氧化还原反应课件

氧化还原反应课件(集合6篇)。

教案课件是每位老师都必不可少的教学工具，因此在制作教案课件时老师们需要耐心投入一些时间。教案是教师备课和教学的重要参考依据。本文的主旨在于探讨与“氧化还原反应课件”相关的议题，读者在阅读文章的同时也应该与朋友们分享这些有益的知识！

氧化还原反应课件 篇1

       第三节 氧化还原反应（第二课时）

       教学目标

       知识与技能：

       （1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。（2）了解常见的氧化剂、还原剂。

       （3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。过程与方法：

       利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观：

       培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

       发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。教学重点：

       认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

       根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学难点：

       根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学过程：

       教师活动

       学生活动

       设计意图

       【提问】上节课我们提到，利用氧学生回答 化还原反应，可以实现物质转化。如何实现从氧化铁到铁的物质转

       通过回忆，快速进入学习状态。

       化？

       【投影】

       回忆复习，结合分类的观点，引出本【提问】如何从新的角度对该反应从化合价变化角度将反应节课的内容。进行类型分类？ 分类。如何从新的角度对反应物进行分从所含元素化合价升高或学生回答。

       类？

       降低的角度将反应物分类。

       【板书】2.3.2氧化剂和还原剂

       【提问】在氧化还原反应中，①氧学生回答。化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被（氧化或还原），还原剂被（氧化或还原）。

       【提问】怎样分析一种物质是否具学生思考、讨论、记录。有氧化性或还原性呢？ 【讲解】分析物质所含元素的化合价。【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？ 【讲解】

       1、了解常见元素的常见化合价。一般规律：

       【提问】物质中所含元素的化合价学生思考、讨论、回答。可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适

       结合老师的讲解，以类比的方法，将初中的知识发展到高中阶段。

       让学生联系氧化还原的知识，建立分

       析物质的新观点。

       感受并学习分析方

       法。

       小结分析方法和常

       用规律，让学生能

       很好地应用。提出新的问题，用疑问激发学生进行思考。

       合做常见的还原剂吗？

       请大家以氯化钠为素材进行讨论。【讲解】并介绍一些常见元素的较稳定的化合价。

       【提问】怎么分析物质中的重点元学生思考、回答。素，即核心元素？ 信息：铜与浓硫酸反应 信息：硝酸能与许多金属反应

       【提问】哪些常见的物质能在氧化学生思考回答 还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？

       布置任务：阅读课本P37最后一段。

       引导学生分析其中的核心元素。【小结】∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。

       【提问】现有物质H2O2，①预测其学生讨论、回答。可能具有的性质（从氧化还原角度）

       ②怎样验证你的预测是否正确？ 某同学设计了如下实验方案： 实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。

       实验二：取适量碘化钾溶液于试管

       以具体的实例，引导学生寻找并分析物质中的核心元素，寻求这方面的突破。

       利用书上的实例，进一步熟悉寻找并分析物质中的核心元素的方法。

       结合实验方案设计，学以致用，体验成功的感觉，体会实践出真知的真理。

       中，滴加双氧水。

       请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。

       【小结】分析物质氧化性或还原性的一般程序。

       【小结】 【作业】

       帮助学生理清思路，加深印象。

氧化还原反应课件 篇2

[教学目标]

1．知识目标

（1）氧化还原反应方程式的配平原则。

（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

2．能力和方法目标

通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；

3．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]

重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

[教学过程]

[复习氧化还原反应基本概念并引入新课]

问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：

反应物及性质

化合价改变

得失电子情况

发生的反应

产物

还原剂具还原性

升高

失电子

被氧化、发生氧化反应

氧化产物

氧化剂具氧化性

降低

得电子

被还原、发生还原反应

还原产物

问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目

（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。

[引入新课]

今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

[板书]

氧化还原反应方程式的配平

[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。

配平依据：

（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。

（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。

配平的一般步骤：

（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；

（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；

（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。

（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。

（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）

这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。

[课堂练习]

1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）

（A）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

[分析和讨论] 有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁 、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。

[巩固练习]

1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。

（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。

（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。

（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。

（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（ ）。

（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂

（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

（C）硼元素被氧化，氢元素被还原

（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1

6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。

（1）写出配平的化学反应方程式。

①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。

②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。

（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。

参考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

（3）72%。

氧化还原反应课件 篇3

一、教材分析

氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。如：金属的冶炼与防护，化学电池等。只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。

二、教学内容分析

1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。从传统的“教教材”向“用教材教”转变。

2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。

3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三、学情分析

结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。在问题情境中，使学生产生认知失调，通过解决问题达到更高一级的认知体系。

四、教学目标

1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等到概念的'理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化还原反应，学会用箭头的方法来表示电子转移的方向和数目。

2、能力目标：通过同化、组织精加工学习策略的训练，培养学生运用旧知识学习新知识能力，独立思考解决问题的能力。

3、情感目标：培养对立统一的辩证唯物主义观点。

五、教学重点、难点

重点：从电子转移的观点来认识氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质，因为观察反应的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时，学生往往较难理解。

六、教学模式

激活同化模式

七、学习策略

同化学习，组织精加工学习策略

八、任务分析

能使目标1：准确掌握四组概念能灵活运用

能使目标2：揭示氧化还原反应的内部本质即用电子转移的角度定义氧化还原反应

能使目标3：总结氧化还原反应的外在特征即用化合价升降的角度定义氧化还原反应

能使目标4：产生认知失调，用原有旧知识学习新知识，构建新的认知体系

起点能力：知道运用得氧失氧的角度来定义氧化还原反应

九、教学环节

学生原有知识体系激发动机

总结归纳练习反馈

灵活运用

教师复习旧知识创设问题情境探索新知评价

十、教学过程

（一）引入新课

1、复习旧知识——原有旧知识体系

2、创设问题情景——激发学习动机

（二）探索新知识

1、氧化还原反应的外部特征——元素化合价升降

2、氧化还原反应的内部本质——电子的转移

3、归纳总结四组概念

4、用单、双线桥表示电子转移

（三）练习反馈

（四）小结、布置作业

氧化还原反应课件 篇4

一、教材分析

1、1教材地位和作用

教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

1、2教学目标

知识目标：

1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。

能力目标：

1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

1、3重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

2、说教法：

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。

2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。

3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。

4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。

3、说学法

3、1学情分析

初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

3、2学法指导

通过学情分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在H2还原CuO的这个典型的氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题。通过分析讲座的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，提示了氧化还原反应的本质与物征。另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。

4、说教学程序

4、1教材处理

（1）分散重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念。

（2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。

（3）用电子转移观点来分析氧化—还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。比如说：通过简单的反应（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）来记忆各个概念。这样就可以进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

4、2教学环节的解决办法

（1）重、难点的解决方法

复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。

正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。

课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

（2）疑点的解决办法

氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，看具体的而定。

氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈。

元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有还原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。

说明：以上所述解决办法将在教学中灵活运用，故下面教学程序将不再重述。

4、3教学程序

依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：

第一课时

[引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）

（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式2Mg+O2=2MgO

（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应）

Mg得到氧发生氧化反应。

H2+CuO=Cu+H2O此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应）

CuO失去氧发生还原反应。

科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应即为氧化—还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）

（提问）2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化—还原反应？（学生：不是）

事实是氧化—还原反应。（学生愕然。）

（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

（讨论）三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。

学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

[新课]氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：

两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

（联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔）

（讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）

使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围；

（复习）反应H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧发生氧化反应，最终H的化合价从0价升高到+1价；CuO因失氧发生还原反应，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。

第二课时

（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。

（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还，中间看情况。

（讲述）氧化剂、还原剂概念

要求：理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；

氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。

为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物，还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物

（充实概念）常见的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般方法

（联系实际）氧化还原反应对生产、生活的意义

（总结）氧化还原反应概念间的相互关系（由学生提出观点，相互补充后整理得出）略。

（目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。）

5、板书设计

第一章 化学反应及其能量变化

第一节 氧化还原反应

一、氧化还原反应

1．概念：从得失氧分析

2．特征：从化合价的变化分析

3．本质：从电子转移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C氧化反应 化合价升高 失电子

失氧：CuO还原反应 化合价降低 得电子

氧化还原反应课件 篇5

一、教材分析

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。起到了承上启下的作用。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

二、教学目标

1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4、重难点设置：

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

三、教学过程

本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。

问题的设计由以下几个问题的环环相扣来完成。

问题一：让学生回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并举出一些典型的例子。

同学们根据初中的知识从得氧失氧这一方面来判断氧化反应和还原反应，其回答可能会有很多个反应。此时老师挑选出两个比较典型的反应式来进行分析。如：。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：

问题二：以为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

问题三：标出上述反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？

学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。此时老师重点强调：凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：

问题四：没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？

从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

问题五：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成动画，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：在初中所学到的四种基本反应类型中，哪些反应类型是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应。并对同学们得作答做出解释和说明。

四、教学反思

回顾本节课的教学，我通过环环相扣的五个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法。教师在其中发挥了主导作用，而学生主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。

氧化还原反应课件 篇6

［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。

［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。

［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：

（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如： 。

（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。

（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。

［引导］下面对 的反应作进一步研究。

［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？

（3）进一步分析，可以得到什么结论？

［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：

（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

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制取氧气课件合集9篇

老师每一堂课都需要一份完整教学课件，认真规划好自己教案课件是每个老师每天都要做的事情。教案是教学过程中的规划蓝图，老师应该从什么方面去写教案课件？编辑为大家写了一篇“制取氧气课件”的内容，想让身边的朋友获得和您一样的知识吗分享这篇文章就能实现！

制取氧气课件 篇1

说教材

《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化 学》（九年级）第二单元课题 3 的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良 好的基础。

说教学目标

1、 知识与技能

（1） 实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制 取物质的方法，培养学生的实验技能。

（2） 认识分解反应、催化剂及催化作用。

2、 过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信 息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操 作能力。

3、 情感态度与价值观

激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

说教学重点、难点

1、重点： 氧气制法的探究

2、难点 ： 催化剂的概念的理解

教学策略

本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实 验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在 教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧 气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中 的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相 互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。

说教具准备

分组提供：试管 5 支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化 锰、小木条、火柴

说教学过程

（教学流程教师活动 学生活动 设计意图）

（一）导入 新课

空气中约有1/5体积的氧气 ,但在许多情况下需要较纯净的O 2 ,如何获得的呢？

（二）新课

1、【投影出示图片】

1：人和动物的呼吸、植 物的光合作用 。

【投影出示图片】

2：工业上用的氧气钢瓶 。

师引入：自然界获取氧气主要来源于绿色植物的光合作用，在实验室中怎样获 得少量的O 2 ?

学生猜想， 畅所欲言 ；学生观看 、思考。 让学生明确本课的学习内容，激 发学习兴趣。

2、实验 探究 合作 交流 。

（提问）实验室是如何制取氧气的呢？

（引导）利用实验台上的仪器探究这一 问题。

参照教材P 37 图2—14，说出仪器名称和 用途，观察药品颜色 思考回答。

3、 组内交流 明确学习导向。 与已学知识相 衔接，为探究 新知识作准备。

4、 实验 探究 合作 交流 （课件展示）

【实验2-5】

①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰。

学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。

培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。

展示提高 。（引导）学生讨论交流实验结果。

（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？

小组讨论交流。 培养合作意识， 养成实事求是的科学态度。

（评价）对学生的`讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。

学生相互评价。 增强学生的成就 感和愉悦感。

（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？用过的 MnO 2 能否再次使 用？

让我们一起完成【实验2—6】。 先预测，后实 验并认真观察, 做好实验记录 ，发现问题，激发学生的探究欲望。

（归纳）从实验结果分析得出： 催化剂的概念以及在反应中表示方法 。

（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。 表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟。 观看，思考 ，分析归纳出科学的结论。 引导学生探究，学会辩证地思考问题。

5 展示 提高 （设问）实验室还有其它方法制取氧气 吗？ 此处增加【实验2-7】的实验 如：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 思考讨论 使学生体验到 实验室可通过 多种方法来制取氧气，培养学生的发散思维 。

观察并思考：

（1）、上述实验中，使用了哪些仪器？

（2）、为什么可以用排水法 收集O 2 ?

（3）、过氧化氢和二氧化锰制取 O 2 能用此装置吗？

学生分析、比较、 交流， A：固热型制取气体 B：固液常温型制取气体 C：难或不易溶于水 D：密度比空气大 E：密度比空气小 。

（设问）制氧气的原理是我们前面学过 的化合反应吗？

（课件展示）化合反应实例 。师生共同归纳规律 ，分析发现新问题 ，指导学生寻找 规律，培养学生思维能力和分析问题的能力 ；由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。

6 （分析）得出分解反应的概念。 （课件展示） 反应物种类 ， 生成物种类 ，反应特点， 化合反应 ，分解反应 ，分析、比较，得出结论 。培养学生分析、 比较、解决新问题的能力。

三、小结。

梳理 、整合、 自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流 。培养学生的知识归纳能力 。

四、诊断评价

一组习题（略）

学生独立完成， 核对答案，互相纠错 ，强化学习情感，及时反馈矫正。

（发现问题，及时进行补救）

制取氧气课件 篇2

教学准备

1.教学目标

知识与技能

初步学会实验室制取氧气的方法，练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。过程与方法

1．能够根据反应物的状态和反应条件，选择制备气体的发生装置，根据生成物的性质选择收集气体的方法。

2．通过制取氧气，经历科学探究的过程。情感态度与价值观

通过明确反应原理、确定反应装置、实验步骤，激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

2.教学重点/难点

教学重点

实验室制取氧气的装置选择和实验操作。教学难点

归纳总结制取气体的一般思路。

3.教学用具

准备 教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、铁架台、大试管、带导管的胶塞、酒精灯、水槽、集气瓶、火柴。

4.标签

教学过程

一、新课引入

二、新课讲授

课堂小结 氧气的实验室制法

一、实验原理

二、实验装置（发生装置、收集装置）

三、实验步骤

四、注意事项

五、气体检验

制取氧气课件 篇3

各位考官大家好，我是今天的xx号考生，今天我说课的题目是《制取氧气》。

对于本节课，我将以教什么，怎么教，为什么这样教为思路，从教材分析，教学目标，教学方法，教学过程等几个方面加以说明。

一、说教材

教材是在课堂中是架起师生之间关系的桥梁，在课堂中起着至关重要的作用，所以首先我先谈一谈我对教材的理解。

《制取氧气》是人教版九年级上册第二单元课题三的内容，主要探究实验室制取氧气的三种方法，高锰酸钾加热，过氧化氢分解，氯酸钾加热。本节课将主要对高锰酸钾加热的方法进行讲解。重点讲解实验中仪器装置的注意事项以及氧气的收集方法。制取氧气是初中学生接触的第一个很重要的实验，在中考中也是常见知识之一，所以在整个初中化学阶段占有很重要的地位。

二、说学情

新课改指出，课堂要以学生为主体，所以教师要对学生充分的了解，才能因材施教，有的放矢，本节课我所面对的学生具有以下特点：本节课是初中化学的第二单元的内容，学生也是刚开始接触化学，所以对化学的好奇心还是很重，对化学实验充满了兴趣，这也对我的教学有很大的帮助，但是由于学生还是初步学习化学，所以在实验的注意事项上还需要教师重点讲解。

三、说教学目标

基于以上我对教材和学情的分析，结合新课标的要求，确定了如下的教学目标：

(一)知识与技能

练习连接仪器的基本方法，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

(二)过程与方法

学习反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

(三)情感态度与价值观

逐步认知用实验验证化学原理，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

制取氧气课件 篇4

教学目标

1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。

3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。

教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。

教学难点正确理解催化剂的概念

实验准备

1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

课时安排 两课时

教学设计

第一课时

[创设问题情境，引导学生思维]

氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？

[学生猜想]

学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。

[实验探究，引导观察]

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧

气生成。

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。

［学生观察演示实验］

观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法

及实验现象，并作详实的实验记录。

[学生交流展示]

汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。

[引导学生分析归纳]

引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的`文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

[分析对比，发现规律]

实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。

［学生活动］

写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式，从反应物、生成种类，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

［媒体展示，激发兴趣］

（化学、技术、社会）催化剂的作用图片；资料：如何大量制取氧气。

通过观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。

［归纳与反思］

本节课你了解了什么？学会了什么？

学生通过反思，对本节课所学知识进行。

［知识应用，提高］

布置课堂作业并及时点评，P401、2。

第二课时

［回忆与再现］

（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（两个）。

［学生活动］

写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式

［设计实验装置］

要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。

学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计

实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。

［设疑激趣，讨论交流］

展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？

［分组讨论，获取信息］

学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。

［我探究，我快乐］

（学生分组实验）加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。

［讨论交流，归纳反思］

根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。

引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。

学生：实验探究收获、体会或想法。

实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。

［信息反馈］

布置练习1、P404；

2、 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃

酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置

固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把

试管从水中移出来。正确的操作顺序是：（ ）

［学生独立作业］

检验能力，巩固知识。

总评

本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆氧气的用途，联想如何制得氧气，猜想氧气的制法；再通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。

本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂，在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。

当然，本课也略有不足，教师的“讲”还略有偏重，还可继续放“权”，大胆让学生去闯。

制取氧气课件 篇5

《制取氧气》（初中化学）教学设计方案

小组成员：倪妙珊、余婷婷、吴佩璇、戴媛、陈雁纯

一、教学内容分析

1、教材分析

“制取氧气”课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

2、知识结构图

二、教学思路

本教学资源设计的意图是让学生能够通过模拟动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力

和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。

三、教学目标

1、知识与技能

（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取氧气的方法；

（2）认识催化剂、催化作用及分解反应；

（3）练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质；（4）掌握实验操作的注意事项。

2、过程与方法

（1）学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验的装置，气体的性质决定气体的收集方法和检验气密性的方法；

（2）感悟通过实验探究进行科学探究的方法，提出问题——猜想和假设——查阅资料——制定计划——进行实验——记录现象——解释与结论——反思与评价。

3、情感与价值观

（1）通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性；

（2）逐步认识用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

四、教学重难点

1、教学重点：氧气的制法及实验操作。

2、教学难点：催化剂的概念

五、设计理念

1、“学习者经验转换”的哲学思想

学习是由于经验所引起的行为或思想的比较持久的变化。这种经验不仅包括外部环境的刺激、个体的练习，更重要的是包括个体与环境之间的复杂的交互作

用。经验是学习的基本。在本课题中，学生可以借助多媒体课件的环境，进行模拟实验探究，从而形成经验，建构知识体系。

2、认知主义心理学的“发现学习”理念

所谓发现学习，是指学习者利用教材或教师提供的条件独立思考，自行发现知识，掌握原理和规律。在本课题中，我们为学习者创设学习情境，提供实验探究的工具和提示，引导学习者独立地发现问题、分析问题和解决问题，从中得出制取氧气的原理和方法，获得相应的知识，不断地形成自己的认知结构。

3、建构主义心理学的“情境学习”理论

学习具有情境性，学习发生于真实的学习任务中，真实的任务不仅有利于激发学生的学习主动性，而且是个体建构知识的源泉。在本课题的学习中，学习者能够受到特定学习情境的影响，在完成学习活动（如：实验探究、思考讨论等）的过程中建构知识，而且将在学完本课题之后，把知识扩展于各种不同的特殊情境中。

4、人本主义心理学的师生观

学生是学习的主体，在学习过程中从自己的个性和学习风格出发，明确自己的目标和需求，合理安排学习步骤、选择学习内容，并进行自我评价。教师在此过程中起到引导和促进的作用。本课题的资源设计充分分析了学习者的特征，在内容编排上也较有灵活性，学生可以根据实际需求，自主选学所需内容。在教学活动方面，合理嵌入了讨论思考、探究等环节，能够适时引导学生进行知识建构，起到了教师的引导作用。

六、学习者特征分析

1、学习起点水平分析

学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统、深入的认识。

2、学习风格分析

九年级的学生，思维发展水平以经验型的逻辑思维为主，理解抽象的概念和

结论往往需要借助生动直观的形象和已有生活经验的支持。在本课题中，采用模拟实验来教授实验室制取氧气的知识，学生可以通过模拟操作，并借助学生的个人知识和生活经验加以理解。因此，教材内容的这种设置方式，恰好顺应了中学生身心发展的需要。

七、学习资源的设计

八、教学过程的设计

1、教学模式

（1）“探究性实验”教学模式的特点

“探索性实验”教学是在教师引导下，学生以新知识的探索者和发现者的身份，运用已学过的知识和技能，通过实验获取新知的一种教学模式。在教学过程中，教师不把现成的原理和规律直接告诉学生，而是让学生在实验基础上进行较多的思考和讨论。教师根据教学要求和学生的认知特点提出课题，从设计方法上给予一定的指导，或由学生提出课题，自行设计方案，通过实验、观察、阅读、分析、讨论、课外实践等多种活动，“发现”化学规律，完成教学任务。（2）教学模式图

2、教学流程图

九、教学评价（说明评价的方法与内容）

1、过程性评价：本课题在学习过程中设置有思考题、讨论题以及反思等小活动，学习者通过这些小活动可以评价自身是否掌握了阶段性的知识点。

2、总结性评价：本课题的学习资源设置有“巩固练习”这一部分，并提供答案解析的反馈，学习者通过测试可以得到及时的反馈，并总结自己在本课题中的学习情况。

3、学习者自主评价：本课题注重学习者在学习中的主体地位，通过在实验探究过程中引导学习者反思、总结，以及通过学习者巩固测试等方式，让学习者进行自我评价，从而提高他们的自我反思能力，使其对自身的学习情况更加了解，及时对学习方式等作出调整。

4、多元性评价：本课题资源的设置和媒体的选用以及教学方式，能够检验学习者对氧气性质、制取氧气的方法和原理、实验器材以及实验操作注意事项的掌握程度，评价的内容多元、全面。

十、设计特色

1、“探究性实验”的教学模式

本课题采用探究性实验模式，在教师的引导下，学生进行自主探究，符合化学的学科特征，同时能使学生形成实验探究的思维，锻炼动手能力，使学生意识到化学是一门建立在实验探究基础上的学科。

2、教学资源的“交互性”

本课题所设计的教学资源在充分具备应有的知识点的基础上，设置了思考、猜想、讨论等能够实现思想交流的环节，并且在实验探究的过程中提供能够使学生自主动手操作的工具，使得在学习的过程中，学习者与媒体、环境之间具有较强的交互性。

制取氧气课件 篇6

3.2制取氧气

教学目的了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对

比和迁移知识的能力。

初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心

和探究欲，发展学习化学的兴趣。

教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。

教学难点对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。

教学用具试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。

3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

火柴、小木条、棉花。

教学课时三课时

教学过程

第三课时

教学目的理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

教学过程

[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些？可用什么方法收集氧气？

[提问]化合反应有什么特点？（多变一）

实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？

[板书]三.分解反应（基本反应类型）

定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

特点：“一变多”AB → A ＋ B

[提问]前面有哪些反应是分解反应？

氧化汞 ＋ 氧气

HgOHgO2

[引言]工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取

[阅读]P.17 “氧气的工业制法”

[板书]四.氧气的工业制法

空加压液氧（沸点－183℃）液氧 蒸发

气降温液氮（沸点－196℃）氮气

1.方法：分离液态空气法（物理变化）

2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离

[小结]氧气的实验室制法

[布置作业]练习：P.78/ 1.2.3.作业：抄写“分解反应”概念两遍。

P.78/ 4.

制取氧气课件 篇7

教学准备

1.教学目标

知识与技能：

①了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。②练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。③认识分解反应。④认识催化剂和催化作用。过程与方法：

①学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。②学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

③学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。情感态度与价值观：

①通过实验装置的美对学生进行美育教育。

②保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。③逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

2.教学重点/难点

教学重点

①通过实验装置的美对学生进行美育教育。

②保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。③氧气的制法及实验操作。教学难点 ①催化剂的概念。②催化作用。

3.教学用具 多媒体、板书

4.标签

教学过程

复习提问

1．如何检验一瓶无色气体是氧气？

2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3．根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ 学生回答

1．把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。

2.把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。

3．氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。

引入新课

既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。

课题3、制取氧气 介绍

本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。

一、分解过氧化氢溶液制取氧气 实验(实验2-5 可由投影仪打出实验内容)1．在试管中加入5 mL5％的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

3．在另一支试管小加入5 mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。[实验现象] 1．不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。2．加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。

3．不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。[学生提问] [问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气? [老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢? [提问]什么叫反应物? [回答]参加反应的物质。

[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢? [回答]不，必须有。总结 任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。

学生提问

[问题]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用? [老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。

[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。[现象] 本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。

[说明] 此实验可以重复多次进行。[提问]这种现象说什么？

[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？

科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。[设问]他们是怎样得出这个结论的呢? [学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。

[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。

1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢? [学生议论] [代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。

[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率? [教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。

[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。

[介绍] 催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。

[讲解] 二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。

3．过氧化氢 ──→水+氧气 [过渡] 实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。

二、实验室制取氧气的其它方法 [教学情景] 展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。[生]高锰酸钾是暗紫色的固体。[介绍] 大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。

[讲解] 通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。

1.高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气

[提问]还有哪种方法可以制取氧气呢？（学生阅读课本后回答）2.氯酸钾──→氯化钾 + 氧气 [讨论] 用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同? [讨论结果] 1．化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。2．本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。

[讲解] 化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。3．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢? [回答]分解反应可表示为AB→A+B。[总结] 简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。[说明] 分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢? [学生]不能。

[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法? [回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。

[小结] 利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。

课堂练习

1．下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（）A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气

C.加热过氧化氢制取氧气

D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2．下列物质中含有氧气的是（）A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．氧化镁

课堂小结

通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。

课后习题

课后习题

板书

课题3 制取氧气

一、分解过氧化氢溶液制取氧气

1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。3.过氧化氢──→水+氧气

二、实验室制取氧气的其它方法

1.高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气 2.氯酸钾──→氯化钾+氧气

3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

制取氧气课件 篇8

氧课程计划II的准备

氧气的制备

教学目标：

（A）知识和技能

1，了解实验室制备的氧气从反应原理，实验设备，实验操作。2，了解在实验室和方法中准备气体的想法。

（B）方法和方法

1，通过实验装置探讨，发展学生的实验和合作能力。2，初步了解分析，比较和迁移能力。

教学设备：

药物：高锰酸钾

仪器：试管，勺，酒精灯，铁平台，气瓶，水槽，导管，烧杯

用品：火柴，棉花，玻璃

【前提条件】：

1，氧的物理性质：在标准情况下，氧是一种____体的颜色，密度略小于空气，溶于水。2，实验室里的氧气是怎么做的？

氧气通常通过高锰酸钾，过氧化氢或氯酸钾的方法制备。3，kmno4氧，化学反应的文本表达式是。4，h2o2氧，化学反应的文本表达。

5，kmno4是身体的颜色，h 2o2是身体的颜色，mno2 是一种彩色身体。

【教学案例】：

链接1：查看问题，导入新课程。

在课上我们学到了几个实验室制备o2方法？

结合上一课的教训，本节我们重点介绍kmno4系统o2的过程。

第一个过程应该考虑实验原理，即化学反应的表达。

（请学生在黑板上写我们最后一班学习kmno4系统o2表达）

链接2：探索高锰酸钾氧的实验设备。

我们知道任何一套实验设备系统都可以分为两部分，即气体发生装置和气体收集装置。让我们探索下面km2系统o2应该选择什么样的设备？什么样的收集设备？

①多媒体投影：两种类型的气体发生装置

现在：kmno4的外观

问：kmno4的状态是什么？ o2的反应条件是什么？

思考：kmno4系统o2应该选择哪一组设备？选择的依据是什么？

学生通过小组讨论回答问题。

②多媒体投影：三种收集方法和相应 设备

评论：这些收集方法收集什么样的气体？

问：如何收集o2？

学生通过小组讨论回答问题。

链接3：探讨高锰酸钾氧的实验操作。1，实验室做o2，第一步应该做什么？

如何检查设备的气密性？

请带同学采取行动。（感应和黑板：1，检查）2，第二步应该做什么？

（将固体添加到试管中，将一块棉塞插入试管中，用导管拧紧橡胶塞并将管拧紧在铁架上。

（感应和黑板：2，安装3，设置）

多媒体投影：前级组装实验设备。

问：（1）试管口为什么要用棉塞？（对比实验：将小的kmno4粉末加入小烧杯中用水）。

（2）加热kmno4，试管口为什么轻微倾斜？ 3，第四步操作应该怎么办？

（点燃酒精灯，加热）

（感应和黑板：4，点）Q：加热，不能固定加热？固定加热的后果是什么？固定 加热前我该怎么办？如何操作？

4，加热固体，导管口会有气泡，此时准备收集氧气。

问：导管嘴是否带泡沫，可以立即收集？会发生什么，立即收集？我什么时候可以收集？请两个学生来到舞台上收集一瓶o2，在桌面上取出后收集，并提取装置。

（两个学生不规范的操作规则，没有必要纠正错误的地方下面的操作我们讨论的一些点。Q：用排水法收集o2，怎么知道o2已经收集满了？什么是充满现象？

收集整个o2气瓶从水槽中取出后站在桌子上，为什么？

当两个学生撤退前撤回什么？什么是退缩？是不正确的。为什么要这样做？

总结和黑板只是操作点是：5，收到6，从7，熄灭）

5，问：两个学生收集这瓶气体到底是不是o2，如果我们要验证，应该如何验证呢？

问：除了在实验室使用排水收集o2，还有什么方法可以用来收集o2？（上行方式）

实验： 收集o2向上空气排出。Q：你怎么知道这个瓶子o2已经满了？

问：用排水法和使用向上空气分离法收集o2，哪种方法收集o2更纯净吗？

课程4：课后

现在我们总结：

（A）实验原理：高锰酸钾钾二氧化锰二氧化锰

气体发生装置固体加热型

气体收集装置

（C）操作步骤

脚步

检查

已安装

组

点

接收

从

关1，检查设备的气密性;2，在试管中插入药物和塞子一团棉花;3，试管固定在铁平台上;4，点灯酒精灯;5，收集气体;6，导管出水;7，熄灭酒精灯。

操作歌曲战术：查庄固定利率

（4）收集方法和依据

基于o2的排水方法不易溶于水 2.向上空气压力根据o2密度比空气

思考：哪种方法是通过哪种方法收集的气体更纯净？

（5）检验验证

试验：用一块木制的木头放入气瓶，观察木材再点火，气体是氧气。

查看 1，排水方法：当瓶内有大量气泡时，表示瓶内充满了o2;2，向上空法：木头会放在火星瓶上，如果木头重新点燃，表明瓶内的氧气已满。

（6）放置方法：站在桌子上，用玻璃杯覆盖。

氧的密度大于空气的密度。

制取氧气课件 篇9

说课

本课题内容分为两部分。第一部分是是实验室制取氧气的反应原理。

第二部分是活动与探究。为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了如何大量制取氧气。

本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取。

氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。

1给学生提供更多的实验探究的机会。

2引导学生正确地进行实验操作。

⒊采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

教学目标

1知识与技能

⑴了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

⑵练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。

⑶认识分解反应。

⑶认识催化剂和催化作用。

2.过程与方法

⑴学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

⑵学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

3.情感态度与价值观

⑴通过实验装置的美对学生进行美育教育。

⑵保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

⑶逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

教学重点

氧气的制法及实验操作。

教学难点

1催化剂的概念。

2催化作用。

教学方法

复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。

教具准备

1教师用具：

⑴5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾；

⑵大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。

2学生用具：

⑴高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；

⑵大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。

课时安排

2课时

化学反应速率课件十三篇

幼儿教师教育网精心挑选了这篇文章它的标题为“化学反应速率课件”。教案课件是老师上课的重要部分，准备教案课件的时刻到来了。 教案和课件的设计应该体现教师的思想火花和创造力。我们将持续推出相关内容以满足您的需求！

化学反应速率课件 篇1

各位领导、老师们大家好!

我说课的题目是人教版化学、必修2、第二章第三节《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么是可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

(一)知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

(二)过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

(三)情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

四、教法设计

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

五、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

六、教学过程

本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。

第一、化学反应的快慢的教学

【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

第二、影响化学反应速率的因素的教学

可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

第三、化学平衡的教学

建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。

七、板书设计

§2.3化学反应的速率和极限

一、化学反应速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表达式：v(B)=△c(B)/t

4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：参加反应的物质本身的性质

2、外因：

〔1〕温度的影响

〔2〕浓度的影响

〔3〕压强的影响

〔4〕催化剂的影响

〔5〕接触面积的影响

三、化学平衡

1.化学平衡的概念

2.化学平衡的特征

3.化学平衡的标志

化学反应速率课件 篇2

一、说教材

1、教材分析：

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。

本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

2、目标分析

目标内容的选择依据：化学反应速率是在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。

目标的层次—理解：这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。

根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标。

知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

3、教学重、难点：（含学情分析）

重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。

难点：影响化学反应速率的因素

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的'因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

二、说教学方法

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。

三、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

化学反应速率课件 篇3

引言：

化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度发生变化的速度。掌握化学反应速率的概念和计算方法对学生的化学学习至关重要。本教案将详细介绍化学反应速率的相关知识，并提供一些生动有趣的实例来帮助学生更好地理解和应用。

一、化学反应速率的定义

化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度变化的快慢程度。它可以用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。

反应速率 = 反应物浓度的变化量 / 时间

二、影响化学反应速率的因素

1. 温度：

温度的增加会加速反应速率，因为温度升高会增加反应物的平均动能，使分子碰撞的频率增加，从而增加反应的可能性。

举例：我们可以用一杯冷水和一杯热水同时倒入两个不同的杯子中。然后，将两杯水中的温度进行测量，观察两杯水冷却的速率。经过一段时间，可以发现热水的温度下降比冷水快，这说明温度升高加快了反应速率。

2. 浓度：

反应物浓度的增加会加快反应速率，因为浓度增加会增加反应物之间的碰撞频率。

举例：将苏打粉加入醋中进行反应。当加入的苏打粉量增加时，观察到反应的速度也增加了，这是因为苏打粉增加了反应物的浓度。

3. 催化剂：

催化剂是一种能够促进反应速率的物质，它通过提供反应过程中所需的活化能降低反应的能垒，从而加速反应速率。

举例：在实验室中，我们可以使用催化剂来加速某些反应。例如，在氧化还原反应中，氧化剂可以被用作催化剂来加速反应速率。

三、计算化学反应速率

化学反应速率可以通过测量反应物浓度随时间的变化来计算。通常，选择反应物浓度随时间变化最为明显的时期段进行计算。

反应速率 = (浓度的变化量 / 时间的变化量)

四、关于实验数据的处理

在实验中，我们可以通过以下几种方法来确定反应速率：

1. 直接测量法：

直接测量法是通过测量实验中反应物的浓度的变化来计算反应速率。常用的方法有分光光度法和电位差法。

2. 利用容量法：

利用容量法时，通过测量反应物消耗量和反应时间的比值来计算反应速率。

举例：在一定条件下，将一定量的亚硫酸钠与一定量的碘酸钾混合。反应过程中，根据溶液的颜色变化来确定反应时间，以及通过重量的变化来确定反应物的消耗量。然后，将反应物的消耗量除以反应时间，即可得到反应速率。

五、延伸实验

为增加学生的实践操作经验和培养其动手能力，在教案中加入实验环节是非常重要的。

1. 确定反应速率的影响因素：

要求学生设计一个实验，独立操作并测量不同温度、浓度和催化剂对反应速率的影响，分析数据并得出结论。

2. 探究化学反应速率与反应物浓度的关系：

要求学生根据已知的反应物浓度数据，通过计算获得反应速率，并绘制出速率与浓度的关系曲线。

结论：

通过本教案的学习，学生将深入了解化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。通过生动的实例和实验，学生将能够更好地理解和应用这些知识，提高他们的实验操作能力和解决问题的能力。

化学反应速率课件 篇4

各位评委大家好：

我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。

我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：

一.教材分析及处理

二.教学背景分析

三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定

四.教学策略和教学过程

一、教材分析

《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

1．本节教材在编排上具有以下特点：

（1）安排在 对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.

2．教学设想：

本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）

（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。

（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。

（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。

二．教学背景分析

1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段

基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

1、知识与技能

（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素

（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；

（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

2、过程与方法

（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

3、情感、态度与价值观

增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

n教学重点： 化学反应限度的概念；

n教学难点： 化学反应限度的本质原因和外部特征。

n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。

n教学手段：

多媒体辅助动画模拟

四．教学过程：

（一）创设情境、引导发现、探索问题

我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？

学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。

然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。

实验步骤

在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液

实验现象

用离子方程式解释

列出你对问题的 想法

（二）提出概念、提出新的研究题目

那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。

并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？

学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。

（三）问题引导 、 类比分析、合作探究

由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？

学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。

此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？

通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。

接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：

（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？

（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？

（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？

（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？

（5）反应进行到什么时间会“停止”？

（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？

（7）给这个状态命名？

（8）反应真的停止了吗？

通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。

（四）提出概念、建立图像、联系生活

那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？

在学生通过小组讨论，完成后。

我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。

接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？

然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。

此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？

通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。

此时化学反应限度的概念也已水到渠成

（五）实际应用 解决问题

引导学生阅读教材中“科学史话”。

并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。

（六）拓展延伸

任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？

为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变

并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。

化学反应速率课件 篇5

化学反应速率教案

化学反应速率是化学反应中的一个重要指标，它描述了反应物消耗和生成物生成的速度。本教案将介绍化学反应速率的概念、影响反应速率的因素以及如何测量和改变反应速率。

第一节：化学反应速率的定义和概念（1000字）

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗和生成物生成的数量。速率越快，反应进行得越快；速率越慢，反应进行得越慢。化学反应速率的计量单位可以是物质的浓度变化、体积变化、质量变化或能量变化等。

化学反应速率的公式：速率 = 反应物的变化量 / 变化时间

在化学反应速率的计算中，要特别注意反应物的系数。反应物的系数代表了反应物的摩尔比例，反应速率应按照反应物的系数进行计算。

第二节：影响反应速率的因素（1000字）

化学反应速率受到多个因素的影响，主要包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

1. 温度：温度越高，反应速率越快。这是因为高温会增加反应物的分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁，从而促使反应更快进行。

2. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。这是因为高浓度意味着分子之间的碰撞更加频繁，有效碰撞的概率增加，从而促进反应的进行。

3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，提高反应速率。催化剂通过提供一个不同反应路径，使反应能够更容易地进行。

4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。表面积增大可以提供更多的反应位置，从而增加分子碰撞的机会，促进反应的进行。

第三节：测量和改变反应速率的方法（1000字）

测量反应速率的方法通常有四种：实验测量法、收集气体法、测定物质质量法和测定物质浓度法。

1. 实验测量法：通过实验记录反应物消耗和生成物生成的量来计算反应速率。常用的实验设备包括天平、集气瓶、比色皿等。

2. 收集气体法：通过收集反应产生的气体，测量气体的体积变化来计算反应速率。常用的实验设备包括气体收集器、气密容器等。

3. 测定物质质量法：通过测量反应物或生成物的质量变化，计算反应速率。常用的实验设备包括天平、烧杯等。

4. 测定物质浓度法：通过测量反应物或生成物的浓度变化，计算反应速率。常用的实验设备包括比色皿、分光光度计等。

改变反应速率的方法主要包括改变温度、浓度、催化剂和表面积等因素，以及改变反应物之间的距离和分子结构等手段。

结尾：化学反应速率是化学反应过程的一个重要参数，它描述了反应物转变为生成物所需要的时间。通过了解和探究影响反应速率的因素，我们能够更好地理解化学反应的本质，并利用这些知识来进行反应速率的测量和调节。希望本教案能够为学生们提供关于化学反应速率的基础知识和实验操作指导，激发他们对化学反应速率研究的兴趣，培养他们的实验观察能力和科学思维能力。

化学反应速率课件 篇6

导语：在化学学科中，反应速率是一个非常重要的概念，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。本教案将详细介绍反应速率的定义和计算方法，并以生动的例子和实验，帮助学生全面理解和应用相关知识。

一、反应速率的定义与计算方法（200字）

1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内发生反应的物质消失量或产出量的变化率。可以表示为：

反应速率 = Δ物质量/Δ时间

2. 计算反应速率的步骤：

步骤1：选择明确的反应物和生成物，记录它们的物质量或浓度。

步骤2：通过实验等方式，确定反应物或生成物的消失或增加的变化量。

步骤3：根据变化量和时间间隔，计算反应速率。

二、反应速率与反应条件的关系（300字）

1. 温度：一般情况下，温度的升高会加快反应速率。这是因为温度的升高会导致分子的平均动能增大，分子运动速度加快，碰撞频率增加，从而增加有效碰撞的可能性。

2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。反应物浓度低时，反应速率较慢。

3. 催化剂：催化剂是一种能够提高反应速率但本身不参与反应的物质。催化剂能够降低反应物分子的活化能，从而加速反应速率。

4. 表面积：反应物的表面积增大，提供了更多的反应机会和活性位点，使得反应速率加快。例如将固体反应物研磨成粉末，可以增大表面积，加速反应进行。

三、影响反应速率的因素实验（400字）

实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、烧杯、蒸馏水

实验步骤：

1. 准备好一定浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

2. 取两个烧杯，分别倒入适量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

3. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞指示剂，变成粉红色。此时溶液为碱性。

4. 记录下盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液变为无色的滴数。

5. 在完全恒温的条件下，重复上述步骤，但将氢氧化钠溶液的浓度调高一倍。

6. 比较两组实验结果，观察反应速率是否受溶液浓度的影响。

实验：

实验结果表明，增加氢氧化钠溶液的浓度可以加速与盐酸的反应速率。浓度越高，反应速率越快。这是因为溶液浓度的增加会增加反应物的碰撞频率，加快反应速率。

四、生活中的反应速率（200字）

在日常生活中，我们可以观察到许多反应速率的影响因素。例如，烹饪过程中，当火力加大时，食物的烹制时间会明显缩短，这是因为高温加快了食物表面的反应速率。

汽车的引擎启动也是一个反应速率的应用。冷启动时，引擎需要更多的起动能量，通常需要启动辅助设备，如蓄电池，以提供更强的起动电流。

通过本教案的学习，学生对反应速率的定义、计算方法以及影响因素有了更深入的理解。丰富的实验内容和生活实例使学生能够将所学的知识应用于实际生活中。通过讨论和实际操作，学生将发展科学思维、观察力和实验设计能力。

化学反应速率课件 篇7

目标要求

1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。

一、化学反应速率的表示方法

1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。

2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。

3.数学表达式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt表示时间变化。

其单位主要有：mol•L-1•s-1或mol•L-1•min-1或mol•L-1•h-1。

4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定及计算

1.化学反应速率测定的基本思路及方法

化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。

2.化学反应速率的计算

由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：

(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)=c0α;

(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算

求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

知识点一　化学反应速率的概念

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol•L-1

C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

答案　C

解析　化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。

2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度/mol•L-1 1.0 3.0　0.2

2 s末浓度/mol•L-1 0.6 1.8　1.0

4 s末浓度/mol•L-1 0.4 1.2　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()

A.2 s末氨气的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1

D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1

答案　A

解析　反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。

知识点二　化学反应速率与化学计量数的关系

3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 mol•L-1•min-1

B.v(N2)=0.1 mol•L-1•min-1

C.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1

D.v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1

答案　C

解析　合成氨反应：NC、D中的反应速率转化成v(NH0.2 mol•L-1•min-1，故选C。

4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1

D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

答案　B

解析　固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol•L-1•min-1的单位来表示。

知识点三　化学反应速率的测定

5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

反应时间t/h 1 4 9 16 25

MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。

(“抛物线”、“双曲线”或“对数”)

(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是

________________________________________________________________________。

答案　(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示

(2)直线　抛物线

(3)Ni　据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好

解析　由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。

练基础落实

1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()

A.v(SO2)=4 mol•L-1•min-1 B.v(O2)=3 mol•L-1•min-1

C.v(SO2)=0.1 mol•L-1•s-1 D.v(O2)=0.1 mol•L-1•s-1

答案　D

解析　比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。

2.反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1，则这段时间为()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s

答案　D

解析　根据题意知，SO3的浓度增加0.4 mol•L-1，则O2的浓度减小0.2 mol•L-1，v(O2)=ΔcO2Δt，则Δt=ΔcO2vO2=0.2 mol•L-10.04 mol•L-1•s-1=5 s。

3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)

若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol•L-1•s-1，下列推断正确的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 mol•L-1•s-1

B.z=3

C.B的转化率为75%

D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

答案　C

解析　A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 mol•L-1•s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 mol•L-1•s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 mol•L-1•s-1，故A错;B的转化率为1.52×100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。

4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()

A.2.5 μmol•L-1•min-1和2.0 μmol•L-1

B.2.5 μmol•L-1•min-1和2.5 μmol•L-1

C.3.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1

D.5 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1

答案　B

解析　据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmol•L-1，8 min时其浓度为10 μmol•L-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 μmol•L-1-10 μmol•L-14 min=2.5 μmol•L-1•min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的`平均分解速率为40 μmol•L-1-20 μmol•L-14 min=5.0 μmol•L-1•min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmol•L-1•min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmol•L-1•min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol•L-1-1.25 μmol•L-1•min-1×4 min-0.625 μmol•L-1•min-1×4 min=2.5 μmol•L-1，故B项正确。

练方法技巧

Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)

答案　C

解析　分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 mol•L-1•s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol•L-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C选项正确。

6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol•L-1•s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol

答案　A

解析　不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p mol•L-1•s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p mol•L-1•s-1×qm=0.3q/p mol•L-1•s-1。则Δn(Q)=0.3q/p mol•L-1•s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。

练综合拓展

7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。

实验目的：比较等体积1 mol•L-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。

实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验步骤：

(1)甲同学设计的实验装置：

(1) 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。

实验现象及结论：________________________________________________________。

(“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

问题讨论：

(6)量筒的规格由__________________决定。

((5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

________________________________________________________________________。

(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大学无机化学对此问题将有科学的解释。

答案　2H++Mg===H2↑+Mg2+，

2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-

Mg　Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长

(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。

结论：最终得到的氢气体积相等

(4)=　>　

(盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)

第2课时　影响化学反应速率的因素

[目标要求]　温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

一、有效碰撞理论

1.化学反应的过程

化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

2.活化分子

在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分数

活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。

5.有效碰撞

能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。

6.活化能与化学反应速率

在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。

二、影响化学反应速率的因素

1.浓度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

2.压强对化学反应速率的影响

(1)影响

对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

(2)原因

对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。

3.温度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。

4.催化剂对化学反应速率的影响

(1)影响

使用催化剂可增大反应速率。

(2)原因

催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

5.影响化学反应速率的其他因素

除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。

知识点一　有效碰撞的有关概念

1.下列说法正确的是()

A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的总数越多，反应速率越快

D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

答案　D

解析　活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()

A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度

答案　A

解析　升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。

知识点二　浓度对化学反应速率的影响

3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()

答案　D

解析　当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。

4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化学反应速率提高的是()

A.加水

B.增加同浓度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶体

答案　D

解析　增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。

知识点三　压强对化学反应速率的影响

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

能够使反应速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案　C

解析　对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。

6.设C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH1>0，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

答案　B

知识点4　温度对化学反应速率的影响

7.对于反应mA+nB===pC，下列说法正确的是()

A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快

答案　D

8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 mol•L-1•s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。

答案　3.2 mol•L-1•s-1

解析　根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1•at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：

v2=0.2 mol•L-1•s-1•260℃-20℃10℃=3.2 mol•L-1•s-1。

知识点5　催化剂对化学反应速率的影响

9.下列关于催化剂的说法，正确的是()

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C.催化剂不能改变化学反应速率

D.任何化学反应，都需要催化剂

答案　B

解析　催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。

10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

答案　C

解析　由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。

练基础落实

1.下列条件一定能使反应速率加快的是()

①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

答案　C

2.下列说法正确的是()

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子有时也能发生有效碰撞　③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数　④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多　⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大　⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案　B

3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()

A.使用催化剂能加快反应的速率

B.使一种反应物过量能提高反应的速率

C.改变压强对反应速率没有影响

D.降低温度能加快反应速率

答案　A

解析　本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。

4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()

A.增大体积

B.体积不变，充入N2，使压强增大

C.体积不变，充入He，使气体压强增大

D.保持总压强不变，充入气体Ne

答案　B

解析　增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。

练方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在tc2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1

答案　D

解析　A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。

6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2――→HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号 初始浓度c/mol•L-1 溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3 HCl Br2

① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案　D

解析　A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。

7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;

(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。

答案　(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3浓度减小

解析　该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。

练综合拓展

8.用如图所示装置进行如下实验：

(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol•L-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。

A.加热 B.使用铜粉

C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度

答案　(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快　反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小

(3)AB

解析　反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。

化学反应速率课件 篇8

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

（二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。

【过渡】接下来说一说我所面对的学生。

二、说学情

（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。

（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。

（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。

【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：

【知识与技能】

1、了解化学反应速率的含义

2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算

3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的

【过程与方法】

1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。

2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神

3、掌握化学反应速率的定量表示方法。

【情感态度价值观】

1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。

2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。

3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化

学价值观。

四、说教学重点和难点

重点：1、化学反应速率的含义

2、化学反应速率的定量表示方法

难点：1、化学反应速率的计算

2、化学反应速率的测量

【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

五、说教法、学法

本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。

运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。

六、说学法

化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。

化学反应速率课件 篇9

一、教学目标

知识目标：

1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标：

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标：

培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点

浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

三、教学难点

浓度对化学反应速率影响的原因。

四、教学方法

目标引读法。

五、教学过程

第一课时

教师活动

学生活动

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡

【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】

两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

【板书】第一节化学反应速率

【复习提问】1．什么是化学反应速率？

2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

【投影】影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

【板书】一、浓度对化学反应速率的影响

【提出问题】投影

1．化学反应过程的实质是什么？

2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？

【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

【投影】小结

【倾听、记录】

【回忆、讨论】

【回答、补充完善】

浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

活化分子：具有较高能量的分子。

【阅读教材】p．31～34，讨论（四人一组）

【回答、补充完善】

【记录】

【板书】二、压强对化学反应速率的影响

【提问】压强如何影响化学反应速率？

【投影】小结

有气体存在的反应：

压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

速率无影响（压强的.改变实质上是浓度的变化。压

强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速

率的？

【指导阅读、讨论】

【思考、回答】

，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

【板书】三、温度对化学反应速率的影响

四、催化剂对化学反应速率的影响

【投影】小结

温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

【讨论】p．35讨论题。

【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

【阅读教材】p．34，讨论问题（四人一组）。

共同总结。

【讨论、回答】

可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

【练习】投影

1．下列判断正确的是（）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同

D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会

B．降低反应所需的能量

C．增大活化分子的百分数

D．以上说法均不正确

3．反应M＋N→p温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）

A．9min B．27min

C．13.5min D．3min

4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为，则在0.2 s时，箱中有mol C生成。

【作业】p．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。

2．C

【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。

3．A

【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）

4．0.08mol

化学反应速率

化学反应速率课件 篇10

化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。对于化学反应速率的理解对于学生来说非常重要，因为它是化学反应动力学的基础。本教案的目标是通过生动并具体的实验和讲解，帮助学生全面理解化学反应速率及其影响因素。

实验一：酸碱反应速率实验

实验目的：通过测量酸碱反应速率，探究浓度对反应速率的影响。

实验器材：酸碱溶液、集气装置、计时器、烧杯、试管等。

实验步骤：

1. 准备四个装有酸碱溶液的试管，浓度分别为0.5mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。

2. 每个试管中加入适量的指示剂。

3. 将集气装置接在试管上方，使酸碱反应后产生的气体能被收集。

4. 同时开始计时，记录反应开始后每隔10秒的气体体积。

5. 计算每个时间间隔内的反应速率，即单位时间内的气体产生量。

6. 对比不同浓度反应物的反应速率，探究浓度对反应速率的影响。

实验结果与讨论：

通过实验发现随着浓度的增加，酸碱反应速率也增加。这是因为浓度的增加导致反应物的有效碰撞频率增加，从而增加了反应速率。

实验二：温度对氢氧化钠与盐酸反应速率的影响

实验目的：通过改变反应温度，探究温度对反应速率的影响。

实验器材：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。

实验步骤：

1. 分别准备两个烧杯，一个加入适量的氢氧化钠溶液，另一个加入适量的盐酸溶液。

2. 在容量瓶中加入氢氧化钠溶液，并使用玻璃棒搅拌溶液。

3. 在另一个容量瓶中加入盐酸溶液，并控制温度。

4. 同时将两个容量瓶中的溶液倒入同一个烧杯中。

5. 记录反应开始后每隔一定时间的颜色变化。

6. 运用比色法，根据颜色的变化来定量地测量反应速率。

实验结果与讨论：

通过实验发现随着温度的升高，反应速率也随之增加。这是因为温度的升高使分子的平均动能增加，从而使反应物分子更容易克服活化能形成中间过渡态，加速反应进程。

：

通过本教案的两个实验，可以得出：浓度和温度是影响化学反应速率的重要因素。浓度的增加会增加反应物的有效碰撞频率，从而加快反应速率；温度的升高也使分子动能增加，从而使反应物更容易克服活化能，加速反应进程。

同时，本教案设计了生动实验和详细讲解，帮助学生更好地理解和掌握化学反应速率的概念和影响因素。通过实际操作，学生不仅可以亲身感受到反应速率的变化，还能增加对化学实验的兴趣和理解能力。

化学反应速率课件 篇11

化学反应速率教案

化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量，是化学反应进行快慢的衡量标准。了解和研究化学反应速率对于理解物质变化过程和掌握实验操作技巧有着重要意义。本文将介绍一节针对化学反应速率的教学案例，通过生动的实验操作和理论知识的讲解，帮助学生深入理解化学反应速率的概念和影响因素。

一、教学目标：

1.了解化学反应速率的定义和计量方法。

2.掌握影响化学反应速率的因素。

3.通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学准备：

实验器材：烧杯、计时器、试管、滴管、磁力搅拌器等。

实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸溶液、次氯酸钠溶液、淀粉溶液等。

三、教学步骤：

1.导入：

教师通过案例引入，提出与化学反应速率相关的问题，如“为什么有的食物变质很快，而有的食物可以保存很长时间？”引起学生对化学反应速率的思考。

2.实验操作：

（1）实验一：观察酶催化过程

向一个烧杯中加入适量的淀粉溶液，再加入适量的淀粉酶。用计时器记录加入淀粉酶后淀粉溶液变透明的时间，观察酶的催化作用速率。

（2）实验二：探究浓度对反应速率的影响

将一定体积的亚硝酸钠溶液和一定体积的硫酸溶液混合，用计时器记录产生亚硝酸时气泡启动的时间。分别在条件不同的试验中改变其中一种溶液的浓度，观察反应速率的变化。

（3）实验三：观察温度对化学反应速率的影响

将一定体积的次氯酸钠溶液倒入试管中，放入温水中恒温。用滴管滴入一滴亚铁离子溶液，用计时器记录试管中产生颜色变化的时间。分别在不同温度下进行实验，观察反应速率的变化。

3.数据分析与讨论：

学生将实验中记录的数据整理并绘制成表格或图表，分析不同实验条件下反应速率的差异。引导学生讨论为什么酶能催化淀粉溶液变透明，以及浓度和温度对反应速率的影响原理。

4.知识讲解：

结合实验结果，教师讲解化学反应速率的计量方法，如反应物浓度变化的速率，产物生成量的速率等。同时，介绍酶催化反应的原理，以及浓度和温度对反应速率的影响机制。

5.延伸拓展：

设计一个开放性实验，让学生自由选择化学反应系统和实验条件，观察和分析反应速率在不同情况下的变化，并撰写实验报告。

四、教学

回顾本节课的教学内容，学生总结化学反应速率的定义、计量方法和影响因素。教师对学生的实验操作和数据分析进行回顾和评价，并提醒学生将所学知识与实际应用结合起来。

五、作业布置：

要求学生通过自主学习，进一步了解其他影响化学反应速率的因素，并撰写一篇300字以上的小论文，阐述一个与化学反应速率相关的问题。

通过本节课的教学案例，在注重实验操作的同时，通过引导学生进行数据分析和讨论，培养了学生的实验设计能力和科学思维能力，加深了学生对化学反应速率的理解和认识。同时，启发了学生对实际问题的探究和思考，培养了学生的创新意识和团队合作能力。希望学生能在今后的学习中更深入地探索化学反应速率的奥秘。

化学反应速率课件 篇12

一、教材分析

1、地位与作用：

本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。

2、教材处理：

○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。

○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。

二、学情分析

1、已有的知识：

○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;

○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

2、已具备的能力：

○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;

○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

3、可能遇到困难：

○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;

○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

三、教学目标

1、知识与技能：

○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。

2、过程与方法：

○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;

○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。

3、情感态度与价值观：

○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;

○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。

4、教学重点和难点：

教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。

四、教法学法

教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法

学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。

五、教学过程

教学环节：

动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲解-实验探究-自评互评-应用思考

在任务驱使下，经过讨论，学生拼图思维容量很大，能带给学生一次认知飞跃，而实验验证将迎来认知上的又一次飞跃，自评互评则把整堂课推向高潮，现实应用则使学生产生言犹未尽的感觉，把进一步探究留到了课后。整个过程重现了“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法。

【导入】通过动画演示，复习活化分子、有效碰撞等旧知识，思考讨论：

化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系?

【任务一】碰撞理论。

请学生根据讨论结果完成拼图。

进而思考：影响速率的因素有哪些?它们(碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂)之间的逻辑关系?组织讨论并通过完成拼图展示讨论成果。

教学中预先准备好一些因素(浓度、压强、温度、催化剂)的动画讲解，针对学生出现问题的因素，有选择地进行动画演示。例如上课时，我发现很多学生对催化剂的影响不是太清楚，就播放了动画。又针对压强影响的多样性，我播放了压强的的影响，并借助图例，采用循序渐进的方法启发学生得出压强对速率

影响的关键所在。

【任务二】实验探究

任务：用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。

试剂：大理石，1mol/L盐酸，0.01mol/LKmno4，热水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

分组实验：组织各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报(强调从所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报)-自评互评”。如此开放的实验设计，有利于学生发散思维的训练，往往能得到多种设计方案，教师再加以恰当引导，引发认知冲突，为实验方案的选择与评价提供了平台。

例如：探究浓度影响时，有小组提出用硫代硫酸钠和盐酸反应，先后用0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸，对比生成沉淀所需的时间。

立即就有学生提出不同看法，认为两组同时操作，更省时间，对比性也更强。

这时我对同时操作予以了肯定，并启发学生思考：两只试管现象差异大吗?对比真的很明显吗?从节约时间和现象对比考虑，还有没有其它更好的方案?

这时有人提出，他们小组选择用大理石和浓度不同的盐酸反应，控制的变量也是盐酸的浓度。

又有小组又提出质疑：变量唯一吗?如何控制两组实验大理石颗粒大小一致?应该选用Kmno4和H2c2o4……

有小组反驳：Kmno4和H2c2o4反应速率太慢，浪费时间，现象对比也不如大理石和盐酸的明显……

这样，学生在争辩中，掌握了知识的同时，收获了对比法、控制变量法和定性实验方案选择等科学方法。

【练习】设置目的：第一题针对实验结论，第二题针对碰撞理论，第三题节选自今年新课标高考题，检验学生对控制变量法的理解。

【结课】请学生谈本节课的收获体会。

以当地景观本溪水洞结课，有关人士建议限制日游客数量的原因何在?速率的影响因素在生产生活中还有那些重要应用?作为课后作业。

六、板书设计

略

化学反应速率课件 篇13

新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。

本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。

本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。

教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的.基础。

学生情况：

1．知道了反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，类似物理中的速度。

2．具备了一定的实验探究能力。

知识与技能：

化妆课课件集合十一篇

做好教案课件是老师上好课的前提，因此在写的时候就不要草草了事了。教案是课堂教学效果的评价和改进的重要工具，大家是不是在为写教案课件发愁呢？我的“化妆课课件”充满了想象力期待它能够得到您的认可，希望这篇文章的内容可以为您提供一些有用的参考意见！

化妆课课件 篇1

1.激发幼儿细致观察图画和认真倾听故事的良好习惯，感受故事幽默有趣的风格。

2.发展较为细致的观察能力和逻辑思维能力。

3.能够专注观察画面、认真倾听故事，理解故事内容。

重点：能够观察、倾听故事，(教案出自：教案网)理解故事内容，感受故事幽默活泼的特点。

难点：理解花格子大象艾玛的两次玩笑。

物质准备：图画书ppt。

一、导入：认识花格子大象艾玛，引出故事。

二、展开

1.观察与讨论：

(1)花格子大象与其他大象有什么不同?

(2)花格子大象是怎么和好朋友说悄悄话的?

(3)在其他大象睡觉的时候花格子大象干了什么?

(4)为什么出现了那么多艾玛?是谁干的?

(5)重点引导幼儿观察：花格子大象到底有没有给自己化妆?

2.教师完整讲述故事《艾玛过化妆节》，(教案出自：教案网)请幼儿欣赏，进一步感受理解故事。

三、延伸：向介绍其他有关艾玛的系列图书。

化妆课课件 篇2

设计思路：

在平时，我发现孩子们特别爱美。每次他们涂指甲后都会向我炫耀。有事还会用彩笔画指甲。孩子小，会经常把手放在嘴里。这样对身体有害。因此我设计了这节活动。

活动目标：

⒈知道化妆品含有化学成分，幼儿皮肤嫩，不小心弄到嘴里会中毒。

⒉学会控制自己的行为，知道大人的东西不乱动，树立安全意识。

活动的重点和难点：

1.在活动中让孩子形象地感知化妆品的危险，不能将妈妈的化妆品当成玩具，更不能随便涂抹。

2.引导幼儿在日常生活中能自觉地控制自己的行为，树立安全意识。

活动准备：

1.口红、粉饼、胭脂、指甲油、眼影油彩等。背景音乐。

2.课件：《不玩妈妈的化妆品》，故事的音频。

活动过程：

一、谈话导入

1、师：看，老师今天又什么变化?

2.出示化妆品让幼儿观察。

师：这些是什么?谁经常用化妆品?小朋友可以用化妆品吗?

二、讲故事，回答问题。

1.播放ppT，并播放故事音频。

师：刚才小朋友们看到的就是化妆品了，在家里你是不是看到妈妈也在用这些呢?那我们小朋友可不可以玩妈妈的化妆品呢?

师：那下面我们一起来听一个故事吧。

2.回答问题(1)师：大眼猫在玩妈妈的化妆品，她做了什么呢?

(2)师：皮皮猴为什么会肚子痛?

(3)师：大眼猫第二天也去了医院，她为什么去医院?

教师小结。师：从故事当中我们可以知道，我们小朋友是不可以玩妈妈的化妆品的。(教案出自：.教案网)化妆品化学成分多，小孩使用容易皮肤过敏。皮肤过敏会出现皮肤瘙痒、红肿等现象。化妆品不小心放入口中会引起中毒。

三、请大班幼儿进行情景表演。

1.请幼儿表演。

师：孩子们，老师请来了大班的小朋友，我们热烈欢迎。他们今天为我们打来了情境表演。我们看看他们做了什么?

(1)小朋友涂抹妈妈的口红。

(2)小朋友误食化妆品。

(3)使用小儿专用的化妆品。

2.播放博士爷爷的录音。

师：现在老师请来了一位博士爷爷，我们一起来听听他是怎么说的。

3.小结。

师：孩子们，博士爷爷的话你们记住了吗?我们一定不能玩妈妈的化妆品，否则会很危险的。

四、活动延伸

师：我们今天通过故事知道了妈妈的化妆品，小朋友是不能使用的。回家后请把这个故事讲给你们的妈妈。

化妆课课件 篇3

大班美术公开课教案《我给石头化化妆》

活动目的：

1、发展创造力和对美的感受。体验合作的乐趣。

2、尝试用泥塑、粘贴、彩绘等手段在石头上装饰。

3、有认真细致的工作态度及动手操作能力。

活动准备：

1、活动前组织幼儿开展捡石头等活动。

2、各种形状各异的石头。

3、广告颜料、油画棒、棉签、剪刀、线、色纸、自粘纸等。

活动过程：

（一）谈话引入激发兴趣

师：小朋友看这是什么？石头娃娃今天晚上要举行生日宴会，小朋友来当小小化妆师，把石头娃娃打扮打扮好吗？

（二）引导讨论启发想像。

师：小朋友想怎么打扮石头娃娃？你想用什么来装扮石头娃娃？想把他装扮成什么？幼儿讨论交流自己的想像。

（三）认识材料提出要求：

1、出示准备好的材料，引导幼儿观察。

师：小朋友看看桌子上有什么？它可以用来做什么？你准备用哪些材料？

2、要求：

（1）等会儿小朋友先想好，到哪个组？和哪些小朋友一起打扮石头娃娃？

（2）先观察石头的形状、颜色像什么？可以用来做什么？然后再进行妆扮。

（3）安静操作，注意安全。

（四）幼儿操作观察指导幼儿在北景音乐下进行操作活动。教师重点观察幼儿如何选择同伴，并适当引导幼儿进行合作；重点指导石子连环画组的幼儿，启发引导幼儿进行讲述。

（五）集中交流体验成功师：你刚才做了什么？是自己独立完成的？还是跟同伴一起完成的？你把石头娃娃装扮成了什么？在装扮石头娃娃时你遇到了什么困难？怎么解决的？

1、幼儿自我评价，介绍自己的作品。

2、幼儿相互评价，夸夸他好在哪？

3、教师对幼儿合作及操作情况进行评价。

（六）介绍作品分享快乐。鼓励幼儿相互交流，介绍自己的作品。

教学反思：

美术创作来源于生活，作品表现的是生活的内容。利用多媒体课件展示小孩子熟悉的鹅尾神石园．更容易引发小孩子积极讨论、自主探索的欲望。通过想象和交流，小孩子们发现，原来利用石头的形状和一些材料，可以创作出不同的作品，他们畅所欲言，跃跃欲试。

在一种面向全体幼儿的艺术教育中，技能技巧的培养应该不是最主要目的，它们应作为帮助幼儿保持活动兴趣、进行创造的手段。创作过程中凸显出的技能技巧问题不容忽视，当小孩子思索怎样把两块石头粘在一起时，教师的启发与引导能使小孩子的想象更加合理。作为艺术领域中的美术教育活动，倡导的是自由表达、个性展示。我们要尊重每个幼儿的想法与创造，肯定和接纳他们独特的表现方式和审美感受，分享他们创造的快乐。材料的投放给了小孩子直接进入创作角色的机会，小孩子在选择时就非常明确自己要做什么，需要哪些材料，怎么做。引导幼儿根据石头特有的外形，选择合适的辅助材料装饰石头，表现真实物体的主要特征，提高作品的美感。

投放有关石头的图片、画册，使幼儿获得技能技巧与表现形式的间接经验；投放制作的石头作品，引导幼儿观察，如何根据石头本身的形状变出有趣的造型，并在欣赏中明确：要想将石头变得更形象，就要将动物和其他东西的主要特征表现出来。教师根据小孩子的创作情况，关注个别差异，当幼儿遇到麻烦，受到最基本的技能技巧的干扰时，应该适时提供可靠的支架，让幼儿获得恰当的帮助。这样有助于幼儿获得相关的经验，在原有水平上有所发展，提升美术创造力。

评价幼儿美术活动时，不应过分强调最终完成的作品，而是把重点放在活动的过程中，应该看到小孩子情感和表现上的差异，以积极评价为主，支持幼儿富有个性和创造性地表达。让每个小孩子都把作品放在展台上，让人人都有成就感，从而不断激发小孩子对美术活动的兴趣和热情，这种个性化的注重主体参与的评价方式有利于小孩子学会自尊和尊重别人。

化妆课课件 篇4

幼儿园大班美术教案：我给石头化化妆（优质课）

活动目的

1、尝试用泥塑、粘贴、彩绘等手段在石头上装饰，发展幼儿的创造力和培养幼儿的美感。

2、培养幼儿认真细致的工作态度及动手操作能力。

3、体验合作的乐趣。

活动准备

1、活动前组织幼儿开展捡石头等活动。

2、各种形状各异的石头。

3、广告颜料、油画棒、棉签、剪刀、线、色纸、自粘纸等。

活动过程

（一）谈话引入激发兴趣

师：小朋友看这是什么？石头娃娃今天晚上要举行生日宴会，小朋友来当小小化妆师，把石头娃娃打扮打扮好吗？

（二）引导讨论启发想像。

师：小朋友想怎么打扮石头娃娃？你想用什么来装扮石头娃娃？想把他装扮成什么？幼儿讨论交流自己的想像。

（三）认识材料提出要求

1、出示准备好的材料，引导幼儿观察。

师：小朋友看看桌子上有什么？它可以用来做什么？你准备用哪些材料？

2、要求：

（1）等会儿小朋友先想好，到哪个组？和哪些小朋友一起打扮石头娃娃？

（2）先观察石头的形状、颜色像什么？可以用来做什么？然后再进行妆扮。

（3）安静操作，注意安全。

（四）幼儿操作观察指导

幼儿在北景音乐下进行操作活动。教师重点观察幼儿如何选择同伴，并适当引导幼儿进行合作；重点指导石子连环画组的幼儿，启发引导幼儿进行讲述。

（五）集中交流体验成功

师：你刚才做了什么？是自己独立完成的？还是跟同伴一起完成的？你把石头娃娃装扮成了什么？在装扮石头娃娃时你遇到了什么困难？怎么解决的？

1、幼儿自我评价，介绍自己的作品。

2、幼儿相互评价，夸夸他好在哪？

3、教师对幼儿合作及操作情况进行评价。

（六）介绍作品分享快乐。

鼓励幼儿相互交流，介绍自己的作品。

化妆课课件 篇5

幼儿园大班美术公开课详案《化妆舞会》

设计意图：绘画形式是丰富多彩的，绘画活动是一种非常愉快的体验过程。本活动力图创设一个愉悦、轻松的环境，让幼儿在游戏中感受、学习不同的绘画形式，激发幼儿对绘画的兴趣。

［活动目标］

1．大胆地在自己脸上进行夸张性的化妆。

2．在愉快的游戏中学习不同的绘画形式——脸部彩妆。

3．激发幼儿对绘画的兴趣。

4．能与同伴互相帮助，并共同分享创作的快乐。

［活动准备］

1．课前引导幼儿收集有关脸谱资料并带到幼儿园，通过图片，认识不同类型的、夸张的脸部化妆。

2．场景布置：迪斯尼乐园（在乐园里挂上各种各样的脸部化妆图）。

3．镜子、脸彩棒、干湿纸巾。

4．教师的道具（米老鼠的耳朵、尾巴）。

5．磁带（录有幼儿熟悉的舞蹈音乐）。

［活动过程］

组织幼儿进入迪斯尼乐园，盘腿席地而坐。

老师：小小腿儿盘盘好，小小手儿放放好，小小眼睛看过来，快来看我变魔术。

（这是一堂在上海警备区幼儿园舞蹈厅开展的游戏活动。舞蹈厅里面挂满了面具，有京剧脸谱、球迷脸谱、小朋友收集的小丑脸谱、歌剧脸谱……小朋友席地而坐后，注意力还集中在四周的脸谱上，部分幼儿在窃窃私语。此时，老师不要因他们的注意力没有全部集中而着急。因为接下来，老师的化妆示范能够吸引他们的注意力。

当然，开场活动也可以以下面这种形式进行。

允许幼儿自由参观乐园，与同伴说说自己看到什么，交流一下心情后再集中观看老师的化妆。）

A老师以变魔术的形式引导幼儿观察如何进行化妆。

老师开始为自己化妆（黑鼻子——长睫毛——白嘴巴——黑胡子），边画边用语言引导幼儿观察。

1．师用黑色的脸彩棒在自己的鼻头涂了个黑色的圆点，并告诉小朋友：“这是我的鼻子。（此时幼儿十分惊讶，没想到老师会把自己的鼻头涂黑。）

2．用黑色的脸彩棒在眼角各画了两根长长的、向上翘的睫毛，说：“这是我的睫毛。”（画完后，我故意向小朋友们眨了眨眼睛，小朋友会心地笑了。）

3．老师用白色的脸彩棒在嘴巴的四周涂上两个圆，并说：“这是我的腮帮。”

（此时，幼儿的惊讶声出现得更加频繁，有少数的幼儿有点儿按捺不住，不停在自己的位置上动来动去。我没有制止他们，仍继续自己的化妆。）

4．师拿黑色的脸彩棒在白色的圆上点若干黑色的小点，说：“这是我的胡子，长长的胡子长出来了。”边说边朝外画几根长短不一的线。

5．画好后，老师戴上耳朵，装上尾巴，打扮成米老鼠。说：“瞧，老师变成谁了？”

（老师在进行化妆时，眼睛要不断地与小朋友进行交流；脸部的表情要丰富、俏皮一些；化妆的动作要快，每一个步骤要紧凑。这样才吸引所有幼儿的注意力，并激发幼儿参与化妆的兴趣。）

B、米老鼠：“欢迎小朋友们到迪斯尼乐园来玩。今天，这里要开一场化妆舞会，你们想不想参加？参加舞会的人，都必须化妆。”

1．每个参加的人都要进行脸部的化妆。

2．可以用脸彩棒在自己的脸上画线条、花纹、图形、也可以涂色块。

3．要动脑筋，自己设计，画得夸张些，与别人不一样。

（一）幼儿自由化妆。

组织幼儿面对镜子（最好是全身镜）进行化妆。

A．米老鼠巡回指导幼儿化妆。

1．鼓励幼儿大胆地进行化妆。

2．提醒幼儿不要与别人相同。

3．请动作快的幼儿去帮助同伴。

4．用语言提示结合手势的方法，帮助能力较弱的幼儿完成脸部化妆。

（一开始，一部分胆子比较大的幼儿拿起脸彩棒开始往自己的脸上涂画，一部分幼儿却还在犹豫、观望。我没有急着催促他们动手，而是引导他们先观察已经动手的幼儿是如何涂画的，再鼓励他们大胆地往自己脸上画：“你看，某某小朋友他们玩的多开心，你也试试看。”

在巡视的时候，我发现一位小男孩在自己的手心画。我问他为什么不在脸上画时，他先是默不作声，等我再次询问时，他竟然放声大哭起来。这是我事先没有预料到的。直至活动结束，他都没有往自己的脸上画一下，但他的手掌中却画了一个很不错的猫脸。活动全部结束后，他们本班的老师和他交谈后才知道，原来他是一个爱干净的小朋友，当时是因为觉得往脸上画，脸会变脏，而我又不停地问他为什么不往脸上画，他觉得委屈才哭了。如果我当时不急着叫他往脸上画，而是先肯定他在手上画的很棒，再鼓励他尝试着往两上画画看；或者直接允许他只在手心画，然后用手当面具参加舞会……可能就不会出现这种情况。

另外在化妆的过程中，小朋友看到镜子里的脸在不断变化，看到身边熟悉的同伴脸变花了，他们变得越来越激动，发出的声音也越来越大，场面非常热闹，这是，需要老师对场面能稍加控制。

巡视中，我不停地针对每一个幼儿的化妆以商量的口吻：“是不是再把上面这个地方画上几条线？”或以暗示的口气：“如果把红色的嘴巴再涂大、涂宽一点，效果肯定会更好的！”“看看镜子上的脸谱再画，慢慢来。”“如果能在加上几条线就更好了……”引导他们不断地修改。画了15分钟左右，有几个动作快的小朋友已经把自己的脸画好了。他们先是对着镜子自我欣赏了一番，然后拽着旁边的同伴看自点失控。于是我就大声宣布：“画好的小朋友可以去帮助还没画好的同伴，也可以去邀请客人老师，帮她化妆。”这一下，他们又重新找到事做，并非常乐意帮助同伴，而没画好的幼儿也乐意别人帮忙和他一起画，不知不觉地他们学会了互相帮助。但遗憾的是没有一个小朋友去邀请听课的老师。如果听课的老师也能参与近来，那活动会更加成功。）

B．组织幼儿围着米老鼠坐下。

1．引导幼儿互相欣赏，并请幼儿说说自己的化妆。

2．老师请个别幼儿上台，进行有选择性针对性、对比性的讲评。（最好能把用色块、或用线条、或用图形进行化妆的幼儿各请几个上来。）（看到小朋友基本上完成了化妆，我便召集他们收好手中的脸彩棒，围着我坐下来。此时幼儿的情绪非常高涨，于是，我先让他们交流一会儿，然后请了用红蓝色块涂脸和脸上画满线条的两位小朋友上来，想让大家通过比较感受用线条和用色块进行化妆所展示的不同美，可只有少数幼儿对此感兴趣，回应我的问题。因此，我及时结束了原计划的讲评，宣布：“小朋友们的化妆都非常棒，现在舞会开始，让我们尽情跳起来吧！”到了结束阶段，幼儿都投入到活动中。他们为自己第一次在脸上完成的杰作而情绪高涨。此时老师任何评价的语言都是苍白且毫无吸引力的，因此，评价环节可以适可而止。此时，小朋友已完成了米老鼠交给的任务，他们最想做的事是唱起来、跳起来，把自己内心无比的快乐表达出来，老师的任务就是满足他们的愿望。）

（二）舞会。

1．化妆舞会开始。

米老鼠带领幼儿跟着音乐的节奏跳舞。（执教的班级十分活跃，班上的幼儿都很好动、调皮。我带该班不久，对他们并不了解。在制订计划时，我就害怕他们会兴奋得失控，于是特意选择了一首节奏比较缓慢的曲子，但效果不佳。如果我事先向班上的老师了解班上学过的音乐，然后选幼儿熟悉的乐曲；或事先让幼儿熟悉一下特意选择的乐曲，情况可能会好一些。

2．舞会结束后，老师组织幼儿先用干纸巾，在用湿纸巾把自己脸上的妆擦掉。

（回到班上，幼儿情绪渐渐稳定下来。在组织他们卸妆时，他们仍不停地问什么时候还能带他们到迪斯尼乐园玩。活动是否成功，需要老师自己十分投入地参与活动；需要老师尽量运用夸张、诙谐的表情和语言进行指导；需要老师多运用肢体语言，且动作幅度要大、变化要多；需要老师在指导过程中，方法机智、灵活、多样；需要老师指导时对幼儿的举动观察入微，才能进行有针对性的指导与引导，同时也需要老师能根据活动进展的情况和幼儿的兴趣及时调整活动原有计划等。）

化妆课课件 篇6

一、活动目标

1、在观察感知常见的水果和蔬菜的基础上，学习给水果或蔬菜添画五官和四肢。

2、自主选择自己喜欢的水果或蔬菜拼贴在操作材料的中间。

3、喜欢对水果、蔬菜进行装饰。学习给水果或蔬菜添画五官和四肢自主选择自己喜欢的水果或蔬菜拼贴。

活动准备：多种水果和蔬菜材料，水果图片，水果娃娃图，幼儿用书活动过程一、出示水果娃娃，引发幼儿兴趣。

师：今天我们班要举办一个化妆舞会，看一看谁来参加化装舞会了？

（出示水果娃娃）：谁来了？这个水果娃娃是什么样子的？

二、我给水果娃娃照张相师：小朋友，你喜欢水果娃娃吗？我们来给可爱的水果娃娃照张相吧。

出示水果娃娃图片，示范在水果身上用黑色记号笔添画五官和四肢。

三、打开书感知各种水果和蔬菜娃娃。

师：今天的化妆舞会上还来了许多娃娃，它们是谁呢？画面上有哪些水果娃娃？还有哪些蔬菜娃娃？它们是什么样子的？

你喜欢哪个娃娃？你想给哪个娃娃照相？

四、引导幼儿观察操作材料，知道操作材料的用途。

请小朋友看一看，桌子上有些什么？它们有什么用？

怎样给水果和蔬菜娃娃照相呢？

五、交代要求，幼儿操作鼓励幼儿先贴自己喜欢的水果或蔬菜，再在其身上添画五官和四肢。

六、举办《果蔬化妆舞会》，展示幼儿作品，请幼儿介绍自己的水果或蔬菜娃娃。

七、音乐活动《大鼓和小铃》

师：《水果化妆舞会》开始啦，让我们敲起大鼓和小铃，和蔬菜、水果一起开心地跳舞吧！

化妆课课件 篇7

活动背景：

《鞋》是我们小班的预设主题活动，子活动有《我最喜欢的鞋》、《我家的鞋》、《小小设计师》、《能干宝宝穿鞋比赛》、《有用的鞋》五个。在《小小设计师》活动中，我跟孩子们用各种颜色装饰鞋子，有个幼儿不慎将颜色倒在地上，随后用鞋底无意踩了五颜六色的颜料在地板上印出了鞋印，他的新发现很快吸引了所有的孩子，于是玩色活动《快乐的鞋印舞会》应运而生。

活动目标：

1、大胆尝试用不同的颜色进行刷色、压印，感受鞋印颜色、花纹的美。

2、培养幼儿敏锐的观察能力。

3、愿意大胆尝试，并与同伴分享自己的心得。

4、能根据需要自由地选择绘画材料进行作画，体验快乐的情感。

5、探索、发现生活中的多样性及特征。

活动准备：

1、平底有花纹的鞋子若干;

2、大幅长条背景图一张;调好的各色颜料、刷子、湿抹布若干;

活动过程：

一、出示背景图，示范印画过程，吸引幼儿兴趣。

师：这么大一个舞台，我们会请谁来跳舞呢?(幼儿猜测) 请你们闭上眼睛数五下睁开，看看猜得对不对?(师 印画)

1、引导幼儿对比观察鞋印画和鞋底，感受鞋印和鞋底花纹的匹配美以及不同的鞋底花纹的美。

2、师示范印画，重点示范动作：挽袖子、握刷子、蘸色、刷鞋底、压印(数三下)、用抹布擦净手上的颜色;重点语言提示：要把鞋印宝宝打扮得漂亮点，穿上漂亮的衣服(提示幼儿选色并乐意换色)、给它选个合适的位置。

二、幼儿尝试鞋底印画。

1、鼓励幼儿选取不同花纹的鞋子进行印画作业;

2、重点指导幼儿将鞋印印完整(压印时用力均匀)

三、展示作品，师幼共同分享。

1、都有哪些鞋印宝宝在跳舞呢?(引导幼儿表述不同的鞋印花纹)

2、哪个鞋印宝宝打扮得最漂亮呢?(引导幼儿欣赏颜色的美及鞋印的完整性)

3、鞋印宝宝在跳什么舞呢?(引导幼儿讲述小故事)

四、幼儿在欢快的舞蹈中结束活动。

师：我们也跟鞋印宝宝一起来跳舞吧!

活动反思：

我觉得这个活动很适合小班的孩子，孩子们在活动中都能积极参与。孩子们无意间生成的《鞋印画》是《鞋》的主题的延伸活动，玩颜色又是孩子们最喜欢的活动，因此在整个玩色活动中，孩子们快乐、兴奋地不断进行尝试。有几个孩子无意间尝试出了混色效果的鞋印画，并倡议别的同伴也来尝试;还有两个女孩子尝试拼色效果的印画……在孩子的讲述交流活动中，孩子们也争先恐后地讲出了自己的想法，如“我的鞋印是青蛙妈妈和孩子。上面是妈妈(上半部分的鞋底)，下面是孩子(鞋跟)，妈妈跟孩子，相亲相爱在一起”;“我的鞋底是爆丸王子的地盘，我让他们在转圈，很有意思吧!”;“我的鞋底像一朵花，我要送给奶奶，奶奶每天都送我，很辛苦!”孩子们快乐而自信地创作着。我在享受着孩子们快乐活动的同时，深刻地意识到：敏锐捕捉孩子的兴趣点，并加以引导和延伸，是构成一个成功活动的关键，也是一个专业幼儿教师的基本能力。

化妆课课件 篇8

设计意图：

由于幼儿的年龄较小，对枯燥的石头或海绵等物体的浮沉，不是很感兴趣。于是通过幼儿喜爱和熟识的蔬果，开展了此次活动《果蔬沉浮》。让幼儿学习和获得沉浮概念。让孩子们感到科学并不遥远，科学就在身边。

活动目标：

1.表达蔬菜水果在水中的浮沉现象。

2.获得物体沉浮的概念。

3.学习简单的记录及统计。

4.在活动中，引导幼儿仔细观察发现现象，并能以实证研究科学现象。

5.激发幼儿对科学活动的兴趣。

活动准备：

自制蔬菜水果浮沉实验前后对照图，各种各样的水果、蔬菜的实物和图片，水箱。

活动重难点：

获得物体沉浮的概念。

活动过程：

●引出主题激发兴趣。

它们是谁?说出蔬菜、水果的名称。

●观察实验，理解浮沉概念。

你们见过蔬菜水果游泳吗?

自选一种蔬菜和水果，把它放到水里，观察在水中的状态。用语言表达浮沉现象。

●猜测蔬果浮沉现象，用蔬果图片粘贴方式表现蔬果浮沉实验前的对照图上。

再把浮在水面和沉在水底的蔬果数量作简单的统计。

●请幼儿将蔬果放到水里做实验，观察它们在水里的现象，也用蔬果图片粘贴的方式表现在蔬果浮沉实验后的对照图上。

再把浮沉的蔬果数量作简单统计。

●将实验前后结果对照，增加活动趣味性。

活动反思：

针对小班幼儿来说，这个活动总体上比较满意。在玩水的过程中无意识地发现和获得初浅的“沉”“浮”经验，帮助幼儿归纳和形成有关物体沉浮的经验，让孩子们做简单的记录，目的是让他们通过记录水果在水里的沉浮状态，并且根据水果在水里实际的沉浮状态来验证原有的猜想，调整自己的认识，使幼儿感知到：事物要通过实验、探究来认识，一切结论必须以客观事实为依据。激发了幼儿极大的探索和研究的兴趣。

化妆课课件 篇9

活动目标：１、让幼儿感受圣诞节日的气氛，激发幼儿表演的欲望。

２、增进亲子之间的感情。

活动准备：１、请家长与幼儿一同收集有关圣诞的装饰品或资料。

２、请家长为孩子准备一份小礼物，作交换礼物之用。

３、活动当天，请家长为幼儿准备一份化妆品。

４、活动时所需要的音乐（如：圣诞歌、节奏感较强的音乐等）

活动过程：

一、在一片圣诞的音乐声中，请家长与幼儿走进会场。

二、请出舞会的主持（本班的两位小朋友），正式拉开圣诞化妆舞会的序幕。

三、在欢快的音乐声中，家长帮孩子化妆，并穿上自己准备展示的服装。

四、当节奏感较强的音乐响起的时候，时装表演正式开始。幼儿逐一展示自己的服装，在场的观众跟着音乐拍手助威。

五、当轻柔的音乐响起的时候，幼儿就各自拿出自己之前准备好的小礼物，送给自己的好朋友，并跟好朋友说一些祝愿的话。

六、让孩子邀请家长一齐跳《邀请舞》，将活动的气氛推向高潮。鼓励幼儿邀请同伴或其他家长一同跳舞。

七、舞会在一片快乐的歌声和欢快的气氛中结束。

化妆课课件 篇10

活动目标

1、在欣赏活动中，引导幼儿感受脸谱艺术的美，激发创作兴趣。

2、尝试用线条、色彩对称的方法夸大表现脸谱特征。

3、在创作时体验色彩和图案对称带来的均衡美感。

4、喜欢参加艺术活动，并能大胆地表现自己的情感和体验。

重点难点

尝试用线条、色彩对称的方法夸大表现脸谱特征。

活动准备

课件、水粉颜料若干，衣服若干件，各种水粉颜料

活动过程

(一)观察讨论

导入：瞧!这是什么?(脸)可是这张脸太白了，我们来帮他化化装怎么样?那我们用什么颜色来画他的脸呢你来说(红色、绿色、蓝色)鼻子呢、眼睛、嘴巴。装化好了，如果老师请你们根据脸的颜色给他取个名字的话，你们会给他取什么名字呢?

讨论：

小朋友取的名字真好听，今天老师也带来了些，你们看!师逐一出示红脸、这是什么脸啊!这个颜色的脸表示这个人很英勇，蓝脸、绿脸、黄脸(幼儿随画面一起说出脸谱的名字，教师边放课件边介绍每种颜色代表着人物的性格特征)。

2、刚才那些红脸、蓝脸、绿脸、黄脸我们都把它统称为脸谱。脸谱在我们的京剧中用的是最多的，我们来找一找脸谱与脸哪些地方是一样的。(左右对称，都有眼睛、嘴巴、鼻子、眉毛)哪些地方不一样(颜色不一样，脸分成几个块面，五官有了变化)。(引导幼儿讨论颜色如何变，五官有些什么变化，)

3、教师示范，幼儿参与。

(二)联想创作

今天我们一起来当艺术家，设计一张漂亮的脸谱，把它画在我们的衣服上好吗?

1、心里先想好，今天你要画一张什么颜色的脸。

2、化妆的时候要仔仔细细，千万不要把脸画得两边两样。

3、脸谱上还有许多弯弯的线，什么地方要涂眼影，什么地方要涂胭脂要告诉大家。

4、你的五官变了没有，变成了什么?(相互欣赏幼儿作品，促进生生互动)

5、颜色要有深有浅，找一找谁是大艺术家。

(三)引导讲评，展示

教师随机抽取幼儿作品，请幼儿介绍你画的是什么脸，

(四)、结束

(播放音乐)教师引导幼儿把自己的作品系在身体的各个地方走模特秀

教学反思

传统艺术是美术欣赏中十分重要的内容，我们可以用传统艺术鲜明、独特的作品风格来拓展幼儿创作思路，达到欣赏、表现美的目的。同时也能让幼儿进一步了解中华艺术宝库中的各种奇葩，懂得欣赏、热爱我们的民族艺术。

脸谱是中华民族艺术中的瑰宝，它浓烈的色彩，鲜明的艺术风格很容易吸引幼儿，因为这样的内容正符合了幼儿对色彩敏感的心理特点。同时，脸谱中优美流畅的线条，让幼儿绘画的笔触变得灵活，扩大、夸张表现的五官满足了幼儿喜欢表现新奇的思维。

化妆课课件 篇11

【活动目标】

1.激发幼儿细致观察图画和认真倾听故事的良好习惯，感受故事幽默有趣的风格。

2.发展较为细致的观察能力和逻辑思维能力。

3.能够专注观察画面、认真倾听故事，理解故事内容。

【重难点分析】

重点：能够观察、倾听故事，理解故事内容，感受故事幽默活泼的特点。

难点：理解花格子大象艾玛的两次玩笑。

【活动准备】物质准备：图画书ppt。

【活动过程】

一、导入：认识花格子大象艾玛，引出故事。

二、展开

1.观察与讨论：

(1)花格子大象与其他大象有什么不同?

(2)花格子大象是怎么和好朋友说悄悄话的?

(3)在其他大象睡觉的时候花格子大象干了什么?

(4)为什么出现了那么多艾玛?是谁干的?

(5)重点引导幼儿观察：花格子大象到底有没有给自己化妆?

2.教师完整讲述故事《艾玛过化妆节》，请幼儿欣赏，进一步感受理解故事。

三、延伸：向介绍其他有关艾玛的系列图书。

活动反思：

绘本中的文字把整个故事带进了充满童趣可爱的氛围，展现了艾玛幽默的特色。活动在帮助孩子提升合作技能的同时，发展着孩子一个随机应变的能力。在组织教学中也要根据读本的内容灵活地制定课时目标。情景阅读是需要老师设置一定的教学情景，引起孩子学习的欲望达到提高孩子各方面的能力的。

不足之处：

1.幼儿自主阅读的成分不多。

2.问题的设置不够简洁。

城市化课件6篇

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，需要大家认真编写每份教案课件。 教案和课件是建立高效课堂的核心，写教案课件包括哪几个部分？想看一篇好文章您可以读读“城市化课件”，如果你觉得这个资源可以帮助到你的朋友请不要吝啬分享给他们！

城市化课件(篇1)

二．章节

第二章第二节

三．学时

1个学时

四．课程标准解读

“运用有关资料，概括城市化的过程和特点。”

学生首先要了解基础的概念，如城市化概念、特点；通过图片分析城市化发展的不同阶段的特点；通过材料分析，知道发展中国家与发达国家城市化差异。

五．教学重点和难点

1、重点

城市化的概念、表现及城市化的意义；城市化的过程和特点。

2、难点

不同时期、不同地区城市化的过程和特点。

六．教学方法

1、多媒体教学法。通过课件向学生展示丰富的.文字、图片、动画等材料。

2、案例分析法。通过文字和图片材料，让学生自主分析，得出结论。

七．教学过程

【引入】展示汕头建设30年的对比照片

【城市化】

1、概念

人口和产业活动向城市地区集聚；乡村地区转变为城市地区的过程。

2、标志

城市人口占总人口的比重不断上升；劳动力从第一产业向第二、三产业逐渐转移；城市用地规模不断扩大。

3、衡量城市化水平的重要指标：城市人口占总人口的比重

4、城市化的意义

【城市化动力机制】

城市化的动力：社会经济的发展（一般来说经济越发达，城市化水平就越高）

【城市化过程与特点】

1、世界城市化进程的发展阶段

2、郊区城市化与逆城市化

郊区城市化（城市中上阶层人口移居市郊或外围地带）

逆城市化（大都市区人口外迁，移向离城市更远的农村和小城镇）

◎出现郊区城市化与逆城市化的原因：

①人们对环境质量要求提高；

②周边地区的基础设施完善，交通条件改善，区域联系加强。

3、发达国家和发展中国家城市化的差异

【练习】

城市化课件(篇2)

二、教材分析

(一)教材的地位和作用

城市化承接了上一章人口的迁移，而城市的大规模发展又对后面工、农、交通等区位选择产生重大影响，在整个模块中占有非常重要的地位。

在前两节从静态的角度分析了城市的空间结构与服务功能的特征之后，本节教材主要是从时间这个维度探讨了城市的一个发展历程及今后的趋势，可以理解为对一、二节的呼应和升华，本节的城市化对一个城市而言是城镇等级升级的过程，对一个地区而言是城市等级体系形成的过程，城市化不仅受地理环境的影响，形成不同的城市形态和不同的空间结构，分之城市化也深刻影响着地理环境，所以本课在本章中起着提炼与升华的作用，是本章的重点内容。

(二)教学目标

根据课程标准要求(对知识传授、能力培养、思想教育三者统一以及地理知识分层次掌握的要求)，加上我对教材的分解和对学生的了解，我将本节课的教学目标定为以下三大方面：

1、知识与技能目标：

(1)背诵出城市化的概念;

(2)分析说出城市化的主要标志，及其推动因素;

(3)说出城市化的三个主要阶段及其特点;

2、过程与方法目标：

(1)通过图片对比分析出一个区域城市化发展的证据，再结合材料判断一个区域城市化的阶段;

(2)通过角色扮演，感受城市化带来的影响。

3、情感态度与价值观目标：

(1)树立科学城市发展观，尊重人地和谐发展。

(三)重、难点分析

1.重点：

(1)城市化的概念及其标志;

(2)不同城市化阶段的特点。

2.难点：

(1)根据城市化不同阶段的特征判断一个地区城市化的水平

3.重点、难点确立依据：根据课标的要求将城市化的概念及其标志、不同城市化阶段的特点作为本节的重点内容。而城市化是一个连续渐进的变化发展过程。各个阶段之间区别明显，但在过渡阶段却兼有两个阶段的特点，所以给学生具体分析判断一个地区的城市化水平时带来了一些困难。

三、教法分析

根据本节内容的特点，我采用的教学方法以讲授法为主，通过多媒体动画演示，让学生根据课文来分析、归纳、比较城市化的形成及不同阶段的发展特征;同时借助多媒体动画，采用设问式教学和探究式学习的方法完成知识的传授，让学生主动去理解知识，运用学习成果。

四、学法指导

城市化发生在我们身边，前面又学习了一系列城市特征，学生有了对城市的基础知识，但学生没有接触过“城市化”这个专用名词，对城市化的一系列特征仍存在较大的疑惑，资料共享平台《高一地理说课稿《城市化》》()。针对上述实际情况，本课采用结合乡土材料，案例呈现，通过分析图表等资料，引导学生由浅入深进行层层引导剖析，联系生活，激发学生兴趣，探究地理问题。

五、教学过程

本节课程教学我将从导入、新课教学、作业小结三个环节进行。时间分配如下：导入环节3分钟，新课教学30分钟，作业小结7分钟，一共40分钟。

(一)联系生活，设问导入

由于学生对于“城市化”这个名词比较陌生，但前两节已经涉及了一些城市的基础知识的具体情况，再加上本节内容与现实生活密切相关，所以我采用结合具体时事热点材料，引入本课的学习。首先让学生回忆2010年5月1日开幕的上海世博会，从这届世博会的主题“城市让生活更美好”出发，谈谈人们的生产生活已经离不开城市，城市的发展给我们生活带了很大的影响，再把城市发展与地理结合，引出“城市化”这个地理专有名词，最后设问：城市化是什么呢? 它经历了哪些过程?在不同的阶段它有些什么特征呢?由此进入新课——城市化。

(二)新课教学

1.理例结合,明确概念

在引入新名词“城市化”后，首先让学生观察对比分析——图2.16长江三角洲地区的城市发展，从1985年发展到2000年有些什么区别，并根据这些变化试着提炼出城市化的概念，之后再结合书上给出的概念加深记忆。要强调概念中的四个关键词：过程、人口、农村、城市。要明白城市化是一个过程，它不是一蹴而就的，而是循序渐进的'、不断进行的。在这个过程里人口是重要的参与元素，人口在农村与城市间的迁移活动，引起了城市化。

2.常识回忆，层层递进

在理解了城市化的概念之后，要剖析城市化发展的动因。要从现象观察到本质提炼，用两个城市化发展的现象原因引入根本原因。第一、著名女歌唱家董文华唱的《春天的故事》这首歌里有这样的歌词“一九七九年，那是一个春天……奇迹般的崛起座座城”，这两句歌词反映改革开放对我国城市化发展带来了动力啊，这就是政策的影响。第二、湖南的株洲，以前只是一个规模很小的城市，但自从成为铁路交通枢纽之后，发展非常迅速，这是交通对城市化的影响。但是无论是政策还是交通最终都是引起人口迁移来带动城市化的，那么我们从人口迁移的角度来谈谈城市化发展的动因。提出问题：为什么绝大部分人想在城市里生活，希望在城市里安家?请学生回答，回答后结合图2.17进行讲解。

3.角色扮演，激发兴趣

华西村的发展是城市化的一个典型实例，改革前的华西村就是一个普普通通的村子，经过改革发生了天翻地覆的变化，成为了我国城市化进程的典型。它的面积由原来的0.96平方公里扩大到30平方公里，人口由原来的2000多人增加到3万多人。2004年，华西村人均工资收入12.26万元。同年全国农民人均纯收入2936元、城镇居民人均可支配收入9422元。华西人的收入是全国农民的41.76倍、城镇居民的13.01倍。让学生扮演不同时期的华西村村民，说明城市化给自己在生产方式、生活方式、价值观念带来的巨大改变。

城市化课件(篇3)

要体现出怎样的城市个性?如何真正用‘大城市’、‘大市区’的理念谋划发展目标和推进措施，尽快实现地区经济社会又好又快发展。这是近段时间以来学习《城市化》后思考的问题，尤其结合我县城市化进程的加速推进中要注意的几点体会。

一、 丰富的中心城市内涵：所谓中心城市，不仅仅是指高楼宽路、也不仅仅是指人口多，更重要的是城市的内涵即城市的质量。在经济结构的质量上，体现在人均GDP、三产比重、人均地方财政收入等。而学历构成、科技人员比重等人口质量，人均消费、公共交通、社会消费、网络普及率等社会生活质量，建成区面积、绿化等城市建设质量，也同样重要。丰富的中心城市内涵并不仅仅是外延扩张和硬件投入，更主要的还有软环境建设和软实力的提升，包括大力改善政务环境、人文环境，提高居民素质等。

二、 强大的城市经济支撑：城市要发展，必须充分统筹考虑县域经济的发展。这就要求我们必须积极了解自身的特点从而形成自己的特色产业，相互补充相互融合，避免产业结构趋同化，模式上可以采取网络化开发和产业集群战略。发展二级城市，首要是发展城市经济，它是基础也是保证。没有经济实力的强势支撑，县级城市就会外强中干。

因此，我们要积极引进招商引资项目的落户，要大力发展民营经济和县域经济，建立现代城市商务核心区和总部经济等。

三、 吸引人才的创业宝地：一个城市的发展，需要的是各方面的人才，但人才不一定必须要有文凭和资本。一个没有文凭和资本的人，在城市中总是要消费的，只要消费，就是支援了城市建设。如果他不能生存，他会离开;如果他能生存，就证明他是人才。因此对外来人员要逐步取消限制，本地的城乡分界也要逐步消除。总之，一个城市如果要超常规发展，就必须要有‚敢为天下先‛的勇气。一流环境吸引一流人才，一流人才兴办一流企业。资本跟着人才走，要发展中心城市，吸纳各方人才是重要一步。人才是中心城市健康肌体的‚动脉‛，不能破坏而要保护。

四、 城市扩容循序而进：近年来，随着经济快速发展，城市建设的投入不断加大，连结几区的交通网络逐渐完善，来往趋近方便，为彼此之间的有机对接奠定了良好基础。令人高兴的是，在承接中心城市的房地产业开发日益兴旺，县城区域与市级城市实现有机对接有了可能，一体发展的良好局面的实现成为可能，这正是城市化巨变的第一个临界点。

五、 学习美国的为经济增长而规划城市：一要加强城区路网与外部高等级公路主框架的联结，力求做到城区任何一

点到达高等级公路主框架在短时间之内。二要强化区域内部高速公路成网，发挥高速路网的功能。三是强化宜良‚旅游兴县‛的战略地位，马上建成的宜九公路等旅游专线。道路交通在推进中心城市发展进程中具有十分重要的意义。

通过学习我们明白，只有坚持率先发展、创新发展、集约发展和一体化发展的原则，做大做强产业基础，进一步提升城市品位，繁荣社会事业，构建和谐稳定的社会关系;着力打造创新活力最足、经济结构最优、创业环境最佳、集聚带动能力最强、社会和谐程度最高的城市，城市建设才能成为具有经济、文化、金融、商贸中心功能和交通枢纽作用的中心城市，才能体现出一座现代化城市的灵魂和魅力!

城市化课件(篇4)

一、教学目标

（一）知识与技能？

1.了解城市化的概念、表现及城市化的意义。?2.运用有关资料概括出城市化的过程和特点。

（二）过程与方法？

1.通过收集所在城市不同时期的地图、照片或进行走访，了解城市的变化。?

2.运用教材中的相关图表资料，进行讨论、分析，进一步理解城市化的过程和特点。?

（三）情感态度与价值观？

激发探究地理问题的兴趣和动机，树立人类与自然环境协调一致的观念，增强热爱祖国、热爱家乡的情感。

二、教学重难点

1.城市化的概念、表现及城市化的意义。

2.城市化的过程和特点。

（二）教学难点

不同时期、不同地区城市化的过程和特点。

三、教学方法

自主探究？、合作学习？、多媒体教学

四、教学过程

（一）导入新课

师：

1.就城市功能对城市进行分区，可划分为哪几种功能区？影响城市功能区的主要因素有哪些？

2.中心商务区有何特点？中心商务区的变动对城市有何影响？

3.中心地理论主要探讨了一定区域内城镇间的哪些关系？

学生复习回顾，总结回答。

生：就城市功能对城市进行分区，可划分为商业区、居住区、市政与公共服务区、工业区、交通与仓储区、风景游览区与城市绿化地、特殊功能区等；影响城市功能分区的主要因素有自然地理条件、历史文化因素、经济发展水平、交通运输状况等。

生：中心商务区是整个城市的商业核心地区，商业、服务、金融、贸易、信息等活动高度集中，建筑物以高层为主，交通运输便捷，零售商业十分发达；中心商务区的变动，对城市的用地结构、功能分区、商业网点布局和房地产价格都具有显著的影响。

生：中心地理论主要探讨了一定区域内城镇等级、规模、职能间的关系，并采用六边形图形对城镇等级与规模关系加以概括。

师：（承转）通过以上学习我们知道从城市个体来看，每个城市都有自己的形态，而且在每个城市内部都有不同的功能分区以及各具特色的内部空间结构。从城市群体来看，每个城市都为一定的区域提供服务，不同规模的城市服务功能和范围是不同的。随着城市化的发展，原有的城市在扩大，新的城市不断出现，那么，城市化一般要经历哪些过程？每一个过程有什么特点呢？

今天我们接着学习第二节：城市化过程与特点。

（二）城市化过程与特点

城市化课件展示：

“长江三角洲地区的。城市发展图”

长江三角洲地区的城市发展

师：读图完成以下问题：

1.两幅图相对照，有哪些明显的变化？

2.发展中国家城市化有何特点？

3.城市化对促进经济发展有何重要作用？

4.发展中国家城市化过程中存在的问题产生了哪些影响？

学生观察分析后回答：

问题1：两幅图相比较，可以总结得出，20xx年长江三角洲地区，大城市数量增多，城市规模扩大，该区域1985年只有上海、南京两个特大城市，而到了20xx年，特大城市已达到了5个，即上海、南京、杭州、苏州、无锡。

问题2：发展中国家城市发展速度快，而且城市化发展水平很不平衡，出现了“虚假城市化”和“滞后城市化”现象。

问题3：城市是区域发展的经济中心，能够带动区域经济发展，而区域经济水平的提高，又促进城市的发展。一个国家或地区的城市化水平，体现了社会经济的发展水平。

问题4：部分发展中国家城市化过程中表现出的“虚假城市化”和“滞后城市化”存在明显的不合理现象。南美国家的“虚假城市化”使城市化进程过快，超越了城市总体发展水平和基础设施建设；而印度、孟加拉、印度尼西亚等国家的“滞后城市化”又延缓了城市进程，使城市化水平显著落后于相应的经济发展水平和工业化进程。大量农村剩余劳动力的流入，给城市就业、基础设施建设和进一步发展造成巨大压力。

综上就是整理的《城市化进程与特点》教案，希望可以给您的教学思路提供帮助。

城市化课件(篇5)

（一）知识与技能?

1.了解城市化的概念、表现及城市化的意义。?2.运用有关资料概括出城市化的过程和特点。

（二）过程与方法?

1.通过收集所在城市不同时期的地图、照片或进行走访，了解城市的变化。?

2.运用教材中的相关图表资料，进行讨论、分析，进一步理解城市化的过程和特点。?

（三）情感态度与价值观?

激发探究地理问题的兴趣和动机，树立人类与自然环境协调一致的观念，增强热爱祖国、热爱家乡的情感。

1.城市化的概念、表现及城市化的意义。

不同时期、不同地区城市化的过程和特点。

师：

1.就城市功能对城市进行分区，可划分为哪几种功能区？影响城市功能区的主要因素有哪些？

2.中心商务区有何特点？中心商务区的变动对城市有何影响？

3.中心地理论主要探讨了一定区域内城镇间的哪些关系？

学生复习回顾，总结回答。

生：就城市功能对城市进行分区，可划分为商业区、居住区、市政与公共服务区、工业区、交通与仓储区、风景游览区与城市绿化地、特殊功能区等；影响城市功能分区的主要因素有自然地理条件、历史文化因素、经济发展水平、交通运输状况等。

生：中心商务区是整个城市的商业核心地区，商业、服务、金融、贸易、信息等活动高度集中，建筑物以高层为主，交通运输便捷，零售商业十分发达；中心商务区的变动，对城市的用地结构、功能分区、商业网点布局和房地产价格都具有显著的影响。

生：中心地理论主要探讨了一定区域内城镇等级、规模、职能间的关系，并采用六边形图形对城镇等级与规模关系加以概括。

师：（承转）通过以上学习我们知道从城市个体来看，每个城市都有自己的`形态，而且在每个城市内部都有不同的功能分区以及各具特色的内部空间结构。从城市群体来看，每个城市都为一定的区域提供服务，不同规模的城市服务功能和范围是不同的。随着城市化的发展，原有的城市在扩大，新的城市不断出现，那么，城市化一般要经历哪些过程？每一个过程有什么特点呢？

城市化课件展示：

“长江三角洲地区的城市发展图”

1.两幅图相对照，有哪些明显的变化？

2.发展中国家城市化有何特点？

3.城市化对促进经济发展有何重要作用？

4.发展中国家城市化过程中存在的问题产生了哪些影响？

学生观察分析后回答：

问题1：两幅图相比较，可以总结得出，长江三角洲地区，大城市数量增多，城市规模扩大，该区域1985年只有上海、南京两个特大城市，而到了20，特大城市已达到了5个，即上海、南京、杭州、苏州、无锡。

问题2：发展中国家城市发展速度快，而且城市化发展水平很不平衡，出现了“虚假城市化”和“滞后城市化”现象。

问题3：城市是区域发展的经济中心，能够带动区域经济发展，而区域经济水平的提高，又促进城市的发展。一个国家或地区的城市化水平，体现了社会经济的发展水平。

问题4：部分发展中国家城市化过程中表现出的“虚假城市化”和“滞后城市化”存在明显的不合理现象。南美国家的“虚假城市化”使城市化进程过快，超越了城市总体发展水平和基础设施建设；而印度、孟加拉、印度尼西亚等国家的“滞后城市化”又延缓了城市进程，使城市化水平显著落后于相应的经济发展水平和工业化进程。大量农村剩余劳动力的流入，给城市就业、基础设施建设和进一步发展造成巨大压力。

城市化课件(篇6)

第二节 河流的综合开发

——以美国田纳西河流域为例

一、流域

1、几个基本概念

⑴干流、支流（一、二级支流）、分水岭、流域

⑵流域的特性

①特殊性 ②整体性

二、流域开发的自然背景：——决定河流的利用方式和流域的开发方向

1、田纳西河流域的基本情况

2、田纳西河流域的自然背景：

⑴地形 ：多山，地形起伏较大

⑵气候 ：亚热带地区，气候温暖湿润。

⑶水系 ：优点：水系发达，支流众多，水量丰富

缺点：①由于地形起伏大，河流落差较大。②水量很不稳定。

⑷矿产资源 ：矿产资源丰富

三、流域的早期开发及其后果

1、土地退化

2、植被破坏

3、环境污染

第二课时

四、流域的综合开发

1、流域的开发的核心

河流的利用与治理，即结合流域的具体特征，对资源进行综合开发和利用。

2、田纳西河流域管理局（简称TVA）

⑴针对早期开发所带来的问题，负责田纳西河流域的统一开发和管理的机构。

⑵TVA将河流的梯级开发作为流域开发的核心，并结合资源条件对流域进行综合开发，同时对流域的生态环境进行恢复和治理（图3.20）。

⑶1933年以后，TVA在田纳西河的干、支流上修建了71座大小水坝，在防洪、航运、发电、提高水质、旅游、土地利用等方面实现了统一开发和管理。

3、田纳西河的干、支流上修建水坝的作用

⑴防洪

在干支流上建成了具有防洪库容的水库35座，形成了统一有效的水库防洪调度系统，防洪标准达到百年一遇。1933年以后，全流域再未发生洪灾，平均每年防洪减灾效益约2亿美元。

思考

结合田纳西河流域的自然特征，分析修建大坝有何作用？

点拨： 由于河流水量很不稳定，导致径流量小的季节无法通航，而修建大坝以后可以调节水流，增加径流量小的季节的水量，利于通航。

⑵航运

水坝修建后，河流水位保持平稳，诺克斯维尔以下均可通航。目前，田纳西河经俄亥俄河和密西西比河，与五大湖相通，通过水运可达美国22个州。每年田纳西河水运的通航效益比陆路节省约4亿美元（图3.23）。

⑶发电

建成了30座水电站，同时大规模发展火电和核电，使田纳西河流域成为全国的电力供应基地。廉价而可靠的电力供应，促进了流域内炼铝、化学等高耗能工业的发展，在田纳西河两岸形成一条“工业走廊”。

阅读

通过材料的阅读了解抽水蓄能水电站的工作原理。

⑷提高水质

提高水质而采取的措施：如污染防治、水源涵养林保护和库区生态环境的改善等等。

⑸旅游

建立了一大批公园、野生动物管理区、风景区、宿营地和俱乐部，以及规模宏大的教育中心。目前，该流域已经成为一个的风景旅游区，旅游业收入成为流域一项重要的收入来源。

⑹土地利用

①留出大面积土地用于生态恢复，建立自然保护区

②调整农业、林业和牧业结构，实行退耕还林，退耕还牧，提高了森林覆盖率和草原面积

③采取措施稳固河、湖岸线，有效地控制了水土流失

④对采矿区的土地生态进行恢复和治理。

通过综合开发与整治，田纳西河流域根治了洪灾，农林牧渔业、工业和旅游业得到了迅速发展，生态环境明显改善。到20世纪—80年代，田纳西河流域人均收入水平已接近全国平均水平，实现了经济效益、社会效益和生态效益的统一。

阅读

说明：伏尔加河的案例可以作为另一种流域开发利用的模式，进行对照分析。伏尔加河主要流经平原地区，航运条件很好，但平原地区难以修建大型水利工程，导致水量难以得到调节，水旱灾害频发。

伏尔加河的综合利用。

1、流域开发的自然背景：

欧洲第一大河，位于俄罗斯境内，多流经平原地区，干支流通航里程达3 260千米，通航期200多天。流域内有丰富的石油、天然气、钾、磷等矿产，人口稠密，交通便捷，工农业发达。

2、流域的综合开发

主要以修筑大型水利枢纽、进行梯级开发为重点，通过开通运河、清理水道、建设河港等工程措施，沟通了波罗的海、白海、黑海、亚速海、里海，实现了“五海通航”。

通过对全水系进行综合开发治理，实现了发电、航运、灌溉、供水、渔业和旅游等综合经济效益，带动了全流域国民经济的综合发展。

3、综合开发存在的问题。

⑴水利工程没有修建过鱼道，影响鱼群洄游产卵；

⑵下游没有修建大型水库，水量受自然因素影响较大，水旱灾害频繁发生；

⑶沿岸污染源没有得到有效控制，河水污染严重。

活动

目前田纳西河流域的综合开发与治理，主要包括防洪、航运、发电、提高水质、旅游、土地利用六个方面。在开发过程中，只有建立和保持这六个方面的合理关系，才能保持流域的生态平衡，实现人类活动与地理环境的相互协调（图3.28）。

1、根据图3.29，说明提高土地利用程度会导致其他五个方面的哪些变化。

点拨：根据图3.28和图3.29，提高土地利用程度，也就是要增加开垦荒地、发展畜牧业、增加旅游设施，为造纸厂采集更多的原料……。这些措施，有可能会使

（1）旅游在更短期内获得更高的经济效益，但从长期分析会导致旅游业萎缩；

（2）由于农畜业用地的增加，会增加农药、化肥、杀虫剂、除草剂的使用量，从而导致水质下降；

（3）由于农牧业加强，用水量也有所增加，对枯水期的发电用水会有减少；

（4）由于与(3)同样的理由，枯水期水位下降，航运条件变差；

（5）由于提高了土地利用程度，会加重水土流失现象，河流含沙量增加、淤塞河道、小气候恶化、洪涝灾害增多，加重防洪负担。

2、在土地利用之外，另选一个方面，分析受它变化（提高或降低）的影响，其他五个方面会产生怎样的变化？将你的研究成果用图表示出来。

点拨：如果我们选择河水水质下降，由此可能引起其他因素产生以下变化：

（1）河水水质变坏会影响到土地的利用。比如水果、蔬菜、粮食、花卉的种植和畜牧业等，凡是用河水灌溉或引用的，都将受到影响。

（2）河水水质下降，将会使旅游人数减少。

（3）如果水质变差是由于“富营养化”的话，会引起水生植物滋生，繁生的水生植物顺流而下就可能堵塞水轮机，影响发电。甚至使溢洪道排洪不畅而影响防洪效果。

（4）短期内不会对航运带来麻烦，但旅游人数减少，也会影响航运的经济效

板书设计

第二节 河流的综合开发

——以美国田纳西河流域为例

四、流域的综合开发

1、流域的开发的核心：河流的利用与治理

2、田纳西河流域管理局（简称TVA）

3、田纳西河的干、支流上修建水坝的作用

⑴防洪 ：形成了统一有效的水库防洪调度系统⑵航运　⑶发电 ：水电、火电、核电

⑷提高水质：如污染防治、水源涵养林保护和库区生态环境的改善等 ⑸旅游

⑹土地利用①建立自然保护区②提高森林覆盖率和草原面积

③有效控制水土流失④对采矿区的土地生态进行恢复和治理。

五、伏尔加河流域的综合开发

1、流域开发的自然背景

2、流域的综合开发

3、综合开发存在的问题

化妆的课件(集合九篇)

古人云，工欲善其事，必先利其器。在幼儿园教师的平时工作生活中，会经常需要提前准备参考资料。资料一般指生产、生活中阅读，学习，参考必需的东西。参考资料有利于我们完成相应的学习工作目标。你是不是在寻找一些可以用到的幼师资料呢？小编现在向你推荐化妆的课件(集合九篇)，请继续阅读本文相关内容！

化妆的课件 篇1

幼儿园大班美术公开课详案《化妆舞会》

设计意图：绘画形式是丰富多彩的，绘画活动是一种非常愉快的体验过程。本活动力图创设一个愉悦、轻松的环境，让幼儿在游戏中感受、学习不同的绘画形式，激发幼儿对绘画的兴趣。

［活动目标］

1．大胆地在自己脸上进行夸张性的化妆。

2．在愉快的游戏中学习不同的绘画形式——脸部彩妆。

3．激发幼儿对绘画的兴趣。

4．能与同伴互相帮助，并共同分享创作的快乐。

［活动准备］

1．课前引导幼儿收集有关脸谱资料并带到幼儿园，通过图片，认识不同类型的、夸张的脸部化妆。

2．场景布置：迪斯尼乐园（在乐园里挂上各种各样的脸部化妆图）。

3．镜子、脸彩棒、干湿纸巾。

4．教师的道具（米老鼠的耳朵、尾巴）。

5．磁带（录有幼儿熟悉的舞蹈音乐）。

［活动过程］

组织幼儿进入迪斯尼乐园，盘腿席地而坐。

老师：小小腿儿盘盘好，小小手儿放放好，小小眼睛看过来，快来看我变魔术。

（这是一堂在上海警备区幼儿园舞蹈厅开展的游戏活动。舞蹈厅里面挂满了面具，有京剧脸谱、球迷脸谱、小朋友收集的小丑脸谱、歌剧脸谱……小朋友席地而坐后，注意力还集中在四周的脸谱上，部分幼儿在窃窃私语。此时，老师不要因他们的注意力没有全部集中而着急。因为接下来，老师的化妆示范能够吸引他们的注意力。

当然，开场活动也可以以下面这种形式进行。

允许幼儿自由参观乐园，与同伴说说自己看到什么，交流一下心情后再集中观看老师的化妆。）

A老师以变魔术的形式引导幼儿观察如何进行化妆。

老师开始为自己化妆（黑鼻子——长睫毛——白嘴巴——黑胡子），边画边用语言引导幼儿观察。

1．师用黑色的脸彩棒在自己的鼻头涂了个黑色的圆点，并告诉小朋友：“这是我的鼻子。（此时幼儿十分惊讶，没想到老师会把自己的鼻头涂黑。）

2．用黑色的脸彩棒在眼角各画了两根长长的、向上翘的睫毛，说：“这是我的睫毛。”（画完后，我故意向小朋友们眨了眨眼睛，小朋友会心地笑了。）

3．老师用白色的脸彩棒在嘴巴的四周涂上两个圆，并说：“这是我的腮帮。”

（此时，幼儿的惊讶声出现得更加频繁，有少数的幼儿有点儿按捺不住，不停在自己的位置上动来动去。我没有制止他们，仍继续自己的化妆。）

4．师拿黑色的脸彩棒在白色的圆上点若干黑色的小点，说：“这是我的胡子，长长的胡子长出来了。”边说边朝外画几根长短不一的线。

5．画好后，老师戴上耳朵，装上尾巴，打扮成米老鼠。说：“瞧，老师变成谁了？”

（老师在进行化妆时，眼睛要不断地与小朋友进行交流；脸部的表情要丰富、俏皮一些；化妆的动作要快，每一个步骤要紧凑。这样才吸引所有幼儿的注意力，并激发幼儿参与化妆的兴趣。）

B、米老鼠：“欢迎小朋友们到迪斯尼乐园来玩。今天，这里要开一场化妆舞会，你们想不想参加？参加舞会的人，都必须化妆。”

1．每个参加的人都要进行脸部的化妆。

2．可以用脸彩棒在自己的脸上画线条、花纹、图形、也可以涂色块。

3．要动脑筋，自己设计，画得夸张些，与别人不一样。

（一）幼儿自由化妆。

组织幼儿面对镜子（最好是全身镜）进行化妆。

A．米老鼠巡回指导幼儿化妆。

1．鼓励幼儿大胆地进行化妆。

2．提醒幼儿不要与别人相同。

3．请动作快的幼儿去帮助同伴。

4．用语言提示结合手势的方法，帮助能力较弱的幼儿完成脸部化妆。

（一开始，一部分胆子比较大的幼儿拿起脸彩棒开始往自己的脸上涂画，一部分幼儿却还在犹豫、观望。我没有急着催促他们动手，而是引导他们先观察已经动手的幼儿是如何涂画的，再鼓励他们大胆地往自己脸上画：“你看，某某小朋友他们玩的多开心，你也试试看。”

在巡视的时候，我发现一位小男孩在自己的手心画。我问他为什么不在脸上画时，他先是默不作声，等我再次询问时，他竟然放声大哭起来。这是我事先没有预料到的。直至活动结束，他都没有往自己的脸上画一下，但他的手掌中却画了一个很不错的猫脸。活动全部结束后，他们本班的老师和他交谈后才知道，原来他是一个爱干净的小朋友，当时是因为觉得往脸上画，脸会变脏，而我又不停地问他为什么不往脸上画，他觉得委屈才哭了。如果我当时不急着叫他往脸上画，而是先肯定他在手上画的很棒，再鼓励他尝试着往两上画画看；或者直接允许他只在手心画，然后用手当面具参加舞会……可能就不会出现这种情况。

另外在化妆的过程中，小朋友看到镜子里的脸在不断变化，看到身边熟悉的同伴脸变花了，他们变得越来越激动，发出的声音也越来越大，场面非常热闹，这是，需要老师对场面能稍加控制。

巡视中，我不停地针对每一个幼儿的化妆以商量的口吻：“是不是再把上面这个地方画上几条线？”或以暗示的口气：“如果把红色的嘴巴再涂大、涂宽一点，效果肯定会更好的！”“看看镜子上的脸谱再画，慢慢来。”“如果能在加上几条线就更好了……”引导他们不断地修改。画了15分钟左右，有几个动作快的小朋友已经把自己的脸画好了。他们先是对着镜子自我欣赏了一番，然后拽着旁边的同伴看自点失控。于是我就大声宣布：“画好的小朋友可以去帮助还没画好的同伴，也可以去邀请客人老师，帮她化妆。”这一下，他们又重新找到事做，并非常乐意帮助同伴，而没画好的幼儿也乐意别人帮忙和他一起画，不知不觉地他们学会了互相帮助。但遗憾的是没有一个小朋友去邀请听课的老师。如果听课的老师也能参与近来，那活动会更加成功。）

B．组织幼儿围着米老鼠坐下。

1．引导幼儿互相欣赏，并请幼儿说说自己的化妆。

2．老师请个别幼儿上台，进行有选择性针对性、对比性的讲评。（最好能把用色块、或用线条、或用图形进行化妆的幼儿各请几个上来。）（看到小朋友基本上完成了化妆，我便召集他们收好手中的脸彩棒，围着我坐下来。此时幼儿的情绪非常高涨，于是，我先让他们交流一会儿，然后请了用红蓝色块涂脸和脸上画满线条的两位小朋友上来，想让大家通过比较感受用线条和用色块进行化妆所展示的不同美，可只有少数幼儿对此感兴趣，回应我的问题。因此，我及时结束了原计划的讲评，宣布：“小朋友们的化妆都非常棒，现在舞会开始，让我们尽情跳起来吧！”到了结束阶段，幼儿都投入到活动中。他们为自己第一次在脸上完成的杰作而情绪高涨。此时老师任何评价的语言都是苍白且毫无吸引力的，因此，评价环节可以适可而止。此时，小朋友已完成了米老鼠交给的任务，他们最想做的事是唱起来、跳起来，把自己内心无比的快乐表达出来，老师的任务就是满足他们的愿望。）

（二）舞会。

1．化妆舞会开始。

米老鼠带领幼儿跟着音乐的节奏跳舞。（执教的班级十分活跃，班上的幼儿都很好动、调皮。我带该班不久，对他们并不了解。在制订计划时，我就害怕他们会兴奋得失控，于是特意选择了一首节奏比较缓慢的曲子，但效果不佳。如果我事先向班上的老师了解班上学过的音乐，然后选幼儿熟悉的乐曲；或事先让幼儿熟悉一下特意选择的乐曲，情况可能会好一些。

2．舞会结束后，老师组织幼儿先用干纸巾，在用湿纸巾把自己脸上的妆擦掉。

（回到班上，幼儿情绪渐渐稳定下来。在组织他们卸妆时，他们仍不停地问什么时候还能带他们到迪斯尼乐园玩。活动是否成功，需要老师自己十分投入地参与活动；需要老师尽量运用夸张、诙谐的表情和语言进行指导；需要老师多运用肢体语言，且动作幅度要大、变化要多；需要老师在指导过程中，方法机智、灵活、多样；需要老师指导时对幼儿的举动观察入微，才能进行有针对性的指导与引导，同时也需要老师能根据活动进展的情况和幼儿的兴趣及时调整活动原有计划等。）

化妆的课件 篇2

一.活动背景：

脸谱是我国传统戏剧中角色脸部的化妆，其丰富的色彩和细致的构图体现了浓郁的民族特色，具有很强的视觉魅力。在大力弘扬民族文化、激发爱国热情的今天，脸谱不失为培养幼儿审美情趣的良好教育资源。我们地处戏剧底蕴丰厚的闽南泉州，每次在观赏大型踩街和文化艺术节的活动中，孩子们总是被色彩鲜艳图案有趣的戏剧脸谱吸引住。因此，我选取了脸谱这一富有民族特色的艺术形式让幼儿在宽松式、游戏式的艺术活动中感受美、表现美、体验创作的乐趣，进而激发幼儿热爱和弘扬民族文化的情感。

二.活动实录：

（一）活动目标：

1.在愉快的游戏中学习不同的绘画形式脸部彩妆。能大胆地自己脸上进行夸张的化妆，体验化妆的乐趣。

2.培养幼儿感受美和表现美的能力。

（二）活动准备：

1.活动前引导幼儿收集有关的脸谱资料并带到幼儿园，通过图片、谈话，丰富有关不同类型、夸张的脸部化妆经验。

2.环境创设：在活动室里挂上各种各样的脸部化妆图，布置一个迪斯尼乐园。

3.镜子、脸彩棒、干湿纸巾，各种表演服饰、道具。

4.磁带、录音机。

（三）活动过程：

1.组织幼儿进入迪斯尼乐园，感受各种脸谱的美。

师：迪斯尼乐园要举行化妆舞会，我们一起去看看吧。

教师带领幼儿参观欣赏由小朋友收集来的各种类型的脸谱。

幼：老师，这是孙悟空。

幼：老师，这个脸谱上有国旗

幼：我的这个有足球！

（评析：让幼儿在轻松、自由的氛围中观察、讨论和交流。教师以倾听者的身份分享幼儿的发现和感受，幼儿有关脸谱的感官经验不断丰富）

化妆的课件 篇3

设计意图：

由于幼儿的年龄较小，对枯燥的石头或海绵等物体的浮沉，不是很感兴趣。于是通过幼儿喜爱和熟识的蔬果，开展了此次活动《果蔬沉浮》。让幼儿学习和获得沉浮概念。让孩子们感到科学并不遥远，科学就在身边。

活动目标：

1.表达蔬菜水果在水中的浮沉现象。

2.获得物体沉浮的概念。

3.学习简单的记录及统计。

4.在活动中，引导幼儿仔细观察发现现象，并能以实证研究科学现象。

5.激发幼儿对科学活动的兴趣。

活动准备：

自制蔬菜水果浮沉实验前后对照图，各种各样的水果、蔬菜的实物和图片，水箱。

活动重难点：

获得物体沉浮的概念。

活动过程：

●引出主题激发兴趣。

它们是谁?说出蔬菜、水果的名称。

●观察实验，理解浮沉概念。

你们见过蔬菜水果游泳吗?

自选一种蔬菜和水果，把它放到水里，观察在水中的状态。用语言表达浮沉现象。

●猜测蔬果浮沉现象，用蔬果图片粘贴方式表现蔬果浮沉实验前的对照图上。

再把浮在水面和沉在水底的蔬果数量作简单的统计。

●请幼儿将蔬果放到水里做实验，观察它们在水里的现象，也用蔬果图片粘贴的方式表现在蔬果浮沉实验后的对照图上。

再把浮沉的蔬果数量作简单统计。

●将实验前后结果对照，增加活动趣味性。

活动反思：

针对小班幼儿来说，这个活动总体上比较满意。在玩水的过程中无意识地发现和获得初浅的“沉”“浮”经验，帮助幼儿归纳和形成有关物体沉浮的经验，让孩子们做简单的记录，目的是让他们通过记录水果在水里的沉浮状态，并且根据水果在水里实际的沉浮状态来验证原有的猜想，调整自己的认识，使幼儿感知到：事物要通过实验、探究来认识，一切结论必须以客观事实为依据。激发了幼儿极大的探索和研究的兴趣。

化妆的课件 篇4

【活动目标】

1.激发幼儿细致观察图画和认真倾听故事的良好习惯，感受故事幽默有趣的风格。

2.发展较为细致的观察能力和逻辑思维能力。

3.能够专注观察画面、认真倾听故事，理解故事内容。

【重难点分析】

重点：能够观察、倾听故事，理解故事内容，感受故事幽默活泼的特点。

难点：理解花格子大象艾玛的两次玩笑。

【活动准备】物质准备：图画书ppt。

【活动过程】

一、导入：认识花格子大象艾玛，引出故事。

二、展开

1.观察与讨论：

(1)花格子大象与其他大象有什么不同?

(2)花格子大象是怎么和好朋友说悄悄话的?

(3)在其他大象睡觉的时候花格子大象干了什么?

(4)为什么出现了那么多艾玛?是谁干的?

(5)重点引导幼儿观察：花格子大象到底有没有给自己化妆?

2.教师完整讲述故事《艾玛过化妆节》，请幼儿欣赏，进一步感受理解故事。

三、延伸：向介绍其他有关艾玛的系列图书。

活动反思：

绘本中的文字把整个故事带进了充满童趣可爱的氛围，展现了艾玛幽默的特色。活动在帮助孩子提升合作技能的同时，发展着孩子一个随机应变的能力。在组织教学中也要根据读本的内容灵活地制定课时目标。情景阅读是需要老师设置一定的教学情景，引起孩子学习的欲望达到提高孩子各方面的能力的。

不足之处：

1.幼儿自主阅读的成分不多。

2.问题的设置不够简洁。

化妆的课件 篇5

［设计意图］

幼儿到户外捡石头、玩石头时，我发现他们对各种形状各异的石头爱不释手，并对石头展开丰富的想像：这块石头象螃蟹、这个象苹果于是，我想何不顺着孩子们的兴趣，引导他们给石头进行装饰呢？如石头泥塑、彩绘、剪贴画、石子连环画等，让幼儿尝试在石头上装饰与绘画，发展幼儿创造力；培养美感，并在活动中体验合作与分享的乐趣。

［活动目的］

1、尝试用泥塑、粘贴、彩绘等手段在石头上装饰，发展幼儿的创造力和培养幼儿的美感。

2、培养幼儿认真细致的工作态度及动手操作能力。

3、体验合作的乐趣。

［活动准备］

1、活动前组织幼儿开展捡石头等活动。

2、各种形状各异的石头。

3、广告颜料、油画棒、棉签、剪刀、线、色纸、自粘纸等。

［活动过程］

（一）谈话引入激发兴趣

师：小朋友看这是什么？石头娃娃今天晚上要举行生日宴会，小朋友来当小小化妆师，把石头娃娃打扮打扮好吗？

（二）引导讨论启发想像

师：小朋友想怎么打扮石头娃娃？你想用什么来装扮石头娃娃？想把他装扮成什么？幼儿讨论交流自己的想像。

（三）认识材料提出要求

1、出示准备好的材料，引导幼儿观察。

师：小朋友看看桌子上有什么？它可以用来做什么？你准备用哪些材料？

2、要求：（1）等会儿小朋友先想好，到哪个组？和哪些小朋友一起打扮石头娃娃？（2）先观察石头的形状、颜色像什么？可以用来做什么？然后再进行妆扮。（3）安静操作，注意安全。

（四）幼儿操作观察指导

幼儿在北景音乐下进行操作活动。教师重点观察幼儿如何选择同伴，并适当引导幼儿进行合作；重点指导石子连环画组的幼儿，启发引导幼儿进行讲述。

（五）集中交流体验成功

师：你刚才做了什么？是自己独立完成的？还是跟同伴一起完成的？你把石头娃娃装扮成了什么？在装扮石头娃娃时你遇到了什么困难？怎么解决的？

1、幼儿自我评价，介绍自己的作品。

2、幼儿相互评价，夸夸他好在哪？

3、教师对幼儿合作及操作情况进行评价。

（六）介绍作品分享快乐

鼓励幼儿相互交流，介绍自己的作品。

化妆的课件 篇6

活动目标：

1．通过观察欣赏，能大胆表现。

2．尝试用线条分割的方法，用点、线、面进行块面装饰。

3．感受线描画的乐趣，培养想象、创造能力。

活动准备：

1．教师范画一张，空白的鱼幼儿每人一条。

2．勾线笔每人一支、彩条每人一根，几张白纸。

3．几张图片，轻音乐一首，活动音乐一首。

活动过程：

（一）谈话导入，激发兴趣

1．教师：小朋友们，你们知道什么是化妆舞会吗？今天老师收到了一封美人鱼公主的信，想知道信里写了些什么吗？

2．教师：原来美人鱼公主想请我们班的小朋友们去参加海洋化妆舞会，你们愿意参加吗？这次化妆舞会的主题老师已经收到了，赶快来看一下吧！你们看懂了吗？

（二）引导幼儿观察，了解线描画的特征。

1．整体感官。

教师：这条鱼看上去怎么样？它美吗？和我们平时画的鱼一样吗？哪里不一样？（只有黑白色两种颜色，鱼身上有很多花纹）

2．感受多变的花纹。

教师：你看到了哪些花纹，它们是什么样子的？（幼儿们通过观察后说有圆形、三角形、黑点、正方形、直线、曲线、螺旋线）你会画吗？（请个别幼儿在集体面前操作，其他幼儿用手指在空中画。）

3．引导幼儿观察线的分割。

教师：这是什么线？曲线把鱼头和鱼身怎么样了？这些又是什么线？（曲线、波浪线）这些线把鱼身和鱼尾怎么了，（分成了一块一块的）。我们给鱼装饰的时候，是先分割，还是先画花纹呢？（引导幼儿装饰鱼儿时要先分块再装饰。）

4．教师小结：像这样，画面上只有黑白两种颜色，用线条分割和一些简单的图形来装饰画面，这样的画叫做线描画。

（三）大胆装作，交流作品。

1．作画要求：

教师：老师为每个小朋友准备了一条鱼，现在就请你们用线描画的方式给它进行装饰吧！装饰完了之后老师会帮助你们把它做成头饰，这样就可以去参加美丽的海洋化妆舞会了。

2．幼儿作画，教师巡回辅导。（配上轻音乐）

3．集中交流教师：你最喜欢谁的头饰，喜欢什么地方？

（四）互动环节。

教师：现在就让我们一起去参加海洋化妆舞会吧！（在音乐中做一些简单的律动）活动延伸：

区域活动：在美术区让幼儿进一步练习线描画。

化妆的课件 篇7

设计思路

1．《纲要》指出，教育活动内容的选择要既贴近幼儿的生活来选择幼儿感兴趣的事物和问题，又有助于拓展幼儿的经验和视野。本次活动充分挖掘和利用本土资源，以用贝壳、螺壳、树叶等辅助材料给石头化化妆为主线，将自然资源引入幼儿园课程当中，体现了课程的生活化、发展性。

2．在艺术活动中，常常会出现教与不教两个极端。一是害怕传授技能就抹杀了孩子的创造力，举步不前，也就流失了很多教育契机，使孩子得不到发展；一是传统的你教我学，依葫芦画瓢，把技巧当做衡量孩子的标准，孩子没有发挥想象的空间。本活动考虑到大班幼儿具有一定的想象力和创造力，可以借助石头特有的外形，利用材料进行装饰，使孩子们在活动中充分发挥想象力，积累表达技能，发展创造力，

活动目标

1．尝试根据石头的外形发挥想象。

2．尝试运用辅助材料装饰石头，发展个性化表达能力与创造力。

3．体验在石头上作画的乐趣。

活动准备

1．各种不同形状的石头。

2．水粉颜料，皱纹纸、泡沫胶、吸管、棉签、树枝、树叶、毛线、布料、橡皮泥、贝壳、螺壳等辅助材料。

3．人手一张垫板，一个纸盒。

4．有关石头彩塑、塑造的图书、图片资料以及教师制作的欣赏范

例。

5．课件：鹅尾神石园图片。

活动过程

一、以启发孩子回忆参观鹅尾神石园引入，激发兴趣

师：小朋友，你们去过鹅尾神石园吗？(利用演示文稿激起幼儿兴趣，引导幼儿观察)昨天，老师也去了神石园，看到了很多神奇的石头，还用照相机拍了下来，请小朋友一起来看一看，这些石头到底有什么神奇。

师：(逐一出示画面)你们看到了什么？

幼：乌龟、大象、拇指、犀牛、河马

师：你看到的景象都是什么组成的？

幼：石头。

师：这是什么？(把幻灯定格在五指山景象)

幼：手。

师：对，今天也请小朋友用灵巧的手为我们大班建个神石园。

(反思：美术创作来源于生活，作品表现的是生活的内容。利用多媒体课件展示孩子熟悉的鹅尾神石园．更容易引发孩子积极讨论、自主探索的欲望。)

二、引导讨论，启发想象

1．交流、想象

师：(随意出示一块石头)这是老师和小朋友一起收集到的石头，你们看它像什么？

幼：脸蛋儿、乌龟、蝴蝶、头、大

象、金鱼、蜗牛、青蛙、鱼

师：小朋友的想象真丰富，你能告诉大家，你想用哪些材料把它装扮成人的脸蛋儿、乌龟、蝴蝶、金鱼呢？

幼：用橡皮泥做成眼睛，用毛线做尾巴，粘在石头上就成了金鱼。

幼：用牙签做须就可做成蝴蝶。

幼：用小海螺做眼睛就成了乌龟。

反思：通过想象和交流，孩子们发现，原来利用石头的形状和一些材料，可以创作出不同的作品，他们畅所欲言，跃跃欲试。)

2．教师适时给予孩子技能技巧上的支持

师：(出示两块石头)小朋友能用两块石头变成什么呢？

幼：变成人，一块当脸蛋，一块当身体。

幼：长颈鹿、老虎、船、小山、小树、草地

师：你用什么材料把两块石头粘起来？

幼：透明胶、双面胶、白乳胶、橡皮泥

师：这些方法待会儿请小朋友都去试一试，看行不行。

师：我今天还带来一种材料(泡沫胶)，也可以把两块石头粘在一起。(演示方法)

(反思：在一种面向全体幼儿的艺术教育中，技能技巧的培养应该不是最主要目的，它们应作为帮助幼儿保持活动兴趣、进行创造的手段。)

师：小朋友想一想，你在给石头化妆时有什么困难，需要帮助吗？

幼：怎样才能把蝴蝶的须粘在石头上。

师：哪个小朋友可以帮忙解决这个问题？

幼：先用橡皮泥粘在石头上，把牙签插在橡皮泥上就行了。

(反思：创作过程中凸显出的技能技巧问题不容忽视，当孩子思索怎样把两块石头粘在一起时，教师的启发与引导能使孩子的想象更加合理。)

三、介绍材料，提出要求

师：请小朋友看看区角架上有什么，可以用来做什么，你准备用哪些材料。

(反思：作为艺术领域中的美术教育活动，倡导的是自由表达、个性展示。我们要尊重每个幼儿的想法与创造，肯定和接纳他们独特的表现方式和审美感受，分享他们创造的快乐。)

要求：(1)先想好要用哪些材料，再拿一个盒子去取材料，在垫板上操作。

(反思：材料的投放给了孩子 直接进入创作角色的机会，孩子在 选择时就非常明确自己要做什么， 需要哪些材料，怎么做。)

(2)先观察石头的形状像什 么．可以用来做什么，然后再进行 装扮。

(反思：引导幼儿根据石头特 有的外形，选择合适的辅助材料装 饰石头，表现真实物体的主要特 征，提高作品的美感。)

(3)安静操作，注意卫生，安全使用剪刀等工具。

师：我在区角架上放了一些老，师创作的作品，每个小组的桌上还有一本画册，待会儿有困难需要帮 助的小朋友可以先去看看(为想象、创作有困难的孩子提供帮助)。

(反思：投放有关石头的图片、画册，使幼儿获得技能技巧与表现形式的间接经验；投放制作的石头作品，引导幼儿观察，如何根据石头本身的形状变出有趣的造型，并在欣赏中明确：要想将石头变得更形象，就要将动物和其他东西的主要特征表现出来。)

四、幼儿操作，教师观察指导

孩子自由选择材料制作。教师巡回指导，鼓励幼儿用不同的方法制作出不同的作品；给予孩子技能技巧上的支持，引导幼儿个性化地表达。

师关注一：俞超小朋友要将两块石头粘在一起时，先在石头上刷颜料，再尝试用橡皮泥、白乳胶、万能胶、透明胶等来粘，都不成功；最后改成先用泡沫胶将两块石头粘上，再给石头刷颜料，终于成功了。

师关注二：心如小朋友在区角架旁来回走了几次，都是空手而归。我在她的垫板上看到，她用石头做成了金鱼的身子，用小海螺做成了金鱼的眼睛，显然她是在寻找用什么材料做金鱼的尾巴。我便牵着她的小手来到区角架旁取出树叶、皱纹纸、卡纸等，请她试试。她迟疑了一会儿，高兴地拣起一片树叶，用小剪刀认真地剪起来

师关注三：张涛小朋友手拿一块石头，反复翻看着，眼神一片茫然。张涛，你想出来要做什么了吗？张涛摇摇头，你可以看看这些石头作品画册，也可以到区域里去看老师做过的一些作品，好吗？好的。张涛高兴地拿起作品画册，开始了他的创作。

(反思：教师根据孩子的创作情况，关注个别差异，当幼儿遇到麻烦，受到最基本的技能技巧的干扰时，应该适时提供可靠的支架，让幼儿获得恰当的帮助。这样有助于幼儿获得相关的经验，在原有水平上有所发展，提升美术创造力。)

五、交流、分享

1．制作好的作品陈列在展台上，引导孩子与客人老师共同欣赏

师：请小朋友把做完的作品放到我们班的神石园里，没有做完的作品插上一面黄旗也放到里面，我们一起看看小朋友把石头装扮成什么了。

幼：这是蝴蝶；这是螃蟹；这是帆船、鲨鱼、昌鱼、金鱼(孩子有的兴奋地分享着，有的难免有些失落)

师：今天，我们班的小朋友都很棒，盈盈用石头做蜗牛身体，将海螺固定在石头上做蜗牛的壳；吴宇用树叶剪成兔子的耳朵，用小螺和卡纸分别做出了眼睛和嘴巴；雨婷用吸管做螃蟹的脚；怡颖虽然还没完全做完，想法也很好，用两块石头粘成了小人儿

2．未制作好的作品待区域活动时继续完成

(反思：评价幼儿美术活动时，不应过分强调最终完成的作品，而是把重点放在活动的过程中，应该看到孩子情感和表现上的差异，以积极评价为主，支持幼儿富有个性和创造性地表达。让每个孩子都把作品放在展台上，让人人都有成就感，从而不断激发孩子对美术活动的兴趣和热情，这种个性化的注重主体参与的评价方式有利于孩子学会自尊和尊重别人。)

(作者单位：福建省莆田市秀屿区教师进修学校)

化妆的课件 篇8

给妈妈化妆社会活动

活动目标

（1）通过给妈妈化妆表达自己对妈妈的爱。

（2）体会到妈妈对自己的照顾，并主动拥抱妈妈表达爱意。

（3）进一步增进与妈妈之间的情感。

（4）体验人们互相关心的美好情感。

（5）体验节日的快乐氛围。

活动准备

经验准备：请幼儿在家中听妈妈讲述自己生病的时候是怎么被照顾的。

人员准备：提前给幼儿的妈妈发出参与活动的邀请函。

材料准备：音乐、场地、唇膏、眉笔、腮红。

活动重难点

重点：通过给妈妈化妆表达自己对妈妈的爱。

难点：能更好地与妈妈进行合作游戏。

活动过程

1.诗歌表演，激发对妈妈的爱

师：今天，小朋友的妈妈都来到了幼儿园和我们一起做游戏，让我们朗诵一首《游子吟》来欢迎妈妈们的到来。

2.游戏：我给妈妈化妆

游戏规则：幼儿十人一组，在规定的2分钟时间之内给妈妈化妆，包括涂口红、画眉毛和涂腮红；当音乐响起来之后，妈妈和幼儿一起走上舞台，到舞台中间摆出一个帅气的造型。

重点：幼儿在活动中体验和妈妈一起游戏的快乐。

小百科：母亲节是在中国港澳台地区流行起来之后才进入大陆的，名贵的珠宝，象征母爱的康乃馨，特制的爱心甜点，精致的手工贺卡等，成为人们向母亲敬献爱意的礼物。

化妆的课件 篇9

1.激发幼儿细致观察图画和认真倾听故事的良好习惯，感受故事幽默有趣的风格。

2.发展较为细致的观察能力和逻辑思维能力。

3.能够专注观察画面、认真倾听故事，理解故事内容。

重点：能够观察、倾听故事，(教案出自：教案网)理解故事内容，感受故事幽默活泼的特点。

难点：理解花格子大象艾玛的两次玩笑。

物质准备：图画书ppt。

一、导入：认识花格子大象艾玛，引出故事。

二、展开

1.观察与讨论：

(1)花格子大象与其他大象有什么不同?

(2)花格子大象是怎么和好朋友说悄悄话的?

(3)在其他大象睡觉的时候花格子大象干了什么?

(4)为什么出现了那么多艾玛?是谁干的?

(5)重点引导幼儿观察：花格子大象到底有没有给自己化妆?

2.教师完整讲述故事《艾玛过化妆节》，(教案出自：教案网)请幼儿欣赏，进一步感受理解故事。

三、延伸：向介绍其他有关艾玛的系列图书。

制取氧气课件热门13篇

俗话说，不打无准备之仗。在幼儿教育专业的学生的学习中，常常会提前准备一些资料。资料的意义非常的广泛，可以指需要查到某样东西所需要的素材。参考相关资料会让我们的学习工作效率更高。既然如此，你知道我们的幼师资料有哪些内容啊？小编为大家呈上收集和整理的制取氧气课件热门13篇，希望能对你有所帮助，请收藏。

制取氧气课件(篇1)

一、教学目标：

1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

二、教学重点、难点：

1.实验室制取氧气的反应原理。

2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

三、课时安排

1课时

四、教学准备：

酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条

五、教学过程

一、实验室制法

1、高锰酸钾制取氧气

a.实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

b.实验装置

发生装置 收集装置

c.实验步骤：

a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

b).装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

c).定：先下后上，从左到右的顺序。

d).点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e).收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f).离：移离导气管。

g).熄：熄灭酒精灯

d.注意事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

b.注意事项：

a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b).导管只需略微伸入试管塞

c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d).装药品时，先装固体后装液体

e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

二、工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化

六、板书设计：

课题3 制取氧气

一、实验室制取氧气

过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2

高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2

二、分解反应

三、工业制氧气

七、教后反思：

八、效果检测：

在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。

（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；

（2）必须加热_________________________________________________；

（3）必须使用催化剂___________________________________________；

（4）必须用排水法收集_________________________________________。

通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。

制取氧气课件(篇2)

说课

本课题内容分为两部分。第一部分是是实验室制取氧气的反应原理。

第二部分是活动与探究。为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了如何大量制取氧气。

本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取。

氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。

1给学生提供更多的实验探究的机会。

2引导学生正确地进行实验操作。

⒊采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

教学目标

1知识与技能

⑴了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

⑵练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。

⑶认识分解反应。

⑶认识催化剂和催化作用。

2.过程与方法

⑴学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

⑵学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

3.情感态度与价值观

⑴通过实验装置的美对学生进行美育教育。

⑵保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

⑶逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

教学重点

氧气的制法及实验操作。

教学难点

1催化剂的概念。

2催化作用。

教学方法

复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。

教具准备

1教师用具：

⑴5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾；

⑵大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。

2学生用具：

⑴高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；

⑵大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。

课时安排

2课时

制取氧气课件(篇3)

制取氧气 教学目标：

（一）知识与技能

1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

（二）过程与方法

1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。

教学用具： 药品：高锰酸钾

仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯 用品：火柴、棉花、玻璃片 【预习案】：

1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略，溶于水。

2、实验室中氧气是怎样制得的？

常采用 高锰酸钾、过氧化氢或 氯酸钾的方法制得氧气。

3、kmno4制氧气，化学反应的文字表达式为。

4、h2o2制氧气，化学反应的文字表达式为。

5、kmno4是一种 色的 体，h 2o2是一种 色的 体，mno2是一种 色的 体。【教学案】：

环节1：复习提问，导入新课。

上节课我们学到了几种实验室制取o2的方法？

结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论kmno4制o2的过程。用kmn o4制o2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的kmno4制o2的表达式）环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。

我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究kmno4制o2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？ ①多媒体投影：气体发生装置的二种类型 呈现：kmno4的外观

问：kmno4是什么状态？kmno4制o2的反应条件是什么？

思考：kmno4制o2应选择哪一套发生 装置？选择的依据是什么? 学生通过小组合作方式讨论后回答问题。②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置

复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体? 问：o2应该怎样收集？

学生通过小组合作方式讨论后回答问题。环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。

1、实验室制取o2，第一步操作应该做什么？

如何检查装置的气密性？（请一位同学上台进行操作。）（归纳并板书：

1、查）

2、第二步操作应该做什么？

（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）

(归纳并板书：

2、装

3、定)多媒体投影：上课前组装好的实验装置。问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点kmno4粉末。）

（2）加热kmno4，试管口为什么要略向下倾斜？

3、第四步操作应该做什么？（点燃酒精灯，加热）（归纳并板书：

4、点）

问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？

4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收 集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶o2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。

（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）

问：用排水法收集o2，怎么知道o2已收集满了？满的现象是什么？

收集满o2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？

撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么 要这样做？ 归纳并板书刚刚的操作要点分别是：

5、收

6、离

7、熄）

5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是o2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？

问： 在实验室中除了用排水法收集o2外，还可以采用什么方法收集o2？（向上排空气法）

实验：用向上排空气法收集o2。

问：怎么知道这瓶o2已收集满了？

问：用排水法和用向上排空气法收集o2，哪种方法收集到的o2更纯净呢？ 环节4：课后小结 现在我们小结一下：

（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 气体发生装置 固体加热型

气体收集装置

（三）操作步骤 操作步骤 查 装 定 点 收 离

熄

1、检查装置的气密性；

2、在试管中装入药品并塞一团棉花；

3、将试管固定在铁架台上；

4、点燃酒精灯；

5、收集气体；

6、将导管移出水面；

7、熄灭酒精灯。

操作歌诀：茶庄定点收利息

（四）收集方法及依据

1.排水法 依据o2不易溶于水

2.向上排空气法 依据o2的密度比空气 大

思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

（五）检验及验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。验满：

1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的o2已满；

2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃 片。

依据氧气的密度比空气 大的性质。

制取氧气课件(篇4)

《高锰酸钾制取氧气》微型课教学设计

大华

【教学目标】

通过学习掌握实验室制取氧气的操作步骤以及实验的注意事项。初步学会思考问题决问题。【教学过程】 教学内容、步骤和方法

反应原理: 高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气

设问：以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？ 用高锰酸钾制取氧气如何操作？ 【学生活动】1.观看实验室用高锰酸钾制取氧气的视频。问题1：用高锰酸钾制取氧气如何操作？

(1)检查气体发生装置的气密性(2)将高锰酸钾装入试管中,用带导管的橡皮塞塞紧固定在铁架台上（3）点燃酒精灯,给试管加热（4）用排水法收集氧气（5）将导管移出水面6）熄灭酒精灯停止加热 问题2：为什么先要检查装置的气密性？如何检查？

（1）有气体参与或生成的反应都要先检查装置的气密性，怕漏气影响实验目的或效果，如果中间有毒性气体会造成可想象的后果。若不检查装置的气密性，当装置漏气时，生成的气体难以收集，达不到制气的目的。

（2）将试管用橡胶塞插好导管后将导管的另一端插入水槽中（盛水的)，用手紧握试管,若水中有气泡，松开手是看到有一段上升的水柱，则装置气密性好。

问题3：为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？

：酒精灯来回移动使试管受热均匀，防止它炸裂。由于外焰温度最高，为使分解反应易于发生，故要用外焰加热。问题4：为什么要有连续气泡时才能收集？ 因为开始逸出的气体主要是空气

问题5：停止制取氧气时，为什么要先把导管从水槽中取出，然后再移去酒精灯？

答：先移去酒精灯，试管温度降低，试管内气体压强减小，冷水沿导管倒吸到热的试管里，使试管破裂。

问题（6）气体的收集方法有那几种？为什么？ 收集方法

（1）排水法（氧气不易溶于水，与水不反应）(2)向上排空气法（氧气的密度比空气大）问题（7）怎样检验和验满氧气？

(1)检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气；(2)验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已满。问题（7）(1)试管口略向下倾斜（原因）

(2)排水法收集气体结束后，先拿出导管，后移开酒精灯（原因）

(3)加热高锰酸钾时，应在试管口放一团棉花（原因）

制取氧气课件(篇5)

氧课程计划II的准备

氧气的制备

教学目标：

（A）知识和技能

1，了解实验室制备的氧气从反应原理，实验设备，实验操作。2，了解在实验室和方法中准备气体的想法。

（B）方法和方法

1，通过实验装置探讨，发展学生的实验和合作能力。2，初步了解分析，比较和迁移能力。

教学设备：

药物：高锰酸钾

仪器：试管，勺，酒精灯，铁平台，气瓶，水槽，导管，烧杯

用品：火柴，棉花，玻璃

【前提条件】：

1，氧的物理性质：在标准情况下，氧是一种____体的颜色，密度略小于空气，溶于水。2，实验室里的氧气是怎么做的？

氧气通常通过高锰酸钾，过氧化氢或氯酸钾的方法制备。3，kmno4氧，化学反应的文本表达式是。4，h2o2氧，化学反应的文本表达。

5，kmno4是身体的颜色，h 2o2是身体的颜色，mno2 是一种彩色身体。

【教学案例】：

链接1：查看问题，导入新课程。

在课上我们学到了几个实验室制备o2方法？

结合上一课的教训，本节我们重点介绍kmno4系统o2的过程。

第一个过程应该考虑实验原理，即化学反应的表达。

（请学生在黑板上写我们最后一班学习kmno4系统o2表达）

链接2：探索高锰酸钾氧的实验设备。

我们知道任何一套实验设备系统都可以分为两部分，即气体发生装置和气体收集装置。让我们探索下面km2系统o2应该选择什么样的设备？什么样的收集设备？

①多媒体投影：两种类型的气体发生装置

现在：kmno4的外观

问：kmno4的状态是什么？ o2的反应条件是什么？

思考：kmno4系统o2应该选择哪一组设备？选择的依据是什么？

学生通过小组讨论回答问题。

②多媒体投影：三种收集方法和相应 设备

评论：这些收集方法收集什么样的气体？

问：如何收集o2？

学生通过小组讨论回答问题。

链接3：探讨高锰酸钾氧的实验操作。1，实验室做o2，第一步应该做什么？

如何检查设备的气密性？

请带同学采取行动。（感应和黑板：1，检查）2，第二步应该做什么？

（将固体添加到试管中，将一块棉塞插入试管中，用导管拧紧橡胶塞并将管拧紧在铁架上。

（感应和黑板：2，安装3，设置）

多媒体投影：前级组装实验设备。

问：（1）试管口为什么要用棉塞？（对比实验：将小的kmno4粉末加入小烧杯中用水）。

（2）加热kmno4，试管口为什么轻微倾斜？ 3，第四步操作应该怎么办？

（点燃酒精灯，加热）

（感应和黑板：4，点）Q：加热，不能固定加热？固定加热的后果是什么？固定 加热前我该怎么办？如何操作？

4，加热固体，导管口会有气泡，此时准备收集氧气。

问：导管嘴是否带泡沫，可以立即收集？会发生什么，立即收集？我什么时候可以收集？请两个学生来到舞台上收集一瓶o2，在桌面上取出后收集，并提取装置。

（两个学生不规范的操作规则，没有必要纠正错误的地方下面的操作我们讨论的一些点。Q：用排水法收集o2，怎么知道o2已经收集满了？什么是充满现象？

收集整个o2气瓶从水槽中取出后站在桌子上，为什么？

当两个学生撤退前撤回什么？什么是退缩？是不正确的。为什么要这样做？

总结和黑板只是操作点是：5，收到6，从7，熄灭）

5，问：两个学生收集这瓶气体到底是不是o2，如果我们要验证，应该如何验证呢？

问：除了在实验室使用排水收集o2，还有什么方法可以用来收集o2？（上行方式）

实验： 收集o2向上空气排出。Q：你怎么知道这个瓶子o2已经满了？

问：用排水法和使用向上空气分离法收集o2，哪种方法收集o2更纯净吗？

课程4：课后

现在我们总结：

（A）实验原理：高锰酸钾钾二氧化锰二氧化锰

气体发生装置固体加热型

气体收集装置

（C）操作步骤

脚步

检查

已安装

组

点

接收

从

关1，检查设备的气密性;2，在试管中插入药物和塞子一团棉花;3，试管固定在铁平台上;4，点灯酒精灯;5，收集气体;6，导管出水;7，熄灭酒精灯。

操作歌曲战术：查庄固定利率

（4）收集方法和依据

基于o2的排水方法不易溶于水 2.向上空气压力根据o2密度比空气

思考：哪种方法是通过哪种方法收集的气体更纯净？

（5）检验验证

试验：用一块木制的木头放入气瓶，观察木材再点火，气体是氧气。

查看 1，排水方法：当瓶内有大量气泡时，表示瓶内充满了o2;2，向上空法：木头会放在火星瓶上，如果木头重新点燃，表明瓶内的氧气已满。

（6）放置方法：站在桌子上，用玻璃杯覆盖。

氧的密度大于空气的密度。

制取氧气课件(篇6)

实验制取的过程，由于学生刚刚接触制取实验，防止意外发生，所以我选择进行演示实验的方法，来让学生进行观看。学生看完我演示完该制取实验之后，我会找学生来复述整个实验过程。学生通过回想来描述实验过程，可以使学生更深刻的认识制取氧气的过程，为后边的讨论打下基础。

演示实验完成之后，我会指名学生来上前进行操作，并且在操作的过程中，适时提出问题，让学生进行讨论。

(一)具体问题为：

①为什么试管要略向下倾斜?

②为什么试管口要装一团棉花?

③排水法收集氧气时为什么要等冒出均匀的气泡后才开始收集?

④收集完毕后，为什么先将导管移出再熄灭酒精灯?

⑤收集完成后，如何验证气体是否集满?

(二)学生通过讨论之后，我会结合学生的答案进行总结：

①防止药品中的水蒸气在加热时凝结在试管口温度较低的小水珠倒流回温度很高的试管底部发生试管破裂或爆炸。

②防止高锰酸钾粉末进入导管。

③刚开始产生的气体不纯，因为混有试管中的空气，所以要等待气泡均匀后再开始收集。

④防止先拿走酒精灯，温度降低，产生压强，水槽里的水进入试管中发生爆炸。

⑤将带火星的小木条放在瓶口处，如果木条复燃，说明集满。

(设计意图)整个新课环节围绕着实验展开，通过让学生观察与动手亲自操作并且积极思考，真正的让学生成为了课堂的主人，并且可以加深学生对整个制取过程的印象。

(三)巩固延伸

巩固延伸环节，我会通过播放一段有错误的制取氧气的过程，让学生进行观看，并且指出错误之处。

(设计意图)此环节为了巩固实验中的注意事项，进一步加深学生的理解，并且可以及时检验学生的学习成果。

(四)小结作业

接下来是小结作业环节，我会指名学生站到讲台上来，带领全班同学进行本节课的总结。最后我布置课后任务，课后预习另外两种制取氧气的方法，并且总结出三种方法的异同点。

(设计意图)新课标中指出，学生是教学的主体，所以在课堂上我时刻注意把课堂还原给学生，通过让学生站到讲台上总结的方式，一方面顺利地把课堂充分的还给学生，另一方面也可以锻炼学生发言的勇气。课后任务，也可以培养学生的预习与自学的能力。

(五)说板书设计

最后再来说一下我的板书设计，本节课的板书主要围绕着实验展开，通过反应的文字表达式以及实验简图，让学生更加清晰直观的看出本节课的重难点。

制取氧气课件(篇7)

教学目标：

（一）知识与技能

1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

（二）过程与方法

1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。

教学用具：

药品：高锰酸钾

仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯

用品：火柴、棉花、玻璃片

教学过程：

【预习案】：

1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。

2、实验室中氧气是怎样制得的？

常采用高锰酸钾、 过氧化氢或氯酸钾的方法制得氧气。

3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。

4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。

5、KMnO4是一种 色的 体，H 2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。

【教学案】：

环节1：复习提问，导入新课。

上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？

结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。

用KMn O4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。

（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）

环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。

我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？

①多媒体投影：气体发生装置的二种类型

呈现：KMnO4的外观

问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？

思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置？选择的依据是什么?

学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置

复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?

问：O2应该怎样收集？

学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。

1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？

如何检查装置的.气密性？

（请一位同学上台进行操作。）

（归纳并板书：1、查）

2、第二步操作应该做什么？

（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）

(归纳并板书：2、装 3、定)

多媒体投影：上课前组装好的实验装置。

问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）

（2）加热KMnO4 ，试管口为什么要略向下倾斜？

3、第四步操作应该做什么？

（点燃酒精灯，加热）

（归纳并板书：4、点）

问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？

4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。

问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收 集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。

（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）

问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？

收集满O2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？

撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么 要这样做？

归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄）

5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？

问： 在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）

实验：用向上排空气法收集O2。

问：怎么知道这瓶O2已收集满了？

问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？

环节4：课后小结

现在我们小结一下：

（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

气体发生装置 固体加热型

气体收集装置

（三）操作步骤

1、检查装置的气密性；

2、在试管中装入药品并塞一团棉花；

3、将试管固定在铁架台上；

4、点燃酒精灯；

5、收集气体；

6、将导管移出水面；

7、熄灭酒精灯。

查装定点收离熄操作歌诀：茶庄定点收利息

（四）收集方法及依据

1.排水法

依据O2不易溶于水

2.向上排空气法

依据O2的密度比空气大

思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

（五）检验及验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

依据氧气的密度比空气大的性质。

制取氧气课件(篇8)

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选

教案设计

吉林省白山市抚松县新屯子镇中学

姓名：张玉美

初中化学

实验室制取氧气教学设计案例

一、教学设计思路 1.课题分析

“实验室制取氧气” 这一课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取的实验,这一课题的设计，有利于进一步熟悉常见仪器的使用。通过对实验室制取氧气的原理的分析,有利于培养学生的实验探究能力和创新意识,更为今后学习其他气体的制取打下坚实的基础。

2.教学策略本课题的设计主要是让学生能够自己动手探究,练习化学实验基本操作,因而将演示实验变为随堂探究实验。在教学中引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,由此培养了学生的观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在自主学习与相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握并运用新知识。

二、教案 【教学目标】

知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理,理解催化剂和分解反应的概念,培养学生的实验技能。

能力目标：通过探究实验室制取氧气的原理,让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。

情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣和合作探究的欲望,培养学生的创新意识。【重 点】

实验室制取氧气原理的探究 【难 点】

对催化剂概念的理解 【教学方法】

自主学习、分组实验探究法 【课前准备】 学生预习该课内容

教师制作课件,准备相应教学图片和仪器 【仪器与药品】

分组提供:试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、砖粉、香、火柴 【教学过程】 激趣导入

请同学们屏住呼吸,看谁坚持的时间长? 全体同学参与并谈感受 【导入新课】

课件展示：氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片。【观后谈感受】

让学生明确本课的学习内容,激发学习兴趣。提问：氧气如何获取呢? 明确：有工业制法和实验室制法。【思考实验探究】

课件展示：工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法。利用直观教学,让学生了解氧气工业制法。提问：实验室是如何制取氧气的呢? 学生思考回答

给学生自主看教材的时间 增强学生的自主学习能力

引导：利用实验台上的仪器探究这一问题。参照教材P37图2—14,说出仪器名称和用途,观察药品颜色及状态。【学生小组内交流】

与已学知识相衔接,为探究新知识作准备。实验探究教材P37实验。实验编号 ①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰

③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。

培养学生实验观察能力和操作能力,提高小组的团结协作精神。【引导发现】

引导：学生讨论交流实验结果。设问：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰? 【小组讨论交流】

培养学生合作意识,树立实事求是的科学态度。评价：对学生的讨论适时赞许和激励性评价

得出初步结论:二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。学生相互评价，增强学生的成就感和愉悦感。【引导发现】

设问：二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢?让我们一起做下面的实验 先预测,后实验并认真观察,做好实验记录 发现问题,激发学生的探究欲望。归纳：从实验结果分析得出 催化剂的概念以及在反应中表示方法

表述实验现象,找出催化剂概念的关键词加以理解领悟。分析归纳出科学的结论。【深入探究】

设问：砖粉是否也能做此反应的催化剂呢?请同学们自己去验证它。学生猜想并动手实验探究,得出结论。

验证猜想,进一步激发学生探究的欲望,培养学生创新精神。【课件展示】催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应 减慢的催化剂。【观看思考】

引导学生探究,学会辩证地思考问题。设问：实验室还有其它方法制取氧气吗? 学生看教材回答

使学生知道实验室可通过多种方法来制取氧气,培养学生的发散思维。

【课件展示】化合反应实例和实验室制取氧气的三个反应文字表达 式进行对比。

由化合反应特点引出分解反应的学习,由实践体验上升到理论思考。分析得出分解反应的概念。

通过学生自己的分析、比较,得出结论，从而培养学生分析、比较、解决新问题的能力。【练习】

1.下列反应属于分解反应的是()A.硫+氧气点燃 二氧化硫 二氧化碳+水 B.石蜡+氧气C.氧化汞D.铁+氧气加热 点燃

氧气+汞 四氧化三铁 点燃

2.二氧化锰是催化剂对吗?（学生合作交流完成）【小结】 学生自我小结本堂课的主要收获和学习体验,明确存在的不足和今后努力的方向。【板书设计】

一、工业上制取氧气的方法 分离液态空气法

二、实验室制法: 1.过氧化氢2.高锰酸钾

三、催化剂

反思：

优点：本节课在教学中以学生自主学习和合作探究实验为主线，本节课将探究理念渗透到教学中。将演示实验变为学生探究实验，学生兴趣很大，积极主动参与，让学生在体验探究获取知识的过程中基本完成学习目标。氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始，因此本节课安排实验是由浅入深、由简单到复杂的顺序，让学生循序渐进的学会一个认识物质的模式，使观察和描述尽量全面。学生刚接触化学，实验的探究意识还未建立，实验操作能力、观察记录现象、发现提出问题等能力都很低，但为了调动学生积极主动参与知识生成过程，二氧化锰加热

水+氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气 我在实验探究过程中采取教师示范、学生模仿，侧重训练学生观察描述实验现象的能力，使学生感知化学实验研究物质及其变化的科学方法，初步体验探究过程，为今后的探究实验学习打下基础。不足：师生共同探讨的过程，明显体现出师生互动的过程。在跟学生一起进行探究的时候，老师应是组织者、引导者，学生才是真正的主体。在这方面自己有时放手放的还不够，今后多加努力。在鼓励学生对问题发表不同的见解，对他们提出的见解应给予激励性评价，自己在对学生评价上还做的不够好。在今后的教学中多发现学生的闪光点适时给予激励性评价，进而调动学生的学习积极性。

制取氧气课件(篇9)

课题分析：

本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。

本教学设计为此课题的第一课时的教学内容，内容主要有：

1、研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，分解过氧化氢溶液用到催化剂，

2、介绍了催化剂和催化作用。

3、分解反应的概念。

学情分析：

1、本班学生基础较差，学习积极性不够，因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励；

2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入地认识。

3、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。在本课题的探究学习活动中，在教师的引导下，学生对观察到的现象进行分析，后加以表达和交流，得出相关的结论。

教学目标：

1、知识与技能：

（1）、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能；

（2）、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。

2、过程与方法：

（1）、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。

(2)、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习

3、情感态度与价值观：

（1）、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。

（2）、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。

教学重点、难点：

1、重点：实验室制取氧气的原理。

2、难点：催化剂的概念和催化作用。

教学方法：

本课采用“演示教学法”和“实验探究法”，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。

教具准备

过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴；药匙、试管、铁架台等

教学过程：

一、[创设情景]运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢

[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭

师：既然氧气的作用这么大，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题。（板书课题）

二、探究新知

活动1：探究制取氧气的方法

师：通过哪些方法可以获得氧气呢？

生：（学生思考、猜想，有的学生提出）：空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气？

师：这个问题非常好，在工业上往往需要大量的氧气，这些氧气就是通过分离液态空气获得的，这就是氧气的工业制法。我们有时候需要少量的氧气，这要通过实验室来制取，我们现在来学习氧气的实验室制法。实验室用什么方法获氧气，我们通过实验来研究。

活动2：探究实验室制取氧气的反应原理

师：演示实验：[实验2-5]给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识。

师：在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么？

生：（学生通过观察、对比、分析，得出后一种）

师：常温下，过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气，那么二氧化锰是不是一种反应物？同学们讨论一下。

生：学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物。

师：二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？为了回答这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。

师：教师进行演示实验：[实验2-6]

生：学生观察、思考，教师引导学生由现象得出：在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，最后教师再补充说明：在反应前后二氧化锰的质量也不变。

师：二氧化锰在反应中起什么作用？至此引出催化剂的概念和催化作用，教师可对催化剂的概念进行一定的解释，要求学生阅读有关催化剂部分的内容，加深认识。多给学生探究的`机会，由实验解疑，获取新知识，从而得知学化学离不开实验：（板书反应原理）

师：实验室制取氧气的方法是否仅此一种？

生：还可以加热高锰酸钾；加热氯酸钾。

师：对，大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水就是高锰酸钾和水形成的溶液，具有杀菌、消毒的作用。高锰酸钾在加热的过程中，能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，这个实验下一节课再进行实验探究。（板书反应原理）

活动3：学习分解反应的概念

师：实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？

生：进行讨论思考得出结论。

师：板书分解反应的概念

活动4：课堂练习：课课练相应习题。

三、课堂总结

在本节课的学习过程中，同学们都学到了哪些知识？（可让一至两名学生到讲台前面来进行知识的总结）

四、作业布置：教师小结并布置一定的作业。

制取氧气课件(篇10)

一、教材与学情分析

氧气的制法是学生第一次学习气体的制备，这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为第六单元中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

学习本节之前学生已经知道氧气用途，能用带火星的木条 检验氧气；学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、知道固体加热的方法。液体的取用。通过其它学科及前面知识的学习，对氧气比较熟悉，但不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气。通过前面的学习学生已初步掌握了观察实验和常见仪器的操作的技能，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

二、设计思想

《制取氧气》是人教版化学教科书九年级上册第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础

三、教案

制取氧气课件(篇11)

《制取氧气》教学设计

一、教学分析：

内容分析：教材从空气课时，介绍了空气成分及用途，然后引入氧气的性质，用途和制法，对氧气进行了初步介绍。氧气的性质和制法为进一步理解化学变化和化学性质提供了事实材料，也为概括化合反应和分解反应提供了依据，这部分教学既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提供学生学习化学的积极性和求知欲。

学情分析：学生经过之前学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。

二、教学目标：

知识与技能：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2.了解分解反应。

3.初步了解催化剂和催化作用。

过程与方法：

1、练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。

2、初步学习自主设计装置制取氧气。

3、采用分析对比的方法认识分解反应。

情感态度与价值观：了解人们认识物质的过程和方法。

三、设计思路：

1、本课题内容可以分为两部分，一部分是实验原理及分解反应，另一部分是活动与探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。本课题的重点是氧气的制法及实验操作。难点是催化剂的概念、实验室制取氧气的反应原理。催化作用虽不是重点，但却是教学的难点。实验时要引导学生认真观察并思考：(1)不加热过氧化氢溶液时，带有火星的木条不能复燃；(2)加热过氧化氢溶液时，带有火星的木条复燃；(3)不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃。此时学生会产生过氧化氢溶液与二氧化锰反应，二氧化锰也是一种反应物的想法。这时再做实验，并加以解释，引出催化剂的概念。

2、由于过氧化氢溶液分解制取氧气时，需要用二氧化锰做催化剂，因此在这里介绍催化剂和催化作用。催化理论是一个难度较大的课题，在此只能根据实验的表面现象作些简单的介绍，使学生了解催化剂和催化作用。当然催化剂在生产和科学研究中具有广泛应用，生物活体中的酶也是一种生物催化剂。学习这些可以激发学生学习化学的自觉性和积极性。在 2 本课题的习题中安排了一道习题，延续这个实验，让学生探索有没有其他物质能代替二氧化锰做催化剂，并用一些新的方法制取氧气，试验性质。这样的习题有利于培养学生创造能力。

3、分解反应的概念可以在分析过氧化氢溶液分解的文字表达式后引出，并注意跟化合反应的要领相对照，找出二者的区别。

4、氧气的工业制法主要是分离液态空气。液态空气的分馏应属物理方法，全过程很少涉及化学变化。在本课题中把这部分内容作为资料供学生阅读。

5、本课题的活动与探究，实际上是由学生亲自动手制取氧气并试验氧气的性质。要注意交待清楚以下问题：(1)实验装置和操作原理，要引导学生对照观察。学会观察图示是一种基本的观察能力。按照讨论的顺序，引导学生从左到右，从上到下认真观察。(2)引导学生讨论实验中应注意哪些问题。如仪器怎样装置?怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管加热?为什么可以用排水法收集氧气?收集气体后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯?等等。(3)用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。

制取氧气课件(篇12)

一、说教学目标

1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

二、说教学重、难点

1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

2、催化剂和催化作用的概念。

三、说教学方法

1、实验探究法、2、讲练结合

四、说教学用具

实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

其它：火柴。棉花。

教 学 过 程

教师活动

学生活动

教学意图

【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

【板书】一、氧气的工业制法

分离液态空气制氧气

【问题】这个变化属于什么变化？为什么？

答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。

答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。

【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。

观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。

进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。

制取氧气课件(篇13)

一、说教材

1、教材地位

第二单元《我们周围的空气》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“性质活泼的氧气”就是我们要仔细学习的内容，本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学实验来获得新物质，初次体验科学的探究过程，在这之前，学生已经学习了化学实验基本操作和氧气的性质等内容，这就为我们学习氧气的制备作好了的准备。通过这节课的学习，也为今后学习制取其他气体奠定了坚实的基础。

2、教学目标

（1）掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器组装、收集方法、验满、检验方法及操作注意事项。

（2）掌握高锰酸钾制取氧气的实验步骤。

3、教学重点和难点

教学重点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。

教学难点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的操作方法及注意事项的探讨。

二、说学情

九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取能提高学生的动手能力和小组合作能力。

三、说教学方法

基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：

直观演示法；

小组探究合作法；

集体讨论法；

4、多媒体教学。

四、说学法

这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：

1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养动手能力。

2、合作学习法：通过合作探究、培养学生合作互助的团队意识。

五、说实验器材

药品：高锰酸钾。

仪器：大试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。

六、说教学过程

1、创设情景，引入新知

上课前，我会用PPT向学生展示几张人类在特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气，引发学生的思考，从而进行探讨。

2、实验探究，引入新知

我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法和步骤。

（1）实验探究第一步：药品的选择。播放视频：提供三组药品的名称和化学式，以及三种能制取氧气的药品从用量、是否需要加热、收集方法三方面进行比较，让学生讨论实验室制氧气选择药品的依据。

（2）实验探究第二步：仪器的选择与组装。学生分组选择组装，并说出选择的理由，以及每种仪器的作用。从而使学生在自己动手中掌握装置选择的依据。最后教师课件展示，并归纳选择装置需考虑的因素，让知识进一步得到升华。

（3）实验探究第三步：收集方法。教师通过课件展示对气体收集方法进行归纳。然后让学生组内分工合作展开竞赛。实验后由每个小组的学生代表提出实验中发现的问题，并对问题进行讨论。实验操作步骤（通过课件读出）；氧气的检验和验满方法（通过课件读出）。这样做能进一步补充在制取氧气中要注意的事项。

3、科学探究

实验室用高锰酸钾制取氧气

实验步骤（多媒体展示实验步骤），教师演示实验，学生观察现象并分组进行实验操作。

4、课堂练习，巩固新知

我特别设计了几道题，让学生对本节课的知识点进行巩固，加深学生对知识的记忆。

5、布置作业

课后作业可以巩固所学知识，满足学生多样化的学习需要，让不同的学生在化学学习方面得到不同的发展。

七、说教学反思

虽然这节课是用多媒体教学，但板书是不可少的，因为它可以明确这节课要掌握的知识点，所以对于重点内容，我通过板书表达出来，一个号的板书，可以使学生一目了然，清晰易懂。我认为本节课的设计特点是：力图体现，学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思：教学内容是否符合学生的发展，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等。

八、说板书

1、药品：高锰酸钾（KMnO4）

2、反应原理：高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

3、实验步骤：查、装、定、点、收、撤、熄

4、注意事项：

5、氧气的检验与验满：