离子课件

离子课件通用十五篇。

通常老师在上课之前会带上教案课件，通常老师都会认真负责去设计好。 教学过程中应该在教案课件中提高教学的效果，写好教案课件的重点在哪里？以下内容“离子课件”是幼儿教师教育网的编辑从网络收集整理的，希望这些技术能够让你在工作中更快的达成目标！

离子课件 篇1

各位评委老师：

大家好!我是高中化学组的01号考生，今天我说课的题目是《离子反应》，下面开始我的说课。

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

A.了解电解质的概念;B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质;C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

3.教材的重、难点：

(1)重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。

然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

2、通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。

结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。

以上是我的说课内容，谢谢各位考官。

离子课件 篇2

各位评委老师：

大家好！我是凤阳县第二中学的化学教师沈健，今天我说课的内容是高中化学人教版（必修1）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。

学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：

知识与技能：

（1）、离子反应和离子方程式的含义；

（2）、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 过程与方法：

会运用以实验为基础的实验研究方法。

（2）、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度与价值观：

能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2。教学重点和难点：

重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写 难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1．用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2．着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪 3

安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。

指导学生阅读教材P31，由学生归纳出“离子反应”概念。

（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。）

本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。 有离子参加的反应叫离子反应。

[教师设问]：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？”

[教师设问]：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？是部分离子还是所有离子的数目发生了变化？

（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。

目的：通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。

初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢？以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。

教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 （组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。

在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。

结论：检查（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）

目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。

[教师总结] 书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当 5

中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。

教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。

[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。

[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。

本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。

采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。

教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。

我说课的内容到此结束，谢谢大家！

离子课件 篇3

第一部分：教材分析

教材的地位与作用

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用

第二部分：学情分析

由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。

但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：

1、着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。达到举一反三。

2、用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。

3、通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。

4、拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。

第三部分：教学设计思路分析

由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此从课程的开始对熟悉的现象进行提问，如：“为什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工业污水是怎样净化的？”并展示图片。再从实验入手，通过对实验现象的分析，推出微观粒子的反应，再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。

第四部分：教学过程设计

（一）考纲对本节内容的要求：

（标志）知识目标

1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

能力目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

（二）教学重点难点及突破

教学重点：

1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。

（三）教法分析

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确立的。

（1）、情景激学法：创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙。变“要我学”为“我要学”。

（2）、实验探究法：通过学生对问题的分析，实验探究归纳而获得知识。这样可充分发挥学3

生的主体作用，培养学生科学的学习方法，为学生的终身学习打好基础。

（四）教学程序、教学程序

1、新课导入：用化学反应的应用实例从学生熟悉的醋酸除水垢、盐酸除锈，及展示工业污水的处理图片入手导入新课，目的是激发学生的学习兴趣，渗透学以致用的思想。

2、讲授新课

（1）设疑用实验探究新课：

上节课已学习了电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式，但如果从定义上引入会使学生感到乏味。而对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。所以在此设疑引导学生进行实验探究实验1、2。学生动手实验，观察现象，讨论，总结：得出离子反应的概念。 [实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：小结：通过表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均无变化，没有发生反应。

[实验操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。

小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba和SO4相结合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

（2）播放离子反应动画揭示反应过程

在做完探究性试验给学生播放离子反应动画，引导学生写出探究性实验的离子方程式，使微观的反应宏观化，便于学生理解与记忆。

（3）突破离子方程式书写难点

初学者按课本上四个书写步骤，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破难点呢？

引导：和学生一起分析教材；“把易溶于水易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或气体、水仍写成化学式。”说明无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应都是离子反应。为什么不全拆成离子？原因是书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式，来决定书写离子形式还是写化学式。

举例：CaCO3与盐酸溶液反应。CaCO3不溶于水，在离子方程式书写中写成化学式。但它是电解质，参加反应是离子。

设问：a、澄清石灰水中加盐酸其离子方程式如何书写？

b、石灰乳中加盐酸呢？

2+

2—2+

2—2+

2—+

— 4

c、哪些物质能拆成离子形式，哪些不能拆呢？

组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结，不完整的由教师补充。

设计目的：通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点，使学生掌握知识具体化。并且通过学生讨论，最终解决问题，让学生有成就感，反过来激发学生自主学习。

（3）对离子方程式意义的处理

先质疑酸碱中和反应的本质是什么，再实验探究，根据现象再质疑，再分析。将教材处理成几组酸与碱反应书写离子方程式的练习题。引导学生分析、归纳、得出结论。这样做的目的，使学生始终处于积极活跃的思维状态，通过设置问题台阶，让学生学会发现问题，激发学生主动参与、乐于探究的欲望。既练习离子方程式的书写，又通过学生自己动手解决问题，有助于学生对问题的理解，同时体验到成功的喜悦。

（4）对离子反应发生条件的探究

先设疑：通过前面的实验知道，不是所有的电解质溶液混合都会发生反应，离子反应发生需要什么条件呢？再一次激发学生进行实验探究，根据实验现象，讨论分析，最后得出结论。目的：通过创设问题情境，激发学习欲望，促进学生在问题情境中主动探究，获得知识，真正变“要我学”为“我要学”，并且培养学生科学的学习方法，为终身学习打基础。

3．总结归纳，形成方法：提出问题—实验探究—综合分析—得出结论的科学的方法模式，学习科学的学习方法，突破难点。

4．巩固练习，加深理解

5．布置作业，应用迁移

第五部分：本教学设计的创新之处

图片的展示引起学生学习的兴趣、学生探究性实验的开展增强学生的实践能力、离子反应动画的放映使抽象的反应具体化。通过以上的教学手段使以前生僻难懂的概念具体化，同时也体现了当今的教学趋势，信息技术与教育有机的结合。

第六部分：板书设计

板书起到提纲挈领的作用，帮助学生掌握和理解离子反应的概念及其发生的条件，掌握离子方程式的书写技能。

附板书设计

第二节离子反应

一、离子方程式

1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

二、离子方程式的书写方法：四步：写拆删查

三、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。

第七部分：教学反思

优点：本节课的内容主要是概念的教学，通过多媒体图片与动画的放映相结合，使抽象的事物具体化；并且学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。

缺点：本节课内容的理解与掌握需要学生们对以往所学的电解质与复分解反应有良好的基础，因此对于基础薄弱的学生理解本节内容比较困难，而本节课时内容也较多，未能在课程的开始帮同学很好的复习电解质与复分解反应的内容。

离子课件 篇4

【知识目标】

1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;

2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。

【能力目标】

1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。

2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。

【情感目标】

发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

【重点、难点】

离子键、化学键

【教学方法】

讨论、交流、启发

【教学过程】

讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?

问题：食盐是由什么微粒构成的?

食盐晶体能否导电?为什么?

什么情况下可以导电?为

什么?

这些事实说明了什么?

学生思考、交流、讨论发言。

多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)

解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动

才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?

学生思考、交流、回答问题。

阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

问题：这种强

烈的相互作用是怎样形成的呢?

要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

学生思考、交流、发言。

板演氯化钠的形成过程。

因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。

问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?

学生思考、讨论、发言

归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。

如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?

说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持

稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、

发展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?

这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?

学生思考、交流、讨论

归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活动探究：分析氯化镁的形成过程。

我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-

离子化合物的电子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S

列举两个，其余由学生练习。

引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?

问题：氯气、水是由什么微粒构成的?

是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?

学生思考、交流、发言。

说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。

我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

课后思考题：

1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

二、共价键

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2.成键微粒：一般为非金属原子。

形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

板书：3.用电子式表示形成过程。

讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

板书：三、化学键

相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?

教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

作业：

板书设计：

二、共价键

略

三、化学键

相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

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10.中职 优秀教学设计

离子课件 篇5

教学目的: 1.能区分强弱电解质,能正确书写强弱电解质的电离方程式. 2.通过实验现实认识离子反应及其产生的前提,了解离子反应的实质. 3.始步教会用离子圆程式表现溶液中的离子反映,并能断定离子方程式的反误. 4.通功比拟、归结、剖析、综开,三步需要说明的是,关键词优化,减淡对于弱强电系量、合女反映等概思的懂得. 5.体验迷信探求的快活,养成务虚供实、怯于摸索的迷信立场. 教情合析: ① 未学习电解质与是电解质,能区分哪些物质是电解质、哪些物质长短电解质;② 未了解电解质在溶液中能产生电离,以离子形式存在于溶液中,会书写电离方程式;③ 未了解离子攻恒,并能运用离子攻恒进行简略盘算. 教授教养沉正点、易面 沉面:区合弱强电解质、书写离子圆程式. 易点:强电解质中哪些物质能写成离子形式. 课时部署:2课时 第一课时 学学情境设计: 教员运动 学生涯静 设计意图 展现盐酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液,请学生按物质的组成对它们进止分类. 回想物质组成的分类方式,对四瓶溶液入止分类. 温习物资的合类. 再请学生按物质的组成对四瓶溶液中的溶质入止分类. 回想溶液与溶质的区别,并对本人的过错进行改正. 强调溶液与溶质的没有同,巩固电解质属于杂洁物. 问:HCl分子在溶液中的存在形式?有有HCl分子存在?0.1 mol / L HCl溶液中c(H+)=?、c(Cl-)=?0.1 mol / L醋酸溶液中c(H+)=?、c(CH3COO-)=? 思考并盘算离子浓度. 温习电解质在溶液中的存在形式,电离方程式书写,离子浓度盘算. 为导电性实验分析溶液中离子浓度不同做铺垫. 答:如何证实盐酸等溶液外具有灭合女?电系量溶液为什么能导电? 思考并归忆电解质溶液的.导电性实验,回想电解质溶液导电与金属导电的区别. 温习导电性试验、电解量溶液导电缘由非溶液外具有灭自在挪动的离子. 做盐酸、醋酸、NaOH、氨火四瓶溶液的导电性试验,指点先生察看亮、明、没有明. 察看并念考实验现象差别的缘由. 创设问题情境,激起学生思考 引诱学生思考:①溶液导电的缘由;②灯炮亮明与自在移静的离子的闭解;③雷同淡度的盐酸、醋酸溶液中自在挪动的离子为什么不同? 念考并议论①醋酸溶液中c(H+)、c(CH3COO-)为什么比盐酸溶液中长?②醋酸溶液中存在哪些物资? 激起学生讨论醋酸溶液中醋酸的存在形式,了解弱电解质的特色.学习分析问题的办法. 领导学生列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别:导电性、能够电离的离子浓度、实践电离的离子淡度、电离水平、溶液的败分、电离方程式 念考、议论,正在笔忘原下列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别 通功对比法,深刻了解强弱电解质的好同 引诱学生订义强弱电解质,分解属于强弱电解质的物质类别. 思考、讨论分解强弱电解质的定义、物质类别. 通过归缴、综开,控制强弱电解质的区别. 训练巩固 练习把握区别强弱电解质的办法. 巩固进修结果. 板书设计: 0.1 mol / L盐酸 0.1 mol / L醋酸 NaOH 氨水 导电性 弱弱强强能够电合的离女淡度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L 功课,由学生完成 c(H+)=0.1 mol / L c(CH3COO-)=0.1 mol / L 实践电离的离子浓度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L c(H+)

离子课件 篇6

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.

本课时的教学目的：

知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：

（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。 故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？

（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应

（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）

离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 （用幻灯片）

附：巩固练习

1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I

D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

离子课件 篇7

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

复习过程

高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）

1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题） （ ）

A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

（有附加条件的离子共存题）

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题） （ ）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

&

bsp; B．金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3++H2↑（电荷不守恒）

C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

3．下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）

A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HC)生成时离子反应可以发生。

离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HC、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子课件 篇8

[设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?

[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

[评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。

[投影]课堂练习

用电子式表示MgO和K2S的形成过程

[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

1.首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。

3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

5、连接反应物和学生成物一般用“→”不用“===”。

【教学反思】

本节课的教学设计在学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构出发，以具体的例子――氯化钠形成进行剖析，讨论找出它们成键的根本原因，让学生自己发现离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。同时，在学习过程中，也激发学生的学习兴趣和求知欲。

离子课件 篇9

离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)

一、学习目标

1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。

二、重点难点

重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

三、学习过程

(一)引入新课

[复习提问]

1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式

。

2．NaCl晶体是由Na+和Cl―通过           形成的晶体。

[课题板书]  第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）

一、离子晶体

1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

2、空间结构

以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

[针对性练习]

[例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。

(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?

[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑

(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。

不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.

(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。

每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。

[答案]

(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.

(3)12个

3、离子晶体结构对其性质的影响

（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。

（2）离子晶体中为何不存在单个的`小分子?

在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。

4、离子晶体的判断及晶胞折算

（1）如何判断一种晶体是离子晶体

方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。

方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。

②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?

构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。

④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

[学生练习]

题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?

(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

[解析]由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。

至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1

[答案]6  3:1:1

5、总结

1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。

2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI离子晶体针对性训练一、选择题1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是    (    )A.可溶于水     B.有较高的熔点C.水溶液能导电  D.熔融状态能导电2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。A.CaCl2    B.Na202    C.NaOH    D.K2S3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是A.离子化合物    B.化学式为CsF2  C. 室温为固体    D.室温为气体4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为A.1:3:1    B.2:3:1C.2:2:1    D.1:3:35.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是    (    )物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数113 m2.313.182.10A.①>②>③    B.③>①>②C.③>②>①    D.②>①>③6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为    (    )A.正四面体    B.正六面体C.正八面体    D.正十二面体7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为    B.  C.  D. 二、填空题8.参考下列熔点数据回答：物质NaFNaClNaBrNaI熔点℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点℃801776715646钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐    。9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。(4)设该晶体的摩尔质量为M g・mol-1，晶体密度为ρ・cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g・cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。(1)FexO中x值(精确至O.01)为(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。(3)此晶体的化学式为 _____________。(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。(5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。答：(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。答：12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比离子晶体针对性练习答案一、选择题1.D  2.C  3.AC  4.A  5.B  6.C  7.C二、填空题8.降低  阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径  阴、阳离子相互吸引  降低9.(1)4  8 XY2(或Y2X)(2)12  (3)109°28'(4) 10.(1)0.92    (2)0.826(3)(4)正八面体  (5)3.03×10-1011.(1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6(3)M+在每隔一个立方体的体心上。12.(1)YBa2Cu3O7(2)Cu2+:Cu3+=2:1

离子课件 篇10

【教学目标】

一、知识与技能

1、掌握离子键的概念

2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程

二、过程与方法

通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;培养学生用对立统一规律认识问题;由个别到一般的研究问题的方法;

三、情感态度价值观

一丝不苟的学习精神

2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

【教学重点】

离子键的概念和形成过程

【教学难点】

用电子式表示离子化合物的形成过程

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

[引入、设问]前面我们刚刚学习了元素周期表，从中我们可以知道，到目前为止，已经发现的元素有多少种?

那我们世界上的物质有多少种?

同学们有没有想过这一百多种元素怎么能形成这千千万万种物质呢?今天我们就一起来揭开其中的奥秘。

思考、回答：

一百多种

很多种(无数种)

设置问题，激发学生求知欲。

[引入、设问]我们要怎么揭开这其中的奥秘?我们经常说“结构决定性质”。那我们解决问题的第一步就先来给这些元素按原子结构来分分类。

大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子?

什么样的结构就是稳定的或者不稳定的?

也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。既然有些不满足稳定结构，那么将有什么变化趋势?

思考、回答：

八个电子，如果是第一层，最外层最多有两个电子。

最外层满足8电子或者2电子就稳定，不满足8电子或2电子结构就不稳定。

形成稳定结构的。

从原子结构出发提出问题，找出成键的原因。培养学生逻辑推理和从微观角度分析问题的能力，并激发学生的求知欲。

离子键教学设计(张卫国)

[过渡]元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质?今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。

[板书]NaCl的形成

[引入]通过上学期的`学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实(播放视频)。

引导学生观察实验现象，注意实验操作细节

[设问]我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢?我们需要透过现象去挖掘它的本质。钠和氯为什么能结合生成氯化钠?参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题。

[组织讨论]原子结构。不错。同学们真是活学活用。从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。这是我们解释化学问题的一种常用方法。那具体怎么解释呢?请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。

培养学生从宏观现象到微观解释的思路;透过现象看本质的思想

[投影]视频演示NaCl的微观形成过程

离子键教学设计(张卫国)

静电作用

分析、阐述

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。

从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力?

阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢?

[评价]对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。

思考、讨论发表见解。

阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

[小结并板书]一、离子键

阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

[引路]成键微粒：

相互作用：

成键过程：

[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?

[投影小结]

(1) 活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。

(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

(3) 铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。

(4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物

如 Na、K、Ca与H。

[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。

阴、阳离子。

静电作用(静电引力和斥力)。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。

倾听、体会、理解、记忆

加强对离子键概念的理解，突破难点。

由个别一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。

[引入]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

[板书]2.电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

离子键教学设计(张卫国)[举例并讲解]

原子电子式：H· Na·

离子键教学设计(张卫国)

离子电子式：Na+ Mg2+

离子键教学设计(张卫国)离子化合物：

离子键教学设计(张卫国)

[投影]课堂练习

1.写出下列微粒的电子式：

S Br Br- S2- MgCl2

[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点

倾听、思考、理解。

总结电子式的写法。

金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”

独立完成

初步掌握原子、简单离子和简单离子化合物的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

[引入]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

[板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。

离子键教学设计(张卫国)

[设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?

[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

[评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。

[投影]课堂练习

用电子式表示MgO和K2S的形成过程

[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

1.首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

阴离子标[]。

3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

5、连接反应物和学生成物一般用“→”不用“===”。

【教学反思】

本节课的教学设计在学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构出发，以具体的例子——氯化钠形成进行剖析，讨论找出它们成键的根本原因，让学生自己发现离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。同时，在学习过程中，也激发学生的学习兴趣和求知欲。

离子课件 篇11

一、教材分析

本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

二、教学目标分析

1、知识与技能

（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

（2）了解离子反应的定义和实质；

（3）能正解书写离子方程式

2、过程与方法

（综合归纳的能力；

（交流、总结离子方程式的书写。

3、情感态度与价值观

（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

（归纳、总结的能力。

三、教法分析

本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

四、教学重点难点

重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

难点：电离，用物质结构解释电离。

五、教学设计过程

1、引入问题：

教材结合生活常识，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。

积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

2、回顾初中知识：

水导电吗？什么是导电物质？什么不是？

根据所学内容，通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）

3、解释：

实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

4、学生听讲

引出下面的实验，激发学生学习兴趣。

5、实验探究：

（氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。

讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。

观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）

①认识物质的导电性，②引出电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。

增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。

带电荷的粒子。

7、引出：电解质非电解质概念

学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质

在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程，建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质。

8、学生进一步理解记忆，加深对电解质非电解质的理解

回答：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故

引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能

提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电

学生思考

讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电

学生理解记忆

通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样

培养学生独立思考问题解决问题的能力。

六、板书设计

离子反应——电解质的电离

概念：电解质

非电解质

电离

电离方程式

七、教学反思

本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

离子课件 篇12

[过渡]元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质?今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。

[板书]NaCl的形成

[引入]通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实(播放视频)。

引导学生观察实验现象，注意实验操作细节

[设问]我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢?我们需要透过现象去挖掘它的本质。钠和氯为什么能结合生成氯化钠?参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题。

[组织讨论]原子结构。不错。同学们真是活学活用。从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。这是我们解释化学问题的一种常用方法。那具体怎么解释呢?请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。

培养学生从宏观现象到微观解释的思路;透过现象看本质的思想

[投影]视频演示NaCl的微观形成过程

离子课件 篇13

一、说教材

该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第二节的内容，第1课时包含了如下的内容：电解质、电离的概念，电离方程式的书写，从电离的角度认识酸碱盐的本质。通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析、解决问题和归纳、总结的能力，加深对所学知识的理解。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、说学情

在初中化学中，学生就已经做过了溶液的导电性实验，这对于学习电解质的概念奠定了基础。并且高中生思维能力在发展，已经初步具备了一定的概括能力，因此我会引导学生从电离的角度分别概括酸、碱、盐的本质，提高学生分析与解决问题的能力。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

【知识与技能】

理解电解质、电离等基本概念和基本原理，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。

【过程与方法】

通过从电离的角度重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。

【情感态度与价值观】

学习中感受探究物质组成奥秘的乐趣和化学世界的奇妙。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点

【重点】电离方程式的书写

【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

五、说教学方法

讲授法、小组合作探究、情境创设法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点阐述我的教学过程。)

六、说教学过程

我的教学过程分为如下四个环节，首先是第一个环节：

环节一：导入新课

好的导入可以激活学生已有的知识经验，为学习新知识、新概念、新原理和新技能作引子和铺垫。在这里我会结合学生初中所做的溶液导电性的实验提问：哪些溶液可以使小灯泡发光，哪些不可以。并请学生思考原因，借此引入本节新课“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

环节二：新课讲授

导入之后就进入了我本节课的第二环节：新课讲授。

1.电解质

我会结合学生的思考的能导电的溶液，提出不仅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以导电，这些固体分别加热至熔化也能导电，由此提出电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。接着我会提问学生：Cu、盐酸、CO2、BaSO4是不是电解质?针对概念中的易错易混的点进行解释和探讨，通过这一过程深化理解电解质的概念。

2.电离

在学生明白了什么是电解质之后，我会请学生思考NaCl溶液为什么会导电。学生结合教材内容和我的讲解可以得知是因为NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

这一过程我会通过动画的形式来进行呈现，直观的展现NaCl的电离过程，让学生在生动有趣的动画中学到知识，增加化学课堂的情感体验。

3.酸、碱、盐的电离

学生明白什么是电离之后，我会请学生根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，并且思考如何从电离的角度概括酸的本质。学生通过写电离方程式就可以概括得出：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。同样的道理请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质。

从电离的角度概括盐的本质是易错的一个点，我会这样来处理：设置小组合作探讨环节，请各个小组列举熟悉的盐，思考如何从电离的角度定义盐。

部分小组根据之前的规律很可能就得出：能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。有的小组也可能会考虑到(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。这样通过小组之间思维的碰撞得到正确的结果，充分发挥了学生的主观能动性，变要学生学为学生主动学，老师真正成为课堂的组织者和引导者。

环节三：巩固提升

我会请学生从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是盐，并写出它们在水溶液中发生电离的方程式。

在这一环节中出现了酸式盐NaHCO3、NaHSO4，目的是使学生认识到酸式盐的电离与正盐的电离不同，酸式盐和酸式盐的电离也不相同，也是对本节课内容的拓展。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

最后布置作业：电解质在溶液中发生的反应实质是什么?这样的作业与下一节课的内容“离子反应”相衔接，体现本节课所学的内容是离子发生反应的关键，知识间的逻辑体现更加完善。

离子课件 篇14

一、说教材

(一)教材的地位与作用

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

(二)教学目标

1、知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的'电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

3、情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

(三)教学重难点

电解质的判断、电离及电离方程式的书写

二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

三、说教法

根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

四、说学法

根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

五、说教学过程

(一)导入

将学生分组，进行小组探究，资料共享平台

探究活动为：

让每组学生根据所提供的物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

(二)新授

引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。)

提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)

离子课件 篇15

一、教学目标

【知识与技能】认识离子反应的含义及其产生的条件，学会离子方程式的书写方法。并能运用所学知识解释生活和生产中的有关离子共存问题，解决有关问题。

【过程与方法】

通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。

【情感态度与价值观】

通过实验探究，激发探索的兴趣，培养实事求是的科学态度;引导透过现象看本质，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

二、教学重难点

【重点】离子反应及其发生条件。

【难点】离子方程式的书写。

三、教学用具

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们，上节课我们学习了电解质的概念，大家还记得它的定义吗?试着完成下面的习题

第二环节：新课教学

1.离子反应

教师提示：刚才做的练习中，既然电解质溶于水后电离成离子，那么，如果电解质溶液之间发生反应，更确切的说是什么发生了反应?

学生回答：离子。

归纳：因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。

2.离子反应方程式

教师：我们化学的学习是离不开实验的，下面给大家演示两个实验，让大家感受下离子反应。

教师演示实验：

删两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子。

查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

思考：下列化学反应是离子反应吗?如果是，请写出离子反应方程式。

a.铁跟稀硫酸反应

b.氢气在加热的条件下还原氧化铜

c.碳酸镁跟硫酸反应

d.硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合

e.氧化铜溶于盐酸

教师活动：我们请同学们来说一说他们写出来的正确答案，其他同学来判断下是否正确，再次感受下我们的四步书写法。

4.离子反应方程式的意义

学生活动：完成下列反应的离子方程式：

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离子课件

俗话说，磨刀不误砍柴工。当幼儿园教师的教学任务遇到困难时，往往都需要参考一下我们提前准备参考资料。资料可以指人事物的相关多类信息、情报。资料对我们的学习和工作有着不可估量的作用。你是不是在寻找一些可以用到的幼师资料呢？下面，小编为大家整理的“离子课件”，或许你能从中找到需要的内容。

离子课件 篇1

各位老师：

大家好，我是今天的xx号考生，我说课的题目是《离子反应》，今天主要讲授第1课时的内容，包括：酸、碱、盐在水溶液中的电离。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。)

一、说教材

该部分内容属于人教版高中化学1第二章第二节的内容，第1课时包含了如下的内容：电解质、电离的概念，电离方程式的书写，从电离的角度认识酸碱盐的本质。通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养分析、解决问题和归纳、总结的能力，加深对所学知识的理解。通过探究实验得到离子反应的条件，从实验现象出发探寻反应本质，初步养成实事求是，尊重事实的科学态度。同时本节内容也是学生认识化学学科的起始篇章，不仅可以引导学生复习初中的基础知识，也可以引导学生有效的进行高中阶段知识的学习。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、说学情

在初中化学中，学生就已经做过了溶液的导电性实验，这对于学习电解质的概念奠定了基础。并且高中生思维能力在发展，已经初步具备了一定的概括能力，因此我会引导学生从电离的角度分别概括酸、碱、盐的本质，提高学生分析与解决问题的能力。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

1、能说出电解质、电离等基本概念和基本原理，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。

2、通过从电离的角度重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。

3、学习中感受探究物质组成奥秘的乐趣和化学世界的奇妙。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点

【重点】

电离方程式的书写。

【难点】

从电离的角度认识酸、碱、盐。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

五、说教学方法

讲授法、小组讨论法、直观教学法。

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点阐述我的教学过程。)

六、说教学过程

我的教学过程分为如下四个环节，首先是第一个环节：

环节一：导入新课

好的导入可以激活学生已有的知识经验，为学习新知识、新概念、新原理和新技能作引子和铺垫。在这里我会结合学生初中所做的溶液导电性的实验提问：哪些溶液可以使小灯泡发光，哪些不可以。并请学生思考原因，借此引入本节新课“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

环节二：新课讲授

导入之后就进入了新课讲授环节。

1、电解质

我会引导学生思考能导电的溶液，提出不仅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以导电，这些固体分别加热至熔化也能导电，由此提出电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。接着我会提问学生：Cu、盐酸、CO2、是不是电解质?针对概念中的易错易混的点进行解释和探讨，通过这一过程深化理解电解质的概念。

2、电离

在学生明白了什么是电解质之后，我会请学生思考NaCl溶液为什么会导电。学生结合教材内容和我的讲解可以得知是因为NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

这一过程我会通过动画的形式来进行呈现NaCl的电离过程，让学生在生动有趣的动画中学到知识，增加化学课堂的情感体验。最终充分理解NaCl溶液之所以能够导电，是因为在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

3、酸、碱、盐的电离

学生明白什么是电离之后，我会请学生根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，并且思考如何从电离的角度概括酸的本质。学生通过写电离方程式就可以概括得出：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。采用类比的方法，请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质。

从电离的角度概括盐的本质是易错的一个点，我会这样来处理：设置小组合作探讨环节，请各个小组列举熟悉的盐，并从中归纳概括如何从电离的角度定义盐。

部分小组根据之前的规律很可能就得出：能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。有的小组也可能会考虑到(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。这样通过小组之间思维的碰撞最终得到完整正确的结果，充分发挥了学生的主观能动性，变“要学生学”为“学生主动学”，老师真正成为课堂的组织者和引导者。

环节三：巩固提升

我会请学生从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是盐，并写出它们在水溶液中发生电离的方程式。

在这一环节中出现了酸式盐NaHCO3、NaHSO4，目的是使学生认识到酸式盐的电离与正盐的电离不同，酸式盐和酸式盐的电离也不相同，也是对本节课内容的拓展。

环节四：小节作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

最后布置作业：电解质在溶液中发生的反应实质是什么?这样的作业与下一节课的内容“离子反应”相衔接，体现本节课所学的内容是离子发生反应的关键，知识间的逻辑体现更加完善。

七、说板书设计

好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：

谢谢各位老师，我的说课到此结束!

离子课件 篇2

教学目标

知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

能力目标

通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议

重点与难点

教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点：离子反应方程式的书写。

教学建议

离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。

做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

三、书写离子反应方程式是本节的难点。

建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。

教学设计示例

教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

教学过程：

［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

［板书］第二节离子反应

［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

［复习提问］为什么有些物质如 ...... 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

［引出新课］

［板书］一、电解质与非电解质

1．概念：

［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： ......等。

（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

［演示实验］实验1-1

［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

［结论］电解质有强、弱之分。

［板书］二、强电解质与弱电解质

［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

［板书］三、离子反应：

［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

［学生总结］2．离子反应发生的条件：

［板书］

①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如

［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

［总结］3．离子反应的特征：

［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

4．离子反应类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应

如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应

如：

③有离子参加的氧化还原反应

如：

［板书］四、离子反应方程式：

［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

［投影］

［提问］实验现象？

［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为

实验Ⅲ中反应实质为

［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

［板书］

［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）

①写（化学方程式）：

②离（电离）：

③删（两边相同离子）：

④查（质量守恒，电荷守恒）

［投影］

写出上述中和反应的离子反应方程式。

［学生回答］

离子课件 篇3

一、设计思路：

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

二、教学目标分析

知识与技能

1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

过程与方法

通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感态度与价值观

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点

离子反应概念及其发生的条件

四、教学难点

离子方程式的书写

五、教学方法实验探究法

六、教学准备

1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液

3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

5、学生每人一分学案

七、教学过程

【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：

[分组探究实验]

实验

现象

是否发生化学反应

判断的依据

1、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的nacl溶液

2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液

[思考与交流]

1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

混合前溶液

混合前溶液中的

离子

由现象推断

生成的物质

混合后溶液中的

离子

实际发生反应的

离子

cuso4+nacl

cuso4+bacl2

[教师]从上面的分析我们知道cuso4和bacl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：

[板书]反应前反应后

cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-

[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。

[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。

[教师]上述反应中cu2+和cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：

[板书]ba2++so42-==baso4↓

[教师]这种式子叫离子方程式。

[板书]二、什么叫离子方程式？

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？

[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

[探究实验1]

实验

反应前溶液中的

离子

由现象推断生成的物质

反应后溶液中的离子

离子方程式

向3ml的cuso4溶液中加入

3ml的naoh溶液

[学生归纳]

[板书]复分解型离子反应发生的条件

条件之一——生成沉淀

[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？

[探究实验2]

实验

反应前溶液中的

离子

由现象推断

生成的物质

反应后溶液中的离子

离子方程式

向3ml的na2co3溶液中加入

3ml的hcl溶液

[学生归纳]

[板书]条件之一——放出气体

[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？

[探究实验3]

实验

反应前溶液中的离子

由现象推断生成的物质

反应后溶液中的离子

离子方程式

向3ml的naoh溶液中加入

几滴(2-3滴)酚酞溶液，

再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

[学生归纳]

[板书]条件之一——生成水

[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？

[板书]四、离子方程式书写的一步骤

步骤

举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

“写”--写出化学方程式

“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

写成离子形式，难溶或难电离的电解质

以及气体等仍用化学式表示。

“删”--删去方程式两边形式相同的离子

“查”--整理方程式并检查两边各元素

的原子个数和电荷总数是否相等,

左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

[书写离子方程式应注意的问题]

⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子

（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；

难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式

练习：用离子方程式表示下列反应：

1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4

[教师归纳]判断离子方程式的正误应注意:

1、反应是否符合客观事实或化学规律

2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。

3、栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

[学生练习]课本34页第6题

[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）

化学方程式

离子方程式

koh+hcl==kcl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+h2o

2koh+h2so4==k2so4+h2o

ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

[板书]六、离子方程式表示的意义：

(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

[学生练习]课本34页第5题

练习

下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

⑴ca2++co32—=caco3↓

⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

[3]h++oh-==h2o

[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。

如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

[拓展练习]

1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别

左边

右边

电离方程式

左边只是化学式没有离子符号

右边只是离子符号没有化学式

离子方程式

既可能有化学式又可能有离子符号

既可能有化学式又可能有离子符号

附《离子反应及其发生的条件》学案

[分组探究实验]

实验

现象

是否发生化学反应

判断的依据

3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

4、

中加入3ml的nacl溶液

2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

中加入3ml的bacl2溶液

［思考与交流]

1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

混合前溶液

混合前溶

液中的离子

由现象推断

生成的物质

混合后溶液

中的离子

实际发生

反应的离子

cuso4+nacl

cuso4+bacl

[结论]一、什么叫离子反应？

[结论]二、什么叫离子方程式？

[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

[探究实验1]

实验

反应前溶液中的离子

由现象推断生成的物质

反应后溶液中的离子

离子方程式

向3ml的cuso4溶液中加入

3ml的naoh溶液

[结论1]离子反应发生的条件之一________________

[探究实验2]

实验

反应前溶液中的离子

由现象推断生成的物质

反应后溶液中的离子

离子方程式

向3ml的na2co3溶液中加入

3ml的hcl溶液

[结论2]离子反应发生的条件之一________________

[探究实验3]

实验

反应前溶液

中的离子

由现象推断生成的物质

反应后溶液中的离子

离子方程式

向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

[结论3]离子反应发生的条件之一______________________

[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

[结论]四、离子方程式书写的步骤

步骤

举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

“写”--写出化学方程式

“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

写成离子形式，难溶或难电离的电解质

以及气体等仍用化学式表示。

“删”--删去方程式两边形式相同的离子

“查”--整理方程式并检查两边各元素

的原子个数和电荷总数是否相等,

左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

练习：用离子方程式表示下列反应：

1、co2通入足量的澄清石灰水

2、k2co3+hcl

[书写离子方程式应注意的问题]

⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；

如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；

（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。

[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写

化学方程式

离子方程式

koh+hcl==kcl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+h2o

2koh+h2so4==k2so4+h2o

ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

[结论]六、离子方程式表示的意义：

(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

练习

下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

⑴ca2++co32—=caco3↓

⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

[3]h++oh-==h2o

[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

[拓展练习]

1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别

左边

右边

电离方程式

左边只是化学式没有离子符号

右边只是离子符号没有化学式

离子方程式

既可能有化学式又可能有离子符号

既可能有化学式又可能有离子符号

离子课件 篇4

1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )

A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()

A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )

A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )

A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物

6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应

7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )

A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐

9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )

A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )

A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

17.下列反应不是离子反应的是：( )

A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中

C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热

18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )

A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )

A.m=4 B.m=y

C.m=2 D.m=y/2

离子课件 篇5

（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）理解电解质导电与金属导电的区别

2、情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二、教学重点、难点

电解质的概念、强弱电解质的概念

三、教学方法

讨论＋探究

四、教学过程

〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

（一）电解质和非电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

分析：

1、强调关键字。

2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、

铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小结：化合物：

1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。

讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？

注：判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；

二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身电离。

〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）

（二）强、弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质、[小结] 电解质的分类：

1、强电质（全部电离）

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多数盐：如NaCl、AgNO3

2、弱电解质（部分电离）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2

其它：H2O：讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？

影响电解质溶液导电能力的主要因素：

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。

练习：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

讨论：金属导电与电解质导电有何不同？

课堂小结

1、电解质与非电解质

2、判断电解质要”三看”

3、强电解质与弱电解质

4、电离

第二节《离子反应》课堂测评训练题

练习一

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．下列关于电解质的判断中，正确的是

A．在熔融状态下能导电的物质

B．在熔融或溶解状态下能导电的物质

C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物

D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是

A．金属钠

B．液氯

C．三氧化硫

D．乙醇

3．下列物质属于强电解质的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸钡

4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液态HCl D、NaCl晶体

5．下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

B．HCl、KOH、NaHCO3

C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

D．BaSO4、CaCO3、HNO3

6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是

A．固态氢氧化钠

B、液态氯化镁

C、氯化钠溶液

D、镁

7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A．CO2气体通入NaOH溶液中

B．CO2气体通入澄清石灰水中

C．NH3通入CH3COOH溶液中

D．NH3通入盐酸中

8．下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

9．下列属于强电解质的是

① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．水溶液的导电能力很弱

C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存

D．不是离子化合物是极性共价化合物

离子课件 篇6

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的书写。

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?

[展示目标]

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?

[学生回答]

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样?

3、 表示哪一类物质间的反应?

[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58，内容

[学生回答]

[练习]书写下列离子方程式：

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

[作业]《基础训练》P40、9题。

化学知识的趣味“记忆法”

趣味的东西能引起兴趣，导致神经兴奋，激起学习动机，创造最佳的记忆心理状态，易于记忆，并能牢固保持。因此，在教与学的过程中，应该把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化。如编选歌诀、利用谐音、形象比喻等方法，可以帮助记忆。

歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。

谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。

形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。

联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。

对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。

浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

离子课件 篇7

各位评委老师好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准进行说课。

一、具体教学设计：

1、新课引入：

引入问题，请同学思考：

①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

3、组织讨论

从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

4、过渡并设问引出电子式：

在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

①如何形象地表示原子的最外层电子?

②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

讲解电子式的`概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子式的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上

板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

二、课堂小结：

我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

三、板书设计

化学键

一、离子键

Na+Cl2=2NaCl

1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。

成键本质：静电作用

成键微粒：阴、阳离子

相互作用：静电作用

形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。

存在物质：离子化合物

二、电子式

1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

2、用电子式表示物质形成过程：

离子化合物（AB，A2B，AB2型）

AB型离子化合物：

AB2型离子化合物：

A2B型离子化合物：

注意：

1.离子须标明电荷。

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。

3.阴离子要用方括号括起来。

??”写成“====”。4.不能把“?

5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

离骚课件(热门五篇)

教案课件是老师工作当中的一部分，每个老师对于写教案课件都不陌生。教案是落实素质教育和发展全面能力的有效工具之一。幼儿教师教育网的编辑以您的需求为出发点呈现了这份有价值的“离骚课件”，只供参考的信息资讯！

离骚课件 篇1

《离骚》是高中语文(必修)2第二单元的一篇讲读课文。是战国时期著名诗人屈原的作品，它具有很浓的楚地风情，学习这篇课文，要反复吟咏，体会诗中的思想感情，注意作品在创作手法上的独创性，注意诗体的节奏，感受由此产生的情趣。

学生思维活跃，知识面较广，有较强的自我表现力。

经过半个学期的教学实践，学生初步具备了一定的分析和解决问题的能力及合作学习的经验。

依据学生学习特点、教材特色以及课标要求，制定教学目标如下：

知识与能力目标： 1.积累相关字词知识，了解楚辞及其作者。 2.学会吟诵古诗词，注意节拍、重音。 3.通过学习《离骚》，了解文学作品中常用的“移情法”。如屈原借诗中的“香草”“美人”表述自己的政治理想及情怀。

过程与方法目标：1.培养通过把握诗文形象，深入体会作者的思想感情的能力。

2.掌握文言实词、虚词，培养学生阅读古诗文的能力。

情感与态度目标： 通过学习《离骚》，理解诗人热爱祖国、忧国忧民的情怀，培养爱国忧民的思想感情，并学习诗人不与恶势力同流合污，执著追求理想的高尚节操。

这3个教学目标的设置符合学生的认知规律，即整体感知——局部思维——迁移拓展。根据本单元的教学目标、学习重点，并结合学生实际，确定本节课的

教学重点：1.通过鉴赏《离骚》的优美诗句，学习屈原追求美政、忧国忧民的高尚品德。

2.品味、鉴赏诗歌的比兴艺术手法，艺术价值。

教学难点：1.引导学生对诗作中疑难的字、词及表达含蓄的句子的理解。

对于教师的作用，新的课程标准在“教学建议”中指出：“教师既是与学生平等的对话者之一，又是课堂阅读活动的组织者、学生阅读的促进者。”“教师的点拨是必要的，但不能以自己的分析讲解代替学生的独立阅读。”根据以上课标要求以及本课内容的特点，教学时以启发式教学为主，利用多媒体辅助教学手段，通过启发，激励学生积极参与学习活动，真正体现学生是学习的主人;同时综合运用任务型教学、讲授教学和情景教学等教学方法。

“一个好的`老师应教会学生发现真理。”教会学生学会学习已经成为课堂教学的重要任务。学生获得知识有一个循序渐进的过程，在教学中我很重视让学生主动参与和互相学习，调动学生的多种感官参与学习过程，强调一些学习习惯的养成，在兼容并举中力求最大限度地发挥学生的主动性、合作性、发展性、创造性，从而达到激发兴趣、理解陶情、启迪心智、感悟积淀的四重境界。新课改和新课程标准都要求改变学生的学习方式。针对本课的特点和学生的实际情况，学习方法拟以合作学习和探究学习为主，引导学生根据所掌握的资料主动探究，合作交流，理解课文内容和相关知识点;并综合应用自主学习和接受学习等学习方法。

第一章自开篇至“报答先王眷顾”，共53行，为被贬回顾。

诗篇开头先写家世、生日、名字等与生俱来的“天赋”，然后写只争朝夕地“再着意勤修身”。而这一切都只为担心美人衰老。因而希望她弃旧图新，催她“骑龙马腾跃”，自己则愿“在前引路”。接着以“先王品性高洁”、“尧舜正直节制”及“桀纣无良妄行”等正反例子，说明治国必须“品性高洁”，使“群芳环绕追逐”，以图“坚走正途”，若一味信用“苟且偷安”的“党人”，必将误入“险窄暗处”。诗人表明，并非自己害怕遭到灾祸，他时刻担忧的是怕王朝败落。于是他前后奔走，为的是“继前王勇武”。然而，“王不察我的忠诚兮，反信谗而愤怒”。诗人虽满腔悲愤，却只能“指九天”发誓：自己“永是王的忠仆”;只能为王失信用而深感悲伤。

遭贬之后，诗人被逐出政局。回想在位时努力工作，“种下兰花数百亩兮，又种香蕙百亩，分种芍药揭车兮，间种杜衡香芷，希望枝高叶茂兮，等到成熟可收集”，然而却时常遭到“杂草排斥”，使得“花谢根萎”，不但如此，“贪婪小人如杂草兮，侵地抢肥不止”，连自己也被陷害，在朝堂上忽然受到群小的围追攻击，实在始料不及。事情过去多年了，但回想起来还是觉得唏嘘不已。现在老了，“觉得日渐衰老兮”，只是“恐怕修名不立”，没有机会推行美政了。只能“朝饮木兰花滴露兮，晚食秋菊落花瓣”，不断修改新法。“虽许多人看不惯兮，愿继承彭咸遗风”。领悟到由于与世俗观念格格不入，自己的政治人生充满了艰难，“我虽然自律廉洁兮，难避朝责夕贬 ”，“骂我戴香芷冠兮，扯断我蕙佩带”。诗人在“长叹息”、“ 忧郁烦闷失意”的同时，一方面“怨王见事不明兮，始终不察内情”，恨他们妒忌美女兮，造谣说她荒淫，恨他们手段卑鄙，“工于心计取巧兮，先违规后反告;有意歪曲事实兮，合谋预设圈套”。另一方面坚持自己的追求和努力，表明自己“虽九死不悔佩戴”，以及坚持自己做人的道德准则，“宁肯暴死抛尸兮，也不肯如此歹毒”，“保清白慷慨死兮，报先王眷顾”的坚定立场。

在本章，诗人回顾了自己有生以来在政治上的努力、追求、奋斗以及所遭受的失败，满腔悲愤地表述了矢志不渝的精神和九死不悔的改法态度。

第二章自“还没把路看清兮”，至“泪如雨衣全湿”，共38行，为反思。

诗人虽然能“屈心抑志兮，吞怨忍辱”，但毕竟已经惨遭失败是不争的事实。因此，诗人以“还没把路看清兮，再细看先停步”二句领起，开始了一番冷静的思考。一次又一次的失败，似乎皆因“还没把路看清”而造成，于是诗人停下了脚步，没再继续往前走，而在原地长久伫立，并且打算返回。终于，他拿定主意，决定“驾车走回原路兮，趁未深入迷途”。既然进言已获罪，那就退身而下，“修整服装”吧。可这毕竟是一个十分矛盾和痛苦的过程，于是他不断地“一会走马兰坡兮，一会奔马椒丘上”，来回徘徊。如何“修吾初服”呢?原先是“披江离和香芷兮，纫秋兰做佩巾”，比较原始，现在则为“裁剪荷叶制衣兮，采集芙蓉造裳”，“花冠高高戴起兮，草佩束腰长长”。更加人工化了。经过认真的反思，不但确定“花草”可“迷”、因它们虽“生于泥沼兮，不改变品质芬芳”。诗人觉得自己“浑身花枝招展兮，弥漫阵阵幽香”。再也待不下去了，于是“回过头来望望兮，我便游弋四方”。亦即准备再上下求索，重新努力。重上征程，也许会重复以往的失败，但诗人主意已定，义无反顾：“粉身碎骨不稍变兮，心挫伤志更强”!

(连家姐也责骂自己，欲哭无泪!极度孤独、苦闷之下到舜帝坟前倾诉)。

就在此时，“家姐”到来“多次责怪”他。她举鲧因刚直舍身，结果在羽山夭折作为反面例子，批评诗人为何如此刚直，众人佩戴苍耳兮，就你不愿佩戴，并且设身处地以“逐户解释难”，永远不会有谁能体察咱心意，来劝告，想说服诗人不要再“一意孤行”，要转变态度。不可再“独立不群”，“孤芳自赏”。要合群、要随大流。唉!连情谊最亲密、对自己最关心的“家姐”，也如此责骂、劝说，整个世上还有谁能理解自己呢?诗人的孤独与苦闷可谓达到极点。唯有仰天长叹“学先王行美政兮，竟是这种结局!”既没人理解，便只好“ 渡沅湘向南走”，找圣明的舜帝去诉说评理(是以史为鉴的艺术表达)了!

他跪在舜帝墓前，诉说在舜帝死后， “滥用九辩九歌兮，夏康寻乐放纵”;“后羿游玩狩猎兮，好弯弓射大狐”;“寒浇恃强施暴兮，荒淫太无度”皆没有好结果。还有“夏桀王违理”， “殷纣王碎人”都令到”王朝速亡”.这些都是反面例子。再以“汤禹严明谨慎兮，周文武求正道。任用贤者能人兮，守规矩不取巧”为例，正面提出治国之道。并强调“皇天无偏私兮，德高者得天助。德才兼备的圣哲兮，才能长保疆土”。通过“借鉴于历史兮，以民心为依归”，从而得出不义之人怎能用兮，除善政怎能为的清晰认识。诗人虽然为“生不逢时”而不断“叹息”，心情“悲哀”，“流泪”不止，但通过这一番痛苦的诉说，他虽身处绝境，但仍然是“抱此初衷永不悔”!

第三章自“和衣跪下发誓兮”至“如此抑郁而终怎面对”，共38行，为求索。

经过反思，尤其是“找舜帝评理去”之后，诗人更坚信自己的“看法”，心中更坚定，于是重整行装，怀抱兰花(比如美政)，“乘风飞天行”。当他“夕到昆仑仙景”而“想在灵殿投宿”时，却“日速落夜将临”，于是他“叫羲和缓鞭”，留住太阳，因为“路迷糊又窄小兮，我要仔细分辨清”。进了灵殿后，天黑了，便解带休息，但此时，风起雷鸣，凤叫鸾惊，暴雨将临，诗人便急忙起身连夜赶路，一路上乌云翻滚，聚散变幻，终于在下雨前赶到天门前。可是当他“呼守卫开天门”时，帝阍却爱理不理，傲慢地“倚门不理睬”。此时“雨茫茫天尽蔽”了，诗人无奈，只好“抱幽兰直发呆”。他只能空自怨恨“慨叹世间混浊兮，美丽被妒掩盖”。

叩“天门”不开，诗人便转而求女。他原想天亮后“渡白水兮，再登阆风驻马”，然而“忽然回望”，却见“高丘无美女”，于是悲哀流泪之余改游附近的“春宫”，折下几枝琼花。趁着花朵未落时，回人间送给心中美娲。先到处去求美女了。他先是“命雷神驾云兮，到洛水找女神”，且“托謇修做媒人”，却终因其虽美丽但欠贤淑，而“放弃另求取”。经过一番寻找 ：遍寻天涯海角兮，遍寻上界回到人间，终于望见“美女简狄”，然而合适的媒人难找，“亲又不可自提”，就在“心犹豫而狐疑”之间，被“高辛先迎娶”去了。诗人一时之间不知去哪里好，便“只好漂泊四方”。期间在心里想：“即使少康未娶兮，有虞二美未嫁。可口笨媒拙兮，恐亦求婚难遂。还是算了吧!于是仰天长叹：“闺中既深远兮，哲王又沉睡。情怀无处舒展兮，如此抑郁而终怎面对”!

在本章，诗人写自己的“上下求索”。这是在被贬离后的重新努力。但无论“叩天门”还是“求美女”，皆以失败告终。

第四章自“取琼茅来卜卦兮”至“周游观察求索”共38行，为徘徊。

辛辛苦苦地上下求索又遭失败，诗人陷入极度苦闷与彷徨之中。何去何从?诗人无奈，于是“取琼茅来卜卦兮，请灵氛为我占算”以决疑。他问灵氛：“互爱必相吸兮，我的美人是谁?世界这样广大兮，她究竟在哪里”? 灵氛占卜后依解卦说：“卦象显示要远求兮，而且会很顺利。处处都有芳草兮，何必留恋此地”。卜卦后，诗人认真地考虑了灵氛的卦辞。是否应该远去求美呢?去还是不去呢?不去吧，这里“到处一片漆黑”，有谁能赏识我呢?你看那些党人：“腰间束满臭艾兮，反说佩香兰不美，香花臭草未能分清兮，怎识玉美不美?他们是喜欢“粪土”不喜欢“花椒”的啊。去吧，但还是“犹豫不决”：党人虽然不会赏识他，但君王可能会赏识他呢?还是再找巫师降神问问吧。

于是请巫师降神。巫师将百神请来。神讲了很多“吉故”，对诗人说了一个道理：好的君王用人是有“法度”的，如果一个君王“内心真正爱贤”的话，贤臣就不需要自己“托媒游说”，必能被爱贤的君王所赏识重用。(言下之意是说现在的楚王不是你所求的“美人”)最后鼓励诗人“趁着年青未老”，远去另求贤王，不要再犹豫拖延。“一旦杜鹃啼鸣兮(用杜宇啼血的传说，暗示未遇到明君)，那百草将失掉芬芳”。到时将后悔莫及了。

巫师降神的结果与灵氛占卜的结果一致，于是引起诗人深深的思索。诗人想到：“为何精美玉佩兮，人人急于隐藏”呢?是“害怕党人眼红兮，因妒忌而毁碎”。现在的楚国“时世纷乱颠倒”，自己随时会被他们陷害(毁碎)，“怎可再久留”呢?昔日芳草变成了今日臭草，就是惨不忍睹的现实!“兰芷失去幽香兮，荃蕙化作白茅”、“花椒恃才傲慢兮，茱萸想混入香囊”。连“椒兰尚且变质兮，又何况揭车江离”?野草蔓延哄哄兮，又何芳能抵挡?时世俗流滚滚兮，又有谁能不变? 如今只有自己“这佩带珍贵兮，遭扯断美不脱”，“香幽幽难消散兮，华彩仍未稍磨”。于是诗人决定，“趁我装饰灿烂兮，周游观察求索”，即义无反顾地出游求美(去他国求明君)。

在本章，诗人写自己思想上的徘徊。上下求索的重新努力再遭失败，究竟何去何从，诗人陷入思想深处的极度彷徨，经过反复审慎的思索，最终决定“远走自离去”，离开楚国。

第五章自“我既已得灵氛吉卦兮”至篇末，共21行，为出游他投。

诗人结束了自己的徘徊，认可了灵氛的“吉卦”，于是选择“吉日”，准备出发。他精心准备好“菜”、“粮”，由“飞龙”驾着“美玉象牙”车。既然“异心不能同事”，那就只好“远走自离去”了。他转道昆仑，“赶早渡过赤水兮，今晚到达西方”，“匆匆走过沙漠兮，倚赤水岸稍躺”，“过不周山左转兮，直奔西海不停”，“驾前八龙同舞兮，车上云旗相迎”。一路风风光光，“偷闲暇稍娱乐兮，奏九歌跳韶舞”。眼看就要找到新的希望，诗人从来没有如此心旷神怡过。然而，就在“升临显赫皇界”之时，他“低头忽见故都”，于是“车夫悲马儿恋”，最后诗人“曲身回首停步”。他终究舍弃不了自己的祖国，再也挪动不了自己的脚步。全诗正文到此嘎然而止。

“悲号”虽然是尾声部分，但“停下吧”之后几句却紧接上文，所以归入此章。诗人已不忍心“远走自离去”，但“王朝不需要我兮，为何留恋故居”!既然楚王拒绝推行美政，那就只有追随彭咸归去了。以死殉国之志，此时已明。

在本章，诗人写自己的他投。他投的路途虽然“路狭窄险阻多”，而前景却无限光明，但诗人在“驾前八龙同舞兮，车上云旗相迎”的欢腾气氛中，却“压兴奋缓鞭兮，思绪神游远处”，显得心情黯淡，思绪不宁，唯有“偷闲暇稍娱乐兮，奏九歌跳韶舞”以分散自己的注意力。当他“升临显赫皇界”时却忍不住“低头忽见故都”之际，突然留意到“车夫悲马儿恋兮，曲身回首停步”!立时悲从中来，高声哀叫：停下吧!但“王朝不需要我兮，为何留恋故居”?好无奈啊!于是咬一咬牙;“既然拒绝行美政兮，我将追随彭咸归去!此段抑扬顿挫，情牵魂绕，屈原虽被贬离，但仍深恋楚国的情怀，油然彰显。

离骚课件 篇2

教学目标：

1、了解屈原的生平和《离骚》，领悟其爱国的实质，树立正确的人生观和世界观。

2、诵读课文，理解并掌握诗中的关键语句，培养学生初步鉴赏古诗的能力。

3、了解“骚体诗”的形式特点，及《离骚》艺术特色。

教学重点和难点：

1、了解《离骚》的艺术特色。

2、鉴赏重要语句，感觉屈原高尚的人格美。

在中国的历史长河中，有一个名字，永久地留在我们的记忆当中。每年端午节，当我们在品尝香喷喷的粽子的时候，竞渡龙舟，其实是在纪念这位伟人，让我们一起深情的呼唤这个名字―― ，他是谁呢？

楚辞是战国时期兴起于楚国的一种诗歌样式，又由于楚辞中最有代表作的作品是屈原的《离骚》，所以后人也以指称楚辞“骚”，《诗经》被称为“风”，二者合称“风骚”。（补充）

《离骚》是中国古代最长的抒情诗，在诗坛当中光芒四射，可与日月争辉。不仅有着丰富的内容，浪漫的想像，还有强烈的感情，自成一格的写作手法，历来备受推崇。司马迁对《离骚》的题解，是“离骚者，犹离优也”。 “离”――遭遇，“骚”――忧愁，“离骚”即作者遭遇忧愁而写成的诗句。也有其他的见解认为“离别的忧愁”。

三、诵读课文

1、注意骚体诗的朗读节奏：一般每句三至四个节拍，随文切分。如长太息/以掩涕兮，哀/民生/之多艰。余虽好修/以Z羁兮，謇朝碎而夕替。

2、“兮”字是语气助词，没有实在意义，读时应拉长语气。 “兮”用在上下句中间，使全诗具有回环往复的旋律，增强了诗歌的节奏感。

3、此诗中连词是划分节拍的标志之一，连词前划为一拍。

结构助词取消句子的独立性，不译；“的”

所：助词，放在动词前，组成“所”字结构，名词性短语，表示所…的人、物、事（所字加动词为固定用法，是名词性的用法

流亡：古义，随流水而消逝；今义，因为灾害或别原因，被迫离开家乡。

解析 “长太息以掩涕兮，哀民生之多艰”，表现了诗人的极度苦闷、难以排解的心情，为下面情绪的抒发定下了基调，这两句承上启下，“民生”也可理解为“人生”，即自叹人生多艰。

（1）“余虽好修以Z羁兮，謇朝谇而夕替。”写诗人被君王疏远。为什么“朝谇而夕替呢”？

原因是以下几个：

“既替余以蕙v兮，又申之以揽”。

“众女嫉余之娥眉，谣诼谓余以善淫”。

“固时俗之工巧，背绳墨以追曲”。

（2）面对这么复杂，黑暗的环境，对自己不公正的待遇，诗人是报着什么样的'态度？

“亦余心之所善兮。虽九死其犹未悔”（只要是我所向往的美德啊，即使为之死去多次我也不会后悔）

明确：为了追求自己所崇尚的美德，屈原显示自己的坚定的决心，“虽九死其犹未悔”，非常直接与正面表示自己的决心，可见诗人对完美人格的执着追求。（坚持真理，献身祖国）

“宁溘死以流亡兮，余不忍为此态。” （宁愿突然死去，随流水而消逝啊，我也不肯做出那种世俗小人的丑态。）

明确：举世皆浊我独清，举世皆醉我独醒。坚决不与小人同流合污，可见诗人的品质的洁明。作者虽然为自己的遭际悲愤万端，却不会因此而改变自己的节操，

“伏清白以死直兮，固前圣之所厚。”（保持清白而死于忠直啊，本来是古代圣贤所所推重的。）

又再次表明自己的坚定意志，为了保持我自己的清白，不放弃我的理想，我不在乎死。表现作者以前贤为榜样，同时它也透露了作者精神力量的重要来源。

离骚课件 篇3

教学目标：

1、了解屈原和《离骚》、骚体诗的形式特点及诵读要领。

2、学会从语言入手，准确的把握人物的内心世界，感受高尚的人格操守。

3、理解人物在特定时代所表现的人格追求。

教学重点：

鉴赏重要语句，感觉屈原高尚的人格美。

教学难点：

对屈原之死的评价，理解“殉道者之歌”。

教学方法：

讲述、分析、诵读、讨论相结合。

教学过程：

(一)介绍后人凭吊屈原的对联，渲染悲剧气氛，为学习文本蓄势 。

出示对联：“天问千声悲故国，江咽万语吊斯人”、“沉思高举洁白清忠，汨罗江上万古悲风”、“何处招魂，香草还生三户地;当年呵璧，湘流应识九歌心”。从对联中的“天问、汨罗江、香草、三户地、九歌等词，可知凭吊的是屈原。

让学生从对联中概括凭吊者的感情。学生很快从对联中抓住“悲”字，体味到后人的悲叹和惋惜之情。

出示屈原图片。

解说：屈原，就带着这种悲痛出现在中国文学史上。他生活的楚国原先也是个强国，但当屈原登上政治舞台时，楚国的综合国力已日趋下降，落后就要挨打。屈原和楚王有血缘关系，试图变法强兵，但遭到奸臣的嫉恨，后来连一向信任他的楚王也抛弃了他，忧郁愤怒出诗人。于是，在他第一次被流放时，他写下了《离骚》。

明确：“离”是遭遇的意思，“骚”是指忧愁，《离骚》就是作者遭遇忧愁而写成的诗句，是他政治失败后用血和泪写成的一篇扣人心弦的抒发忧国之思的作品。

过渡语：请大家各自朗读这段用血泪写成的文字，注意在形式上这首诗有什么特点?

出示资料：苗裔(yì)、孟陬(zōu)、庚寅( gēng yín )、降(jiàng )、揆(kuí)、肇锡(zhào cì)、重(chóng)、扈(hù)、辟芷(zhǐ)、汩(yù)、搴阰(qiān pí)、道(dǎo)：通“导”向导

一般一句是三四个节拍，随文切分。如 ：帝/高阳/之/苗裔兮，朕/皇考/曰/伯庸。摄提/贞/于/孟陬兮，惟/庚寅/吾以降。

生自由朗读四分钟后，播放课文录音，提醒学生注意节奏的划分。

明确：

屈原创作的这种诗体叫楚辞体或叫骚体，兮就是一个标志。形式特点：1、打破了《诗经》那种以四言为主的体制，句式不整齐，每句字数可长可短，以六言、七言为主。2、每首诗的句数不受限制，可多可少。3句中或句末加语助词“兮”，使全诗一直在回环往复的旋律中进行，具有很强的节奏感，富有抒情成分和浪漫色彩。

原来楚词是“书楚语，作楚声，记楚地，名楚物”。后来，一般把有语助词“兮”的诗歌称为楚词。如项羽的《垓下歌》：力拔山兮气盖世，时不利兮骓不逝。骓不逝兮可奈何，虞兮虞兮奈如何。

二、赏析课文内容，走近人物形象。

过渡语：看了项羽的《垓下歌》，我们再回过头看〈离骚〉。这里有一组图片，请大家从课文找出与图片相对应的诗句。

明确：

图片一二：帝高阳之苗裔兮，朕皇考曰伯庸。摄提贞于孟陬兮，惟庚寅吾以降。皇览揆余初度兮，肇锡余以嘉名：名余曰正则兮，字余曰灵均。

译文：炎帝啊，我是你的远代子孙，伯庸──是我先父的光辉大名。岁星在寅的那一年的正月庚寅，我从天上翩然降临。

尊敬的先父啊，仔细揣度我刚刚下凡的时辰和啼声，通过占卜赐给了我相应的美名。给我取的大名叫正则啊，给我取的别号叫灵均。

图片三：纷吾既有此内美兮，又重之以修能。扈江离与辟芷兮，纫秋兰以为佩。

译文：上天既赋予我这么多内在的美质啊，又加之以这美好的才能。我披着喷吐幽香的江离和白芷啊;又联缀起秋兰把它作为自己的佩巾。

图片四：汨余若将不及兮，恐年岁之不吾与。朝搴阰之木兰兮，夕揽洲之宿莽。

译文：光阴像流水一样迅疾,我好像赶不上啊,惟恐年岁不等待我。清晨，我浴着晨曦去攀折坡上的木兰，傍晚，我背着夕阳在洲畔采摘宿莽来润德润身。

时光如逝水，岁月不待人。诗人深感努力向前，还怕追赶不上，于是就勤奋不懈：清晨去摘山坡上的木兰啊，黄昏去拔经冬不凋的草，即抓紧时间，修养自己。

图片五：日月忽其不淹兮，春与秋其代序。惟草木之零落兮，恐美人之迟暮。

译文：太阳与月亮快速运转，未尝稍停，新春与金秋依次更替，永无止境。只看到树上黄叶纷纷飘零，我害怕美人啊，您头上也添上丝丝霜鬓!

从天时运转，春生秋杀，草木零落，年岁将尽，担心君王如不能及时建立道德，举贤用能，则将年华老大，无所成就。

图片六：不抚壮而弃秽兮，何不改乎此度。乘骐骥以驰骋兮，来吾道夫先路!

译文：为什么，为什么你不任用风华正茂的贤者，废弃污七八糟的小人?为什么，为什么你不改变已经过时的'法度?驾着龙马，飞快地向前猛奔!来!我给你充当向导。沿着康庄大道走向幸福与光明。

思考：屈原心目中自己是个什么形象?请用具体诗句加以阐释。

讨论明确：

1、出身高贵，降生时刻不凡，名字美好。2、器宇不凡。3、勤勉修行，自强不息。4、忧国忧民，鄙视小人。5、是君王的领路人。

思考：诗人有着美好的品德，又积极进取，而且胸怀大志，愿为国家效力，按理应得到楚王的了解和信任，但现状就是小人不容，君王不察。在这种情况下，有些话不直接说，就可以换种方式说。那么屈子是怎样表达自己的理想的呢?

明确：运用比喻句，即“移情法”，不直接说出自己想说的话，而是把它寄寓于某一物上，也就是“移情于物”，这种方法在古典诗词中广泛运用，在政治不清明的时代，借用“移情”，可言难言之语，抒难抒之情。如：用美人喻指楚怀王。用乘骐骥比喻追求和实现美好的政治理想。用采摘和披挂江离秋兰比喻修身养，以佩带香草来象征诗人的品德修养，用香草比喻内在的美好品德。这样，用美丽的想像和诗化的语言表现出丰富的内心世界。

小组讨论：

对屈原这个人物形象，你认为又应有怎样的外貌和气质?请看三张图片，你认为哪张是你心中屈原的形象?并结合课文简单说下理由。(依次出示三张图片，一是打扮华丽的屈原，第二张是忧国忧民的士大夫形象，第三张是遭流放后愤怒忧郁的屈原)

学生发言，言之有理即可。

出示图片“屈原被贬离开国都”。文字资料：屈原遭到群小的诬陷和楚怀王的疏远及顷襄王的放逐。流放江南约九年之久。顷襄王二十一年(前278)，秦将白起攻破郢都，屈原悲愤难捱，遂自沉汨罗江，以明其忠贞爱国之志。〈离骚〉结尾：乱曰：已矣哉，/国无人莫我知兮，/又何怀乎故都;/既莫足为美政兮，/吾将从彭咸之所居。

小组讨论：如何看待屈原的沉江之举?结合〈离骚〉来理解。

小结：人应有尊严的活在世界上，用悲壮的方式告别世界不是弱者的行为，他们是唯美理想主义者，他们不能学朝秦暮楚，他们不能学孔雀东南飞，他们坚信：有时站着的死亡比躺着的生存更为可贵。屈原的一生是一首殉道者之歌。

四、积累名句。

出示资料：

长太息以掩涕兮，哀民生之多艰。

路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。

背诵《离骚》，要背出情感和意韵，要背出自己的理解。

教学反思：

还是先来回忆一下我的备课经历。抽签抽中《离骚》一课，我马上叫了起来：“怎么会是古代诗歌呢?能让我换吗?”我喜欢唐诗宋词，对于《诗经》、《离骚》这一类年代早些的诗歌却有点“敬而远之”，“只可远观”难以“心领神会”，算得上是“离骚离骚奈如何”。

坐在家中，连看了三遍课文，屈原和我们现代人的语言习惯真是差得太远了!如果没有注释，我是不能看懂，也会和学生一样乱读一气。那么，我要立足于课文字词句的讲解吗?

去网上查看资料。教案真不少，课件有幸也找到三个，至于其他的课文资料洋洋洒洒，抱着“取其精华，去其糟粕”的态度，认认真真的看了近一个小时。零零总总汇集了一些资料，有了一些突发的灵感，最终备成了以上的教学设计。

印象中，教学古代诗歌，一般的程式是介绍作者、时代背景、串讲全诗、讲写作特点。我也“随波逐流”，在导入部分集中介绍屈原、《离骚》、《楚辞》。稍微变了点花样，通过三副挽联引出“屈原”，品味其“悲壮、悲叹”，为后面的课堂基调做了铺垫。结合朗读来介绍“楚词”，而不是在课前单独介绍，依托文本来理解楚词的形式特点。

《离骚》的阅读障碍较多，如果穷究字词意思，把注意力完全集中在字词以及琐碎的语法上，那么容易上成语法课或其他。课文的注释十分丰富，学生借助注释，对文句字面意思的理解不会存在多大困难。所以，我不从古文知识点的角度讲解，以理解课文为主，穿插字词讲解，在对图片的直观感受中感悟文字的内涵。

为理解屈原形象，设计了逐层递进的三个环节。一是思考“屈原心目中自己是个什么形象?请用具体诗句加以阐释。”此问题简单，对全诗进行梳理，学生容易概括，对屈原的形象有了初步认识。在此基础上，结合不同风格的三副图片，引导学生进一步感悟屈原的个性特点。最后，抛出颇有争议的问题“如何看待屈原的沉江之举”，在论辩中，去充分感受屈原的自我意识，对真理的执着，对正义、理想的坚守。顺理成章点出，这是一首悲壮的“殉道者之歌”。既让学生理解诗句的内涵，感受悲剧色彩，又让学生接受一次心灵的净化。

未在课堂上实践之前，我的设想是近似于“空中楼阁”。根据以往的经验，有时，看似不错的教学设计，在与学生的思维碰撞中，却会“频频触礁”，完全不是预想的结局。

实战之后，发现以下问题：

1、时间紧张，学生对文本不够熟悉。教师生硬地讲解，学生未与文本发生情感共鸣，与文本对话被架空。教师的分析只代表我们执教者的思维方式、情感，越俎代庖只能泯灭学生个性。

2、对学生的诵读指导力不从心。古诗因语句整齐，诗句节奏相对简单，学生比较容易掌握。但要读出感情，无老师的精到点拨，只能是读得一般，也就难以达到以读带悟，体味情感的目的。

3、对于学生肤浅的理解，竟有语塞之感，当下之反应是提醒他将其往原定的解释上靠拢。似乎，最终目的，只是为了完成预定的环节。其实，也就可以顺着学生思路，改变教学思路。

4、画面的过多呈现反而使文本成了点缀，本末倒置。原本应是用图片来张扬文字的魅力，却变成是简单的为图片找文字解说。如何将图片的直观与诗歌的“言外之意”结合?

5、在授课的思路方面还算比较清晰，但是在阶段与阶段的连接出就显得不够流畅。一直对板书有点吝啬，课堂上只写了可怜的四个字，对一个语文老师来说，不能因自己字的欠缺，总懒得写板书吧。

离骚课件 篇4

［教学目标］

1、了解屈原的政治理想和政治困境；

2、体味诗语中蕴含的复杂情绪；

3、重构屈原形象；

4、了解楚辞的特点学会诵读。

屈原，名平，字原，约生于公元前三四零年（楚宣王三十年），卒于公元前二七八年（楚顷襄王二十一年）。他是楚王的同姓贵族，他“博闻彊志，明于治乱，娴于辞令”，起初颇得楚怀王信任，起用为左徒，“入则与王图议国事，以出号令；出则接遇宾客，应对诸候”，一度成为楚国内政外交的核心人物。在内政方面，他主张“修明法度”、“举贤任能”，实行使国家富强的“美政”；在外交方面，他主张与强秦对抗，具有远大目光。但他的这些主张具有理想主义的色彩，注定要在混浊的人间世中处处碰壁，他的诗人气质也注定与混乱的政治环境格格不入。君王的疏远和群臣的嫉恨这是必然之事，这一切形成了他的人生困境，这种困境最典型的表征就是两次流放事件。第一次是大约在楚怀王二十五年左右，被流放到汉北一带；第二次是在楚顷襄王十三年前后，被流放到沅、湘一带。两次放逐使屈原从权力的中心被挤迫到了边缘，他陷入了现实和心灵的双重困境。举世皆浊之中，他孤立无援；而在独醒时刻，他又不得不面对灵魂的拷问。当强秦攻破故国的时候，他只好怀着忠诚和绝望自沉汨罗江。

当陷入这样一种孤独的人生困境之时，一切似乎不可把握，只有文字可以自由驱遣，只有文字可以成为他形影相吊的忠实伴侣，于是他写下了《离骚》、《九歌》、《天问》、《九章》、《远游》、《卜居》和《渔父》，在这发愤抒情之中，他的不安的灵魂暂得栖居和慰藉。

屈原的一生以“好修”为务，以“美政”为鹄的，他在乱世中上下求索，虽然他的忠诚不曾挽救故国的覆亡，但却为他赢得了后世的尊敬。千百年来，他是天下百姓深切怀念的一个对象，也是知识分子价值天平上的一个重要的心灵砝码，更是中国文化中的一个重要符号。

《离骚》是屈原的最重要的代表作，也是楚辞代表作，是我国古代最长的抒情诗。

全诗三百七十二句，二千四百余字，分三大部分和一个礼辞。第一部分从开关至“虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩”，自叙生平，并回顾了诗人在为现实崇高的政治理想不断自我完善、不断同环境斗争的心灵历程，以及惨遭失败后的情绪变化。这是他的思想处于最激烈的动荡之时的真实流露。第二部分从“女媭之婵媛兮，申申其詈予”至“怀朕情而不发兮，余焉能忍与此终古”，写女媭对他的指责说明连亲人也不理解他，他的孤独是无与伦比的，由此引发向重华陈辞的情节。这是现实社会现幻想世界的一个过渡。然后是巡行天上。入天宫而不能，便上下求女，表现了诗人在政治上的努力挣扎与不断追求的顽强精神。第三部分从“索夐茅以筳篿兮”至“仆夫悲余马怀兮，蜷局顾而不行”，表现了诗人在去留问题上的思想斗争，表现了对祖国的深厚感情，读之令人悲怆！末尾一小节为礼辞。“既莫足以为美政兮，吾将从彭咸之所居”，虽文字不多，但表明诗人的爱国之情是与他的美政理想联系在一起的。这是全诗到高潮之后的画龙点睛之笔，用以收束全诗，使诗的主题进一步深化，使诗中表现的如长江大河的奔涌情感，显示出更为明确的流向。

这是一首充满激情的政治抒情诗，是一首现实主义与浪漫主义相结合的艺术杰作。诗中的一些片断情节反映着当时的历史事实。但表现上完全采用了浪漫主义的方法：不仅运用了神话、传说材料，也大量运用了比兴手法，以花禽鸟寄托情意。诗人采用的比喻象征中对喻体的调遣，又基于传统文化的底蕴，因而总给人以言有尽而意无穷之感。

2、补充：五、六、七言不等，长短不一，句式灵活，内容更丰富，有“兮”字，相当于“啊”。

1、逐节轮流朗读，指导正音。

2、同桌互读，纠音。

3、听读，听清节奏。

4、分组试读，读出节奏。

5、教师范读。

诗歌语言最妙之处不在说了什么，而在于没说什么，这没说出来的部分留我们以无限的审美空间，请细读全诗品味字里行间流露出来的意蕴，说说自己最有体会的地方。

明确：主要体味如下词句的意味，先作形象还原充分感受。

关于弃秽：道夫先路 三后 得路 窘步 踵武 荃不察 中情 謇謇 忍而不能舍 灵修 改路

从诗歌中我们读到了一个屈原的形象，他是怎样的？请结合相关诗句说说。

屈原的忠诚未能挽救故国于覆亡，但却为他赢得了永恒的尊敬。在民间，人们以端午节的仪式来表达自己的哀思；在知识分子人，更是在屈原精神感召下开始自己的上下求索。

1、据你所知，这些人都是谁？

3、今天，假如要继承和发扬屈原精神，你要做鲁迅还是海子，抑或第三种人？

明确：学生讨论。无论要做什么，最重要的是做你自己，屈原最重要的是在举世皆浊众人皆醉的时候，清醒地做了一回自己。

1、阅读《阅读屈原》一文。

2、以“阅读屈原”为课题开展研究性学习活动。

3、背诵前六节。

离骚课件 篇5

1、了解屈原生平，理解诗人热爱祖国、忧国忧民的高尚品质，从而培养学生爱国忧民的思想感情。

2、反复诵读，抓住关键词语，疏通诗句，培养学生初步鉴赏、评价古诗文的能力。

3、通过鉴赏重要语句，让学生理解并感受诗中作者的爱国忧民情感及追求理想九死不悔的精神。

2、鉴赏重要语句，感受屈原高尚的人格美。

诵读法、点拨法。

(解说：本文是一篇节奏感很强的古代抒情诗词，读起来朗朗上口，教学时应以朗读为主，以激发学生学习古诗文的兴趣，培养对古诗的感悟能力。在读的过程中，教师适当点拨、引导，以完成教学目标。)

(创设情景、激情导入。使用多媒体课件，让学生观看影片《屈原》的几组镜头：屈原被越王放逐，形容枯槁，行吟泽畔，抱石沉江，并配以主题歌曲。)

师：你们知道屏幕上这位历经坎坷，依然忠君爱国的诗人是谁吗?

师：民间有一个习俗：吃粽子、赛龙舟(放出粽子，赛龙舟图画)就是为了纪念屈原的。今天这节课我们就一起学习屈原的《离骚》，来感受伟大诗人屈原的理想和抱负。

(多媒体展示教学目标：了解屈原及《离骚》;品味诗的语言;把握诗的感情;)

师：让我们了解一下作者屈原，请一位同学结合注释简单介绍。

生：屈原，名平，字原。战国时期楚国人，中国最早的大诗人，他的作品《离骚》是我国最长的抒情诗。

师：不错，下面咱们一起看一下。(多媒体展示屈原生平及其创作作品)

1、屈原生平：

屈原，战国末期楚国人，杰出的政治家和爱国诗人。名平，字原，丹阳(今湖北秭归)人。他出身于楚国贵族，与怀王同祖。屈原学识渊博，对天文、地理、礼乐制度以及周以前各代的治乱兴衰等都很熟悉，善外交辞令。据《史记屈原列传》记载，屈原博闻强志，明于治乱，娴于辞令，入则与王图义国事，以出号令;出则接遇宾客，应付诸侯。王甚任之。

在政治上他推崇美政，即圣君贤相的政治，认为只有圣君贤相才能把国家治理好，有强烈的忧国忧民，忠君致治的思想。屈原美政的另一体现是民本思想。这在他的作品里也有很清晰的表述，如长太息以掩涕兮，哀民生之多艰、瞻前而顾后兮，相观民之计极所谓圣君贤相，所谓美政，就是要看能否解决民生疾苦问题，能否致民于康乐之境。屈原曾任左徒，辅佐怀王，参与议论国事及对应宾客，起草宪令及变法;对外参加合纵与秦斗争，两度出使齐国。

2、楚辞：

楚辞是战国时期兴起于楚国的一种诗歌样式。宋代黄伯思在《校定楚辞序》中概括说：盖屈宋诸骚，皆书楚语，作楚声，记楚地，名楚物，故可谓之楚辞。在战国中期，随着屈原等人的一系列作品出现于楚国文坛之后，楚辞于是形成为一代文学样式。把《诗经》三百篇特别是雅、颂中的古板的四言方块诗改为参差不齐，长短不拘、灵活变幻，词藻华美，对偶工巧的骚体诗，建立一种诗歌的新体裁，标志着我国文学史的诗歌的新发展，是《诗经》以后的一次诗体大解放。

3、《离骚》：

《离骚》是《楚辞》篇名，是中国古代最长的抒情诗。《离骚》又常被举作屈原全部作品的总称。在文学史上，还常以风骚并称，用风来概括《诗经》，用骚来概括《楚辞》。

关于《离骚》的创作缘由，司马迁在《史记?屈原列传》中引刘安《离骚传》说：屈平疾王听之不聪也，谗谄之蔽明也，邪曲之害公也，方正之不容也，故忧愁幽思而作《离骚》。又说：屈原正道直行，竭忠尽智以事其君，谗人间之，可谓穷矣。信而见疑，忠而被谤，能无怨乎?屈平之作《离骚》，盖自怨生也。屈原的忧愁幽思和怨愤，是和楚国的政治现实紧密联系在一起的。《离骚》就是他根据楚国的政治现实和自己的不平遭遇，发愤以抒情而创作的一首政治抒情诗。由于其中曲折尽情地抒写了诗人的身世、思想和境遇，因此也有人把它看作是屈原生活历程的形象记录，称它为诗人的自叙传，

《离骚》是屈原一生寻求爱国真理并为之奋斗不息的一个缩影。

师：课下同学们预习了课文，先找几位同学读一读，

师：读的很流畅。但是语速太快，注意放慢语速，把握节奏。骚体诗的朗读节奏一般是三、四个节拍，随文切分。再找位同学读下面的。

师：好，不错。下面我给大家范读一遍，同学们听的时候注意把握语调和感情节奏。

(舒缓，自足地读，对兮字的处理总体要适当拉长，读出那种回环往复而又感慨万千的语气)

师：下面带着对兮字的.理解再读课文，也不妨去掉兮字试试。

生1：试着去掉兮字读文章，就像话讲到一半，嘴巴却僵住，由于意识的强制性，硬生生地把兮字咽下去，肚子里却憋了好大的一团气，不知不觉中兮字又被重新读出，有一种一吐为快的舒畅感。

生2：以前读古文，只觉的很生涩，和不好读，可是这篇文章读起来却很通顺，尤其是句末这个兮字，读这篇文章觉得不是自己在读，而是很自然地觉的自己就是作者，在表达决不与小人同流合污的志气。

生3：兮反复使用，是不是使文章有了一种类似押韵的形式，更富有节奏感?(师肯定)

生4：在兮字的表达下，一个忧国忧民的诗人形象跃然纸上。

生5：兮字会让你不知不觉融入作者的那种思想中去，读这篇文章，总体上要用缓慢的语速，要读地抑扬顿挫一些，给人以无尽地感叹和思考。宁溘死以流亡兮固前圣之所厚。(该生读，获得掌声)

生6：在兮字的抑扬顿挫的叹息声中，我们能领略到诗人屈原出污泥而不染的高尚情操，字里行间流露着他的追求真理，坚强不屈。

生7：可我觉的兮字也流露着作者的一种无奈与惆怅。

师：同学们说得非常好。兮字使文章通顺，增强了文章的抒情色彩，每句中都有一兮字，使诗歌回环往复，一唱三叹的韵味，充分流露了作者反对统治者的荒淫暴虐和臣子的追逐私利;对现实的无奈却又不愿同流合污的感情。下面带着对兮字的进一步理解，再来诵读全文，体会作者屈原要表达的思想感情。

师：(明确)总的理想是希望楚王能任用贤能，楚国能繁荣富强。具体表现：

1、热爱祖国、忧国忧民。

2、坚持正义，坚持真理，不同流合污。

3、加强自身修养，追求美好的品德。

师：下面同学们读课文，找出体现作者追寻理想的句子。

师：好，下课。下节课我们一起朗诵体味《离骚》中表现屈原追寻理想的句子。

课堂上学生自始至终读得兴味盎然，学生从诵读中得到的更为直接和深刻，诵读教学──形式与内容的统一。

诵读这种方法有着古老的历史，在古代，它作为主要的教学手段和学生活动担当着传授知识的重任。由于言语的声音形态对于表现主体的生命活动具有直接性，因此诵读出作品的声音形态，玩味、揣摩语调和节奏，可以直接把握主体的情感、思想。而且这种把握是创造性的对话，符合现代阅读理论。对话的本质决定了诵读在教学中是手段，也是目的;是过程，也是结果;是形式，也是内容。

《离骚》共26句，句句中都有兮，各种意兴和人生况味尽在兮中。读出了兮字的语气、语调也就读懂了文章。因此，它具备了研读诵读问题的典型情景。

离子课件14篇

在老师日常工作中，教案课件也是其中一种，老师在写教案课件的时候不能敷衍了事。教案是教育教学工作的重要组成部分。以下是幼儿教师教育网编辑为您搜集整理的“离子课件”相关资料敬请参考，期待这些参考资料可以对你有所帮助和促进祝你一切顺利！

离子课件 篇1

一、说教材

1、地位、作用

《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

2、教学目标

1、知识与技能：

⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;

⑵了解电解质和非电解质的概念;

⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。

2、过程与方法：

⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。

3、情感态度与价值观：

⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;

⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

3、教学重点和难点

1、教学重点

电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

2、教学难点

电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。

二、说教法

本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

本节课主要采用的教学方法有：

1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

三、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的.观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。

四、说教学设计

1、课题引入：

本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。

2、新课教学：

讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

(1)电解质与非电解质

①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。

②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。

③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：

1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。

3、能导电的物质不一定是电解质。

4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。

5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

(2)、电解质的类型

通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。

(3)、电离

分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。

(4)、电离方程式

通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。

(5)、酸碱盐的定义

请同学到黑板写出HCl、、这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。

(6)、强电解质和弱电解质

利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。

五、说课综述

以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。

总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。

离子课件 篇2

一、学习目标

1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

4．掌握离子方程式的书写。

二、教学重点及难点

重点：1．强电解质和弱电解质。

2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、设计思路

由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

四、教学过程

[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？

[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

[板书] 一、强电解质和弱电解质

二、电离方程式

HCl＝H+＋Cl-

NaOH＝Na+＋OH-

HAc H+＋Ac-

NH3H2O NH4+＋OH-

H2O H+＋OH-

[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。

[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

Cl-＋Ag+＝AgCl↓

[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。

[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。

[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。

[练习]

一、写出下列反应的离子方程式：

1.醋酸与氢氧化钠反应

2.盐酸与氨水反应

3.碳酸钙与盐酸反应

4.氯气和氢氧化钠反应

二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。

溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

液氨 86 97.2 0.8 0

答案：

(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

离子课件 篇3

一、教材与学情分析

（一）教材分析

【课标要求】

1、认识电解质溶液中的离子反应；

2、学习离子方程式的书写。

（一）知识框架

高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板

（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

（二）学情分析

1、知识储备

2、学习特征

3、预测困难

二、教学目标与重、难点的确定

（一）教学目标

（1）知识与技能目标

1、离子反应和离子方程式的含义；

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；

（2）过程与方法目标

1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（3）情感态度与价值观目标

1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。

（二）、重点、难点

重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。

难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。

三、教学思路与教学过程

环节一：呈现科学史话，创设情境，提出问题。（3分钟）

科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

[实验探究]

步骤

现象

原因

加入H2SO4溶液

加入Ba（OH）2溶液

将Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

环节二：学生分组实验探究和交流总结（15分钟）

【活动●探究】

实验操作

现象

结论

1、2mLNa2SO4与2mLBaCl2混合

2、2mLNa2CO3，滴加2mL盐酸

3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸

4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

有沉淀生成有气体生成有水生成

2。离子方程式

环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏（5分钟）

小游戏——比比谁的“反应”快

派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。

手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快！

卡片上的离子：

K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

环节四：螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间。（10分钟）

练习1写出下列反应的离子方程式

（1）向醋酸钠溶液中加入稀盐酸

（2）向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液

总结：生成弱电解质的离子反应

（3）铁与硫酸铜溶液反应

（4）铁与氯化铁溶液反应

总结：发生氧化还原反应的离子反应

练习3写出下列反应的离子方程式

（1）NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba（OH）2反应

关键：将少量的反应物系数定为1

（2）Ca（HCO3）2分别与少量、等量、过量的NaOH反应

实践◆应用

西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！

参考方案：

将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分别生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。

“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的'水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生

离子反应：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀

而被排出，因此有解毒作用。

四、教学反思

1、教学预案与对策：

（1）多媒体教学无法实施；

对策：利用课本图片和实验实施正常教学。

（2）学生层次有差别；

对策：低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。

（3）课堂突发事件的处理；

对策：自然的依据事件的大小逐级上报分级处理；人为的合理的肯定，不合理的重于引导。

2、学生主体的发挥和能力的培养；

3、教学效果的体现；

离子课件 篇4

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的'符号删去就写成了“离子方程式”。

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

H2O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

离子课件 篇5

各位老师：

大家好，我是今天的xx号考生，我说课的题目是《离子反应》，今天主要讲授第1课时的内容，包括：酸、碱、盐在水溶液中的电离。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。)

一、说教材

该部分内容属于人教版高中化学1第二章第二节的内容，第1课时包含了如下的内容：电解质、电离的概念，电离方程式的书写，从电离的角度认识酸碱盐的本质。通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养分析、解决问题和归纳、总结的能力，加深对所学知识的理解。通过探究实验得到离子反应的条件，从实验现象出发探寻反应本质，初步养成实事求是，尊重事实的科学态度。同时本节内容也是学生认识化学学科的起始篇章，不仅可以引导学生复习初中的基础知识，也可以引导学生有效的进行高中阶段知识的学习。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、说学情

在初中化学中，学生就已经做过了溶液的导电性实验，这对于学习电解质的概念奠定了基础。并且高中生思维能力在发展，已经初步具备了一定的概括能力，因此我会引导学生从电离的角度分别概括酸、碱、盐的本质，提高学生分析与解决问题的能力。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

1、能说出电解质、电离等基本概念和基本原理，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。

2、通过从电离的角度重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。

3、学习中感受探究物质组成奥秘的乐趣和化学世界的奇妙。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点

【重点】

电离方程式的书写。

【难点】

从电离的角度认识酸、碱、盐。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

五、说教学方法

讲授法、小组讨论法、直观教学法。

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点阐述我的教学过程。)

六、说教学过程

我的教学过程分为如下四个环节，首先是第一个环节：

环节一：导入新课

好的导入可以激活学生已有的知识经验，为学习新知识、新概念、新原理和新技能作引子和铺垫。在这里我会结合学生初中所做的溶液导电性的实验提问：哪些溶液可以使小灯泡发光，哪些不可以。并请学生思考原因，借此引入本节新课“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

环节二：新课讲授

导入之后就进入了新课讲授环节。

1、电解质

我会引导学生思考能导电的溶液，提出不仅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以导电，这些固体分别加热至熔化也能导电，由此提出电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。接着我会提问学生：Cu、盐酸、CO2、是不是电解质?针对概念中的易错易混的点进行解释和探讨，通过这一过程深化理解电解质的概念。

2、电离

在学生明白了什么是电解质之后，我会请学生思考NaCl溶液为什么会导电。学生结合教材内容和我的讲解可以得知是因为NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

这一过程我会通过动画的形式来进行呈现NaCl的电离过程，让学生在生动有趣的动画中学到知识，增加化学课堂的情感体验。最终充分理解NaCl溶液之所以能够导电，是因为在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

3、酸、碱、盐的电离

学生明白什么是电离之后，我会请学生根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，并且思考如何从电离的角度概括酸的本质。学生通过写电离方程式就可以概括得出：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。采用类比的方法，请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质。

从电离的角度概括盐的本质是易错的一个点，我会这样来处理：设置小组合作探讨环节，请各个小组列举熟悉的盐，并从中归纳概括如何从电离的角度定义盐。

部分小组根据之前的规律很可能就得出：能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。有的小组也可能会考虑到(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。这样通过小组之间思维的碰撞最终得到完整正确的结果，充分发挥了学生的主观能动性，变“要学生学”为“学生主动学”，老师真正成为课堂的组织者和引导者。

环节三：巩固提升

我会请学生从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是盐，并写出它们在水溶液中发生电离的方程式。

在这一环节中出现了酸式盐NaHCO3、NaHSO4，目的是使学生认识到酸式盐的电离与正盐的电离不同，酸式盐和酸式盐的电离也不相同，也是对本节课内容的拓展。

环节四：小节作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

最后布置作业：电解质在溶液中发生的反应实质是什么?这样的作业与下一节课的内容“离子反应”相衔接，体现本节课所学的内容是离子发生反应的关键，知识间的逻辑体现更加完善。

七、说板书设计

好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：

谢谢各位老师，我的说课到此结束!

离子课件 篇6

各位评委老师好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准进行说课。

一、具体教学设计：

1、新课引入：

引入问题，请同学思考：

①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

3、组织讨论

从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

4、过渡并设问引出电子式：

在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

①如何形象地表示原子的最外层电子?

②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

讲解电子式的`概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子式的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上

板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

二、课堂小结：

我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

三、板书设计

化学键

一、离子键

Na+Cl2=2NaCl

1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。

成键本质：静电作用

成键微粒：阴、阳离子

相互作用：静电作用

形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。

存在物质：离子化合物

二、电子式

1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

2、用电子式表示物质形成过程：

离子化合物（AB，A2B，AB2型）

AB型离子化合物：

AB2型离子化合物：

A2B型离子化合物：

注意：

1.离子须标明电荷。

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。

3.阴离子要用方括号括起来。

??”写成“====”。4.不能把“?

5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

离子课件 篇7

尊敬的各位评委：

你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

一、教学背景

1、教材的地位和作用

《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。

【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

2、学情分析

(1)知识基础 第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识， 已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足， 物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

（2）认知基础

通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直 接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

3、教学目标

（1）知识与技能

A、了解离子反应的概念；

B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

C、掌握复分解型离子反应发生的条件

（2）过程与方法

学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

（3）情感态度价值观

通过用化学实验的方法进行科学探究

培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

4、重、难点

重点：离子反应方程式的书写；

复分解型离子反应发生的条件

难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些 仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化）

【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

二、教法、学法

1、说教法

【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容

2、说学法

采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律

【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环 节展开教学

三、教学过程

1、创设情境，引入新课（3min）

通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）

2、实验探究，获得新知（30min）

A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液 现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4

从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。 （目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养 学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应” （目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难 点内容）

C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管 里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方 法进行科学探究）

3、知识应用，加深理解（5min）

根据本节课的重难点，设置随堂练习

（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

4、归纳整理，理性提升（2min）

为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

四、板书设计

为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版： 左板：一、离子反应的定义

中板：二、离子反应方程式

1、书写步骤

2、意义

右板：三、复分解型离子反应发生的条件

五、教学反思

本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

离子课件 篇8

各位评委大家好！

我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。

一、教材的地位、作用

离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。

只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

二、学情分析

本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的`学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

三、教学目标的确立。

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

四、教学重难点。

教学重点：

1。理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

2。认识离子反应及离子方程式的意义；

3。学会书写常见的离子方程式。

教学难点：离子方程式的书写

五、教法与学法：

学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。

六、教学设计反思

本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。

或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！

离子课件 篇9

各位评委：

晚上好！

我是XX班的XX。

今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。

本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。

在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。

针对以上内容我制定了如下的教学目标：

知识与技能

1.说出电解质与非电解质的区别；

2.初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。

过程与方法

1.通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；

2.通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。

情感态度与价值观

通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。

结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。

我的教学过程分为以下四个部分：

1.适当复习，引入正题

复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

提出疑问：“在相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？”，通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2.探索新知，归纳总结

我将向学生提出疑问：“什么是离子反应？”在解决这一问题的过程中，我首先通过演示电解质溶液导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强、弱电解质的概念。接着通过碳酸钠与澄清石灰水以及氯化钙反应均生成碳酸钙沉淀，提出疑问：“在这两个反应中其余两种离子是否参与了反应呢？”，学生据此进行大胆假设，并通过钠离子、氯离子和氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论：两个反应实质上都是CO32-与Ca2+结合生成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。

之后，我将引导学生进行实验探究离子反应的发生需要的条件。探究一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应；探究二：大理石与盐酸的反应；探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质、易挥发物质及难电离物质。并通过另一反应类型——氧化还原反应的回顾，总结出离子反应的发生条件。

3.明确规则，掌握书写

我将对离子反应的书写步骤“写、拆、删、查”四个步骤逐一展开。在“拆”这个步骤中，引导学生进一步复习巩固强电解质和弱电解质，从它们在水溶液中的存在形式，电离方程式等方面归纳总结强、弱电解质的区别。而后从胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多等生活小常识入手，激发学生兴趣，通过写出相应离子方程式引导学生发现四个步骤中的难点，把握书写离子方程式的关键在于“拆”，并在今后的书写中引起重视。

4.学以致用，复习巩固

我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较，体会离子方程式的意义，并培养学生透过现象看本质的意识。

最后，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。

板书设计：

离子反应

一、强、弱电解质

二、离子反应

1.概念

2.反应条件

3.离子方程式的书写步骤

4.离子方程式的意义

离子课件 篇10

一、教材分析

“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

二、学情分析

离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

因此分析学生的障碍点：

1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

三、教学目标

1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

四、教学重点

1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

五、教学难点

1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

六、教学过程

（一）环节一

1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。

设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

（二）环节二

1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

学生活动：

（1）讨论导电的条件。

（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

（4）得出电离、电解质等概念。

（5）书写电离方程式。

（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。

设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

2.引入化学史，明确电离的条件。

教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

学生活动：

（1）提出假设并寻找证据。

（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

学生活动：（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。

（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

（三）环节三

1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

学生活动：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”

的步骤书写离子方程式。

拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？

设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

学生活动：（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。

设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

（四）环节四

1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

学生活动：（1）从离子角度认识粗盐的成分。

（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

（4）书写该过程中的离子方程式。

设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。

2.形成解决真实复杂问题的思路。

教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

离子课件 篇11

各位评委大家好！

我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。

一、教材的地位、作用

离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

二、学情分析

本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

三、教学目标的确立。

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

四、教学重难点。

教学重点：

1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

2.认识离子反应及离子方程式的意义；

3.学会书写常见的离子方程式。

教学难点：离子方程式的书写

五、教法与学法：

学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。

六、教学过程：

课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。

教学环节

教师活动预设

学生活动预设

设计意图

引入新课（演示实验）

一、强弱电解质及电离方程式

【情境1】相同物质的量浓度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水进行导电性实验。

[讲述]

灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子；

2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。

一、强弱电解质及电离方程式

强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式

2.弱电解质的电离方程式的书写

[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。

强调强弱电解质电离方程式书写的不同

(1)学生认真观察思考并讨论以下问题：

灯泡的亮度为什么会不同？

电离方程式的书写训练

在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。

引出强弱电解质的概念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。

二、离子反应的特征。

离子方程式的书写

[过渡]

既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ppt）

[演示实验1]（ppt）

1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。

2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。

酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应

二.离子反应：有离子参加的反应

[追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？

[演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。

2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。

[引导探究、归纳总结]

电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。

如何书写离子方程式？

[学生活动，分组实验]

现有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[学生活动，典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式

Na2co3+cH3cooH---

[教师引导]cH3cooH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？

补充实验：利用情景1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景1中的氨水。

引导学生注意，像cH3cooH这样的难电离物质、像Baco3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！

这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。

引导学生正确书写cH3cooH+K2co3离子方程式，并与Na2co3+cH3cooH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？

离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。

交流与思考：哪些反应的离子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任写两个）

指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写

[整理与归纳]

1.明确反应物在溶液中的主要存在形式；

2.确定哪些微粒能够发生相互作用

3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示

(1)学生交流讨论，利用教师的提示，设计合理实验方案。

学生感受实验现象

描述现象，解释原因

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像这样的，用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。

分组讨论，利用已知药品和已有器材进行演示实验

观察实验，分析现象得出结论

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。

学生分组实验，汇报实验结果

Na2co3溶液或K2co3溶液能与醋酸反应，现象一样。

[投影仪](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出问题]两种的书写结果，孰是孰非？

学生猜测，设计实验

观察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况，分析推理，得出结论

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

学生活动

教师适时引导，设计恰当的实验。

引导学生深入问题的核心，触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般顺序和方法。

通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开始进行难点的突破与分解。

培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。

对本节课的难点进行分解处理，实验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的

不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究，交流讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学习上的困惑。

创设情景，

纠正在摸索、探究的过程中的错误，是获取成功的重要方法。

实践是检验真理的唯一标准。

让学生投入实验探究，在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学习了方法，发展了能力，解决了先前的困惑，突破了难点。

物质是实际存在的

物质是联系的

物质是相互转化的

方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培养学生唯物主义的物质观。巩固新知

温故而知新

[交流活动]

你的收获

通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识？

你通过哪些方法获得了新知?

思维拓展

在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些疑惑未解?你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？是不是一定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？

[学以致用]本专题学习的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中许多都以离子形式存在，比如说镁（mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互交流，运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导，设计一套从海水中获取镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦。（福建有着广阔的海岸线，海水提镁，大有可为！）

学生查阅资料，预习海水提镁，得出结论，巩固新知，实践新知。

学以致用，感受成功的喜悦，培养预习的习惯，培养学生查阅收集资料的本领，培养学生爱国爱家的情怀，完成思想升华

七、板书设计

板书设计（纲目式）

第三节离子反应

1.离子反应

（1）强弱电介质及其电离

（2）离子反应及其离子方程式

2.离子方程式的书写

3.离子方程式的意义

八、教学设计反思

本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。

或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！

离子课件 篇12

一、教材分析

教材的地位及其作用

本节课选自人教版的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解 这些反映的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。

二、三维目标

（一）知识与技能

1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。

3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。

（二）过程与方法

学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。

（三）情感态度与价值观

1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。

3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

三、教学构思

（一）教学重点与难点

重点: 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。

（二）教学设想

精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。

（三）教学方式

本节课采取的是“科学探究”的教学方式,即：“老师提出问题→学生自己动手实验、交流→分析思考→获取结论” 。

（四）教学思路和过程

积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中，指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。

离子课件 篇13

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.

本课时的教学目的：

知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：

（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。 故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？

（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应

（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）

离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 （用幻灯片）

附：巩固练习

1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I

D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

离子课件 篇14

各位评委老师:

大家好!我是xx县xx中学的化学教师xxx,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。

一、教材与学情分析：

1、教材的地位和作用：

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。

2、学情分析：

学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。

但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。

二.教学目标与重难点的确定：

1、教学目标：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：

（1）知识与技能：

①离子反应和离子方程式的含义；

②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 过程与方法：

③通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学

④会运用以实验为基础的实验研究方法。

⑤学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

（2）情感态度与价值观：

①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣。

②能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感。

③能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。

④能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、教学重点和难点：

（1）重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写。

（2）难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

三、说教法与学法：

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1、用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序：

合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：

（一）用故事导入新课。

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。指导学生阅读教材Ｐ31,由学生归纳出“离子反应”概念。

1、实验：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。）

2、课件展示：播放动画让学生理解离子反应。

3、目的：这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

（二）学习新课。

1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。 有离子参加的反应叫离子反应。

（1）教师设问：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？”（学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理）

（2）教师设问：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？是部分离子还是所有离子的数目发生了变化？（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

（3）目的：通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。

2、突破离子方程式书写方法：写、拆、删、查

初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。

教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 （组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。

难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。（不完整的由教师补充，然后让学生练习）

在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。

教师设问：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：检查（1）质量守衡。（2）电荷守衡。（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）。

目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。

教师总结：书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。

教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。

3、讨论离子反应发生的条件：

[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。

[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。

本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。

（三）小结：

离子反应小结。采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。

（四）课堂练习：

教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。

我说课的内容到此结束，谢谢大家！

古井课件通用五篇

经过小编的积极努力我们最终完成了这篇“古井课件”，如果您想要了解更多关于这个话题的细节请关注我们的网站。教案课件是老师工作当中的一部分，每个老师对于写教案课件都不陌生。 学生表现的不同可以反映出教学方法的优劣。

古井课件 篇1

桂林山水

教学目标

1．仔细看图和理解课文，使学生了解桂林山水独特的美，引导学生感受祖国锦绣河山的壮美，陶冶爱美的情趣，对学生进行爱国主义教育。

2．学习本课生字、新词，掌握本课主要词语：无瑕、峰峦雄伟、奇峰罗列、形态万千、危峰兀立、连绵不断等。认识排比句。注意分号的用法。

3．学习作者细致观察和具体形象地描写景物的方法，进一步训练学生的观察能力、理解能力和表达能力，并在观察中展开合理的想象。

4．能正确、流利、有感情地朗读课文。背诵课文。教学重点、难点 1．了解桂林山水独特的美，理解课文的中心思想。

2．进一步训练学生的观察能力，并在观察中展开合理的想象。3．有感情地朗读课文。背诵课文。教学时间

二课时 教学设计

第一课时

（一）导入新课。

同学们，我们祖国的山河非常秀丽，在祖国的大地上有许多名山大川。你们去过哪些名山大川？没去过听说的也可以。（请同学们说）你们听说过我国广西省内有个桂林市吗？有谁知道这里最吸引人的是什么？为什么？的确，桂林山水比我们刚才说的这些名山大川更有一番独特的美，她是世界闻名的游览胜地。这里的山青、水秀、洞奇、石美，那么究竟山有多青、水有多秀、洞有多奇、石有多美？今天，让我们通过《桂林山水》这篇课文的学习，来领略一下桂林风光吧！

（二）出示课件观察彩图。

老师来给同学们做导游，让我们一起来游览桂林山水吧！请同学们看图回答下列问题：（1）这幅图的主体是什么？

（指导学生在观察中要分清主次，能抓住主体进行重点观察。）（2）应该按怎样的顺序观察画面？（由远及近、由主到次。）

（3）按观察顺序说说画面上有哪些景物？它们有什么特点？看到这些景物使你产生了哪些联想？有何感受？

（引导学生抓住桂林山水的特点进行观察，注意水的清澈、山的奇特，边观察边想象，使学生的形象思维得到发展。）

（4）在学生讨论的基础上，请二三名同学用自己的语言表述观察后的感受，教师给予适当的指点。

（三）教师范读课文。

（四）学习课文第1、2段。1．学习生字、新词。

1（1）拼读，记住不好读的字音。如：“峦” “翡”。

（2）分析字的结构，记住容易写错的字形。如：“瑕” “筏”。（3）查字典，理解字义。（4）读课后词语，了解词意。2．默读课文，说出各段段意。3．学习第1段。

人们说“桂林山水甲天下”。“甲”是什么意思？（板书：甲天下）“甲”是第一位的，超过其他的。桂林山水天下第一。4．学习第2段。（1）默读并思考：

桂林的水有什么特点？（边默读边画出描写桂林水的特点的句子。）①“静得让你感觉不到它在流动”，说说你是怎样体会这句话的？

（听不到水流动的声音，看不到水流动的样子，好静啊，使人感到周围一片宁静。）②怎样描写水清的？

③描写水绿时，文中怎样比喻的？（板书

水：静

清

绿）

（2）指名读课文第2段，体会桂林水的三个特点。（3）认识排比句。

（文中描写桂林水的三个特点，运用了三个分句，这三个分句都是写桂林的水美。课文把这些意思密切关联的句子排列成结构相同的一串句子，我们管这样的句式叫排比句。）请同学反复读排比句。

齐读。（女生读第1分句；男生读第2分句；男女生齐读第3分句，逐渐加强语气，体会排比句的作用。）

请同学说说排比句的作用。

（加强句势，给人的印象鲜明、深刻。）（4）讲分号。

（这三个分句是并列的，所以中间用分号，分号的停顿时间比句号稍短一点。）（5）指点烘托的写作方法。

第2段开始，作者先写大海、西湖，再写漓江，这一段主要是写桂林的水美，为什么要写“我看见过波澜壮阔的大海，玩赏过水平如镜的西湖？”（“波澜壮阔”是雄伟壮丽的美，“水平如镜”是宁静柔和的美，两者都很美。而漓江水更有它独特的美，它的静、清、绿，是其他江湖无法相比的，所以作者说：“从来没看见过漓江这样的水”。）突出了桂林的水甲天下。

（五）齐读第1、2两段。

（六）作业：读课文，找排比句。

第二课时

（一）老师引导学生，仿照学习第2段的学法自学第3段。

1．学生默读课文，看彩图，思考：桂林的山怎么美？（边读课文边用“——”在书上画出不懂的语句。）

2．学生质疑，老师解释。

（引导学生结合观察图画，联系生活积累理解“拔地而起”“奇峰罗列”“形态万千”“各不相连”“危峰兀立”“怪石嶙峋”的意义。）3．为这段分层，说出每层的意思。

4．画出描写山的特点的句子，反复读，理解句子的意思。5．小组讨论：

（1）读出描写桂林山的特点的三个排比句。说说对排比句作用的理解。（2）课文是怎样描写桂林山的“奇”的？

（3）“像翠绿的屏障”“像新生的竹笋”“色彩鲜丽”，你是怎么理解的？

（4）“危峰兀立”“怪石嶙峋”“好像一不小心就会栽倒下来”，作者为什么要这样描写？ 6．老师小结：桂林山的特点：奇、秀、险。（板书山：奇 秀 险）

（二）学习最后一段课文。1．指名学生读最后一段。

2．“这样的山围绕着这样的水，这样的水倒映着这样的山”是怎样的一种景象？（山水相依，互相辉映，美如画卷。）

3．想一想，这段与课文开头第1段有什么关系”？在全文中起什么作用？ 4．齐读最后一段课文。

（三）再读课文、评议欣赏、领悟意境美。

1．看图，再次听配乐录音，展开对桂林山水无比美好的想象。2．讨论。

你觉得课文中哪些地方给你留下的印象最深刻，为什么？文章表达了作者怎样的思想感情？ 3．指导背诵课文。

（四）作业：背诵课文。【板书设计】

桂林山水

总： 甲天下

分：

水： 静 清 绿

山： 奇 秀 险 总：

连绵不断的画卷

古井课件 篇2

教学目标：

1．学会本课13个生字。正确读写“哺育、络绎不绝、水桶、吱悠、水缸、报酬、歉意、不仅、陶冶”等词语。

2．有感情地朗读课文。背诵自己喜欢的段落。了解课文借物喻人，寓理于物的写作方法。

3．抓住重点词句提出问题讨论，学习“从内容中体会思想”的方法。

4．理解课文内容，懂得古井不仅为乡亲们提供泉水，而且陶冶了人们的品格，受到无私奉献的教育,培养学生热爱家乡的感情。

教学重点:

引导学生抓住重点词句提出问题讨论，学习“从内容中体会思想”的方法。

教学难点:

引导学生抓住重点词句提出问题讨论，学习“从内容中体会思想”的方法,理解课文包含的道理。

教学内容:

1．按“预习”要求初读课文，了解课文大意。通过查工具书，联系上下文理解本课新出现的字、词。

2．一边读，一边想，按自然段读懂意思，并划分结构段。

教学重点:

1．联系上下文理解生字新词。

2．理解自然段内容，用归并法划分结构段。

教学难点:

1．联系上下文理解生字新词。

2．理解自然段内容，用归并法划分结构段。

3、练习的感情地朗读课文。

上边有口没盖，下面有口没堵头，左右有口没挡头，中间有口没有头。

2、板书课题并解题：古，年代久远；古井，人们从地面往下凿成的能取水的深洞。古井，古时留下的一口井。

（1）认识“井”，引出“井”的作用。

（2）体会课文题目“古井”的含义。

（题目告诉人们，这口井存在时间已经很长，它从古到今始终为乡亲们提供着生活用水。）

3、作者远离故乡多年，对家乡的一口古井一直难忘怀，这究竟是什么原因呢？

1．指名朗读课文，注意正音，读后评议。

2．评议后老师利用生字卡进行正音练习。

3．说说还有哪些词语或句子读不懂，或者你认为应该重点理解的。（学生在课本上划出记号或做出批注。留待讲读课文时讨论。）

三、自由读课文。

1．引导思考并讨论：每个自然段讲了什么？哪几个自然段内容联系紧密，可以划分为一段？段意怎样概括？

第三段（第三至第五自然段）：讲村里人长年帮助一对挑不动水的老人挑水，可从不要报酬。

第四段（最后一个自然段）：讲古井对“我”的启发。（不仅提供了泉水，还陶冶了人们的品格，教会人们怎样做人。）

2．读课文，想一想，共同归纳：课文讲了和古井有关的什么事？哪一件是文章的重点？

明确：课文讲了古井的位置和作用，讲了到古井取水的人很多，重点讲乡亲们常年帮一对老人挑水不要报酬的事。

1．听课文录音,通读全文，划出课文直接赞美古井的句子。

3．教师出示下面两句话。

（1）古井像一位温情的母亲，用她的甜美的乳汁哺育着她的儿女。

（2）多好的古井啊，它不仅为乡亲们提供着生命的泉水，还陶冶着乡亲们的品格，使他们懂得应该怎样做人。

4．思考并讨论这两句话之间有什么联系？

（第一句话中“哺育”是喂养、教育的意思。第二句话中“提供着生命的泉水”指的就是“哺”，陶冶着乡亲们的品格就是“育”。）

5．再读课文，想一想课文的哪些内容与这两句话有联系？

（“哺”即“提供泉水”，是对第二自然段的概括，“育”即“陶冶品格”，是对三至五自然段的概括。）

1．按“预习”要求初读课文，了解课文大意。通过查工具书，联系上下文理解本课新出现的字、词。

2．一边读，一边想，按自然段读懂意思，并划分结构段。

教学重点:

1．联系上下文理解生字新词。

2．理解自然段内容，用归并法划分结构段。

教学难点:

1．联系上下文理解生字新词。

2．理解自然段内容，用归并法划分结构段。

3、练习的感情地朗读课文。

1．指名读第一自然段，（要求读正确、流利）思考：这一段有几句话？每句话的意思是什么？哪一句话含义不好懂？把它划出来。

2．幻灯出示含义深刻的句子：古井像一位温情的母亲，用她的甜美的乳汁哺育着她的儿女。

导学：

（1）划出关键词语“母亲”、“乳汁”、“哺育”，理解其本义和引伸义。

（2）让学生讨论，教师点拨，为什么把古井比作：“温情的母亲？”

（4）感情朗读，加深理解。

4．说说这一自然段主要讲了什么。

在把握课文整体的基础上，通过分析重点词句，运用“读文章，想画面”的方法，引导学生深入探究课文二至五自然段。

（1）认真阅读并思考从哪些地方可以看出到古井取水的人很多？

（引导学生抓住“从晨光熹微到暮色降临”“络绎不绝”“叮叮当当、吱悠吱悠”“乡间小曲”“湿漉”“老是像刚下过一场春雨”等词句分析作者从时间、人数、声音、路面四个方面具体描写了到古井取水的人很多。表明了古井在人们的生活中发挥的作用很大。）

（2）根据课文描述的内容，眼前浮现人们到古井取水时的画面，进行口头描述。

（天刚蒙蒙亮，就已经有很多人到古井边来取水了。看，有提着空桶往这边来的，他们迈着轻快的步子，水桶也跟着一摆一摆的，由于取水的人多，水桶免不了左右发生碰撞，发出叮叮当当的响声；有担着满满一担水往回走的，扁担一颤一颤的，发出吱悠吱悠的响声。听，桶儿叮叮当当，扁担吱悠吱悠，多像在演奏一曲快乐的乡间小曲啊。太阳落山去了，取水的人依然不断，再看看路面，由于总有人从这儿挑水路过，免不了会洒出一点儿，路面湿漉漉的，老是像刚下过一场春雨。）

（3）把你想象中的人们到古共取水的情景画成一幅画，可取名为《古井取水图》。（课下完成）

（4）人们到古井取水，每天迎着晨光，踏着暮色，日复一日，年复一年。那么古井在人们心目中具有什么精神？（无私奉献）

（1）默读课文，想想乡亲们是怎样帮助村里的一对老人挑水的？

（引导学生抓住“见老人用水困难”“这个帮挑，那个帮提”“不肯接受报酬”等词句，想象课文所描述的画面，进行理解体会。）

（3）古井和乡亲们之间有什么联系？可用文中的哪个词来概括？

（是古井无私奉献的精神影响了乡亲们，乡亲们的精神是古井精神的再现，也就是课文最后一句话“陶冶着乡亲们的品格，使他们懂得应该怎样做人。”理解“陶冶”一词。）

（4）“使他们懂得应该怎样做人”中的“他们”指的是哪些人？

（“他们”不光指帮助两位老人挑水不要报酬的乡亲们，也包括那两位老人。因为从“男的是个老党员．在抗日战争时期腿负过伤”可以看出他是个老革命，曾经打过仗，负过伤，是革命的功臣。凭着这一点可以向党、向人民提出要求：让自己惟一的女儿留在身边工作，照顾自己。可老两口没有这样做，他们也是受到了古井精神的陶冶。）

（5）分角色朗读老两口和乡亲们的话。

1．作者离开家乡多年，对故乡的一口井一直难以忘怀，这是为什么呢？

2．古井使乡亲们懂得应该怎样做人，也教育我们怎样做人。请谈一谈学习本课的感受和体会。

1．有感情地朗读课文。

2．组内交流生字记忆情况。

（教师强调“旬”与“句”、“冶”与“治”、“绎”与“泽”的字形要加以区分。）

有同学说：“帮老人挑水后，应该要报酬。否则划不来。”这个说法，你同意吗？写出你的看法。

[古井(网友来稿) 教案教学设计]

古井课件 篇3

教学目标：

1、运用自己提出问题。自己解决问题的方法理解课文内容，理解重点句。

2、体会使用比喻句的好处，了解课文中总起分述总结的写法。

3、有感情地朗读课文。背诵自己喜欢的段落。

教具准备：投影片。

教学重点：引导学生抓住重点词句提出问题讨论、学习从内容中体会思想的方法。

教学难点：同上。

教学过程：

一、复习导入：

1、复习：昨天我们初读了《古井》这篇课文，了解了课文的主要内容，同学们还记得吗？你能说说课文主要写了什么？（学生口答）

2、导入：昨天的课上同学们还提出了一个非常有研究价值的问题：古井给人们带来了什么？（投影片出示问题）你找到答案了吗？这是课文的哪一部分内容？（第六自然段）

二、精读感悟

1、出示第六自然段：多好的古井啊怎样做人。

2、学生汇报：古井不仅给人们带来了生命的泉水，也陶冶着人们的品格，使他们懂得应该怎样做人。

3、教师板书：生命的泉水、陶冶品格。

4、速读课文，看看这两部分内容各在课文中的哪几个自然段？（2、35）

5、精读这两部分内容，抓住给你感受最深的句子，运用自己提出问题、自己解决问题的方法和你的好朋友讨论理解。

6、学生自学，小组讨论、交流。

7、学生汇报。

要点：（1）第二自然段：古井为乡亲们提供生命的泉水。（指导朗读每天从晨光熹微一场春雨）

（2）第三五自然段：乡亲们如何帮助老人挑水、乡亲们之间的对话。（指导朗读乡亲们见两位老人用水困难不肯接受、那口古井劝说两位老人）

（3）体会比喻句在表达上所起的作用，试着说一个比喻句。

8、作者从古井为乡亲们提供生命的泉水和陶冶乡亲们的品格两方面赞扬了古井的好，再回到第六自然段当中，看看这一段在全文中起了什么作用？（总结）这两方面的内容作者用了一个关联词连接不仅还，你能不能也用不仅还说一句话。（学生练习说话）

9、与总结相对应的是总起，课文中有这样的段落吗？（第一自然段）

10、说说课文在结构上有什么特点？（总起分述总结）我们在说话写文章时也要注意运用。

三、回顾体验

1、这篇课文的字里行间饱含感情，文字优美，相信同学们一定有所感受，课文表面上是在赞美古井，实际上也在表达着作者的感受：做人就要做象古井那样无私奉献的人。请你带着对古井的赞美之情，再读读课文，体会课文表达的思想，也可以选择自己喜欢的段落练习背诵。

2、汇报（朗读、背诵）

四、内化升华

1、在我们生活的周围也有许多象古井一样无私奉献、不计报酬的人，你发现了吗？说说他们平时是怎样做的？

2、学生汇报。

五、梳理总结

1、用一句话说说今天学完这篇课文的感受。

2、学生口述。

3、希望同学们都能做一个象古井一样无私奉献的人。

六、作业

1、背诵自己感兴趣的段落。

2、摘抄课文中打比方的句子，自己再写一句。

古井课件 篇4

教学该文时，以读为本，牢牢抓住初、细、精、熟四个环节，使学生从读入手细品悟，引发思考。

一、初读铺面，形成表象

先通过提问式谈话审题激趣，导入新课：同学们，古井是古时候遗留下来的一口极普通的井，文章以此为题，可见古井的平凡之中一定有其不平常之处，这不平常体现在哪儿呢学完课文，我们就知道了。这样设置悬念，激起了学生的学习兴趣；接着，播放课文录音，让学生边听边圈出课文中的生字，并利用字典等工具书，掌握这些生字的读音和写法；然后，让学生初读课文，联系上下文理解新词；最后，让学生用一两句自己的话，说说课文的主要内容，即古井用自己的乳汁养育了村里的人，村里人长年为一对用水困难的老人担水。通过读，学生对课文有了初步的感知，并形成表象。初读对一些有较深含义的句子不作理解的要求。

二、细读理脉，整体感知

在学生初步感知古井的形象后，再要求学生读，进一步理清文章的筋骨脉络：把词语放到句子中，把句子放到自然段中，把小节放到全篇中，从整体入手，作准确的理解。在每一个自然段读完后想一想，这一自然段主要说的是什么大致是分几个方面说的全文读完后，再思考文章主要说了什么是从几个方面说的之后出示4个打乱顺序的小标题：（1）位置作用；（2）众人取水；（3）乡亲助人；（4）启迪做人。让学生按课文内容的顺序排列，并以此为拐杖，给课文分段。通过这种细细的品读，学生理清了课文的脉络，并在头脑中形成如下感知：村东头有一口古井，不仅长年累月地为乡亲们提供生命的泉水，而且还陶冶了人们的品格，教会乡亲们怎洋生活、怎样做人。于是，受古井的熏陶，村里的人长年为一对用水困难的老人挑水，且不要报酬。最后，让学生根据头脑中形成的脉络，简述全文的主要内容，要求能突出文章的中心。

三、精读入境，品味神韵

学生仅仅理清文章的脉络还不用算读懂这篇课文，还要指导学生精读文章的有关章节。如：本课最能明显体现出古井风格的第二小节（第二自然段），整小节没有一句赞美古井的话，古井的风格要学生自己去仔细地品味。可以先指导学生非常投入地默读这一自然段，让学生下意识地变成村民中的一员体会在这种环境中的感受，然后设计提问：（1）当时取水是什么情景文中从几方面来描述的课文为什么要这样写（2）古井给你的感觉像什么你为什么有这种感受（3）文中是怎样用两个比喻句来写古井的这说明了什么（4）这小节在文中起什么作用回答完问题之后，再要求学生体会课文以极平常的古井为题，却写出古井的极不平常之处。

四、熟读悟道，畅谈启迪

文章通过人写井，以井来启迪人，这人不仅包括我和乡亲们，还包括文章的读者，即全体学生。古井外表极普通，但其内在神韵中有极其不平常的闪光点。让学生反复熟读全文之后，分别在各自的头脑中完整古井的形象。然后，畅谈自己的感受，得到学生对古井内在神韵领悟情况的反馈后，再查漏补缺，对症下药，从而让学生真正地会读、读懂，并且从中受到教育。

古井课件 篇5

暑假里，我阅读了许多的书，有《小豆子》《藏獒渡魂》等和一些杂文，其中有一篇《古井》让我印象深刻，对我有很大的启发，它让我忽然就懂得了奉献的意义。文章主要讲述了一口井一直默默的向乡亲们无私的奉献着自己甘甜的泉水和一对年过六旬的抗战夫妇，乡亲们自愿组织给他们每天担水的故事。

这篇文章写的生动活泼，极富感染力，“古井像一位温情的母亲，用甘甜的乳汁，哺育着平原上的儿女。”虽然故事朴实无华，但情节感人，比喻恰当，让人过目不忘。一个简单的比喻，把乡亲与井的关系瞬间拉近，把井的默默无闻完全贴合到我们生活中的母亲形象，表达乡亲们与井的感情时也完全代入了作者的'那份对家乡的热爱之情。

文中还有这样一个情节：“东邻有一对年过六旬相依为命的老人，男的是个党员，腿上负了伤，女的又矮又瘦，乡亲们一直帮助着他们担水。”古井孕育了朴实的乡亲们，乡亲们又把这种美德反馈到生活中需要帮助的人们，代代流传。

这，就是古井的精神，这也是这篇文章打动我的地方，古井精神，默默奉献，不求回报，让爱流传下去，让奉献流传下去。

古井课件 篇6

一、教学要求

1、学习课文，理解古井作了贡献而不求报酬的精神，体会故乡人民对别人无所求、无私奉献自己力量的高尚品格。

2、学习生字新词，理解哺育报酬陶冶晨光嘉微络绎不绝等词语，会用哺育络绎不绝造句。

3、给课文分段，概括小标题。

4、理解课文中含义深刻的句子。

5、有感情地朗读并背诵课文。

二、教学重点

课文中描写古井和乡亲们高尚品格的部分

三、教学难点

课文中含义深刻的句于

四、教学时间：两课时

五、教学过程

第一课时

一、启发谈话，揭示课题

你们见过井吗？喝过井水吗？今天我们来学习第5课《古井》。

二、范读课文，谈感受

下面听老师把课文朗读一遍，听后回答：你们过去对井怎么看？听了课文你们觉得并怎样？

三、读通课文，指导分段

1、轻声读课文，遇到生字多读两遍。

2、出示容易读错的生字词练读。

3、指名分自然段朗读，检查能否读正确。

4、默读课丈，思考每个自然段主要讲了什么。

讨论并归纳。

①村东头有一口古井，村里人都到这儿取水。

②每天到古井取水的人络绎不绝。

③村里的人长牢给一对挑不动水的老人送水。

④者两口对乡亲们送水不肯要报酬深表歉意。

⑤乡亲们以井作比劝说老人。

⑥说说古井的作用。

5、看看这6个自然段讲了几方面的内容，把意思相近的自然段归到一起，组成大段，再归纳小标题。

讨论归纳。

第一段（第一自然段〕：古井位置和作用。

第二段（第二自然段）：众人取水。

第三段（三一五自然段）：乡亲助人。

第四段（第六自然段）：古井教人做人。

6、按段落分读课文。

四、讲读第一段

1、默读第一自然段，看看这一段共有几句活，每句话讲了什么，句与句之间是什么关系？

讨论归纳。

共4句话。第1句交待古并位置，第2句讲井水清凉可口，第3句说乡亲都来取水，第4句赞美古井哺育之恩，句子之间一环扣一环，联系紧密。

2、这一段中哪句话含义最深刻？（第4句）在这一句中作者把古井和井水比作什么？

（把古井比作温情的母亲，把井水比作甜美的乳汁。）

3、温情是什么意思？（指温柔的性格，温和的态度，）作者把古井比作温情的母亲，把井水比作甜美的乳什，好在哪里？（母亲对子女的爱是无私的、高尚的、伟大的，为培育儿女可以献出自己毕生的精力，古并就像慈爱的母亲，敞开胸怀无私地用生命的泉水养育着人们，而对人们却毫无所求。这种品格与母亲的高尚品德是多么相似，〕

4、有感情地朗读第一段，提醒学生注意突出温情甜美等词。

五、识记、抄写哺育温情甜美等词语。

六、作业

抄写词语；朗读课文。

第二课时

一、齐读第一段

二、讲读第二段

1．作者把古井比作母亲，那么这位母亲堤怎样哺育儿女的呢，请同学们轻声地读第二自然段。

2、这一段主要讲了什么？（取水的人多）在这一段有没有用一个多字呢？（没有）请你们将这一段中表示取水人多的有关词句找出来。

3．结合学生的回答解释下列词语。

熹微形容清晨阳光不强。络绎不绝在这里指取水的人连续不断。

4、春雨有什么特点？

5、齐读第二自然段。

三、讲读第三段

1、指名读3至5自然段。

2、老两口用水有什么困难？乡亲们是怎么帮助他们的？

3、当老两口表示歉意时，乡亲们是怎么回答的？

4、讲解那F口古井给人们出了多少力气？可它从来没跟人们要过报酬一句的含义。

①齐读乡亲们的话，想想那口古井给人们出了多少力气广中的多少是指多还是少？（指多〕应该用疑问还是肯定的语气未读？（肯定〕

②具体说说古井有哪些贡献？

③可字在句中表示什么，起什么作闭？（表示转折，进一步赞美古升无所求、无私贡献的精神）

④说说这句话的含义。

5、有感情地朗读第三段。

四、讲读第四段

1、齐读第六自然段。

2、这段讲了几个意思？

3、理解它不仅为乡亲们提供着生命的泉水，还陶冶着乡亲们的品格，使他们懂得应该怎样做人一句的含义。

①在这句话中作者强调的是哪个意思？。后一个意思。

②陶冶是什么意思？（比喻给人的思想、性格等以有益的影响J从课文哪儿可以看出古井陶冶了乡亲们的品格，使他们懂得了应该怎样做人？（第三段）

③这句话的含义是什么？

（作者赞美了古井不仅提供了清凉可口的泉水供人们饮用，而且以自己高尚的品格影响着人们，使人们从中受到良发，懂得做人要像古并那样，无私地贡献自己的全部力量，）

五、总结全文

1．这篇课文写了什么，歌颂了什么？

（课文叙述了古井给作者留下的深刻印象，赞扬了古井对人们无所求、无私贡献自己的全部力量的高尚品俗，同时赞美了故乡人民无私奉献。乐于助人的精神，）

2、读了《古井》，你有什么感受？懂得了什么道理？

六、识记生字，书写生字词

七、课下练笔

围绕某一物品（如：路灯、煤炭、火柴、粉笔等〕写一个片段，要求写出物品的特点，赞扬它的一种精神。

古井课件 篇7

三月的春风，吹进了我们的校园，吹进了我们的心灵，我轻轻地翻开课本，《古井》两个醒目的字跃然出现在我的眼前，我便情不自禁地阅读起来。

当我读到“古井就像一位温情的`母亲，用甜美的乳汁，哺育着平原上的儿女”这句话时，我思考着它的含义：因为母亲对儿女的爱是无私的，是高尚的，它为哺育儿女可以无所求。那口古井就像一位母亲向人们贡献着全部力量，而对人们无所求。我们的母亲不也像古井那样，为了我们不惜付出一切代价？春天，为我们做漂亮的衣裳；夏天，为我们打扇，让我们能睡个好觉；秋天，又为我们起做秋衣；冬天，来给我们盖被子，怕我们着凉……这难道不是古井精神吗？

当我读到“那古井为人们出了多少力气，可它从来没跟人要过报酬”这句话，我知道了：乡亲们主动为老人挑水，是受了古井的启迪，古井用它的生命泉水无私地为人们做贡献，而对人们无所求，它的精神启发了人们怎样帮助人。这表示古井好似也在学雷锋，现在我们正需要发扬雷锋精神，我们也应该像古井，像母亲一样去为人们作贡献，去做出让人们感到满意的事。故乡的古井啊，你不仅为乡亲们提供着生命泉水，还陶冶着他们的品格，使他们懂得应该怎样做人，怎样生活，怎样无私地为社会主义祖国做出贡献。

我也应该学习“古井”这种精神，做一个具有“古井”品格的人，做一个优秀的未来接班人。

古井课件 篇8

今年正月初六，我随妈妈到表哥家拜年。表哥家在一个偏僻的小山村里，那里依山傍水，风景美丽，最使我无法忘却的还是院子里那口古井。我不知道它是何年何月挖出来的，哥哥说自从他懂事以来，古井就一直默默地为他们奉献着甘甜的乳汁。古井的沿是用粗糙的砖块砌成的，还不及我膝盖高，井口周围那有些发黑的青苔，似乎在向人们诉说着她悠悠的历史。从井口黑黢黢的大窟窿往里望去，漆黑一片，什么也看不见，给人一种无底洞的感觉；井沿的两旁各有一个三角形的木架，上面架着一个有铁把手的的圆木，圆木上一圈一圈地缠着一条红色的麻绳，绳端系着一个红色的桶，转动铁把手就可以用水桶轻松地把水打上来。一见到这样的`井，我就迫不及待地想打一桶水上来，哥哥先给我示范了一遍。我学着哥哥的样子开始打水了。

我先一圈一圈的转动着把手把水桶“送”下去。忽然听到“叮咚”一声，我感觉水桶已经碰到水面了，我再把绳子往下放了一点，水桶慢慢往下沉，大概已经装满水了，我开始往上拉，刚开始的时候跟放下去时没什么不同，但随着水桶慢慢离开水面，越来越重，当水桶全部离开水面时感觉骤然加重，没注意的我踉跄了一下，差点摔跤，不过幸好我的反应快，及时把另一只手搭上去了，才“挽救”了那一桶水。我便开始双手拉水桶了。

我费了好大劲儿，终于把它拉了上来。我看看打上来的水，清澈透明，比家里的自来水好多了，虽然冰天雪地，可它还微微冒着热气呢，我忍不住把手伸进去摸摸，啊，暖暖的，真舒服！轻轻地捧起水喝上一小口，甘甜爽口。我久久站在井前，回味着井水的味道，还有那打水的乐趣。

古井课件 篇9

教学目标： 1、培养学生边读书边思考的习惯，逐渐培养和提高学生分析问题、解决问题的能力。 2、了解乡亲们怎样从古井里取水，并从中受到启迪，不计报酬地为生活有困难的二老挑水的事，体会到古井不仅为乡亲们提供了泉水，而且还用无私奉献的陶治了人们。 教学重点 学习从内容体会思想的方法，从古井的高尚品格中受到启迪和教育。 教学难点： 理解本课结尾一段话。 教学准备： 把插图、重点词句段制作成多媒体课件。 课时安排：2课时 教学过程： 第二课时 一、从“导读“部分入手，整体感知单元训练重点是“从内容中体会思想”。 二、初读课文，整体感知 1、以多种方式自由读课文，边读边思考：这篇课文写了一件什么事？ 2、再速读课文，理清思路。从内容体会思想。想一想：作者远离故乡多年，对故乡的一口古井一直难以忘怀，这是为什么呢？ 三、细读课文，质疑探究 1、小组讨论，互助探究，自主学习。自读全文，边读边找出含义深刻的重点句段，圈出你最喜欢、感受最深，最能体现古井无私奉献的句子。想想你有什么问题和老师同学们讨论？ 2、在学生充分交流后，教师将问题和提出的难句（段）归纳： ①古井像一位温情的母亲，用她甜美的乳汁哺育着她的儿女。 ②门前的路面湿漉漉的，老是像刚下过一场春雨。 ③它不仅为乡亲们提供着生命的泉水，还陶冶着乡亲们的品格。 四、精读课文，品析感悟 1、细读第一段，渗透学法。 （1）请同学们默读“古井像一位温情的母亲，用她甜美的乳汁哺育着她的儿女。”边读边思考：你有什么问题？你想提出什么问题？ （2）老师罗列问题，引导学生将问题分类，分成“为什么，是什么”两类。 （3）引导学生说出：“甜美的乳汁”“哺育”是什么意思？ 为什么说古井像一位温情的母亲？ （4）引导学生圈出重点词句，解答问题，最后整句思考：从句中读懂了什么？ （5）学生交流后读懂了古井具有母亲无私高尚的品格。 2、精读第二段，继续渗透学法。 （1）齐读难句②“门前的路面湿漉漉的，老是像刚下过一场春雨。”提出问题，归纳为：春雨有什么特点？“刚下过一场春雨”的路面是怎样的？“老是像刚下过一场春雨”说明了什么？ （2） 联系本段和上段内容，从句中读懂了什么？ （这环节学生提出了“怎么样”一类的问题。知道学完一个 自然段应该想一想，联系上文也要想，懂得了古井同伟大的母亲一样，无私地向人们奉献甘甜、清凉的泉水，养育一方村民毫无所求。） 3、精读第三段，实践学法，领悟中心。 指名读难句③“它不仅为乡亲们提供着生命的泉水，还陶冶着乡亲们的品格。”边读边想，小组交流后，集体交流：陶治是什么意思？古井是怎样陶治乡亲们的品格的？ （这一环节教学是学生独立实践阶段，同时学习了读完全篇也要想的方法。联系全文体会到古井不仅养育人们，而且用默默奉献的精神影响人们，教人们学会做人。） 五、再读课文，回归整体 齐读最后一段，老师小结： 文章最后一段呼应了开头，赞美古井不仅为乡亲们提供生命的泉水，还陶冶了乡亲们的品格，使他们懂得应该怎样做人。同学们现在知道古井是怎样哺育乡亲们吗？这种哺育主要表现在两方面：一方面是“提供泉水”，这就养育了乡亲们的生命，第二方面是“陶冶品格”，这一点，启发和教育乡亲们要无私助人，无私奉献。作者写这篇文章的最终目的，就是告诉读者，做人要勇于奉献，要对社会，对人民有一种奉献精神。 六、评价激励，拓展阅读 老师收集一些有关古井的文章，和同学们一起欣赏。鼓励同学们课下收集有关古井的资料，拓展教材内容。

[古井(网友来稿) 教案教学设计]

古井课件 篇10

教学目标：

1．理解课文内容，使学生懂得古井不仅为乡亲们提供泉水，而且陶冶了人们的品格，使学生受到无私奉献的教育。

2．在给课文分段，归纳课文段意的基础上，学习抓住课文主要内容。

3．学习本课生字新词，会用“哺育”“络绎不绝”造句。有感情地朗读课文，背诵课文。了解课文借物喻人，寓理于物的.写作方法。

教学重难点：

1．学习围绕重点学习，一边读，一边想的读书方法。

2．理解文中的重点语句。

学习目标：

1．按“预习”要求初读课文，了解课文大意。通过查工具书，联系上下文理解本课新出现的字、词。

2．一边读，一边想，按自然段读懂意思，并划分结构段。

1．联系上下文理解生字新词。

2．理解自然段内容，用归并法划分结构段。

1．板书课题并解题：古，年代久远；古井，人们从地面往下凿成的能取水的深洞。（城市的许多孩子没有见过井，老师可出示图片，让学生认识井。）古井，古时留下的一口井。

1．指名朗读课文，注意正音，读后评议。

2．评议后老师利用生字卡进行正音练习。

3．说说还有哪些词语或句子读不懂，或者你认为应该重点理解的。（学生在课本上划出记号或做出批注。留待讲读课文时讨论。）

三、自由读课文。

1．引导思考并讨论：每个自然段讲了什么？哪几个自然段内容联系紧密，可以划分为一段？段意怎样概括？

第三段（第三至第五自然段）：讲村里人长年帮助一对挑不动水的老人挑水，可从不要报酬。

第四段（最后一个自然段）：讲古井对“我”的启发。（不仅提供了泉水，还陶冶了人们的品格，教会人们怎样做人。）

2．读课文，想一想，共同归纳：课文讲了和古井有关的什么事？哪一件是文章的重点？

明确：课文讲了古井的位置和作用，讲了到古井取水的人很多，重点讲乡亲们常年帮一对老人挑水不要报酬的事。

1．指名读第一自然段，（要求读正确、流利）思考：这一段有几句话？每句话的意思是什么？哪一句话含义不好懂？把它划出来。

2．幻灯出示含义深刻的句子：古井像一位温情的母亲，用她的甜美的乳汁哺育着她的儿女。

导学：

（1）划出关键词语“母亲”、“乳汁”、“哺育”，理解其本义和引伸义。

（2）让学生讨论，教师点拨，为什么把古井比作：“温情的母亲？”

（4）感情朗读，加深理解。

作者把古井比作母亲，这位伟大的母亲又是怎样哺育平原上的儿女的？课文是通过哪些个体事例来说明的呢？

明确：（1）每天从早到晚到古井取水的人络绎不绝。（2）村里人长年帮一对老人挑水，从不要报酬。

2．“络绎不绝”是什么意思？你从哪看出挑水的人是络绎不绝的？

明确：前后相接，连续不断。从取水时间；看到的；听到的声音；“路面是湿漉漉的”四个方面写出了取水的人多。

3．为什么说“像一支支快乐的乡间小曲”？这个比喻表达了作者怎样的心情？

4．古井周围的路面是怎样的？为什么用春雨来比喻？

5．教师小结：这一段写出了古井在人们生活中发挥的作用很大，也表达出了作者对古井的赞美之情。（板书：以水养人）

6．用喜悦、赞美之情朗读第二自然段。

明确：年过六旬：男的腿负过伤，走路一瘸一拐；女的又矮又瘦；只有一个女儿在外地教学。

2．他们是怎样帮助老人的.？

明确：“这个帮着挑一担，那个帮着提一桶”，“这个”、“那个”，是说帮助老人挑水的不是一个人，有很多人。“一担”、“一桶”说明挑水的人有的力气大，有的力气小。“总是满满的”说明乡亲们一直坚持帮助老人。“多次表示”，“谁也不肯接受”说明乡亲们自觉无偿地帮助老人。

这两个问题可视学生的具体情况，放手让学生自学讨论，小结时，教师对个别遗漏问题加以点拨即可。

1．指名朗读。

2．思考后讨论：

（1）“总让大家白出力气”中的“总”，“白”的意思是什么？“歉意”，怎样理解？

（2）对老人的歉意，乡亲们是怎样回答的？这句话怎么理解？

幻灯出示：那口井给人们出了多少力气？可它从来没跟人们要过报酬（先用一个反问句加重语气，突出了古井功劳大。用“可”表示转折，进一步赞美古井无求于人，无私奉献的精神，说明乡亲们主动地帮助老人，是因为受到了古井的启示？使乡亲们懂得应该怎样帮助别人。）

1．幻灯出示这一段话：它不仅为乡亲们提供了生命的泉水，还陶冶了乡亲们的品格，使他们懂得应该怎样做人。

2．句子用了哪个关联词语？（不但……还……）这个句子的前半句.总结了课文哪方面的内容？后半句又.总结了哪个方面的内容？重点强调了哪个内容？

3．“陶冶”是什么意思？古井是怎样陶冶乡亲们的品格的？板书：启迪怎样做人。

4．这句话在全文起什么作用？（.总结全文，点明中心，照应开头。）

5．以饱满的感情朗读第六自然段。

九、概括文章主要内容。

怎样概括文章的主要内容？

1．把每段的段落大意连起来说一说。

2．指导学生抓住段意的主要意思，舍去次要意思，用自己的话说连贯。

（在故乡的村东头有一口古井，到古井挑水的人很多，村里人长年帮助一对挑不动水的老人挑水，可从不要报酬，这口古井不仅为人们提供了泉水，还教给人们怎样做人。）

作者为什么要写古井？怎样通过写古井来表达文章中心的？

（1）借物喻人，寓理于物；

（2）先总述后分述再总述。

1．小组同学互相听写生字、词，并互相评改。

2．教师将练习中出现的较普遍错误进行集中提示。

3．指导造句：

（1）“哺育”是什么意思？什么情况下用“哺育”？“络绎不绝”是什么意思？课文是怎样使用“络绎不绝”的？

（2）学生相互交流，评选最好句子。

2．抄写词语。

.教案点评：

这篇课文赞扬了那些默默地无私地为人们做着贡献的人，语言朴实，感情真挚。这篇教学设计示例共设计了两课时，第一课时主要以生字学习和对课文的整体感知为主，在扫清文字障碍之后，引导学生阅读课文，把握文章的主要内容，训练学生的分段能力，为第二课时更深入地阅读课文打好基础。接着在第二课时里教师层层设疑，按照学生划分出来的段落，从整体到部分，再从部分到整体，全方位地理解课文内容；同时，适时适当抓住学生的情感，对学生进行素质教育。

古井课件 篇11

教学目标：

1、运用“自己提出问题。自己解决问题”的方法理解课文内容，理解重点句。

2、体会使用比喻句的好处，了解课文中总起—分述—总结的写法。

3、有感情地朗读课文。背诵自己喜欢的段落。

教学重点：

引导学生抓住重点词句提出问题讨论、学习从内容中体会思想的方法。

1、复习：昨天我们初读了《古井》这篇课文，了解了课文的主要内容，同学们还记得吗？你能说说课文主要写了什么？（学生口答）

2、导入：昨天的课上同学们还提出了一个非常有研究价值的问题：“古井给人们带来了什么？”（投影片出示问题）你找到答案了吗？这是课文的哪一部分内容？（第六自然段）

2、学生汇报：古井不仅给人们带来了生命的泉水，也陶冶着人们的`品格，使他们懂得应该怎样做人。

4、速读课文，看看这两部分内容各在课文中的哪几个自然段？（2、3—5）

5、精读这两部分内容，抓住给你感受最深的句子，运用“自己提出问题、自己解决问题”的方法和你的好朋友讨论理解。

6、学生自学，小组讨论、交流。

7、学生汇报。

要点：（1）第二自然段：古井为乡亲们提供生命的泉水。（指导朗读“每天从晨光熹微……一场春雨）

（2）第三—五自然段：乡亲们如何帮助老人挑水、乡亲们之间的对话。（指导朗读“乡亲们见两位老人用水困难……不肯接受”、“那口古井……劝说两位老人”）

（3）体会比喻句在表达上所起的作用，试着说一个比喻句。

8、作者从古井为乡亲们提供生命的泉水和陶冶乡亲们的品格两方面赞扬了古井的“好”，再回到第六自然段当中，看看这一段在全文中起了什么作用？（总结）这两方面的内容作者用了一个关联词连接“不仅……还……”，你能不能也用“不仅……还……”说一句话。（学生练习说话）

9、与“总结”相对应的是“总起”，课文中有这样的段落吗？（第一自然段）

10、说说课文在结构上有什么特点？（总起——分述——总结）我们在说话写文章时也要注意运用。

1、这篇课文的字里行间饱含感情，文字优美，相信同学们一定有所感受，课文表面上是在赞美古井，实际上也在表达着作者的感受：做人就要做象古井那样无私奉献的人。请你带着对古井的赞美之情，再读读课文，体会课文表达的思想，也可以选择自己喜欢的段落练习背诵。

1、在我们生活的周围也有许多象古井一样无私奉献、不计报酬的人，你发现了吗？说说他们平时是怎样做的？

1、用一句话说说今天学完这篇课文的感受。

2、学生口述。

3、希望同学们都能做一个象古井一样无私奉献的人。

1、背诵自己感兴趣的段落。

2、摘抄课文中打比方的句子，自己再写一句。

科学课课件(通用十四篇)

教案课件是教师上课中至关重要的一个工具，故需要教师认真进行设计。编写教案需要结合综合性评价和学生反馈。鉴于此，经过仔细总结，我整理了名为“科学课课件”的文章，相信您会从中获取许多新知识！

科学课课件【篇1】

教学目标：

1、发现并比较不同叶子的差别，有重点地说出叶子的特征。

2、能按不同条件给叶子分类，了解几种特殊的叶子，感受叶子的多样性和奇特性。

3、培养细致的观察力和热爱大自然的情感。

教学准备：

1、幼儿事先采集的叶子

2、不同的叶子实物和图片

3、分类盒、纸、笔

4、实物投影仪

教学过程：

1、分享交流采集叶子的成果。

(幼儿的桌上陈列有采集来的各种叶子)

教师：大家来相互说一说，你采集到了什么叶子，它是什么样的?

2、比较不同叶子的差别，有重点地说出叶子的特征。

(1)教师：这些叶子一样吗?有什么不同?

教师引导幼儿观察说出叶子的不同之处，并通过实物投影仪展示比较有关叶子。

教师小结：叶子有各种各样的，颜色、形状、大小、叶脉、边缘都不一样。

(2)教师：叶子有共同的特征吗?

教师小结：每片叶子都有叶肉、叶脉和叶柄。

3、给叶子分类

(1)教师：你会给叶子分类吗，看看谁和谁一家?为什么要这样分，给他们做个标记。

幼儿在分类盒中将叶子分类，并制作分类标记。

(2)请幼儿讲述分类情况。

4、了解几种特殊的叶子。

(1)了解可以吃的叶子。

教师：叶子可以吃吗?你吃过什么样的叶子?

教师(出示一些蔬菜)：你吃过这些菜的叶子吗?你还吃过哪些菜的叶子?

(2)了解有特殊本领的叶子。

教师(出示盆栽含羞草、猪笼草和毛毡苔、合欢的图片)：你认识这是什么植物吗?他们的叶子可有着特殊的本领。

教师演示、介绍这四种植物叶子的特殊本领。

5、总结性谈话。

教师：你看了那么多有趣的叶子，觉得大自然奇妙吗?大自然中是个神奇的大宝库，有许许多多的奥秘，等着我们去探索发现。

教学延伸：

孩子收集不同的树叶，使孩子积累有关叶子的经验。

科学课课件【篇2】

经介绍认识螳螂外形体态。

1、以前我们都认识水果或蔬菜，我们今天就来认识昆虫。

2、小眼睛看大屏幕上的投影仪，看看上面播放的昆虫认识吗?

3、大家都不认识，那我们就来和昆虫认识认识吧!

1、这个身体长长的、全身绿色或褐色的昆虫叫螳螂。

2、螳螂有三角形的头部，头可以自由动，有短触角。

3、螳螂有扁平修长的体型，前胸可以转动。

4、螳螂的前肢发达有力，有尖刺很锋利。

5、螳螂的某些特征，有的我们也可以通过屏幕看见。

6、螳螂有四翼翅膀，长的复杂。

7、螳螂的腹部是圆筒形，螳螂的蹠节几乎有5节，末端2爪，股节和胫节外缘有时向外延伸。

1、通过认识螳螂，是不知道螳螂身体长得很复杂啊!

2、我们在饿的时候吃粮食，那螳螂吃什么啦?

3、老师讲给你们听，都要竖起小耳朵听哦!

4、螳螂是肉食昆虫，但也是益虫，它专门吃祸害粮食的昆虫。

5、螳螂可以捕食害虫40余种，蝉、飞蝗、螽斯苦虫、蛾蝶……

6、螳螂的身上还用很多我们可学的知识，这节课就先学到这。

1、刚才我们边看幻灯片，边学有关螳螂的知识，你们都会了吗?

2、以提问的形式，在复习一遍。

科学课课件【篇3】

设计意图：

一天，雯雯把早饭带到幼儿园里，小朋友们都围观在她身边，谢毅说："这个包子我吃过的，我们东北人最喜欢吃面食了"，欧阳藤瑞说："我还吃过面包呢"，佳佳说："我奶奶包子是用面粉做的"，"那面包呢?油条呢?"其他小朋友你一句，我一句地问着。看来孩子们对面食不是很熟悉，于是我设计了此活动，帮助孩子了解更多的面食。

活动目标：

1.了解蒸、煮、炸、煎、烤等烹饪方法，感受面食的多样性。

2.探索、感知面糊、面团的形成，体验自制面食的乐趣。

3.了解面食的营养，喜欢吃面食。

4.对科学活动感兴趣，能积极动手探索，寻找答案，感受探索的乐趣。

5.培养幼儿观察能力及动手操作能力。

活动准备：

1.幼儿已感知过面粉的特性。

2.面粉、和好的面团。

3.各种面食若干。

4.毛巾、水、抹布、盘子、碗、录音机、磁带、录像机、录像带等。

5.幼儿洗净双手。

活动过程：

(一)回忆面粉的特性。

(二)感知、探索面粉加水后的变化。

1.猜一猜：在面粉里加水会有什么变化?

2.幼儿操作感知面糊、面团的形成。

(三)了解面食的烹饪方法及其营养。

1.引导幼儿根据已有生活经验说说自己所知道的烹饪方法

2.观看录像了解煎、炸、蒸、煮、烤等烹饪方法。

3.师幼共同总结归纳几种烹饪方法。

4.品尝各种面食。

5.教师简单介绍面食营养。

(四)制作好吃的面食。

1.介绍辅助材料：果汁、樱桃等。

2.讨论：你想做什么面食?(引导幼儿从造型、口味、颜色等方面考虑。)

3.师幼共同制作面食。

4.根据自己喜好选择面食的烹饪方法，分类后送食堂加工。

活动延伸：

1.午睡起床后和幼儿一起品尝自己制作的面食。

2.让幼儿和家人一起去品尝各种各样的面食。

活动建议：

活动前建议先让幼儿感知面粉的特性。

活动点评：

此活动通过操作感知了面粉的特性;通过观看录像了解了面粉的许多烹饪方法;通过制作满足了孩子的创造欲望。整个活动在宽松、和谐的氛围中进行着，孩子们积极、主动，乐学、好学。整个环节步步深入，层层递进。

活动反思：

每逢过年过节，孩子们都会吃到各种各样的坚果，但有的孩子只知道坚果很好吃，但不知道它们叫什么名字，有什么营养，为此我们教师开展了一节有关坚果的教学活动，孩子们通过活动摸摸、尝尝等活动，不仅知道了其名称，还知道了各种坚果的营养，瞧，他们吃的过开心啊!

科学课课件【篇4】

【活动设计】

小班幼儿的自我控制能力和规则意识不是很强，况且在园的时间也不长还没有养成好的集体游戏的空间，因此选择《水果蹲》这个活动。幼儿的潜力是很大的，因为他们的模仿能力很强，有些东西也许对于他们来说一开始会有难度，但是只要教师愿意多尝试几次，并且通过个别学习能力较强的幼儿带动其他幼儿，可以收到不错的效果。

【活动目标】

1、丰富幼儿各类水果名称，发展语言表达能力。

2、让幼儿学会听口令玩游戏，锻炼反应能力和倾听能力。

3、遵守游戏规则，掌握游戏的玩法。

4、增强思维的灵活性。

5、能与同伴合作，并尝试记录结果。

【活动准备】

1、在日常生活中引导幼儿认识一些时令水果，与幼儿交谈有关水果的知识经验。

2、准备实物水果和水果胸卡若干。

【活动过程】

一、以律动《摘果子》进入活动室。

二、品尝水果：

1、出示水果引起幼儿兴趣，让幼儿品尝水果。

2、个别提问，边出示卡片：你吃的是什么水果?味道怎么样?你还吃过其他什么水果?

三、教师示范念读，幼儿学念儿歌“水果蹲”几遍。

四、教师介绍游戏“水果蹲”玩法，规则：

1、幼儿戴上胸卡扮演各种水果宝宝。

2、幼儿听老师口令念儿歌，并根据内容做下蹲动作玩游戏。

3、不符合儿歌内容做动作的幼儿就淘汰出局。

4、提醒幼儿要记住自己是扮演什么水果宝宝。

五、幼儿玩游戏。

1、请能力强的幼儿戴上水果胸卡游戏。

2、幼儿戴上水果胸卡按儿歌内容玩游戏，老师及时提出游戏中的不足并加以纠正。

3、幼儿分组念儿歌玩游戏。

4、增加水果品种，幼儿自选水果胸卡听口令儿歌玩游戏。

5、幼儿自由分组玩游戏。

六、经验迁移

将水果换成各种常见的小动物继续玩游戏。

活动小结：

评价幼儿在游戏中的表现，提出下次游戏要求。

活动延伸：

1、小朋友和教师分享丰收的果实和游戏的快乐。

2、把教具投放在表演区继续表演或游戏。

3、根据孩子的兴趣，自由选择喜欢的动作(或其他交通工具、动植物等)继续表演。

教学反思：

游戏是幼儿最喜欢的活动。但是对于小班来说，既要让他们记住活动内容又要保证安全还要活动的井井有条是有一定的困难。所以在设计本次活动时我始终都以语言来提示幼儿注意安全。

科学课课件【篇5】

1、了解生活中常见的鞋，感受它们的美和多样性。

2、大胆地说出自己喜欢的鞋子，知道穿鞋要合脚。

1、各种各样大小、颜色、形状、用途不同的鞋子。

2、装有各种鞋子的.“神秘箱子”。

1、出示礼物—“神秘箱子”，引起幼儿活动兴趣。

2、鼓励幼儿说说生活中常见的各种鞋的名称和用途。

教师逐一有目的地引导幼儿说说高跟鞋、大头皮鞋、旅游鞋、拖鞋、溜冰鞋等的用途，

让幼儿大胆表达自己的认识，激发了幼儿的活动兴趣。

1、引导幼儿用配对的方法将鞋子布置成展览会。

幼儿用配对的方法寻找箱子里和地板上散乱的鞋子，把它们整齐地摆在教师指定的地方。

2、幼儿参观“鞋子展览会”

通过看看、摸摸、比比、说说，感受鞋子的美和多样性。

教师随机观察、引导，帮助幼儿注意各种鞋子的不同质地。

1、鼓励幼儿自主寻找喜欢的鞋子，并穿一穿、试一试。

2、教师随机与幼儿交流，请幼儿谈谈穿上不同鞋子的感受，并组织集体交流。

引导个别幼儿穿上鞋子在集体面前跳一跳，让大家一起来观察。

小朋友穿上合脚的鞋，走一走、跑一跑、跳一跳才会舒服。

请幼儿按教师提供的鞋子图标，对鞋子进行分类。

教师边出示标志，引导幼儿如何更好地进行归类。

科学课课件【篇6】

活动目标：

1.让幼儿感知图形圆形。

2.创设愉悦的游戏情节，运用多种感观来调动幼儿思维，想象能力，发展幼儿观察能力，激发幼儿探索的欲望。

3.培养幼儿乐意在众人面前大胆发言的习惯，学说普通话。

4.培养幼儿的尝试精神。

活动准备：小圆片、多媒体课件。

活动过程：

一、导入

师：老师今天带了一个好朋友，你们想见见他吗?我们把它请出来。

它是什么样子的?

圆溜溜，很光滑。它有一个好听的名字叫做圆形。

请跟我一起说一说，圆形。

二、新授

1、师：小朋友们，请你们也从盒子中拿出一个圆形，摸一摸，它是什么样子的。

它是光滑的，圆圆的。(教案来源：快思)请大家把圆形放回盒子里。

小朋友们，我们来找一找，教室里有没有圆形的东西?

2、师：老师也找到许多我们生活中圆形的东西，让我们一起来看一看吧!(出示PPT)

依次出示：球、硬币、盘子、钟、泡泡、车轮、纽扣、饼干、巧克力豆。

三、游戏

组合图形，利用圆形，拼出孩子喜欢的图案。

教学反思

通过本节课的活动，幼儿能够从众多物体中区分出圆形，能够通过观察，寻找到生活中的圆形物体。

科学课课件【篇7】

活动目标：

1、教幼儿认识歌曲的间奏，学习领唱与齐唱的方式演唱歌曲。

2、引导幼儿创编新的歌词，在歌曲间奏处能跟据歌词内容按节奏做相应的动作。

3、培养幼儿与同伴相互帮助，团结友爱的情感及合作进行歌表演的能力。

4、乐意参加音乐活动，体验音乐活动中的快乐。

5、体验歌唱活动带来的愉悦。

活动准备：

1、在日常生活中，幼儿有经常互相帮助做好事的经验，并会用语言表达事情的经过。

教师：下面，我们来玩一个打节奏的游戏，画小嘴巴的地方我们以用嘴来打节奏，画小手的地方用手来打节奏。

提问：刚才你们都找到自己的好朋友了么?那请你讲一讲谁是你的好朋友?为什么你们是好朋友?

重点引导幼儿讲为什么是好朋友，好朋友间要互相帮助。

师：今天我们班也来了一对好朋友，我们来看看她们为什么是好朋友。

小结：教师及时的鼓励幼儿，对掌握快的`幼儿提出表扬与肯定。

B、集体合唱，提醒幼儿注意歌曲的间奏。

(1)出示演唱提示卡：

教师讲解：画一个娃娃头是一名小朋友唱歌，那画许多娃娃头是――(许多小朋友唱)是全班一起唱。我们来试试。

请幼儿试唱几次并讲解领唱与合唱。

教师提示：好朋友之间除了可以帮忙梳梳头，扣纽扣，还可以干什么呀?我们把它也加到歌曲里演唱。

B、根据创编的歌词演唱歌曲。

请幼儿讲讲有谁帮助过自己，那自己以后能帮助同伴做什么?让幼儿进一步了解同伴间要团结友爱。互相帮助。

科学课课件【篇8】

活动目标

1.初步感知、了解蚯蚓的外形特征和生活习性.

2.能运用多种方式大胆猜想和表达对蚯蚓的认识.

3.初步熟悉科学研究的方法,体验探究、发现、交流的快乐。

4.积极的参与活动，大胆的说出自己的想法。

活动准备

带领幼儿找蚯蚓并摄像：鼓励幼儿提出问题、猜想并记录;生活在泥土中的蚯蚓：蚯蚓的课件：放大镜，白纸，擦手布，记录纸;展板：我们的猜想、我们的问题、我们的发现。

活动过程

一、回忆经验，引出问题和猜想

1.看录像，回忆经验。

提问：上次我们到花坛边干什么.

师：你找到蚯蚓了吗?在哪里找到的?我们来看看那天的录像。..(边看录像边讨论)

2.介绍问题并猜想

师：我们不但找了蚯蚓，还提出了许多问题.作出了一些猜想.老师为你们准备了三块展板.分别是我们的问题、我们的猜想、我们的发现。(分别出示并介绍三块展板，整个活动中提醒幼儿将问题、猜想及发现分类放到相应展板上。)

师：谁来说说你有什么问题?(将记录问题的纸片送到..“我们的问题..”展板上.师幼共同猜想。如幼儿甲：蚯蚓和人一样有手、脚、眼睛吗?同伴1：我见过蚯蚓，没看到它有手有脚。同伴2：我认为蚯蚓有脚，要不然它怎么走路)(此环节是为了满足幼儿好奇好问的需要.同时通过共同猜想，引导孩子向同伴学习和带着问题去探究。)

二、自由观察，初步感知

1.提出观察要求

师：是不是像我们猜的这样呢?今天.我把蚯蚓请过来了.待会儿我们再仔细地看一看、小心地摸一摸，然后，把你看到的、想到的记录下来。

2.幼儿自由观察、议论、记录，验证猜想.教师参与其中进行必要的引导。

师：请小朋友把你发现的用图画或标记记录在纸片上。(幼儿有观察记录经验.这里的记录方式不做硬性规定.幼儿自主发挥。)

师：蚯蚓的身体长什么样的?摸摸它的身体有什么感觉?身体里有骨头吗?长了脚吗?

师：仔细看看蚯蚓的身上有什么?(一圈一圈，一节一节的)它的嘴巴在哪里?

(科学活动离不开观察和感知，这一环节我给予孩子充分观察和探索机会观察前提出要求。目的是培养幼儿对生命的关爱和敬畏之情，同时教给孩子科学研究的方法。)

三、集体交流分享发现

1.提醒幼儿收拾好蚯蚓和工具

师：请你们轻轻地将蚯蚓放回泥土.把放大镜和记号笔放回篮子.带好你的记录到老师这儿来.

2.幼儿讲述自己的猜想和发现

师：谁来告诉大家，你的发现和你的猜想一样吗?请幼儿将记录纸放到投影仪下介绍展示。

小结：刚才，我们通过观察验证了一些猜想.发现了蚯蚓的身体是细细的、长长的、软软的;身上是一节一节的，(教案出自：快思老师教案网)它是一种环节动物：它没有骨头也没有脚.但是它能在泥土里钻来钻去.它靠刚毛和身体的一伸一缩来蠕动。

幼儿有了充分的观察感知之后急于想表达自己的发现.教师及时满足孩子的愿望.并引导孩子将自己的发现和先前的猜想作比较.从中领悟科学研究需要大胆猜想.更离不开实际的操作验证教师简明扼要的小结.意在帮助幼儿梳理经验..)

四、肢体模仿。体验快乐

师：你们喜欢蚯蚓吗，为什么?我们来学学蚯蚓松土和蠕动的样子。

(幼儿模仿蚯蚓钻土、蠕动、打滚、蜷缩，幼儿用肢体模仿蚯蚓.能加深对蚯蚓的认识同时.体验游戏带来的快乐)

五、观看动画，整理经验

师：我还给你们请来了一位小客人，它是谁呢?(小蚯蚓丁丁)。

看动画后提问：小蚯蚓丁丁告诉我们什么了?进一步巩固对蚯蚓的外形特征和习性的认识.重点讨论奇怪的再生现象

六、鼓励提问。引发新的猜想和探究

师：蚯蚓的秘密可真多。关于蚯蚓你们还有什么要说的吗?

1.相互提问并讨论.同时记录问题放到展板上..

2.提问留白。引发新的探究。

师：老师也有个问题，蚯蚓是怎样生小宝宝的呢?有人知道吗?不懂的问题怎么办呢?

结语：今天.我们验证了我们的猜想，发现了蚯蚓许多的秘密.又提出了很多问题.进行了新的猜想。那么。蚯蚓是不是像我们猜想的这样?我们可以问问有学问的人.可以去查资料，还可以自己观察、做实验.继续研究。

(爱因斯坦说过.提出一个问题往往比解决问题重要得多.此环节设计正是基于这样的思考能大胆思考和提问.是良好科学素养的具体体现.需要我们坚持不懈地培养。)

七、将蚯蚓送回大自然

活动延伸

在活动室一角为蚯蚓营造一个“家”，进行进一步的猜想、观察和实验。

活动反思：

活动过程中可能会出现幼儿兴奋紧张的场面比如：在摸蚯蚓环节时有的孩子胆小不敢摸、或者壮大胆把蚯蚓捏死的意外，我们要给予幼儿正确的指导和处理好该事情，让幼儿处于一种轻松、自然地状态下完成认知。《纲要》提出：以关怀、接纳、尊重的态度与幼儿交往。耐心倾听，努力理解幼儿的想法和感受。支持鼓励它们大胆探索与表达。整个过程关注幼儿在生活中的表现和反应，敏感的觉察他们的需要，及时以适应的方式应答，形成合作探究式的师生互动。

科学课课件【篇9】

设计思路

影子一向对幼儿有一种神秘感，幼儿对此很感兴趣，抓住这一特点设计此活动，幼儿对感兴趣的事物很容易掌握，同时发展幼儿各个方面的能力。

活动目标

1、引导幼儿主动参与操作活动，激发幼儿的探索兴趣、求知的欲望。

2、发展幼儿的观察、比较及思考、表达等能力。

3、引导幼儿获得有关“光和影子”的感性经验。

4、养成敢想敢做、勤学、乐学的良好素质。

活动准备

1、白纸、手电筒、胶水、擦布等。

2、彩色纸剪的乌龟、金鱼、风车、小鸟、电扇等。

3、实现要让幼儿懂得物体挡住光就有了影子。

活动过程

一、激发兴趣

出示纸乌龟。他究竟是怎样跳舞的呢?让我们一起来试试看。教师操作以激发起幼儿的兴趣。

二、引导幼儿操作

1、为每个幼儿提供一个手电筒、一张白纸、一只纸乌龟、胶水等材料，启发幼儿设法让乌龟跳起舞来。

2、幼儿操作，教师观察、了解幼儿的探索情况，引导幼儿自己想办法解决突发问题。

3、组织幼儿交流讨论

让幼儿相互之间把自己玩的方法、过程说一下，(教案.出自：快思.)为什么有的乌龟会跳舞?为什么有的乌龟不会跳舞?

教师小结：要让乌龟跳舞，乌龟的腿于纸之间必须有距离，也就是说把乌龟的身体粘在纸上即可，四肢不必粘上。

4、让幼儿自己纠正错误并验证，使其体验成功的乐趣。

(1)启发幼儿进一步探索

(2)启发幼儿设计各种形象的小动物并能让它跳起舞来。

(3)启发幼儿在让小动物跳舞时发现了什么秘密?(手电筒左右移动时，影子也左右移动;手电筒上下移动时，影子也上下移动。)

教师小结：当手电筒移动时，光线的位置发生了变化，这时影子也会变化，因此小动物们就会变得更加欢快，更加好看。

活动延伸

告诉幼儿利用晚上的实践来多观察影子是怎样形成的?怎样可以使影子变得更加好看。

效果分析

此活动深得小朋友们喜欢，孩子们非常感兴趣，因此比较成功。孩子们充分发挥了自己的想象，效果良好。

活动反思：

幼儿有着与生俱来的好奇心与探究欲望。好奇心是幼儿内在生命本质的展现，正是好奇心驱使着幼儿去探索求和。对有兴趣的活动，他们就会积极、主动、愉快地去参加，他们学习的内在动力也能在活动中得到充分的发挥。

科学课课件【篇10】

【活动目标】

1、感知镜子对着太阳会出现光斑，产生探索的兴趣。

2、积极主动探索光斑的形成与变化，乐于交流探索成果。

3、感受科学探索活动的乐趣。

4、让幼儿学会初步的记录方法。

5、激发幼儿乐于探索科学实验的乐趣。

【活动准备】

1、本活动应晴朗的天气条件下进行，室内从有户外射进来的阳光。

2、镜子、剪刀、胶水、画好图案的纸，分别装在塑料筐中。

3、幼儿具备有关镜子的感性经验，并会沿线剪图形。

【活动过程】

一、镜子的用处。

1、教师出示镜子，激发幼儿兴趣。

这是一面镜子，它可以用来做什么事情呢?

镜子宝宝还有一样神奇的本领，我们一起来看看!

二、自由探索-光斑从哪里来。

教师将镜子对着阳光，将反射的光照在墙面或者幼儿的身上，激发幼儿的兴趣。你们发现了什么?

小结：教师告知幼儿这是镜子反射的光，叫光斑。光斑随镜子晃动而晃动。

三、引导探索-光斑的形状为什么会变化。

墙上的光斑一样吗?有什么不同?(引导幼儿通过观察、操作、讨论明白光斑的形状大小与其照射角度有关)

1、幼儿自由尝试将镜子对着太阳，产生光斑。

2、幼儿感知镜子的光斑可以变大变小。

3、教师请幼儿再次进行尝试。

四、自制图案制造不同形状的光斑。

1、引导幼儿自由讨论，交流自己小组的图案是什么

2、幼儿操作，剪下来验证，将图形粘贴在镜子上，看看光斑是什么样子。

3、相互交流发现了什么。

【活动反思】

美国著名的心理学家、教育家布鲁纳认为“学习的最好刺激，是对所学教材的兴趣”。本次活动的内容就是源于幼儿对光斑的兴趣，调动了幼儿的学习积极性、主动性。

材料是激发和维持幼儿探索兴趣的最好诱因。本次活动中，我为幼儿提供了大量的操作材料，并以活动材料为载体，是活动步骤紧扣目标层层深入，有利于幼儿不断探索、验证。本次活动采用了集体、小组和个别活动相结合的形式。幼儿带着问题观察、猜想、实验，相互讨论、交流、解决问题，不仅提高了幼儿学习的积极性，还拓宽了幼儿的思维，发展了幼儿的多方面能力。

本次活动也存在着一些不足，首先，活动若在室外进行，并给予幼儿更多自主的探索时间，幼儿可能会发现更多有趣的现象，其次，可及时渗透安全教育，在探索的过程中，有个别幼儿故意将光反射到同伴的脸上，强烈的光线刺激了孩子的眼睛，这是很危险的事。当时因抓这件事，引导幼儿结合幼儿的生活经验向幼儿进行俺去昂教育，懂的强光对视力的影响，从而学会自我保护。

科学课课件【篇11】

大班科学课动物城破案教案反思

近期，我在大班科学课上使用了一堂名为《动物城破案》的课程。通过该课程，我旨在帮助学生们了解动物世界中不同动物的特征和习性，并培养他们观察和推理的能力。在这篇文章中，我将对这堂课进行详细、具体并生动的总结和反思，以进一步提高课程的质量和效果。

首先，我提供了一段介绍性的视频，让学生们对动物城的背景和情节有所了解。这一设定让整个课程更加引人入胜，激发了学生们的兴趣。视频采用了现实场景动画片《动物城》的片段，充分展示了不同动物的外貌特征和习性，让学生们联想到真实世界中相似的情景。通过这一引入，我成功地吸引了学生们的注意力，并激发了他们的好奇心。

接下来，我设置了三个活动小组，每个小组代表一个职业，如警察、医生和科学家。我在课前准备了相应的职业服装和道具，让学生们穿戴后更好地扮演角色。通过这种角色扮演的方式，我促使了学生们积极参与到课堂活动中，使整个课程更具互动性和趣味性。

在讲解不同动物特征和习性时，我通过展示图片和小视频的方式进行教学。我选择了一些具有代表性的动物，如狮子、长颈鹿和斑马，并详细介绍了它们的外貌特征、生活习性和食物链关系。通过这种多媒体教学的方式，我提高了学生们对动物的认知水平，让他们更直观地了解到不同动物之间的区别和联系。

为了培养学生们的观察和推理能力，我设计了一项任务，让每个小组根据所学的知识和提示，推理出是哪一种动物犯下了小偷案件，并给出相应的证据。这个任务既考验了学生们对于动物特征和行为的观察力，又锻炼了他们的逻辑思维和推理能力。学生们在小组合作中积极讨论，推理出了相应的答案，并向全班展示了他们的破案过程和推理思路。这个小组活动不仅加强了学生们之间的团队协作能力，还提高了他们对动物世界的理解和学习兴趣。

最后，为了巩固所学知识，我设计了一张动物特征和习性的小测验。学生们需要通过选择题和填空题回答相关问题，并在课堂上进行答题解析。测验的内容包括了课堂上所提到的几种动物，以及它们的特征和习性。通过这个小测验，我能够准确地了解学生们对课程内容的掌握程度，同时也能给予他们相应的反馈和指导。

通过《动物城破案》这节课，我深切体会到了学生们在活动中的积极参与和学习兴趣的提高。我在课程设计和教学过程中注重引入多媒体教学和角色扮演等趣味元素，以增强学生们的互动和参与感。同时，通过小组合作任务和知识测验，使学生们在完成任务的过程中提高了他们的观察和推理能力，并对所学的知识有了更深入的理解。然而，我也意识到在今后的教学中可以进一步优化这个课程，如通过增加更多的实际案例、增加互动游戏环节等来丰富教学方法和内容，以更好地激发学生的学习兴趣和提高他们的学习效果。

综上所述，《动物城破案》这节科学课程通过引人入胜的故事情节、多媒体教学、角色扮演和小组合作等形式，达到了增加学生学习兴趣、加强观察和推理能力的目的。在今后的教学中，我会进一步完善这个课程，以提高学生的学习效果和培养他们的科学思维能力。

科学课课件【篇12】

活动目标

1.通过实验了解常用的导电材料。

2.初步培养幼儿辨证思考问题的能力以及与同伴合作的意识。

3.培养幼儿思考问题、解决问题的能力及快速应答能力。

4.幼儿能积极的回答问题，增强幼儿的口头表达能力。

活动准备

干电池 电珠

铜线 铁丝 钢丝 铝线 橡皮管 棉线 塑料管 纸棒

手电筒 记录纸 笔

活动过程

1.手电筒的发光原理

(1)出示手电筒

问题：手电筒怎么会发光?

(2)探究手电筒的结构

a.幼儿回答手电筒怎么会发光。

b.拆卸手电筒

电珠 电池 铜片

结论：光有电珠和电池手电筒是不会发光的，必须有铜片把电珠和电池连接，电珠才会发光。铜片是可以通电的导线。

2.实验：寻找能通电的导线

(1)问题：除了铜片，还有哪些是常用的导电材料?

幼儿自由讨论

(2)教师提供材料，幼儿进行实验操作并记录。

(3)总结：金属是可以导电的。

思考：在任何情况下金属都是可以导电的吗/非金属都是不可以导电的吗?

3.电池与电珠发亮的系列实验

(1)现象：相比较一节电池，两节电池能使电珠更亮。

a.幼儿实验展示

b.第一次结论：电池越多，电珠越亮。

(2)第一次验证：电池越多，电珠越亮。

a.三节电池做实验，其中一节放反，电珠反而变暗。

b.问题：为什么会出现这样情况?

幼儿自由讨论

c.第二次总结：每节电池必须正负极相连摆放，电池越多，电珠越亮。

(3)第二次验证：每节电池必须正负极相连摆放，“本文来源:屈,老;师教案.网”电池越多，电珠越亮。

a.根据第二次的总结,幼儿自由操作实验。

b.实验结果：电池电压超过电珠负荷电压，电珠会烧坏不亮。

c.问题：为什么会出现这样情况?

幼儿自由讨论。

4.延续问题：电对人体的伤害

活动反思

孩子们在玩手影的区角游戏时，对不同型号手电筒发光程度不一样的现象产生了极大的兴趣。

“电池大的电量就大。”

“你们看，前面的小电珠有大小的。”

“这个手电筒装了两节电池，怪不得比较亮。”

……

电的概念，对于幼儿来说是非常抽象的。所以在活动设计中，幼儿的所有探索都辅助于小电珠这一很好的载体，通过小电珠的发亮情况，来让幼儿感受电的神奇力量。

活动主要分两个环节。第一环节试图让幼儿通过自由选材进行电珠发亮实验，知道一些日常生活中常见的导电材料;第二环节是通过利用电池数量进行电珠发亮实验，初步培养幼儿辨证思考问题的能力以及与同伴合作的意识，从而得出电池数量与电珠发亮程度关系的正确结论。

科学课课件【篇13】

1、能够区分不同的颜色。

2、鼓励幼儿大胆尝试，初步掌握涂色的方法。

3、能理解底色，会注意底色和纹样之间的冷暖对比。

1、不同颜色的油画棒若干，未涂色的蘑菇图案和伞的图案若干。

一、导入部分：

1、问题一：今天外面冷不冷呀，为什么这么冷呢?(引出下雨下雪。)

问题二：雨滴或者雪花落在我们身上，我们感觉怎么样?(引出身上会湿，会感冒。)

问题三：小朋友们想一想，下雨下雪的时候我们用什么工具挡住雨滴和雪花?(引出打伞的话题。)

2、教师：我们用自己的手来做一把小雨伞好吗?来，打开我们的小雨伞。

引出手指谣：小雨伞，真淘气，爱和雨滴做游戏，转一转，嘀嘀嘀，滚一滚，淅沥沥，滚滚转转真有趣!

注意手指动作要领，注意发音标准。加快语速来调动幼儿情绪。

二、基础部分：

教师：这是谁的小雨伞，怎么没人要了呢?来猜一猜知这把小雨伞是谁的呢?

鼓励幼儿大胆猜测，最后告诉答案，就是我们今天的新朋友蘑菇点点。(出示图二：涂过色的蘑菇点点，很开心的表情)

问题一：为什么要叫它蘑菇点点。引出蘑菇点点身上的花衣裳。

问题二：咦，外面下雨了，可是蘑菇点点却把小雨伞忘到家里了，他会怎么样啊?

引起幼儿猜想蘑菇点点会淋湿，会感冒，最后公布答案。(图三：蘑菇点点在雨滴下面，哭泣的表情，身上的点点的颜色被雨水冲掉了)

问题三：宝贝们，我们的新朋友蘑菇点点花衣裳不见了怎么办?

幼儿观察图片,引出为蘑菇涂色.

2、教师：将图一打开当范画，给每位幼儿准备油画棒和一张蘑菇图片。请幼儿为其涂色.

注意一：幼儿只能为点点涂色，不要涂在它的脸蛋上的脑袋上。不能够把颜色涂到黑色边框外面.

三、结束部分：

将好的作品拿出来给其他幼儿观看,点评做的好的地方.

涂好颜色的幼儿将油画棒放回盒子里，老师为其作品写名字，拍照。

教师：小朋友们都为自己的.好朋友蘑菇点点穿上了漂亮的花衣裳，可是，小雨伞也想穿上五颜六色的衣服,我们一起为小雨伞也穿上漂亮的衣服吧!

出示图一当范画(五颜六色的小雨伞)、给每位幼儿发一张未涂色的小雨伞。

科学课课件【篇14】

白天和黑夜就是这样，白天来了黑夜就走了，黑夜来了，白天就走了，所以它们永远都碰不到一起。这天，“白天先生”想打个电话给“黑夜小姐”听听他们是怎么说的。

大班科学公开课教案《白天和黑夜》

活动目标：

1、理解白天和黑夜形成的原因及转换关系。

2、对探索自然现象有兴趣。

3、通过实验培养互相礼让，学习分工合作的能力。

4、在活动中，让幼儿体验成功的喜悦。

活动准备：

1、地球仪、手电筒各一个。

2、32K大小的黑卡纸每人一张、笔。

3、白色和黑色卡纸制成的“白天先生”和“黑夜小姐”人手一个

活动环节：

一、念诗歌《我喜欢长长的夜》。

(1)教师引导语：前几天诸老师和我们一起学习了一首好听的诗歌，叫什么呢?你们觉得这首诗歌听起来怎么样?

(2)幼儿用温馨好听的声音来把诗歌念一遍。

二、黑夜的秘密。

(2)长长的夜晚那么美好，你们知道夜晚是怎么来的吗?

(3)教师将打亮的电筒固定在离地球仪有一定距离的一侧，在地球仪的中国地域上贴一红五星，我们来看一个实验，地球仪代表我们生活的地球，手电筒的光代表太阳光。当中国地域对着光源时，轻幼儿说说中国是白天还是黑夜?

(1)教师操纵地球仪自传，当中国地域背离光源时，再请幼儿判断中国是白天还是黑夜。

(2)教师继续转动地球仪，让幼儿观察并判断白天、黑夜的转换情况。

三、白天和黑夜的对话。

(1)白天和黑夜就是这样，白天来了黑夜就走了，黑夜来了，白天就走了，所以它们永远都碰不到一起。这天，“白天先生”想打个电话给“黑夜小姐”听听他们是怎么说的。

(2)教师以“白天先生”和“黑夜小姐”的口吻互相说。

(白天先生：我从来都没有见过黑夜，你能告诉我你们那里是怎么样的吗?黑夜小姐：是啊是啊，我也从来没有到过你们那里，也请你告诉我你们那里是怎样的好吗?)

(3)请小朋友帮助白天先生和黑夜小姐回答他们那里是什么样子的。

(4)请小朋友互相扮演白天先生和黑夜小姐，然后互相提问和回答关于白天和黑夜的事。可交换角色扮演玩。

四、画黑夜

(1)“白天先生”已经知道了许多关于黑夜的事情，他想画一本关于黑夜的画册送给“黑夜小姐”，(出示几幅黑夜的图片)他已经画好了几幅画，可是这样几幅能做成画册吗?我们一起来帮助“白天先生”，把黑夜中美丽的景色和有趣的事情画下来好吗?

(2)幼儿作画，教师巡回指导。

(3)请几名幼儿讲讲画的内容，然后将画页装订成册，放入活动区。

教学反思：

在整个活动中利用幼儿的好奇心引起他们的学习兴趣，并且达到了预期目标，效果非常好，甚至超过了预期效果。整个活动既让幼儿体验了实验成功时的快乐、增强了自信心，也知道了保护环境的必要性，同时也培养了幼儿的观察力及动手操作的能力，这个活动在中班开展是非常有意义和有必要的。