲解启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何构成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的构成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。经过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何确定离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何构成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的构成过程，引出共价键及共价化合物概念。经过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何确定共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情景。
巩固归纳针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最终提出一道思考题，让学生回家思考。
化学键课件(篇4)
对教材的分析及教学目标的确立
1．教学资料：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2．教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。
3．教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
4．教学目标的确定：
1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的构成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。
2）本事目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）情感目标：经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二、教学重点、难点
重点：离子键和共价键的概念。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能经过CAI演示，使学生去了解构成过程。这部分资料属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分资料。
三、教材处理
资料调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的资料放到下一课时去学习。
四、教学方法
3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。
五、教学资料及教学过程：
（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。之后播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学资料。
（二）、新课教学：
（1）、离子键：演示NaCl的构成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？
（2）、共价键：经过演示HCl的构成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子本事不一样共价键分为非极性共价键和极性共价键。
（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、构成条件等方面去比较二者。
（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。
（5）、化学反应的微观实质：经过对NaCl、HCl构成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。
六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。
七、布置作业:课后习题一，巩固本节所学资料.
化学键课件(篇5)
学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。
一、课前准备区
知识点一：化学键
1．化学键
(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
2．离子键
(1)定义：
________________________________________________________________________。
(2)形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
3．共价键
(1)共价键
①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件
a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类
①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。
[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？
知识点二：分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键
主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
(3)变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？
水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？
知识点三：电子式与结构式
1．电子式
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。
[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？
2．结构式
(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。
二、课堂活动设计
（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
1．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：__________。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的`共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
[变式演1]
是( )
△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（二）、8电子结构的判断
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(
A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(
三、课堂训练：
题组一 离子键与共价键
－1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2
＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
2．(20xx·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
题组二 离子化合物与共价化合物、电子式
3．判断下列说法是否正确
(1) (20xx·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )
(2) (20xx·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )
(3) (20xx·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )
(4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )
(5) (20xx·江苏－2B)NH4Cl的电子式为
4．(20xx·海南，1)HBr分子的电子式为( ) ()
四、课后作业
题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断
1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －
C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为
2．(20xx·威海联考)下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·
C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为
3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化
4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键
5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
( )
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
6．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰，体系膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
题组三 化学键与物质类别的关系
7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
8．(20xx·新乡调研)下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
9．下列说法正确的是( )
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
10
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中
B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
12．(20xx·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物
C．NH5的熔沸点高于NH3
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
题组四 创新探究
13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期________族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
化学键课件(篇6)
尊敬的各位专家上午好，。我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值
进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。
探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。
经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值
要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，经过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了必须的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。
本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，经过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而构成两种类型化合物，知识资料安排合理，层层递进。
心理学研究证明，影响学生学习最重要的因素是学生已经明白了什么。而在本节课学习之前，学生已经明白了初中的物质变化与原子结构，可是并不明白这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不明白的也是他们想明白的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知本事和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的本事又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生经过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。
本节课我力求经过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不一样则可构成不一样类型的化合物。由此到达挖掘知识的潜在价值的目的。
所以，针对以上资料，我制定出了本节课的教学目标
知识与技能：
1、认识物质内部微粒间存在相互作用wWW.yjS21.cOm
2、明白物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分
3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用
过程与方法
1、经过两组比较实验，学会分析物质本质的方法
2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。
2、观看微观动画，培养比较分析问题的本事。
情感态度与价值观
1、经过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理本事和微观世界想象力。
2、经过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情
为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动
首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而到达对知识的定位。
在学生的学习兴趣十分浓厚的时候，我将操作两组比较试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。经过比较实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不一样，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不一样：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且十分强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。
紧之后我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力代替了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。
在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。经过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自我的贡献，并培养他们的科学探索精神。
之后我将播放最常见的物质——氯化钠的构成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于构成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的构成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。
播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的构成过程基础上，比较思考氯化氢的构成过程，认识另一种不一样的微粒间相互作用——共价键，经过比较，使学生构成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。
此时学生对知识已经有了必须的了解，趁热打铁，经过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只包含共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既包含离子键也包含共价键。并继续引导学生思考这些不一样的作用力构成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并经过比较分析领会难点，使学生认识到不一样性质的作用力构成不一样的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的本事！
在本节课的最终进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。
本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎样用”的模式，深入挖掘教材资料，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的本事，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！
我的说课到此结束，多谢大家！
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